• Название:

    экзамен общая химия


  • Размер: 0.03 Мб
  • Формат: RTF
  • или
  • Сообщить о нарушении / Abuse

    Осталось ждать: 10 сек.

Установите безопасный браузер



Предпросмотр документа

Вопросы для самоконтроля

1.Почему атом называют пределом химической делимости веществ?

2.Из каких элементарных частиц построены атомы?

3.Как определяют число протонов, нейтронов и электронов в атоме?

4.Почему периодически повторяются свойства химических элементов с увеличением их порядкового номера в периодической таблице Д.И. Менделеева?

Какие силы удерживают атомы в молекуле

1.Как отличить полярные молекулы от неполярных?

2.Каким образом образуются химические вещества?

3.Чем отличаются друг от друга аллотропные модификации вещества?

4.Сколько молекул содержится в 1 литре воды?

5.Каким образом образуются неполярные, полярные и ионные химические связи?

6. Каким образом записываются структурные формулы химических соединений?

7. Какие бывают растворы?

8. Принципиальные различия выражения концентрации раствора в массовых долях и в виде молярной концентрации.

9. От каких факторов зависит растворимость веществ?

10. Какие типы химических связей содержат электролиты и неэлектролиты?

11. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации электролитов в водных растворах?

12. Каким образом влияет природа (полярность) растворителя на степень электролитической диссоциации электролитов?

13. Физический смысл понятия «водородный показатель рН».

14. Назовите условия, при которых протекают ионные реакции в водных растворах.

15. Приведите примеры полных и сокращенных ионных уравнений реакций «сильный электролит + сильный электролит», «сильный электролит + слабый электролит», «слабый электролит + слабый электролит».

16. Почему гидролиз солей рассматривают как химическое взаимодействие соли с водой?

17. Приведите конкретные примеры реакций, отражающих химические свойства основных оксидов.

18. Приведите конкретные примеры реакций, отражающих химические свойства кислотных оксидов.

19. Приведите конкретные примеры реакций, отражающих химические свойства оснований.

20. Приведите конкретные примеры реакций, отражающих химические свойства неорганических кислот.

21. Приведите конкретные примеры реакций, отражающих химические свойства солей.

22. Почему химические свойства s-, p-, d- элементов зависят от электронной конфигурации атома.

23. Почему с увеличением числа электронов на внешней оболочке химического элемента возрастает число потенциально возможных химических реакций этого элемента?

24. Что такое степень окисления химического элемента?

25. Почему степень окисления элемента зависит от его электроотрицательности и типа химической связи?

26. Какие вещества могут быть окислителями?

27. Какие вещества могут быть восстановителями?

Примерные вопросы к экзамену

1.Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества (моль).

2.Основные понятия химии: валентность, эмпирическая и структурная формула химического соединения, химические и термохимические уравнения.

3.Строение электронных оболочек атома и электронные конфигурации элемента. Квантовые числа. Принципы: минимальной энергии, запрета Паули. Правила Клечковского и Гунда.

4.Периодическая система элементов и свойства химических элементов.

5.Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, донорно-акцепторная, металлическая. Межмолекулярное взаимодействие (диполь-дипольное, индукционное и дисперсионное), водородная связь. О взаимосвязи типа химических связей и химических свойств веществ.

6.Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Полные и сокращенные ионные уравнения.

7.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

8.Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Номенклатура и структурные формулы.

9.Основные типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Обзор химических свойств неметаллов и металлов и их соединений.

10.Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Гидролиз солей.

11.Обзор химических свойств s-, p-, d- и f- элементов.

12.Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

13.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Номенклатура органических соединений. Классификация органических соединений. Изомерия.

14. Основные типы и механизмы органических реакций.

15.Алканы. Строение молекул, тип гибридизации атомов углерода в алканах. Основные физические и химические свойства.

16.Алкены. Строение молекул, тип гибридизации атомов углерода в алкенах. Основные физические и химические свойства.

17.Алкины. Строение молекул, тип гибридизации атомов углерода в алкинах. Основные физические и химические свойства.

18.Алкадиены. Строение молекул, тип гибридизации атомов углерода в алкадиенах. Основные физические и химические свойства.

19.Ароматические соединения. Строение молекулы бензола. Химические свойства бензола.

20.Спирты. Строение функциональной группы. Основные физические и химические свойства.

21.Фенолы. Строение функциональной группы. Основные физические и химические свойства.

22.Альдегиды и кетоны. Строение функциональных групп. Основные физические и химические свойства.

23.Карбоновые кислоты. Строение функциональной группы. Основные физические и химические свойства.

24.Простые и сложные эфиры. Строение функциональных групп. Основные физические и химические свойства.

25.Углеводы. Строение функциональных групп. Основные физические и химические свойства.

26.Амины и аминокислоты. Строение функциональных групп. Основные физические и химические свойства.

27.Энергетика химических процессов. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.

28.Зависимость теплового эффекта от количества реагирующих веществ и температуры.

29.Термодинамическое описание химических реакций. Основные понятия: термодинамические параметры, термодинамический процесс, теплота, работа.

30.Внутренняя энергия и энтальпия. Физический смысл внутренней энергии и энтальпии.

31.Первое начало термодинамики.

32.Второе начало термодинамики. Энтропия. Физический смысл энтропии.

33.Постулат Планка (третье начало термодинамики). Расчет абсолютной энтропии.

34.Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Физический смысл энергии Гиббса и энергии Гельмгольца.

35.Химический потенциал. Физический смысл.

36.Изменение термодинамических функций при протекании химических процессов.

37.Химическое равновесие. Константа равновесия.

38.Кинетические закономерности химических реакций. Скорость реакции и константа скорости. Истинная и средняя скорость реакции, методы их определения из экспериментальных данных.

39.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции (кинетическое уравнение), порядок реакции. Кинетическая кривая и уравнение кинетической кривой.

40.Зависимость скорости и константы скорости от температуры. Уравнение Аррениуса.

41.Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы, протекающие в электролизере и гальваническом элементе.

42.Электроды первого и второго рода, окислительно-восстановительные электроды.