Аналитическая химия. Уч. пособие

Формат документа: pdf
Размер документа: 1.37 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.




Теги: аналитическая химия. химия
  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВ АНИЯ И НАУКИ РОССИЙС КОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДА РСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИ Й УНИВЕРСИТЕТ







Е. А. Зауэр


ХИМИЧЕСКИЕ
МЕТОДЫ
КОЛИЧЕСТВЕННОГО
АНАЛИЗА

Учебное пособие













Волгоград
2016

2
УДК 543


Р е ц е н з е н т ы :

кафедра общей химии ВГМУ,
зав. кафедрой, член проблемной комиссии по химическим дисциплинам
МЗ РФ, д-р хим. наук профессор А. К. Брель ;
заслуженный деятель науки РФ, профессор кафедры аналитической химии
ФГБОУ ВО «СаратоkdbcgZpbhgZevgucbkke_^hательский
государственный уни_jkbl_lbfG=Q_jgur_\kdh]h
д-р хим. наук, профессор С. Н. Штыков




Печатается по решению редакционно -издательского со_lw
Волгоградского государст_ggh]hl_ogbq_kdh]hmgbерситета






Зауэр, Е. А.
Химические методы количест_ggh]h анализа : учеб. пособие /
Е. А. Зауэр ; ВолгГТУ. – Волгоград, 2016. – 100 с.
ISBN 978 –5–9948 –2166 –4

Данное учебное пособие яey_lkybkijZленным и дополненным изданием
пособия «Химические методы количест_ggh]h анализа», изданного  2008 г.;
состаe_gh  соот_lklии с программой курса «Аналитическая химия и физ и-
ко -химические методы анализа» для студенто днеg ого отделения химико -
технологического факультета и содержит решение типоuoaZ^Zqihhkghным
разделам «классической» аналитической химии: граbf_ljbq_kdhfm и титр и-
метрическому анализу. Осноgh_ gbfZgb_ уделено расчетам, uihegy_fuf
h\j_fyijb]hlhления растhjh\bijbihemq_gbbj_amevlZlZZgZebaZ
Каждый раздел содержит небольшой теоретический материал, облегча ю-
щий понимание решения задач, Z`g_crb_ формулы и примеры решения т и-
поuoaZ^Zq<k__^bgbpubaf_j_gbykhhlетствуют требоZgbyfBXI:D.
Предназн ачено для студенто напраe_gby 5508.00 «Химическая технол о-
гия и биотехнология » и 5524.00 «Технология пищеuoijh^mdlh\ ». Табл. 15 . Библиогр.: 5 наз.

ISBN 978 –5–9948 –2166 –4= Волгоградский государст_gguc =
технический уни_jkbl_l6 =

3
В В Е Д Е Н И Е
При изучении количест_ggh]hobfbq_kdh]hZgZebaw , наряду с теорией
и лабораторной практикой, большое gbfZgb_ уделяется расчетам, кот о-
рые обязательно должны выполнят ься hремя анализа.
Чтобы научиться решать задачи, которые так или иначе возникают в ходе
uiheg_gby аналитических работ, необходимо оeZ^_lv по крайней мере,
общими приемами химических расчетов.
В данном пособии рассмотрены эти приемы на примере решения тип о-
uo задач по каждому из раздело курса «классической» аналитической
химии.

СВЯЗЬ МЕЖ ДУ РАЗЛИЧНЫМИ СПОСОБАМИ ВЫРАЖЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Единицей количестZещества kbkl_f_KByляется моль . Обозн а-
чают количество вещестZkbf\hehfQ
Например, количество Mg 2+ , Fe, CH 3OH записывают следующим о б-
ра зом:
n(Mg 2+) = 2 моль; n(Fe) = 1 0 ммоль; n(CH 3OH) = 10кмоль.
(1)
где m (X) – масса _s_klа, измеряемая  г; M(Х) – молярная масса, изм е-
ряемая ]fhev .

2. Молярная масса M (Х) – масса одного моля вещества, измеряемая
в г/моль.
Термин «молярная масса » относится как к массе молекул, так и к массе
атомоbhgh, радикалоwe_dljhgh и т. д.
Например, M (H 2SO 4) = 98,078 г/моль; М(Cu) = 63,54 г/моль; M(SO 42-) =
96,062 г/моль.
  m(X) n(X) = моль , M(X)

4
3. Молярная концентрация вещества с(Х) раgZdhebq_klу вещестw
(2)
(n) в 1дм 3 раствора:
или с учетом формулы (1)
(3)
Здесь V(X) – объем раствора, ^f 3.
Например, если dhe[_h[t_fhf^f 3 растhj_gh]1D2+lh

Часто концентрацию раствора, равную 1 моль/дм 3, обозначают как 1 М.
Если с(NaOH) = 0,1 моль/дм 3, то такой растhj назыZxl децимоля р-
ным и часто обозначают как с(NaOH) = 0,1 М.
Если с(NaOH) = 0,01моль/дм 3, такой раствор называют сантимоля р-
ным и обозначают как с(NaOH) = 0,01М.

Расчет результато титриметрического анализа основан на законе э к-
bаленто

4. Эквивалентом назыZ_lky реальная или услоgZy частица _s_kl\Z
которая равноценна (или эквивалентна) одному иону водорода в кислотно -
основных реакциях или одному электрону в окислительно -восстаноbl_ev -
ных реакциях.

5. Ф актор экb\Ze_glghklb (fэкв. ) – число, показыв ающее, какая доля
или часть реальной частицы _s_kl\Z Х экbалентна одному иону h^ о-
рода ^Zgghcdbkehlgh -основной реакции или одному электрону ^Zgghc
реакции окисления -hkklZghления. Фактор экbалентности k_]^Z .≤ 1.
Это _ebqbgZ[_ajZaf_jgZy.
Числ о, стоящее  знаменателе дроби , обозначают z и называют числом
эквивалентности , т о есть / 3 n(X) c(X) = моль дм V(X)
 ()
m(X) c(X) = M X V(X)  (NaOH) 80 (NaOH) 1 / . (NaOH) (NaOH) 40 2
3 m c = = = моль дм MV 

5
fэк. = 1/ z.
Число эквиZe_glghklbсегда .≥1.
Для одного и того же _s_kl\ZnZdlhjwdиZe_glghklbqbkehwdив а-
лентности и молярная масса эквивалента не являются пос тоянными вели чи-
нами; они заbkylhlkl_obhf_ljbbblbiZj_Zdpbb которой участmxl:
а) Для кислотно -осноguoj_Zdpbc – fэкв. определяет, какая часть реал ь-
ной частицы (молекулы, иона, атома и т. д.) экbалентна одному иону в о-
дорода в данной реакции.
Например, j_Zdpbb
HCl +Na 2CO 3 → NaHCO 3 + NaCl
fэкв .(HCl ) = fэкв .(Na 2CO 3) = 1;
в реакции
2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2↑
fэкв .(HCl ) = 1; fэкв .(Na 2CO 3) = 1/2.
б) Для реакций осаждения – fэкв. определяют также, как и  случае ки-
слотно -основных реакций, при этом каждый участник реакции рассматр и-
Z_lkydZddbkehlZbebhkghание.
Например, j_Zdpbb
Ag + + Cl - →AgCl↓
fэкв. (Ag +) = f экв. (Cl -) =1;
j_Zdpbb
2Ag + + CrO 42- → Ag 2CrO 4↓
fэкв. (Ag +) = 1; f экв. (CrO 42-) = ½;
j_Zdpbb
Ba 2+ + SO 42- → BaSO 4↓
fэкв .(Ba 2+) = fэкв .(SO 42-) = ½.

 Для реакций комплексообразования – fэкв. определяют, исходя из чи с-
ла координационных мест центрального иона -комплексообразоZl_ey.

6
Например, j_Zdpbb
2KCN + AgNO 3 → K[Ag(CN) 2]+ KNO 3
fэкв .(KCN) = 1; f экв .(AgNO 3) = ½;
j_Zdpbb
Al 3+ + 6F - → [AlF 6]3-
fэкв .(Al 3+) = 1/6; f экв .(F -) = 1;
в реакции
Ag + + 2S 2O 32- → [Ag(S 2O 3)2]3-
fэкв .(Ag +) = 1/4; fэкв .(S2O 32-) = 1/2.
j_Zdpbb
Ca 2+ + H 2Y 2- → [ CaY ]2- + 2 H +;
Fe 3+ + H 2Y 2- → [FeY] - + 2H +;
Th 4+ + H 2Y 2- → [ThY] + 2H +;
fэкв . (Ca 2+) = f экв .( Fe 3+) = f экв .( Th 4+) = f экв .( Na 2H 2Y ) = 1/2.

г) Для окислительно -hkklZgh\bl_evguoj_Zdpbc – fэкв. определяет, к а-
кая часть реальной частицы экbалентна одному электрону.
Например , в реакции
+7 +2 +2 +3
2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4 → 2MnSO 4+ 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+ 8H 2O
fэкв .(KMnO 4) = 1/5; fэкв .(FeSO 4) = 1;

в полуреакции
+7 +4
MnO 4¯ + 4H + +3e → MnO 2 + 2H 2O
fэкв .(MnO 4¯ ) = 1/3.

6. Молярная масса эквивалента – масса одного моля экbаленто в е-
щестZH[hagZqZ_lkykbf\hehf0 f экв. X).
Молярная масса эквиZe_glZhij_^_ey_lkydZdhlghr_gb_ массы _s е-
стZ P ddhebq_klу экbалентоещестZ Q bbaf_jy_lky г/моль:
(4)   . / / . экв экв.
M(X) M(f X) = f (X) M(X) = г моль; мг моль z 

7
Например, M(1/2 H 2SO 4) = 1/2·M(H 2SO 4) = 1/2·98,078 = 49,039 г/моль.
7. Молярная концентрация эквивалента с(f экв. X) раgZqbkemfh лей
(5)
экbалентоещества в 1 дм 3 раствора:
Выражают молярную концентрацию экbалента  моль/дм 3 (старое
обозначение N, а единица измерения г -эк^f 3).
В формуле ( 5) n(f экв. X) – число молей экbалентоещества X, раgh_
(6)
Тогда

или окончательно
(7)
Формула ( 7) может использоZlvky^eyi_j_kq_lZdhgp_gljZpbbbaf о-
лярной в экbалентную и наоборот.
Вместо единицы измерения моль/дм 3  обозначении экbалентной
концентрации допускается сокращение «н».
Например, если  колбе объемом 1 дм 3 содержание H 2SO 4 раgh 4,9 г,
то молярная концентрация эквиZe_glZjZkl\hjZ[m^_ljZ\gw :

где 49 – молярная масса экb\Ze ента серной кислоты, в г/моль.
Соответственно, такой раствор назыZxl децинормальным .
Если в 1 дм 3 растhjZjZklорили 31 г KMnO 4, то

ВещестZ;b<j_Z]bjmxlf_`^mkh[hc эквиZe_glguodhebq_klах.
Это можно записать следующим образом : . . / 3 экв экв
n(f X) c(f X) = моль дм V(X)
 . .
. экв экв
m(X) n(f Х) = M(f Х) . . . . экв экв экв экв
m(X) m(X) c(X) с(f X) = = = = z c(X) M(f X) V(X) f (X) M(X) V(X) f (X)     . . экв экв
c(X) с(f X) = = z c(X) f (X)  24
4,9 (1 2 H SO ) 0,1 / 0,1 , 49 1
3 c = = моль дм = н  4 4 4
(KMnO ) 31 (1 5 KMnO ) 1 / 1 н. (1/5 KMnO ) 31
3 m с = = = моль дм = M

8
. (8)
или с учетом формулы (2)
. (9)
Здесь с( fэкв. X ) – молярная концентрация эквиZe_glZ (по старой терм и-
нологии нормальная концентрация). Формулы ( 8) и ( 9) являются математич е-
ским выражением основного закона титриметрии – закона эквивалентов.
Из других способо ujZ`_gby концентрации вещестZ в аналитич е-
ской химии используют титр, титр по определяемому _s_kl\m и масс о-
mx^hex bebijhp_glgmxdhgp_gljZpbx .

8. Титр – _ebqbgw , показыZxsZy сколько граммо растhj_ggh]h
_s_kl\Z Х содержится  1 см 3 растhjZ Обозначают титр как Т(Х) и в ы-
ражают ]kf 3:
(10 )
Например, если T(HCl)=0,003647г/см 3, значит  1 см 3 раствора соде р-
жится 0,003647 г HCl.

9. Титр рабочего ра cтвора (Y ) по определяемому _s_klу (X ) – чи с-
ло, показыZxs__ какая масса определяемого _s_klа X экbалентна
1см 3 рабочего раствора Y (или сколько граммоhij_^_ey_fh]hещества X
реагирует с 1 см 3 рабочего раствора Y ). Рабочим растhjhf часто назыв а-
ют раствор титранта. Обозначают титр рабочего раствора по определяем о-
му веществу как T(Y/X)
(11 )
Например, если Т(HCl/NaOH) = 0,0040 г/см 3, значит 1 см 3 HCl нейтр а-
лизуется (экbалентен) 0,0040 г NaOH.

10. МассоZy доля W(X) – безразмерная _ebqbgZ равная отношению
массы компонента X к массе растhjZ bebgZески) ..экв экв n(f Х) n(f Y)  ..экв экв с(f Х) V(X) = с(f Y) V(Y)  / 1000
3 m(X) T(X) = г см V(X)
  // 1000
3 m(X) T(Y X) = г см V(Y)
 

9
(12 )
Часто массоmx^hex ujZ`Zxl\ijhp_glZo
(13 )
Если известна плотность ρ (г/см 3) растhjZ то его процентная конце н-
трация равна
(14 )
11. Мольная доля – отношение количества растворенного вещества (или
растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор:
(15)
Здесь N1 – мольная доля _s_kl\Z n1, n2,…, ni – количество 1 -го, 2 -го, …
и i-го вещестkhhl\_lkl\_ggh
k – число компоненто растворе, dexqZyjZklоритель.

12. Часто для обозначения концентрации раствора используют попр а-
hqgucdhwnnbpb_gl
Попраhqgucdhwnnbpb_gl d) – предстаey_lkh[hc[_aj азмерную в е-
личину, показыZxsmx h сколько раз концентрация приготоe_ggh]h
раствора (с ист. ) больше или меньше теоретически рассчитанной (с теорет. ) или
h сколько раз масса практически aylhc на_kdb _s_klа (m ист. ) больше
или меньше теоретически рассчит анной (m теорет. ), т о есть
(16 )
Отсюда
сист. = к стеорет . (17)
Например, теоретически рассчитанная масса на_kdb для приготоe е-
ния 100см 3 0,1н раствора ща_e_\hc кислоты H 2C2O 4.2H 2O раgZ 0,6304г. .
р ра н
m(X) m(X) ω(X) = mm 
   100 100. %
р ра н
m(X) m(X) ω(X) = = mm 
   100 % m(X) ω(X) = , ρ(X) V(X)   11 1 1
1
. k 2i i i=
nn N = = n + n ++n n  ..
..
ист ист
теорет теорет
cm к = = cm

10
Если фактически aешенная масса состаbeZ]lhihijZ\hqgucd о-
эффициент к 0,1н концентрации раствора будет ра_g

и тогда истинная концентрация раствора будет раgw
сист. = к. стеорет. = 0,9941 ·0,1 = 0,09941н.
Если пишут, что концентрация растhjZ равна 0,1 н ( к=0,9943), это о з-
начает, что его истинная концентрация раgZ 0,9943 = 0,09943 н.
Перейти от массоhc доли к молярной концентрации, к молярной ко н-
центрации экbалента, к титру и титру рабочего раствора по определя е-
мому _s_kl\m (и обратно) можно только  том случае, если известна
плотность растhjZ (ρ), т ак как массоZy доля указыZ_l на содержание
_s_kl\Z определенном _khом количест_jZkl hjZ  100 _khых ча с-
тях), а молярная концентрация, молярная концентрация экbалента, титр
и титр рабочего растhjZ по определяемому _s_kl\m –  определенном
объеме (соответственно  литре и  миллилитре). То есть для решения з а-
дач подобного рода необх одимо пересчитывать массу раствора на объем
и объем на массу, что uihegy_lky^_e_gb_ffZkku bebmfgh`_gb_fh[ ъ-
ема) на плотность данного растhjZ
Значения плотностей основных растворов кислот и щелочей даны в пр и-
ложении к данному пособию. Плотность очен ь разбаe_gguo растворо
(порядка 1 %) можно приближенно считать раghc единице; это даст
ошибку порядка 1 %.
В табл. 1 приh^ylky формулы, сyau\Zxsb_ различные способы в ы-
ражения концентрации растhjh. 0,6267 0,9941 0,6304 к = = ,

11
Таблица 1
Сyavf_`^mjZaebqgufbkihkh[Zfbыражения концентрации растhjh\
ω(X) с(Х) с(fэкв. Х) Т(Х) Т( X/Y)
Массовая доля
ω(Х)



Молярная ко н-
центрация с(Х)

Молярная ко н-
центрация экв и-
Ze_glw с(fэкв. Х)

Титр Т(Х) –
Титр рабочего ра с-
твора по опред е-
ляемому вещестm
Т( X/Y )


11
..
1000 ρ
экв экв M(f X) c(f X)
(X)

 ρ
T(X)
(X) .
.
/
ρ
экв
экв
T(X Y) M(f X)
(X) M(f Y)

 1000 ωρ(X) (X) M(X)  .
..
экв
экв экв
с(f X) = z
f (X) с(f X)  1000 T(X)
M(X)
 '.
'.
() / 1000
()
экв
экв
fX T(X Y)
M(Y) f Y
  .
1000 ω( ) ρ( )
экв
XX M(f X)  .экв
с(X) =z с(X) f (X)  .
1000
экв
T(X)
M(f X)
 .
/ 1000
экв
T(X Y)
M(f Y)
 ωρ(X) (X)  1000
с(X) M(X)  .. .
1000
экв экв с(f X) M(f X)   .
.
/ экв
экв
T X Y M(f (X)
M(f Y)
 .
.
ωρ экв
экв
M(f (Y) (X) (X) M(f X)  .
. 1000
экв
экв
с(X) M(f Y)
f (X)

 ..
1000
экв экв с(f Y) M(f X)  .
.
экв
экв
M(f Y) T(X) M(f X) 1000 ρ
M(X) с(X)
(X)



12
Г л а в а 1 . ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ НА ПЕРЕСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИЙ
И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
1. 1. Типоu_aZ^ZqbgZi_j_kq_ldhgp_gljZpbc

а) В кислотно -осноghflbljh\Zgbb
Пример 1.1. Определить молярную концентрацию и молярную конце н-
трацию эквивалента 62 % -ного раствора серной кислоты.
Решение.
 Определить молярную концентрацию раствора, значит узнать, сколько
молей H 2SO 4 содержится ^f 3 раствора серной кислоты .
Плотность 62 % -ного раствора равна 1,520 г/см 3. Следовательно, масса
1дм 3 растhjZjZ\gw

Из формулы ( 13 ) для определения массоhc доли находим массу раств о-
ренного вещестw

Молярная концентрация раствора, исходя из формул (2) и ( 3), будет рав на

С учетом формулы ( 7)


Пример 1.2. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентр а-
цию эквивалента растhjZk_jghcdbkehlulbljdhlhjh]hjZен 0,02446.
Решение.
 Титр и молярная концентрация экbалента сyaZgu между собой з а-
bkbfhklvx (табл. 1)
2 4 2 4 2 4 (H SO ) (H SO ) ρ(H SO ) 1000 1,520 1520 . раствораm = V = = г  2 4 2 4 2 4 (H SO ) ω(H SO ) (H SO ) 0,62 1520 942 40 . раствора m = m = = , г  24
942 40 (H SO ) 9,6 / 9,6 . 98 1
3 , c = = моль дм = М  . .
1000
экв экв
T(X) c(f X) = M(f X)
 22 1 / 2 ( ) 2 9,6 19,2 / 19,2 . 3 44 c( H SO ) = z c H SO моль дм = М    

13
Поскольку в реакциях нейтрализации fэкв. (H 2SO 4) = ½ , то можно записать


где 49,039 – молярная масса эквиZe_glZk_jghcdbkehlu ]fhev 
Чтобы вычислить молярную концентрацию этого раствора, надо воспол ь-
зоZlvkynhjfmehc )

Тогда

б) В осадительном титроZgbb
Пример 1.3. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентр а-
цию эквивалента растhjZ нитрата серебра, если титр этого растhjZ по
хлориду калия равен 0,01849.
Решение.
 Реакция между рабочим раствором и определяемым _s_klом зап и-
сыZ_lky так :
КCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + К NO 3.
Из реакции следует, что молярная и молярная концентрации эквиZe_glZ
раствора нитрата серебра равны между собой.
М олярная концентрация и титр рабочего раствора по определяемому в е-
щестmk\yaZguf_`^mkh[hcaZисимостью (табл. 1)

Следовательно,
Здесь 74,555 – молярная масса хлорида калия (г/моль). 24 24
24
(H SO ) 1000 1 0,02446 1000( H SO ) 0,4987 1 2 49 039 ( H SO )2
T c = = = н, , M
  . экв. экв с(X) = f (X) с(f X)  2 4 2 4 . 2 4
1 (H SO ) (H SO ) ( H SO ) 0,4987 0,24935 . 2 экв. экв с = f с f = = M  / 1000 . T(Y X) C(Y) = M(X) 3 3
(AgNO /KCl)×1000 0,01849 1000 (AgNO ) 0,248 . (KCl) 74 555
T c = = = M M,


14
 В комплексоно метрическом титроZgbb
Пример 1.4. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора ЭДТА
по хлориду кальция, если молярная концентрация эквивалента его раствора
раgZg.
Решение.
 Реакция между рабочим раствором и определяемым _s_klом зап и-
сыZ_lky так
Ca 2+ + H 2Y 2- ↔ CaY 2- + 2 H +.
Здесь H 2Y 2- сокращенное обозначение ЭДТА.

Ранее уже отмечалось, что  реакциях комплексообразоZgby k_]^Z
fэкв. (H 2Y 2-) = ½. СледоZl_evgh пользуясь формулой ( 7), можно рассчитать
молярную концентрацию раствора ЭДТА:

Из табл. 1 молярная концентрация и титр рабочего раствора по опред е-
ляемому вещестmkязаны между собой заbkbfhklvx

Следовательно,

Здесь 55,495 – молярная масса экbалента хлорида кальция (г/моль).

г) В окислительно -hkklZghительном титроZgbb

Пример 1.5. Титр растhjZ бихромата калия по сульфату железа ( II)
ра_g
Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквив а-
лента и титр растhjZ[bojhfZlZdZeby. ..
1 ( ( ) ( ) 0,05 0,025 М. 2 экв экв с ЭДТА) = f ЭДТА с f ЭДТА     .. /. 1000
экв экв с(f X) M(f У) T(Y X) =  3 2 2
(1 2 ) (1 2 CaCl ) 0,05 55 495 ( / CaCl ) 0,002775 г/см . 1000 1000
с ЭДТА M , T ЭДТА = = =  

15
Решение.
 Реакция между рабочим раствором и определяемым _s_klом зап и-
сыZ_lkylZd им образом:
+6 +2 +3 +3
K 2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O.
Ранее уже отмечалось, что  окислительно -восстановительных реакциях
fэкв. зависит от числа принимаемых и отдаZ_fuowe_dljhgh\ihwlhfm
fэкв. (K 2Cr 2O 7) = 1/6; fэкв. (FeSO 4) = 1.
Молярную концентрацию экbалента раствора можно определить, пол ь-
зуясь формулой (табл. 1), описыZxs_c ее сyav с титром по определяемому
_s_kl\m

Отсюда

Здесь 151,91 – молярная масса экbалента Fe SO 4 (г/моль).
Пользуясь формулой ( 7)

можно рассчитать молярную концентрацию раствора K2Cr 2O7. Она будет рав на

Для расчета титра раствора можно воспользоZlvky одной из формул,
при_^_gguo\lZ[eGZijbf_j ,


Здесь 49,035 – молярная масса экbалента бихромата калия (г/моль).
. .
/ 1000 . экв экв
T(Y X) c(f Y) = M(f X) 2 2 7 4 2 2 7 4
(K Cr O /FeSO ) 1000 0,0356 1000 (1/6K Cr O ) 0,2343 . (FeSO ) 151 91
T c = = = н M,
  . , экв. экв с(X) = f (X) с(f X)  2 2 7 2 2 7 . 2 2 7
1 (K Cr O ) (K Cr O ) с( K Cr O ) 0,2343 0,03905 . 6 экв. экв с = f f = = M  3 2 2 7 4 2 2 7 2 2 7 4
(K Cr O /FeSO ) (1/6K Cr O ) 0,0356 49 035 (K Cr O ) 0,01149 г/см . (FeSO ) 151 91
TM , T = = M,
  

16
1. 2. Типоu_aZ^ZqbgZ приготоe_gb_jZklоров
1.2.1. Приготоe_gb_jZklороiml_f взятия на_kdb

а) Для кислотно -осноgh]hlbljh\Zgby

Пример 1.6. Какую на_kdm гидроксида калия надо взять, чтобы приг о-
тоblv 1,0 дм 3 0,1н раствора для кислотно -осноgh]hlbljhания?

Решение.
 Массу на_kdb K ОН находим по формуле :


Здесь 56,109 – молярная масса гидроксида калия (г/моль).
Поскольку K ОН не яey_lky перbqguf стандартом, то расчет массы на-
_kdbfh`ghijh\h^blvklhqghklvx^hторого знака после запятой.

б) Для осадительного титрования

Пример 1.7. Рассчитайте массу на_kdboehjb^ZdZebyg_h[oh^bfmx^ey
приготоe_gbykf 3 0,5н растhjZ?

Решение.
 Находим массу на_kdb KCl по формуле :

Здесь 74, 55 5 – молярная масса экbалента хлорид а калия (г/моль ).
Поскольку KCl яey_lkyi_jичным стандартом, то расчет массы на_kdb
необходимо проводить с точностью до четырех значащих цифр после запя той.
 >ey комплексонометрического титрования
Пример 1.8. Какую на_kdm трилона Б надо вз_kblv чтобы пригот о-
blvkf 3 0,05н раствора?
(KOH) (KOH) (KOH) (KOH) (KOH) (KOH) 0,1 1 56,109 5,61 . m n M c V M г          0,5 0,1 74 555 3,7278 . m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = c(KCl) V(KCl) M(KCl) = , = г     

17
Решение.
 Находим массу на_kdbljbehgZ;ihnhjfme_ :

Здесь 372 ,242 – молярная масса ЭДТА (г/моль ).

г) Для окислительно -hkklZghительного титрования

Пример 1.9. Какую на_kdm перманганата калия надо aylv чтобы пр и-
готовить 1,0 дм 3 0,1н раствора для титрования kbevghdbkehckj_^_"

Решение.
 При титроZgbb  сильно кислой среде M nO 4--ионы переходят  ионы
M n2+ khhl\_lklии со следующей полуреакцией

M nO 4- + 8 Н + + 5ē → M n2+ + 4 H 2O

Следовательно, при титроZgbb  сильно кислой среде фактор эквив а-
лентности перманганат -иона будет ра_g 1/5 и расчет массы на_kdb КM nO 4
будет выполняться по формуле :

).

Здесь 158 ,0 4 – молярная масса перманганата калия (г/моль

Поскольку КM nO 4 не яey_lky перbqguf стандартом, то расчет массы
достаточно проh^blvklhqghklvx^h^ух значащих цифр после запятой.
2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2
(Na H Y 2H O) (1/2Na H Y (1/2Na H Y 2H O)
(1/2Na H Y) (Na H Y (1/2Na H 2H O)
372,242 0,05 0,4 3,7224 . 2
m = n ) M =
c V ) M Y =
= г
  
   
   4 4 4
4 4 4
(KMnO ) (1/5KMnO ) (1/5KMnO )
158,04 (1/5KMnO ) (KMnO ) (1/5KMnO ) 0,1 1,0 3,1608 3,16 г. 5
m = n M =
c V M = =

     

18
1.2.2 . Смеш ени е и разбаe_gb_ растhjh

1.2.2.1. Приготоe_gb_jZkl\hjh путем смешивания растhjh
разных веществ

При разбаe_gbb водой, а также при смешивании нескольких раств о-
ро разных _s_kl\ абсолютные количества веществ остаются неизменными,
а концентрации изменяются обратно пропорционально изменению объемо.

Пример 1.10 . Смешаны 5 см 3 1М раствора вещества А, 3 см 3 2М раств о-
ра _s_kl\Z<bkf 3 4М растhjZещестZK
Найти концентрацию каждого _s_klа jZklоре после смешения.
Решение.
 Количества _s_kl А, В и С после смешиZgbyg_baf_gyxlkyf_g я-
ется их концентрация из -за у_ebq_gbyh[s_]hh[t_fZ:
ni=ci·V i – количество (моль) i-того вещестZ^hkf_rbания;
ni’=ci’·V общ. – количестh fhev i-того вещестZihke_kf_rbания;

Здесь ci, ci’ –концентрация _s_klа до и после смешиZgbykhhl\_lkl\_ggh;
V i, V общ . – объемы каждого из смешиваемых растворов i-того вещества
и их общий объем соответст_ggh
Так как ni= ni’, то ci·V i = ci’·V общ.
Отсюда
Здесь
Следовательно, концентрация каждого _s_kl\Z растhj_ihke_kf_r и-
Zgby[m^_ljZ\gZ:
.
. ' ii i общ
cV c= V
 . 1
5 3 2 10 .
n 3 общ i i=
V = V = + + = см  24 1 5 2 3 0,8 . 0,5 0,6 10 10 10
' '' c(C) = = M с(A) = = M; c(B) = = M;  

19
1.2. 2.2 . Приготоe_gb_jZkl\hjh путем смешивания растhjh
одного и того же _s_klа

При смешении дmojZklороh дного и того же _s_kl\ZghjZaguodh н-
центраций, получается раствор новой концентрации. НоZydhgp_gljZpby[ у-
дет ближе к концентрации того раствора, которого при смешении было aylh
бóльшее количество. Эту закономерность можно назвать законом смешения
и сформулироZlvlZd:
количества смешиваемых растворов обратно пропорциональны
абсолютным разностям между их концентрациями и концентраци ей
получившегося раствора .
Закон смешения можно выразить математической формулой :

где m (A), m (B) – масса растворо А и В, ayluo^eykf_r_gby
a, b и c – соответст_ggh концентрации растворо А, В и раствора С, п о-
лученного в результате смешения.
Надо четко помнить следующ ие правил а:
– если концентрации растворо\ujZ`_gu массовых долях, то количес т-
Zkf_rbаемых растhjh надо брать _^bgbpZofZkku
– если способ ujZ`_gby концентрации растhjh объемный (например,
молярная или нормальная концентрация, титр или титр рабочего раствора по
определяемому _s_kl\m lhdhebq_kl\Zkf_rbаемых ра створоgZ^h[jZlv
_^bgbpZoh[t_fZ  дм 3).
Графический ZjbZgl закона смешения называе тся праbehf креста . Со-
гласно праbeZ креста  леhf _jog_f углу записыZxl б όльшую конце н-
трацию ,  леh м нижнем – меньшую, а  центре – концентрацию , которую
надо по лучить. У концоebgbbdj_klZkijZ\Zbkdhfu_dhebq_klа растhjh, cb m(A) =, m(B) a c



20
которые получаются uqblZgb_fihgZijZлению линий из б όльшей _ebq и-
ны меньшей.
Если концентрации растворо ujZ`_gu  массовых долях, то праbe о
креста графически можно предстаblv следующим образом


Из него следует, что

где w 1, w 2 и w – соответственно массовые доли раствороbjZklора, о б-
разующегося после смешения;
m 1 и m 2 – массы (в г) раствороb2 соответственно.
Если способ ujZ`_gby концентрации растhjh объемный (например,
молярная или эквивалентная концентрация, титр или титр рабочего растhjZ
по определяемому вещестm lhbaijZ\beZdj_klZ


следует, что
, w1
w2
W
|W -W 2|
|W 1 -W| 2 1
21
ww
ww
m =, m

 C1
C2
C
|C - C 2 |
|C 1 - C2| 2 1
21
c с V =, V сc

 2 1
21
ТТ
ТТ
V = V



21
где с 1, с 2 и с – соот_lklенно молярные (или экbалентные) концентрации
раствороbjZkl\hjZh[jZamxs_]hkyihke_kf_r_gby
V 1 и V 2 – соответственно объемы (см 3 или дм 3) растhjh 1 и 2;
Т1 и Т 2 – соответст_ggh титр (или титр рабочего растhjZ по определя е-
мому вещестm jZkl\hjh 1 и 2, выраженный в объемы (г/см 3).

Пример 1.11 . В каком отношении следует смешать 90 % -ный раствор
серной кислоты с 10 % -ным, чтобы получить 40 % -ный растhj?
Решение.
 По праbemdj_klZgZoh^bf
,
то есть

Если  задаче требуется узнать, какие весовые количестZjZkl\hjh да н-
ной концентрации следует aylvqlh[uihemqblvaZ^Zggh_есовое количес т-
h растhjZ ноhc концентрации, то сначала определяют (как  предыдущем
примере) отношение m (A ):m (B), а затем делят заданное весовое количество
пропорционально этому отношению.

