Основные расчетные формулы в химии

Формат документа: pdf
Размер документа: 0.83 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.




Теги: Химия
  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

ω(в-ва)= m(в)/ m(р-ра)
Сm=ν(в)/ V(р-ра) (моль/л)

Основные расчетные формулы в химии. Количество вещества:
ν=m/M ν =N/NA
ν =V/Vm
Молярная масса (масса 1
моль вещества)
M = m / ν (г/моль)
Масса вещества: m=M* ν

Скоростью химической реакции
назы вается ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ
реагента или продукта в единицу
времени.
V = С2 – С1T2 - T1

Ѵ1/ Ѵ 2=Т2/Т1
NA – число Авогадро,
NA = 6,02∙10 23 моль –1
1 мол ь любого вещества содержит
одинаковое число (NA)
структурных единиц –атомов ,
молекул, ионов, электронов и пр.
рН= —lg [H] [Н+] = 10 -pH

рОН -=-lg[ OH -] [ОН -] = 10 -pОН

pH + pOH = 14.

Кинетическое уравнение (г,ж)
(закон действующих масс) :
аА + bB→cC +dD
v = k[A] a[B] b
k-коэффициент скорости, не зависящий
от концентрации .
(ур -е справедливо при изменении
концентрации или давлении для газов )
Нормальные условия:
Р=101,КПа=760 мм рт. ст.
Т=273,15 K = 0° C.
Стандартные условия:
Р=1 атм=760 мм рт. ст.
Т=298,15 K = 25° C.


Выход продукта реакции:

Степень диссоциации (α) -
отношение числа распавшихся
на ионы молекул ( n) к общему
числу растворенных молекул
(N):
α = n / N
Если электролит слабый, то
зна чение степени
диссоциации может быть
определено на основании
закона разбавления
Оствальда :

Вант -Гофф : при повышении
температуры на каждые 10 градусов
скорость химической реакции
возрастает, в среднем, в 2 -4 раза:
уравнение Аррениуса : k = A • e –Ea/RT
A - постоянная, зависящая от природы
реагирующих веществ;
R - универсальная газовая постоянная
[8,314 Дж/(моль • К) = 0,082 л •
атм/(моль • К)] ;
Ea - энергия активации, т.е. энергия,
которой должны обладать
сталкивающиеся молекулы, чтобы
столкновение привело к химическому
превращению.



Расчетные формулы при
решении задач на вывод
МФ вещества:




Законы Фарадея:
Масса вещества : m= Э ∙I∙t/F
Э- эквивалентная масса (молярная
масса вещества, деленная на
число электронов , участвующих в
электродном процессе)
F- const Фарадея 96500 Кл/моль .
Объем газа: V=V(экв) ∙I∙t/F
V(экв)= молярный объем газа,
деленный на число эл -ов,
участвующих в полуреакции
получения соответствующего газа.
Время в СЕКУНДАХ.
В насыщенном растворе
твердого электролита
произведение концентраций
его ионов есть величина
постоянная при данной
температуре. Она называется
произведением
растворимости .
KnAm <=> nK+ + mA -
ПР = [K+]n*[A-]m
констант а равновесия К р:
aA + bB = cC + dD.


Относительная плотность газов
показывает, во сколько раз один
газ тяж елее другого. Плотность
газа В по газу А:


1 а.е.м = 1/12 • m (12C) = 1,66•
10-24 г
Средняя абсолютная масса
атома (m) равна
относительной атом ной
массе, умноженной на а.е.м.
Константа диссоциации :
CA C+ + A –
K = [C +]р [A–]р/[CA] р
Основной закон термохимии
установлен русским ученым Г.И.Гессом в
1840 г : теплово й эффект реакции равен
алгебраической сумме тепловых
эффектов всех его промежуточных
стадий: ΔН = ΔН 1 + ΔН 2.
Средняя молярная масса смеси M
газов равна общей массе смеси,
деленной на общее число молей

Перевод единиц :
1 г=10 -3кг 1 кг=1000 г
1 л=1 дм 3=10 -3м3
1 мл=1 см 3=10 -3л
1 л=1000 мл
 - распад. Испускание
альфа -частиц - ядро гелия
При этом массовое число
уменьшается на 4, а ато мный
номер — на 2.
 - распад . Излучение ядром
атома потока электронов При -
распаде массовое число
изотопа не изменяется,
поскольку общее число
протонов и нейтронов
сохраняется, а заряд ядра
увеличивается на 1.
(Химический элемент
смещается в периодичес кой
системе на одну клетку вправо,
а его массовое число не
изменяется)

Тепловой эффект химической реакции
равен разности между суммами теплот
(энтальпий) образования продуктов
реакции и исходных веществ с учетом
стехиометрических коэффициентов в
уравнении .
или
Qр-ции = Qобр. прод – Qобр. реаг.
Объемная доля газа в смеси:


Массовое число –
суммарное число протонов и
нейтронов в атомном ядре:
А = Z + N.


Тепловой эффект реакции равен
разности между суммами теплот
(энтальпий) сгорания исходных вещест в
и продуктов реакции с учетом
стехиометрических коэффициентов в
уравнении реакции.
ΔH = ΣΔHсгор.нач – ΣΔHсгор.конечн или
Qр-ции = Qсгор. реаг – Qсгор. прод.

Закон парциальных давлений :
общее давление газовой смеси
равно сумме парциальных
давлений отдель ных газов,
составляющих данную смесь, то
есть: Робщ = Р 1 + Р 2 + .. + Р п Величина парциального давления
определяется формулой:
Р=А Робщ. /100% ,
А-содержание данного газа в
газовой смеси в объемных %.
Для выражения состояния
равновесия при
взаимодействии м ежду
газообразными веществами
вместо концентрации
используют равновесные
парциальные давления: