• Название:

    Дом. задание 1


  • Размер: 0.12 Мб
  • Формат: RTF
  • или
  • Сообщить о нарушении / Abuse

    Осталось ждать: 10 сек.

Установите безопасный браузер



Предпросмотр документа

Вариант 1.

1.Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М [Ag(NH3)]Cl , если константа нестойкости комплексного иона равна 5,86.10-8. Раствор содержит 5 г/л NH3.

2.Напишите координационные формулы следующих соединений и уравнения диссоциации их водных растворов: 2Сa(CN)2.Fe(CN)2; 3KCl.Fe(CN)3; 2KNO3.HNO3.Au(NO3)3; KCl.PtCl4.NH3.

А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды,

координационное число и заряд комплексного иона; в) написать

выражение константы нестойкости комплексных ионов.

3. Определите величину и знак заряда комплексных ионов и составить

формулы комплексных соединений с приведенным катионом или

анионом:

а) [Pt+4(NO2)4Cl2] ; б) [Co+3(H2O)2(NH3)4] ; в) [Ti+3(H2O)4Br2].

Назвать эти соединения.

3.Какая ковалентная связь называется донорно-акцепторной? Каков механизм ее образования? Какой атом или ион донор, и какой акцептор в следующих соединениях:

[BF4]- ; [H3O]+ ; [Zn(NH3)4]2+ ; [CuCl2]-.

Вариант 2.

1.Константа нестойкости иона [CdI4]2- составляет 7,94.10-7. Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М K2[CdI4], содержащем 0,1 моль КI в 1 литре раствора.

2.Составить координационные формулы и написать уравнения диссоциации комплексных соединений платины: PtCl2.4NH3 ; PtCl2.3NH3 ; PtCl2.2NH3 ; PtCl2.KCl.NH3 ; ; PtCl2.KCl в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом. Координационное число платины равно 4.

А) Назвать соединения; б) указать лиганды и заряд комплексного иона;

в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

3. Определите величину и знак заряда комплексных ионов и составить

формулы комплексных соединений с приведенным катионом или

анионом:

а) [Сu+2(CN)4] ; б) [Ag+(NH3)2] ; в) [Hg+2I4].

Назвать эти соединения.

4.Написать молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между следующими соединениями:

А) CdSO4.4NH3 + BaCl2

Б) PtCl4.2NH3.2H2O + AgNO3

В) Fe(CN)2.4KCN + FeCl3

Вариант 3.

1.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: Co(NO2)3.3KNO2 ; CoCl3.3NH3; Co(NO2)3.3KNO2.2NH3; 2NaNO2.OsCl4; OsBr4.Ca(NO2)2.

А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды,

координационное число и заряд комплексного иона; в) написать

выражение константы нестойкости комплексных ионов.

2. Определите величину и знак заряда комплексных ионов и составить

формулы комплексных соединений с приведенным катионом или

анионом:

а) [Сo+3(H2O)4Cl2] ; б) [Co+3(NH3)2(NO2)4] ; в) [Pt+2(NH3)2NO2].

Назвать эти соединения.

3Из раствора комплексной соли Pt(NH3)4Cl4 нитрат серебра осаждает весь хлор. А из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 только ј часть входящего в ее состав хлора. Исходя из этого, напишите координационные формулы указанных солей и уравнения реакций взаимодействия их с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде.

4Константа нестойкости иона [AlF6]3-авна 1,45.10-20. Какая масса алюминия в виде ионов содержится в 0,25 л 0,24 М Na3[AlF6], в котором находится и 2,5 г KF?

Вариант4.

1.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: PtCl2.3NH3 ; PtCl2.2NH3.H2O ; PtCl2.2NH3; Pd(NO2)2.2NH3; Pt(OH)2.2NaOH.

А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды,

координационное число и заряд комплексного иона; в) написать

выражение константы нестойкости комплексных ионов.

2. Определите величину и знак заряда комплексных ионов и составить

формулы комплексных соединений с приведенным катионом или

анионом:

а) [Pt+4(NH3)4(OH)2] ; б) [Au+3(CN)2I2] ; в) [Mo+4(CN)8].

Назвать эти соединения.

3.При прибавлении цианида калия к раствору сульфата цинка образуется растворимый тетрацианоцинкат калия. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Константа нестойкости какого иона: [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2- больше? Почему?