Пример 1.12 . Какие _khые количества 90 % -ного и 10 % -ного раств о-
ро серной к ислоты следует смешать, чтобы получить 1600г 40 % -ного ра с-
тво ра? |40 - 10 |
|90 - 40 |
90
40
10
=30
=50 90%
10%
30 3 . 50 5
m == m

22
Решение.
 Способ 1.
Из примера 1.11 из_klgh отношение масс m 90% :m 10% = 3:5. СледоZl_e ь-
но, чтобы получить 1600г 40 % -ного растhjZ надо смешать 3 _khые части
90 % -ного раствора и 5 _khых частей 10 % -ного раствора серной кислоты.
В граммах это будет состаeylvkhhl\_lkl\_ggh :

Эту задачу можно решить другим способом.
Способ 2 .
 Обозначим массу 90 % -ного раствора через х, а массу 10 % -ного ра с-
твора через y соответственно и состаbfkbkl_fmba^ух ураg_gbc

Из ураg_gby  \ujZabf х через y
x = 1600 – y
и, подстаb его в ураg_gb_  ihemqbf\ujZ`_gb_ следующего вида

Решая это ураg_gb_ihemqbf
y = 1000 г.
Тогда х= 1600 – 100 = 600 г
Следовательно, надо взять 600 г 90 % -ного и 1000г 10 % -ного растhjZ.

Пример 1.13 . Сколько граммо0 % -ного растhjZk_jghcdbkehlugZ^h
прилить к 500 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 40 % -ный раствор?
10% 90%
1600 5 1600 3 1000 . 600 35 35
m = = г m = = г; + +
  1600 (1)
90 10 1600.40 (2) 100 100 100
x + y =
xy+=

 90 1600 10 1600.40
100 100 100
( y) y +=  

23
Решение.
 Из примера 1.12 известно, что m 90% :m 10% = 3:5.
Следовательно, чтобы получить 40 % -ный раствор надо смешать 3 _k о-
u_qZklb0 % -ного раствора и 5 _khых частей 10 % -ного растhjZk_jghc
кислоты.
Если по услоbx задачи берут 500 г 10 % -ного раствора (5 _kh\uo ча с-
тей), то масса 90 % -ного раствора должна состаblv



Пример 1.14 . Какие весовые количества 90 % -ного и 10 % -ного раств о-
ров серной кислоты следует смешать, чтобы получить 1000 см 3 40 % -ного
растhjZ?

Решение.
 Из примера 1.12 известно, что m 90% : m 10% = 3:5.
Следовательно, чтобы получить 40 % -ный раствор надо смешать 3 _k о-
u_qZklb0 % -ного раствора и 5 _khых частей 10 % -ного растhjZk_jghc
кислоты.
Однако по услоbxaZ^Zqb^Zgh[t_fjZklора с ω(H 2SO 4) = 40 %, поэт о-
му необходимо сначала найти плотность этого раствора – ρ40% = 1,303 г/см 3
(спраhqgu_^Zggu_ Lh]^ZfZkkZ0 % -ного раствора состаbl :


Теперь можно определить массы 90 % -ного и 10 % -ного растhjh серной
кислоты, необходимые для получения 1000 см 3 40 % -ного растhjw
90%
500 3 300 . 5 m = = г  40% 2 4 2 4 40% 2 4 (H SO ) (H SO ) ρ (H SO ) 1000 1,305 1305 . 40% m = V = = г  90% 10%
1305 3 = 489 38 1305 5 . = 815 63 53 53
m = , г; m = , г + +
 

24
Если требуется определить объемы смешиZ_fuo растворо то найде н-
ные _khые количестZ растhjh\ делят на их плотности ( ρ90% = 1,815 г/см 3;
ρ10% = 1,065 г/см 3):


Пример 1.1 5. Сколько миллилитро 0,5М и 0,1М растhjh\ke_^m_l\aylv
для приготоe_gby^f 3 0,2М раствора?

Решение.
 Способ 1.
Из праbe а креста


находим отношение объемоkf_rbаемых растворов

Следовательно, 1,0 дм 3 0,2 М раствора состаeyxl (1+3) = 4 об.ч.
Чтобы получить такой раствор надо смешать


Способ 2.
 Найдем количестh растворенного вещестZ содержащегося  1,0 дм 3
0,2 М раствора: 90% 2 4 2 4 90% 2 4
10% 2 4 2 4 10% 2 4
(H SO ) (H SO ) / ρ (H SO ) 489 38 / 1,815 269 63
(H SO ) (H SO ) / ρ (H SO ) 815 63 / 1,065 765 85 .
3 90%
3 10%
V = m = , = , см ;
V = m = , = , см |0,2 - 0,1 |
|0,5 -0,2| |
0,5
0,2
0,1
| =0,1
=0,3 0,5
0,1
0,1 1 . 0,3 3
M
M
V == V 0,1 0,5
1000 3 1000 1 750 250 . 4 4
3 3 M M V = = c м V = c м;    3 2 4 3 2 4(H SO ) 0,2 1,0 0,2 H SO . 3 n = C V = = моль 

25
Составим систему из дmomjZнений



Из ураg_gby  \ujZabf
V 1 = 1 – V 2
и, подстаb это выражение в ураg_gb_  ihemqbf

С1·(1 – V 2) + V 2C2 = 0,2.

После подстаноdbkhhl\_lkl\mxsbo значений получим

0,5(1 – V2) + V 2 0,2 = 0,2.
Отсюда
V 2 = 0,75 дм 3;
V 1 = 1 – 0,75 = 0,25 дм 3.

Пример 1.1 6. Какой объем 1,0 н K2Cr 2O 7 надо прибаblv к 1,0 дм 3 ра с-
твора K2Cr 2O7 с титром по железу 0,003500, чтобы получить раствор с ти т-
ром по железу 0,004500?

Решение.
 Поскольку концентрации дmo растворо выражены через титр по о п-
ределяемому _s_kl\m , то концентрацию трет ьего растhj а надо выразить
также

где 55,847 г/моль – молярная масса эквиZe_glZ`_e_aZ.
Тогда по праbemdj_klZgZoh^bf : 1 1 2 2
1
0,2 (1)
1,0 (2) 2
C V + C V =
V +V =


 2 2 7 2 2 7
(1/6K Cr O )×M(Fe) 1,0 55 847 (K Cr O /Fe) 0,055847 / 1000 1000
3 c , T = = = г см , 

26


Отсюда



Так как объем раствора бихромата ка лия с титром по железу, раguf
0,003500 г/см 3, состаey_lkf 3, то




1.2.2.3. Приготоe_gb_jZkl\hjh путем их разбаe_gby
чистым растворителем

Задачи на разбаe_gb_jZkl\hjh чистым растhjbl_e_f также решают на
осноZgbb закона смешения. При этом lhjuf раствором считают чистый
растворитель, концентрация растhj_ggh]h\_s_klа в котором равна нулю.

Пример 1.1 7. Какой объем воды надо прибавить к 100г 25 % -ного h^gh]h
растhjZZffbZdZqlh[uihemqblv5 % -ный раствор?

Решение.

Способ 1.
 По правилу креста находим |0,045 - 0,035|=0,010
|0,0555847 -0,045|=0,051347
0,055847
0,045
0,00350 0,055847
0,0035
0,00100 10 . 0,051347 513 47
T=
T=
V == V, 0,055847
1000 10 19 47 . 513 47
3 T=V = = , c м ,


27


то есть


Количество воды, необходимое для приготоe_gbyjZklора, раgh

Поскольку плотность воды равна единице, то объем воды составит 400 см 3.
Эту задачу можно решить другим способом.

Способ 2.  
 Обозначим массу h^u которую необходимо прибаblv к 25 % -ному
раствору, через х. Тогда в (100+х) г раствора будет содержаться 25 г NH 3,
а в 100 г должно содержаться 5 г NH 3. Составим пропорцию
 + х) г растhjZkh^_j`blky 25 г NH 3
]jZklора содержится 5 г NH 3
Отсюда x = 400 г или 400 см 3.

Пример 1.1 8. Какой объем раствора серной кислоты плотностью
1,525 г/см 3 требуется aylv^eyijb]hlhления 2,0 дм 3 0,1н растhjZ?
|5 - 0 |
|25 - 5 |
25
5
0
=5
=20 25%
2
51 . 20 4 H
m == m O H2
100 4 =400 . о 1 m= г 

28
Решение.
 Находим сначала массу растворенного вещестZ H 2SO 4 по формуле :

Здесь 98,078 – молярная масса H 2SO 4.
Поскольку H 2SO 4 не яey_lky перbqguf стандартом, то расчет массы
достаточно проh^blvklhqghklvx^h^ух значащих цифр после запятой.
Далее, пользуясь спраhqgbdhf находим массоmx долю исходного ра с-
твора серной кислоты плотностью 1,525 г/см 3: ее величина составляет 62,45 %.
Тогда
Теперь, имея массу раствора, наход им его объем по формуле :



Г л а в а 2. ТИ ТРИМЕТРИЯ
Титриметрический анализ объединяет группу методо количест_ggh]h
химического анализа, осноZgguogZijhp_kk_lbljhания.
В основе титриметрии лежит закон эквивалентов , согласно которому вещ е-
ства реагируют между собой в эквивалентных количествах (см. формул ы 8 и 9):
n(fэкв. X)=n( fэкв. Y)
или c(fэкв. X)·V(X)= c(fэкв. Y)·V(Y),
где n(fэкв. X) и n( fэкв. Y) – число молей экbаленто соответственно анал из и-
руемого вещестZ O и титранта ( Y ), моль -эк;
c(f экв. X) и c( fэкв. Y) – молярные концентрации экb\Ze_glh соответственно
анализируемого вещестZblbljZglZfhev^f 3; 2 4 2 4 2 4
2 4 2 4 2 4
(H SO ) (1/2H SO ) (1/2H SO )
98 078 (1/2H SO ) (H SO ) (1/2H SO ) 0,1 2,0 9,8078=9,81 . 2
m = n M =
, c V M = = г

    24
24
(H SO ) 9,81 100 100 15 71 . ω(H SO ) 62 45 р ра
m m = = = , г ,   15 71 10 30 . 1,525
р ра 3 р ра р ра
m , V = = = , см ρ
  

29
V(X) и V(Y) – объемы растhjh соответст_gghZgZebabjm_fh]hещества
и титранта, см 3.
Титриметрические методы классифицируют по типу реакций, лежащих в их
осно_ на кислотно -основные, осадительные, комплексиметрические и оки с-
лительно -восстановительные.

2.1. Методы и способы титрования
2.1.1. Методы титрования
В зависимости от техники uiheg_gby разделяют следующие осноgu_
методы титроZgby прямое титроZgb_ обратное титроZgb_ заместител ь-
ное титроZgb_dhkенное титроZgb_.

2.1. 1.1. Пр ямое титроZgb_

Прямое титроZgb_ – непосредственное добаe_gb_ к растhjm анал и-
зируемого вещестZ O jZkl\hjZlbljZglZ < .
Прямое титрование hafh`gh_keb аналитическая реакция протекает б ы-
стро, практически моментально и строго по определенному ураg_gbx.
Формула для расчета результата прямого титрования:

Здесь n(fэкв.Y) и c(fэкв.Y) – соответст_ggh число молей экbалентов
(моль) и молярная концентрация экb\Ze_glZlbljZglZ fhev^f ;
V(Y) – объем титранта, см 3;
M (fэкв. X ) – молярная масса экb\Ze_glZhij_^_ey_fh]h\_s_klа, г/моль.
Например, формула для расчета массы железа (II) при его определении
методом хроматометрического титр оZgbyihj_Zdpbb :
6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + → 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O
X Y .. .. 1000
экв экв экв экв
c(f Y) V(Y) M(f X) m(X) = n(f Y) M(f X) =  

30
будет иметь вид :

где с(1/6 K 2Cr 2O 7) – молярная концентрация эквиZe_glZ бихромата калия,
моль/дм 3;
V(K 2Cr 2O 7) – объем раствора титранта, см 3;
M (Fe 2+) – молярная масса эквиZe_glZ`_e_aZjZ\gZy]fhev.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ НА ПРЯМОЕ ТИТРОВАНИЕ

а) В кислотно -осноghflbljh\Zgbb

Пример 2.1. Какую на_kdm безводной соды, содержащей 10 % индифф е-
рентых примесей, надо aylv чтобы на ее титроZgb_ с метилоuf ора н-
жевым потребоZehkvkf 3 0,1 М раствора соляной кислоты?

Решение.
 В присутствии метилового оранжевого сода будет титроZlvky полн о-
стью по реакции
Na 2CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2O + CO 2↑.
Из стехиометрии реакции, следует, что
fэкв. (Na 2CO 3) = 1/2; fэкв. (HCl ) = 1.
Закон эквиZe_glh для этой реакции будет иметь следующий вид :
n(1/2 Na 2CO 3) = n(HCl)
или
n(1/2 Na 2CO 3) = c(HCl) ·V(HCl).

Масса чистой безводной соды может быть рассчитана по формуле : 2+ 2+ 2 2 7 2 2 7 (1/6K Cr O (K Cr O ) (Fe ) (Fe ) 1000
c ) V M m= 

31

Здесь 105,99 –молярная масса (г/моль) безводной соды.
Поскольку чистое _s_kl\h состаey_l только 90 % от массы на_kdblh
масса на_kdb^he`gw состаblv


б) В осадительном титроZgbb

Пример 2.2. Чему раgZ молярная концентрация и молярная концентр а-
ция эквивалента растhjZ[jhfb^Z натрия, если на титрование 10 см 3 эт о-
го раствора по методу Мора расходуется 15 см 3 0,1н (к =1,0547) растhjZ
AgNO 3.

Решение.
 Реакция согласно метода Мора:
NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + NaNO 3.
Из стехиометрии реакции, следует, что
fэкв. (NaBr ) = fэкв. (AgNO 3) = 1.
Поэтому в т очке эквиZe_glghklb lw) согласно закона эквиZe_glh\
n(NaBr ) = n(AgNO 3)
или
c(NaBr ) V (NaBr ) = c(AgNO 3) к(AgNO 3) V (AgNO 3). 2 3 2 3 2 3
2 3 2 3 2 3
11( Na CO ) (Na CO ) ( Na CO ) 11 22 (Na CO ) ( Na CO ) ( Na CO ) 2 2 1000
1 0,1 20 ( 105, 99) 2 0,10599 г. 1000
c V M
m = n M =



 0,10599 100 0,1178 г. 90 нm= 

32


Отсюда находим
Так как fэкв. (NaBr ) = 1, то молярная концентрация эквиZe_glZ растhjZ
раgZ_]hfheyjghcdhgp_gljZpbb.

 <dhfie_dkhghf_ljbq_kdhflbljhании

Пример 2.3. Какую на_kdm NiCl 2·6 H2O , содержащего 10 % индиффере н-
тых примесей, надо растворить в мерной колбе на 100 см 3, чтобы на ти т-
роZgb_Zebd\hlghcqZklbjZной 10 см 3, потребовалось 15,0 см 3 0,1 М ра с-
тhjZW>L:?

Решение.
 Закон экbаленто^eywlhcj_Zdpbb[m^_lbf_lvke_^mxsbc\b^ :
n(1/2 Na 2Н 2Y) = n(1/2 NiCl 2)
или
n(1/2 NiCl 2) = c(1/2 Na 2Н 2Y )·V (Na 2Н 2Y ).
Масса чистого кристаллогидрата хлорида никеля может быть рассчит а-
на по формуле :


Здесь 237,71 – молярная масса (г/моль) кристаллогидрата хлорида никеля. 3 33
(AgNO ) 15 (NaBr) (AgNO ) (AgNO ) 0,1 1,0547 0,1582 . (NaBr) 10
V c = c к = = M V
     2 2 2 2 2 2
2 2 2 2
NiCl ·6H O (1 2 NiCl ·6H O) (1 2 NiCl ·6H O)
1 / 2 Na ( Na 1 2 NiCl ·6H O
1000
0,2 15 (237,71/2) 100 3,566 г. 0,1 278 02 10
22 к
a
m( ) = n M
c( H Y) V H Y) M( ) V = V
= ,

 
  

33
Поскольку чистое _s_kl\h состаey_l лишь 90 %, то масса на_kdb
должна составить :


Пример 2.4. Какой объем 0,1н раствора бихромата калия потребуется
на титрование 5,0 г FeSO4·7H2O?

Решение.
 ТитроZgb_ идет по реакции
+2 +6 +3 +3
6 FeSO 4+K2Cr 2O7+7 H 2SO 4→ 6 Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7 H 2O

Из стехиометрии реакции следует, что
fэкв . (FeSO 4) =1; fэкв . (K 2Cr 2O 7) = 1/6.
Закон эквиZe_glh для этой реакции будет иметь следующий вид :
n(FeSO 4) = n(1/6 K 2Cr 2O 7)
или
n(FeSO 4·7 H 2O ) = c(1/6 K 2Cr 2O 7)·V (K 2Cr 2O 7).
Формула для расчета массы железа будет иметь вид :
m(FeSO 4·7 H 2O) = n(FeSO 4·7 H 2O) M(FeSO 4·7 H 2O) =
= c(1/6 K 2Cr 2O 7)·V(K 2Cr 2O 7) M(FeSO 4·7 H 2O).
Из нее может быть найден объем бихромата калия, который будет расх о-
доZlvkygZlbljhание указанной mkehии массы кристаллогидрата сульф а-
та железа ( II)

где 278,02 – молярная масса экbалента (г/моль) кристаллогидрата сульфата
железа ( II). 3,566 100 3, 962 . 90 m г  42 2 2 7 2 2 7 4 2
(FeSO ×7H O) (K Cr O ) (1/6K Cr O ) (FeSO ×7H O)
5 0,1798 179,8 0,1 278 02
33
m V = = cM
= дм = cм , ,

 

34
2.1.1.2. Обратное титрование

Обратное титрование (его еще назыZxl титрованием по остатку ,
или титрованием по избытку ) применяют  случаях, когда реакция между
определяемым _s_klом и титрантом протекает ме дленно. Заключается м е-
тод lhfqlhkgZqZeZdijh[_ZgZebabjm_fh]hещества (X) добаeyxlba[ ы-
ток kihfh]Zl_evgh]h реагента ( Z). Вещестh Z выбирают так, чтобы оно
одинакоh быстро реагировало как с анализируемым _s_kl\hf так и с ти т-
рантом. Спустя некот орое время, необходимое для окончания реакции, изб ы-
ток вспомогательного реагента, не klmibшего в реакцию, оттитроuают
титрантом (Y).
Расчет результата обратного титроZgbyijh\h^ylihnhjfme_ :



Например, определение K 2Cr 2O 7 прямым перманганатометрическим ти т-
роZgb_f невозможно, поскольку оба _s_kl\Z яeyxlky сильными окисл и-
телями, стандартные потенциалы которых равны соответственно 1,33В и
1,5В. СледоZl_evgh разность потенциало не_ebdZ и соответственно мала
скорость ре акции, поэтому используют метод обратного титроZgby:
1) K 2Cr 2O 7+6FeSO 4 +7H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O
(Х ) (Z)

2) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2SO 4 → 5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O .
(Y)



 
 
. . .
. . . . 1000
экв экв экв
экв экв экв
m(X) = n(f Z) n(f Y) M(f X) =
с(f Z) V(Z) c(f Y) V(Y) M(f X)

    

35
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ НА ОБРАТНОЕ ТИТРОВАНИЕ

а) В кислотно -осноghflbljh\Zgbb

Пример 2.5. На_kdm Na 2CO 3 массой 0,1032г обработали 50 см 3 0,09496 М
растhjZ соляной кислоты, избыток которой титруют 24,8 см 3 0,1 М ра с-
тhjZ гидроксида натрия (к=1,298). Вычислить массовую долю ( %) и н-
дифферентных примесей gZеске.

Решение.
 Реакция:
Na 2CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2O + CO 2↑ (1)
V общ .

HCl + NaOH → NaCl + H 2O (2)
V изб .
Из стехиометрии реакции (1) следует, что
fэкв . (Na 2CO 3) = 1/2; fэкв . (HCl ) = 1.
Из стехиометрии реакции (2) следует, что
fэкв. (N аO Н) = fэкв. (HCl ) = 1.
Согласно закона эквиZe_glh для реакции (2) можно записать
nизб. (HCl ) = n(N аO Н)
или
с( HCl )·V изб. (HCl ) = к·с( N аO Н)· V (NaOH ).
Отсюда
Vизб. (HCl ) =[к·с( NаOН)· V(NaOH )] / с( HCl ) = [1,298·0,1·24,8]/0,09496 = ~ 33,90 см 3.

Тогда объем соляной кислоты, пошедший на aZbfh^_ckl\b_ с содой по
реакции (1), равен
V (HCl ) = V общ. (HCl ) –V изб. (HCl ) = 50,0 – 33,90 = 16,10 см 3 = 16,1 ·10 -3дм 3.

36
Согласно реакции (1)
n(1/2 Na 2CO 3) = n(HCl )
или
n(1/2 Na 2CO 3) = c(HCl)·V(HCl).
Тогда масса чистого карбоната натрия составит
m(Na 2CO 3) = c(HCl)·V(HCl)·M(1/2 Na 2CO 3) =
= 0,09496·16,1·10 -3·105,99/2=0,08102 г.

МассоZy^hey  %) чистого карбоната натрия составит

МассоZy^hey  %) индифферентных примесей в навеске будет раgw
ω примесей = 100 – ω( Na 2CO 3) = 100 – 78,51= 21,49 %.

б) В осадительном титроZgbb

Пример 2.6 На_kdm0 г поваренной соли перевели jZkl\hjbh[j а-
ботали 40 см 3 0,0654н AgNO 3. На титрование избытка AgNO 3 израсходовали
9,05 см 3 0,1н раствора KSCN (к=1,05). Вычислить процентное содержание
NaCl ih\Zj_gghckheb.