4.Определите концентрацию ионов цинка в 0,5 л 0,05 М K2[Zn(CN)4], содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85 %; Кн[Zn(CN)4]2- = 1.0.10-16.

Вариант 5.

1.Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: K3[Cr(CN)6] ; Na[Ag(NO2)2] ; K2[MoF8] ; [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах, назовите эти соединения. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3 (NH3)2(NO2)4] ; б) [Si+4F6] ; в) [Cr+3(NH3)2(H2O)4]. Назвать эти соединения.

3.На комплексные соединения PtCl4.4NH3 и PtCl4.3NH3 подействовали раствором AgNO3, на 1 моль первого – 2 моль AgNO3, а на 1 моль другого – 1 моль AgNO3. Напишите координационные формулы этих соединений. Составьте уравнения реакций взаимодействия этих солей с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде.

4.Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1,38.10-30. Сколько граммов ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 М K2[HgI4], в котором находится 5 г NaI? Выпадет ли осадок Hg(OH)2, если к этому раствору добавить 0,0001 моль КОН.

ПР(Hg(OH)2)= 10-25.

Вариант 6.

1.Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений и уравнения их диссоциации в водном растворе: KCl.AuCl3 ; 2Ca(CN)2.Fe(CN)2 ; Cr(SCN)3.4NH3 ; CrCl3.5H2O. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3 (NH3)4I2] ; б) [Sb+3Cl3Br3] ; в) [Fe+3(CN)5Cl]. Назвать эти соединения.

3.Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок гидроксида кадмия, а с сероводородом – осадок сульфида кадмия. Чем можно объяснить, что раствор тетрацианокадмата (II) калия образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4.Вычислите Gо процесса [Ni(CN)4]2- '3f Ni2+ + 4CN- если Кн = 10.10-22 при 20оС.

Вариант 7.

1.Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц: Cr3+, H2O, Cl-, K+. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом, координационное число Cr+3 равно шести. Напишите выражение констант нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3 (NH3)3(SCN)(C2O4)] ; б) [Co+3(SCN)2(CN)2] ; в) [Co+3(NH3)5I]. Назвать эти соединения.

3.Иодид серебра растворяется в цианиде калия и не растворяется в аммиаке. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном и ионном виде. Исходя из этого, решите, какой комплексный ион [Ag(NH3)2]+ или [Ag(CN)2]- имеет меньшее значение константы нестойкости.

4.Константа нестойкости иона [Zn(OH)4]2- при 25оС равна 7,8.10-15. Рассчитайте Gо процесса [Zn(OH)4]2-'3f Zn2+ + 4OH- и покажите, какая реакция может протекать самопроизвольно в растворе, содержащем эти ионы.

Вариант 8.

1.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: CoBr3.4NH3.2H2O ; CoCl3.4NH3 ; : CoCl3.3NH3.3H2O ; CoCl3.4NH3.2H2O ; 2NH4Cl.PtCl4. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразоватеь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Pt+4(NH3)Cl5] ; б) [Co+3(CN)4(H2O)2] ; в) [Fe+3(CN)6]. Назвать эти соединения.

3.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между: K4[Fe(CN)6] и CuSO4 ; Na3[Co(CN)6] и FeSO4 ; K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся в результате реакций комплексные соли, нерастворимы в воде.

4.Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu(CN)2]2- '3f Cu2+ + 2CN- при 25оС равно 137,0 кДж/моль. вычислите Кн этого комплексного иона.

Вариант 9.

1.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: Pd(CN)2.2NH3 ; PtCl2.NH3.KCl ; PtCl2.2KCl ; PtCl 2.2NH3 ; CoCl2.6NH3. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Ni+2(CN)6] ; б) [Fe+2(CN)6] ; в) [Cr+3(C2O4)2(OH)2]. Назвать эти соединения.

3.Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoClSO4.3NH3. различия между ними проявляется в том, что раствор одной соли не дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но дает осадок с нитратом серебра. Напишите координационные формулы обеих солей и соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде.

4.Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если 0,005 М раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моль NH3, прибавить равный объем 0,001 М раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2.10-9. ПР(ZnCO3) = 6.10-11.

Вариант 10.

1.Чему равна степень окисления и координационное число комплексообразователя, заряд комплексного иона в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4 ; K2[PtCl6] ; K[Ag(CN)2] ; K4[Ni(CN)6]? Напишите их диссоциацию в водном растворе. Назовите эти соединения. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Bi+3I4] ; б) [Cr+3(NH3)5Cl] ) ; в) [Pd+2(NH3)2Cl2]. Назвать эти соединения.

3.Известно, что из раствора комплексной соли CoCl2.6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора CoCl3.5NH3 только 2/3 хлора. Исходя из этого, напишите координационные формулы обоих соединений и уравнения взаимодействия их с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде.

4.При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моль KCN в 2 л раствора? ПР(FeS) = 3,7.10-19, Кн[Fe(CN)6]4- = 1.10-24.

Вариант 11.

1.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: Ir(SO4)2.2KCl ; RbCl.IrCl4 ; 2KI.Ir(C2O4)2l ; Ba(CN)2.Cu(CNS)2 ; CrBr3.6H2O. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Fe+3F6] ; б) [Hg+2(SCN)4] ) ; в) [Cr+3(H2O)4Cl2]. Назвать эти соединения.

3.Безводный хлорид хрома CrCl3, присоединяя аммиак, может образовывать две комплексные соли: CrCl3.5NH3 ; CrCl3.6NH3. напишите координационные формулы этих солей, зная, что из раствора одной соли нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора другой – только 2/3 входящего в ее состав хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4.Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0,6 моль добавить 1 л 0,03 М раствора K2CO3? Кн[Cd(CN)4]2- = 7,66.10-18 ; ПР(CdCO3) = 2,5.10-14.

Вариант 12.

1.Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Co+3, NH3, NO2 -, K+. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число кобальта равно шести. А) назвать эти соединения; написать выражения констант нестойкости комплексных ионов для трех из них.

2.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3(NH3)3I3] ; б) [Zr+4F5Cl] ) ; в) [Zr+4F4Cl2]. Назвать эти соединения.

3.Почему при добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диамминсеребра (I) образуется осадок хлорида серебра? Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций и объясните разрушения комплексного иона.

4.Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызвало образование осадка Ni(OH)2? ПР(Ni(OH)2) = 1,6.10-14, Кн[Ni(CN)4]2- = 1.10-22.

Вариант 13.

1.константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6,03.10-16. Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005 М раствору соли K2[HgCl4]3 содержащей 0,002 моль KCl добавить 1 л 0,0005 М раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моль КОН? ПР(HgS) = 4.0.10-53; Kн[HgCl4]2- = 1. 10-25.

2.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: NH4Br.CuBr2.NH3 ; 3NaF.AlF3 ; SiF4.BaF2 ; 3NaCl.IrCl3 ; Cd(OH)2.4NH3. А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

3.Определите величину и знак заряда комплексных ионов и установите формулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом: а) [Co+3(NH3)2I4] ; б) [Sb+5Cl6] ) ; в) [Zn+4F5Cl]. Назвать эти соединения.

4.Растворы солей меди со щелочами образуют осадок гидроксида меди, а с сероводородом – осадок сульфида меди (II). Чем можно объяснить, что концентрированный раствор сулфата тетраамминмеди (II) образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Вариант 14.

1.Вычислить сколько граммов серебра в виде ионов серебра находится в 1 л раствора, содержащем 0,1 М [Ag(NH3)2]Cl и 0,1 М раствора аммиака.

2.Напишите координационные формулы и уравнения диссоциации следующих комплексных соединений: SiF4.BaF2 ; KCl.PtCl4.NH3 ; KCl.Co(CN)3.2H2O ; CoCl3.4NH3.H2O ; 3NaCl.IrCl3 А) Назвать соединения; б) указать комплексообразователь, лиганды, координационное число и заряд комплексного иона; в) написать выражение константы нестойкости комплексных ионов.

3.Определить заряд (X) следующих комплексных ионов: а) [Pd(NH3)2(H2O)Cl]x б) [Co(NO2)4(NH3)2]x ;в) [PtCl(OH)5]x ;г) [Au(CN)2Br2]x. Степень окисления комплексообразователей : а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите формулы соединений, содержащие эти комплексные ионы. Назовите эти соединения.

4.Комплексная соль имеет состав, выражаемый формулой CoClSO'34•5NH'33. При действии на нее нитратом серебра осадка не образуется, а хлорид бария осаждает из раствора сульфат бария. Напишите координационную формулу комплексной соли и соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.