Решение.
 Реакции:
NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 (1)
V общ .

AgNO 3 + KSCN → AgSCN ↓ + K NO 3; (2)
V изб.
23 23
(Na CO ) 0,08102 ω(Na CO ) 100 100 78 51%. 0,1032 н
m = = = , m 

37
Способ 1 .
Исходя из ураg_gbc  b )
n(NaCl ) = nобщ .(AgNO 3) – nизб .(AgNO 3).
Так как l. э. согласно реакции (2)
nизб .(AgNO 3) = n(KSCN ),
то
n(NaCl ) = nобщ .(AgNO 3) – n(KSCN ).
Здесь

.


Тогда
n(NaCl ) = 2,616·10 -3 – 0,9502·10 -3 = 1,6658·10 -3 моль.
то
m (NaCl ) = n(NaCl )·M (NaCl ) = 1,6658 ·10 -3·58,443 = 0,09735 г.

ω(NaCl ) = [ m (NaCl )/m общ .]·100% = [0,09735/0,1160]·100 = 83,92%.

Способ 2.
Согласно ураg_gby  \ т. э.
nизб. (AgNO 3) = n(KSCN )
или
c(AgNO 3) V изб .(AgNO 3) = c(KSCN ) V (KSCN ).

Отсюда 3 . 3 3 .3
(AgNO ) (AgNO ) 0,0654 40 (AgNO ) 2,616 10 . 1000 1000
общ общ
cV n = = = моль    3 0,1 1,05 9,05 0,9502 10 1000 1000
c(KSCN) k(KSCN) V(KSCN) n(KSCN) = = = моль     

38


 <dhfie_dkhghf_ljbq_kdhflbljhании

Пример 2.7. Определить молярную концентрацию и титр раствора
Hg (NO 3)2, если после прибаe_gby к 20 см 3 этого растhjZ 20 см 3 раствора
ЭДТА с концентрацией 0,09940 М, на обратное титрование избытка п о-
следнего израсходовано 15,24 см 3 0,1036 М раствора хлорида цинка.

Решение.
 Реакции:
Na 2Н 2Y + Hg (NO 3)2 → Na 2Hg Y + 2 H NO 3 (1)
V общ .
Na 2Н 2Y + ZnCl 2 → Na 2ZnY + 2 HCl (2)
V изб .
Из реакции (2) следует, что
fэкв. (Na 2Н 2Y ) = fэкв. [ZnCl 2] = 1/2.
Закон эквиZe_glh для этой реакции будет иметь следующий вид :
nизб (1/2 Na 2Н 2Y ) = n(1/2 ZnCl 2)
или
с(1/2 ZnCl 2)·V (ZnCl 2) = c(1/2 Na 2Н 2Y)
V изб (Na 2Н 2Y ). .3 3
. 3 . 3 3
.
(KSCN) (KSCN (KSCN) 0,1 9,05 1,05 (AgNO ) 14 53 (AgNO ) 0,0654
[ (AgNO (AgNO )] (AgNO ) (NaCl) (NaCl) 1000
40 14 53 0,0654 58 443 0,09735 1000
(NaCl) 100 0, 097 (NaCl)
изб
общ изб
общ
c V ) к V = = = , мл; c
V V c M m = =
( , ) , = г;
m ω = = m
   
  
   
 35 100 83 92 %. 0,1160 ,  

39
Отсюда
V изб. (Na 2Н 2Y ) =[с(1/2 ZnCl 2)·V (ZnCl 2)] / с(1/2 Na 2Н 2Y ) =
= [0,1036·15,24]/0,0994/2 ~ 7,94 см 3.
Из стехиометрии реакции (1) следует, что
fэкв .(Na 2Н 2Y) = f экв .[Hg(NO 3)2] = 1/2.
Согласно закона эквиZe_glh для реакции (1) можно записать
n.[1/2 Hg(NO 3)2] = n общ .(1/2 Na 2Н 2Y) – nизб .(1/2 Na 2Н2Y) =
= c(1/2 Na 2Н 2Y )[V общ .( Na 2Н 2Y ) –V изб .(Na 2Н 2Y )] =
= 0,0994/2·(20 – 7,94) ·10 -3= 0,5994 10 -3 моль .
Тогда масса
m[ Hg(NO 3)2] = n[1/2 Hg(NO 3)2]·M[1/2 Hg(NO 3)2] =
= 0,5994 ·10 -3·324,60/2 = 0,09079г.

г) В окислительно -hkklZghительном титроZgbb

Пример 2.8. Какую на_kdmh[jZapZkh^_j`Zs_]h5 % оксида марганца,
надо aylvqlh[uihke__]h\aZbfh^_cklия с 50 см 3 0,1 н растhjZsZ\_e е-
hcdbkehluba[ulhdihke_^g_chllbljhыZeky5 см 3 растhjZ KMnO 4 (1
см 3 раствора эквивалентен 1,035 см 3 растhjZ H 2C2O 4).

Решение.
 Реакции:
MnO 2 + H 2C2O 4 + 2 H 2SO 4 → MnSO 4 + 2 CO 2↑ + 2 H2O (1)
V общ .

5H 2C2O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 → K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑+ 8H 2O (2)
V изб.
Из стехиометрии реакции (2) следует, что
fэкв. (H 2C2O 4) =1/2; fэкв. (KMnO 4) = 1/5.

40
Согласно закона эквиZe_glh для реакции (2) можно записать :
nизб .(1/2 H 2C2O 4) = n(1/5 KMnO 4)
или
с(1/2 H 2C2O 4)·V изб .(H 2C2O 4) = с(1/5 KMnO 4)·V (KMnO 4)
Отсюда
V изб .(H 2C2O 4) =[ с(1/5 KMnO 4)·V (KMnO 4)] / с(1/2 H 2C2O4) .

Согласно закона эквиZe_glh\
с(1/5 KMnO 4) = [с(1/2 H 2C2O4)·V (KMnO 4)]/ V (H 2C2O 4) =
=(1,03·0,1)/1,0 = 0,103 н.
Тогда
V изб. (H 2C2O 4) =[с(1/5 KMnO 4)·V (KMnO 4)] / с(1/2 H 2C2O4) =
=[0,103·25]/0,1 = ~ 25,75 см 3,
а объем ща_e_\hc кислоты, пошедший на aZbfh^_ckl\b_ с MnO 2 по реа к-
ции (1), будет ра_g

V (H 2C2O 4) = V общ. (H 2C2O 4) –V изб. (H 2C2O 4) = 50,0 – 25,75 = 24,25 см 3.

Из стехиометрии реакции (1) следует, что
fэкв. (H 2C2O 4) = fэкв. (MnO 2) = 1/2.
Согласно реакции (1)
n(1/2 MnO 2) = n(1/2 H 2C2O 4)
или
n(1/2 MnO 2) = c(1/2 H 2C2O 4)·V (H2C2O 4).
Тогда масса чистого MnO 2 составит
m (MnO 2)= n(1/2 MnO 2) M (1/2 MnO 2)=
=c(1/2 H2C2O 4)·V (H 2C2O 4)·M (1/2 MnO 2) = 0,1·24,25·10 -3·86,937/2=0,1054 г.

41
Поскольку массоZy^hey MnO 2 gZеске состаey_llhevdh5 %, то ма с-
са на_kdb^he`gZ[ulvjZ\gw


2.1.1.3. Заместительное титроZgb_

Титрование заместителя (или ul_kgbl_evgh_ титрование ) примен я-
ют, если определяемое _s_klо aZbfh^_cklует с титрантом не стехиоме т-
рично. Для его uiheg_gby к анализируемому растhjm добаeyxl раствор
kihfh]Zl_evgh]hj_Z]_glZkdhlhjufhij_^_ey_fh_\_s_kl\hh[jZam_lwd\ и-
Ze_glgh_ количестh ноh]h _s_kl\Z – заместителя, который стехиоме т-
рично взаимодействует с титрантом.
Расчет результата при заместительном титроZgbb аналогичен рас чету
при прямом титроZgbb.
Например, растhju.0QO 4 и K 2Cr 2O 7 нельзя непосредственно титроZlv
тиосульфатом натрия  кислой среде вследствие протекания побочных реа к-
ций. В таких случаях добаeyxl раствор иодида калия KI, из которого под
ebygb_f окислител я (KMnO 4 или K 2Cr 2O 7) u^_ey_lky экbалентное кол и-
честhbh^ZdhlhjucblbljmxljZklором Na 2S2O 3. То есть f_klhg_ihkj_ д-
ственного титрования определяемого вещества титруют его заместитель.
Ко личестh израсходоZggh]h раствора Na 2S2O 3 экbалентно количестm
u^_ebшегося йода, которое kою очередь эквиZe_glgh количестm опр е-
деляемого KMnO 4 (или K 2Cr 2O 7).
Пример заместительного титроZgby:
1) K 2Cr 2O 7 + 6 KI + 7 H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3 I2 + 4 K 2SO 4 + 7 H2O
(Х ) (Z *)
заместитель
2) I2 + 2 Na 2S2O 3 → 2 NaI + Na 2S4O 6
титрант
(Y) 0,1054 ×100=0,1622 г. 65 нm=

42
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ НА ЗАМЕСТИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

 <dhfie_dkhghf_ljbq_kdhflbljhании

Пример 2.9. К 25 см 3 раствора нитрата бария добаbeb избыток
Na 2MgY . На титроZgb_ полученной смеси пошло 18,05 см 3 0,1 М (к=0,9878)
раствора трилона Б. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр
растhjZgbljZlZ[Zjby.

Решение.
 Реакции:
Ba 2+ + Na 2MgY → Na 2BaY + Mg 2+; (1)
Mg 2+ + Na 2H2Y → Na 2MgY 2- + 2 H + (2)
Согласно закона эквиZe_glh для реакции (2) можно записать
n(1/2 Mg 2+) = n(1/2 Na 2H 2Y ),
а из реакции (1) следует, что
n(1/2 Mg 2+) = n(1/2 Ba 2+).
Тогда
n(1/2 Ba 2+) = n(1/2 Na 2H 2Y )
или
с(1/2 Ba 2+)·V (Ba 2+) = с(1/2 Na 2H2Y )∙V (Na 2H 2Y )


Отсюда находим молярную концентрацию экbалента нитрата бария:
Далее, пользуясь формулой, сyauающей экb\Ze_glgmx концентрацию
с титром (см. табл. 1), находим титр растhjZgbljZlZ[Zjbó 2+ 2 2 2 2 2 2 2 2 2+ 2+ ..
(1 2 Na H Y (Na H Y 2 (Na H Y (Na H Y) (1 2 Ва ) (Ba ) (Ba )
2 0,1 0,9878 18 05 0,1426 . 25
aa
ср ср
C ) k V ) C ) k V C = = = VV
, = н
     
   

43


г) В окислительно -hkklZghительном титроZgbb

Пример 2.10. К подкисленному серной кислотой растhjm иодистого к а-
лия добавили 0,1122г бихромата калия. На титроZgb_ u^_eb\r_]hky иода
пошло 22,35 см 3 растhjZ тиосульфата натрия. Вычислить молярную ко н-
центрацию растhjZlbhkmevnZlZgZljbyb_]hlbljihbh^m.

Решение .
 Реакции :
K 2Cr 2O 7 + 6KI + 7H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3 I2 + 4K 2SO 4 + 7H 2O (1)

I2 + 2 Na 2S2O 3 → 2 NaI + Na 2S4O6 (2)
Из стехиометрии реакции (2) следует, что
fэкв . (I2) =1/2; fэкв . (K 2Cr 2O 7) = 1/6.
Согласно закона эквиZe_glh для реакции (2) можно записать
n( 1/2 I 2) = n(Na 2S2O 3)
или
n( 1/2 I 2) = с(Na 2S2O 3)·V(Na 2S2O 3).
Для реакции (1) можно записать
n(1/6 K 2Cr 2O 7) = n(1/2 I2)
Следовательно , можно записать
n(1/6 K 2Cr 2O 7) = n(Na 2S2O3)
или
m (K 2Cr 2O 7) = n(1/6 K 2Cr 2O 7)·M (1/6 K 2Cr 2O 7) = n(Na 2S2O 3)·M(1/6 K 2Cr 2O 7) =
=c(Na 2S2O 3)·V (Na 2S2O 3)·M(1/6 K 2Cr 2O 7). 2+ 2+ 32 (1/2Ba ) [(1/2Ba(NO ) ] 0,1426 (1/2 261 35) (Ba ) 0,01864 / . 1000 1000
3 CM , Т = = = г см  

44
Отсюда
c(Na 2S2O3) = m( K 2Cr 2O 7)/[V (Na 2S2O 3)·M(1/6 K 2Cr 2O 7)] =
= 0,1122/(22,35 ·10 -3·49,035) = 0,10238 M .

Для uqbke_gby титра растhjZ тиосульфата натрия по иоду hkihev~ у-
емся одной из формул, при_^_gguo\lZ[e1



2.1.1.4. Кос_ggh_lbljh\Zgb_

Кос_ggh_ титрование применяют  тех случаях, когда определяемое
_s_kl\h ( X ) непосредст_ggh не aZbfh^_cklует с титрантом ( Y ). В этом
случае используют другое вещество ( Z*), стехиометрически реагирующее
с титрантом.
Например, Ca 2+ непосредст_ggh не ре агирует с перманганат -ионом, т о
есть его прямое титроZgb_ растhjhf KMnO 4 невозможно. Если же осадить
кальций в b^_ оксалата CaC 2O 4 (ураg_gb_ 1), осадок (после промыZgby
растворить jZa[Z\e_gghck_jghcdbkehl_ mjZнение 2), то образуется экв и-
Ze_glg ое кальцию количество ща_e_\hcdbkehludhlhjZyзаимодейстm_l
стехиометрически с раствором KMnO 4 (ураg_gb_)
1) CaCl 2 + (NH 4)2С2O 4 → 2NH 4Cl + CaC 2O 4↓
(Х )

2) CaC 2O 4 + H 2SO 4 → H 2C 2O 4 + CaSO 4
(Z *)

3) 5H 2C 2O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 → K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑+ 8H 2O
(Y )

2 2 3 2 2 2 3 2
(Na S O ). (1/2I ) 0,10238 126 90 (Na S O /I ) 0,01299 / . 1000 1000
3 CM , T = = = г см  2+ 2+ 44 (1/5KMnO ) (KMnO ) (1/2Ca ) (Ca ) 1000
c V M m= 

45
где с(1/5 KMnO 4) – молярная концентрация раствора титранта, моль/дм 3;
V( KMnO 4) – объем титранта, см 3;
M(1/2 Ca 2+) – молярная масса эквивалента кальция, 20,040 г/моль.

Пример 2.11. Навеску из_klgydZ массой 0,08917г растворили  соляной
кислоте, затем ионы кальция осадили  b^_ малорастhjbfh]h оксалата
кальция. Осадок промыли и затем растhjbeb в растворе серной кислоты.
На титроZgb_ полученно го растhjZ было затрачено 15,5 см 3 0,1н
(к=1,1167) растhjZi_jfZg]ZgZlZdZeby
Чему раghijhp_glgh_kh^_j`Zgb_dZj[hgZlZdZevpby известняке?

Решение.
 Истинная концентрация раствора KMnO 4 состаey_l
сист. (1/5 KMnO 4 ) = к·с теорет.. (1/5 KMnO 4 ) = 1 ,1167 0,1 = 0,11167н.

Для расчета массы карбоната кальция hkihevam_fky формулой, прив е-
денной выше :
Зная массу карбоната кальция, находим его процентное содержание
в на _kd_
ω(CaCO 3) = (0,08662/0,08917)100 = 97,14 %.


2.2. Способы титроZgby

Существует дZ способа титроZgby отличающихся между собой техн и-
кой выполнения:
1) титроZgb_hl^_evgufbgZесками;
2) титроZgb_ibi_lbjhанием. . 4 4 3 3
(1/5KMnO ) (KMnO ) (1/2CaCO ) 0,11167 15, 5 50, 045 (CaCO ) 0, 08662 . 1000 1000
истc V M m= г   

46
В титроZgbb отдельными на_kdZfb берут отдельные, близкие по _e и-
чине на_kdb исходного (или анализируемого) _s_kl\Z ( X ), и растhjb к а-
ждую из них  произвольном объеме воды (растворителя), целиком титруют
получаемые при этом растворы титрантом ( Y ).
Расчет производят по формуле :
.
В титроZgbb пипетироZg ием на_kdm исходного (или анализируемого)
_s_kl\Z X растворяют  мерной колбе (V к), разбаeyxl h^hc (растворит е-
лем) до метки и тщательно перемешиZxl растhj Пипеткой отбирают о т-
дельные порции раствора ( V а)и титруют раствором титрантаY.
Расчет проh^yl по формуле :

Здесь V к и V а – объемы колбы и аликhlukhhl\_lkl\_gghkf 3.

Пример 2.12. Навеску 0,1160 г хлорида кальция растворили f_jghcdh л-
бе объемом 200 см 3 и довели содержимое колбы дистиллированной водой до
метки. На титрование 20 см 3 этого растhjZ расходуется 15,5 см 3 0,1 н
(к=0,8956) раствора AgNO 3. Вычислить процентное содержание примесей
в на_kd_oehjb^ZdZevpby.

Решение.
 Рассчитаем истинную концентрацию раствора AgNO 3
сист. (AgNO 3) = к·с теорет.. (AgNO 3) = 0,8956 0,1 = 0,08956н.
Реакция между определяемым вещестhfblbljZglhf
Са Cl 2 + 2AgNO 3 → 2 AgCl↓ + Са (NO 3)2 ..
1000
экв экв c(f Y) V(Y) M(f X) m(X) =  .. . 1000
экв экв к
а
c(f Y)V(Y)M(f X) V m(X) = V

47
Исходя из ураg_gbyj_Zdpbb
n(1/2 Са Cl 2 ) = n(AgNO 3).
Воспол ьзуемся формулой для расчета массы хлорида кальция методом
пипетироZgbó


Зная массу чистого хлорида кальция, рассчитаем процентное содержание
примесей в навеске
ωпримесей = {[ m н – m (CaCO 3)]/ m н}·100 % =
= {[0,8010 – 0,77044]/ 0,8010} ·100% = 3,82 %.

Основные формулы для расчета результато титроZgby способом от-
дельны х на_k ок и пипетироZgb я предстаe_gu\lZ[e.
В табл. 3 при_^_gu осноgu_ ураg_gby реакций и расчетные формулы,
используемые в титриметрии.












3 3 2 2 2 2 aa
(AgNO ) (AgNO ) (1/2CaCl ) (CaCl ) (1/2CaCl ) (1/2CaCl ) V 1000 V
0, 08956 15, 5 55, 50 200 0, 77044 . 1000 20
кк c V M VV m = n M
г
     
   

48
Таблица 2
Осноgu_nhjfmeu^eyjZkq_lZj_amevlZlh титроZgbykihkh[hfgZесок и пипетироZgby
Метод

титроZgbó

Определяемое

_s_klо

Титрант

Вспомогательный
реагент

Заместитель
Расчетная формула
Способ титроZgbó
Отдельными на_kdZfb ПипетироZgb_f
Прямое
титроZgb_ Х Y – –

Обратное
титроZgb_
Х Y Z –
Кос_ggh_
титроZgb_
Х Y – Z*
ТитроZgb_
заместителя
Х Y – Z*
48

1000
X) M (f V(Y) Y) c(f
= X) M (f Y) n(f = m(X)
.экв .экв
.экв .экв
  
 a
к .экв .экв
.экв .экв
V
V. 1000
X) M (f V(Y) Y) c(f
= X) M (f Y) n(f = m(X)
  
  
 
1000
X) M (f V(Y) Y) c(f V(Z) Z) с(f
= X) M (f Y) n(f Z) n(f = m(X)
.экв .экв .экв
.экв .экв .экв
    
  
 
a
к .экв .экв .экв
.экв .экв .экв
V
V. 1000
X) M (f V(Y) Y) c(f V(Z) Z) с(f
= X) M (f Y) n(f Z) n(f = m(X)
    
  1000
X) M (f V(Y) Y) c(f
= X) M (f Y) n(f = m(X)
.экв .экв
.экв .экв
  
 a
к .экв .экв
.экв .экв
V
V. 1000
X) M (f V(Y) Y) c(f
= X) M (f Y) n(f = m(X)
  
 1000
X) M (f V(Y) Y) c(f
= X) M (f Y) n(f = m(X)
.экв .экв
.экв .экв
  
 a
к .экв .экв
.экв .экв
V
V. 1000
X) M (f V(Y) Y) c(f
= X) M (f Y) n(f = m(X)
  


49
Таблица 3
Осноgu_mjZнения реакций и расчетные формулы, используемые lbljbf_ljbb
Уравнения реакций Осноgu_jZkq_lgu_nhjfmeu
I. Окислительно -восстановительное титрование
Йодометрия

1. Приготоe_gb_
а) титранта

б) стандартного растhjw


1. Стандартизация титранта
+6 -1 +3 0
а) K2Cr 2O7 + 6KI + 7H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3 I2 + 4K 2SO 4 + 7H 2O
+2 0 +2,5 -1
б) 2 Na 2S2O3 + I2 → Na 2S4O6 + 2 NaI
2. Стандартизация титранта

2. Заместительное титроZgb_
+2 -1 +1 0
a) 2 CuSO 4 + 4 KI → 2 CuI ↓+ I2 + 2 K2SO 4
+2 0 +2,5 -1
б) 2 Na 2S2O3 + I2 → Na 2S4O6 + 2NaI

3. Расчет результата заместительного титроZgbó



49
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
(Na S O ) (Na S O ) (Na S O 5H O) (Na S O 5H O) , 1000
С V М m   2 2 7 2 2 7 2 2 7
2 2 7
11( K Cr O ) (K Cr O ) ( K Cr O ) 66 (K Cr O ) , 1000
С V М
m

 2 2 7 2 2 7
2 2 3 . 2 2 3
1 (K Cr O ) ( K Cr O ) 6 (Na S O ) . (Na S O )
a
ср
VC
C V

 2+ 2+ 2 2 3 2 2 3 (Na S O ) (Na S O ) (Cu ) (Cu ) 1000
С V М m 

50
Продолжение т абл . 3
Уравнения реакций = Осноgu_jZkq_lgu_nhjfmeu =
Хроматометрия 1. Приготоe_gb_lbljZglw

Прямое =титроZgb_ =
+2 +6 +3 +3
6FeSO 4 + K2Cr 2O7 + 7 H2SO 4 → 3 Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + K2SO 4 + 7 H2O
2. Расчет результата прямого титроZgbó =
=
Нитритометрия

1. Приготоe_gb_lbljZglw

1. Стандартизация титранта =
+7 +3 +2 +5
2КMnl 4 + 5 NaNO 2 + 3 H2SO 4 → 2Mn SO 4 + 5 КNO 3 + K2SO 4 + 3 H2O

2. Стандартизация титранта

2. Прямое =титроZgb_ =
=+2 +3 +3 +2
2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + 2NO↑ + Na 2SO 4 + 2 H2O
3. Расчет результата прямого титроZgbó =
=
Перманганатометрия 1. Приготоe_gb_
а) титранта

б) стандартного растhjw =
=
50
=
2 2 7 2 2 7 2 2 7
2 2 7
11( K Cr O ) (K Cr O ) ( ) 66 (K Cr O ) , 1000
С V М K Cr O
m

 2+ 2 2 7 . 2 2 7 2+ 1( K Cr O ) (K Cr O ) (Fe ) 6 (Fe ) . 1000
ср C V M
m  2 2 2
2
11( HNO ) (HNO ) ( HNO ) 22 (HNO ) , 1000
С V М
m  . 4 4
2 .2
1 (KMnO ) ( KMnO ) 5 (1/2HNO ) . (HNO )
a
ср
VC
C V  2+ 2+ 33 (NaNO ) (NaNO ) (Fe ) (Fe ) . 1000
c V M m  2 2 4 2 2 4 2 2 4 2
2 2 4 2
11( H C O ) (H C O ) ( H C O ×2H O) 22 (H C O 2H O) , 1000
С V М
m

 , 1000
) 51( ) ( ) 51(
) ( 4 4 4
4
KMnO М KMnO V KMnO С
KMnO m
 


51
1. Стандартизация =
+7 +3 +2 +4
2KMnO 4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO 4 → MnSO 4 + 10 CO 2 + K2SO 4 + 8 H2O

2. Стандартизация =
~) титранта =
=
б) вспомогательного растhjw =
=
2. Прямое титроZgb_ =
+3 +7 +2 +5
а) 5 HNl 2 + 2 КMnl 4 + H2SO 4 → 2Mn SO 4 + 5 КNO 3 + K2SO 4 + H2O
+2 +7 +3 +2
б) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O

3. Расчет результата прямого титроZgbó =
=
3.= Обратное =титроZgb_ =
+6 +2 +3 +3
а) h2Cr 2O7 + 6 FeSO 4 +8H 2SO 4→Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4 +7H 2O
+2 +7 +3 +2
б) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2SO 4 → 5Fe 2(SO 4)3 + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 8H 2O
4. Расчет =результата =обратного =титроZgbó =
=
4.= Кос_ggh_ =титроZgb_ =
~) СаС l3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO2↑ + e2O
б) CaCl 2 + (NH 4)2C2O4 → 2NH 4Cl + CaC 2O4↓
в) CaC 2O4 + H2SO 4 → e2C2O4 + CaSO 4
+3 +7 +2 +4
г) 5H 2C2O4 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 → MnSO 4 + 10CO 2 + K 2SO 4 + 8H 2O
5. Расчет результата кос_ggh]hlbljhания =
=

51

2 2 4 2 2 4
4 .4
1 (H C O ) ( H C O ) 2 1( KMnO ) . 5 (KMnO )
a
ср
VC
C V

 . 4 4
4 .4
1 (KMnO ) ( KMnO ) 5 (FeSO ) . (FeSO )
ср
a
VC
C V

 4 4 2 2
(1 5KMnO ) (KMnO ) (1 2 HNO ) (HNO ) 1000
c V M m  2+ 2+ 44 (1 5KMnO ) (KMnO ) (Fe ) (Fe ) 1000
c V M m  2+ 2+ 44 (1 5KMnO ) (KMnO ) (1 2Ca ) (Ca ) 1000
c V M m   
 
. 1000
) 61( ) ( ) 51( ) ( ) (
) 61( ) 51( ) ( ) (
7 2 2 4 4 4 4
7 2 2 4 4 7 2 2
O Cr K M KMnO V KMnO c FeSO V FeSO с
O Cr K M KMnO n FeSO n O Cr K m
   

   

52
Продолжение т абл . 3
Уравнения реакций = Осноgu_jZkq_lgu_nhjfmeu =
II. Комплексонометрия =
= 1K=Приготоe_gb_
а) титранта

б) стандартного растhjw =


2. Стандартизация титранта =

1. Прямое титроZgb_ =
М n+ + H 2Yn- → MY (n-4) + 2 H +.
Здесь М n+ –=ион металла с зарядом n, раguf. =
fэкв. (М n+) = 1/2.

3. Расчет результата прямого титроZgbó =

4. Расчет =результата обратного титроZgbó =
=
OK=Обратное титроZgb_ =
а) М n+ + H 2Yn- → MY (n-4) + 2 H +;
б) e2Y2- + ZnCl 2 → ZnY 2- + 2 H +.
3. Заместительное титроZgb_ =
а) М n+ + MgY n- → MY (n-4) + Mg 2+;
б) Mg 2+ + H2Y2 → MgY 2- + 2 H +.
5. Расчет результата заместительного титроZgbó =
=
52
=
2 2 2 2 2 2 2
2 2 2
11( Na H Y) (Na H Y) ( Na H Y 2H O) 22 (Na H Y 2H O) ; 1000
С V М
m
  
 22 11( ZnCl ) (ZnCl ) ( Zn) 22 (Zn) , 1000
С V М
m

 22
22 . 2 2
1 ( ZnCl ) (ZnCl ) 2 1( Na H Y) . 2 (Na H Y)
a
ср
CV
C V  n+ n+ 2 2 2 2 (1 2Na H Y) (Na H Y) (1 / 2M ) (M ) 1000
c V M m   n+ 2 2 2 2 2 2 [ (1 2Na H Y) (Na H Y) - c(1 / 2 ZnCl ) (ZnCl )] (1 /2M ) (M ) 1000
общ n c V V M m      n+ n+ 2 2 2 2 (1 2Na H Y) (Na H Y) (1/2M ) (M ) 1000
c V M m  

53
III. Кислотно -основное титрование =
= 1K=Приготоe_gb_ стандартного растhjw
a) для алкалиметрии

б) для ацидиметрии =
=
1) Стандартизация =
а) в=алкалиметрии =
e2C2O4 + 2 NaOH → Na 2C2O4 + 2 H2O;
б) в=ацидиметрии =
Na 2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O → 2 NaCl + 4H 3BO 3.
2. Стандартизация титранта =
а) в алкалиметрии =
=
б) в ацидиметрии =
=
OK=Прямое титроZgb_ =
а) в алкалиметрии =
CH 3COOH + NaOH → CH 3COO Na + H2O;
3. Расчет результата прямого титроZgbó ==
а) в алкалиметрии ==
=
б) в=ацидиметрии =
–=с=фенолфталеином ==
Na 2Сl3 + HCl → Na НСl3 + NaCl ;
б) в ацидиметрии =
–=с фенолфталеином

–=с метилоufhjZg`_\uf =
N~НСl3 + HCl → NaCl + СО 2↑=+ e2O.
–=с метилоufhjZg`_ым


53

2 2 4 2 2 4 2 2 4 2
2 2 4 2
11( H C O ) (H C O ) ( H C O 2H O) 22 (H C O 2H O) ; 1000
С V М
m
  
 2 4 7 2 4 7 2 4 7 2
2 4 7 2
11( Na B O ) (Na B O ) ( Na B O 10H O) 22 (Na B O 10H O) ; 1000
С V М
m
  
 2 2 4 2 2 4
.
1( H C O ) (H C O ) 2 (NaOH) . (NaOH)
a
ср
CV
C V

 2 4 7 2 4 7
.
1( Na B O ) (Na B O ) 2 (HCl) . (HCl)
a
ср
CV
C V

 3 3
(NaOH) (NaOH) (CH COOH) (CH COOH) ; 1000
С V М m   23 23
(HCl) 2 (HCl) (1 2 Na CO ) (Na CO ) ; 1000
фф c V M m   3 3
(HCl) (HCl) (NaHCO ) (NaHCO ) ; 1000
фф c V M m   23 23
(HCl) (HCl) (1 2 Na CO ) (Na CO ) . 1000
мо c V M m  

54
Окончане т абл . 3
Уравнения реакций = Осноgu_jZkq_lgu_nhjfmeu =
3K=Обратное титроZgb_ =
a) N e4Cl + NaOH → Ne4OH + H2O;
б) 2 NaOH= + e 2SO4 → Na 2SO 4 + 2 H2O.
4. Расчет результата обратного титроZgbó ==
=
IV. Осадительное титрование =
= 1K=Приготоe_gb_ =
а) титранта AgNO 3=

б) титранта KSCN =

 klZg^Zjlgh]hjZklора =

2. Стандартизация =
а) титранта AgNO 3=

б) титранта KSCN =

1. Прямое титроZgb_ =
а) аргентометрия (методы Мора и Фаянса) =
КCl =+ AgNO 3 → AgCl ↓ + К NO 3;
3. Расчет результата прямого титроZgbó =
а) аргентометрия (методы Мора и Фаянса) =


54
2 4 2 4 4 4
[ (1 2H S ) (H SO ) c(HCl) (HCl)] (NH Cl) (NH Cl) 1000
общ c O V V M m      3 3 3 3
(AgNO ) (AgNO ) (AgNO ) (AgNO ) ; 1000
c V M m   (KSCN) (KSCN) (Ag) (Ag) ; 1000
c V M m   (NaCl) (NaCl) (NaCl) (NaCl) . 1000
c V M m   3 .3
(NaCl) (NaCl) (AgNO ) ; (AgNO )
a
ср
CV C V
  33
.
(AgNO ) (AgNO ) (KSCN) . (KSCN)
a
ср
CV C V
  33 (AgNO ) (AgNO ) (NaCl) (NaCl) ; 1000
c V M m  

55
б) роданометрия (метод Фольгарда)
AgNO 3 + KSCN → AgSCN ↓ + KNl 3.
б) роданометрия (метод Фольгарда) =

2. Обратное титроZgb_ =(метод Фольгарда) =
а) NaCl =+ AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3;
Vобщ .
б) AgNO 3 + KSCN → AgSCN ↓ + KNl 3.
Vизб .
4. Расчет результата обратного титроZgbó =



(KSCN) (KSCN) (Ag) (Ag) . 1000
c V M m   3 . 3 4 4 [ (AgNO ) (AgNO ) (NH SCN) (NH SCN)] (Cl) (Cl) . 1000
общ c V c V M m     

56
Г л а в а 3. ГРАВИМЕТРИЯ. ОСНОВНЫЕ РАСЧЕТЫ
Гравиметрический метод анализа имеет д_ разновидности: одна из
разноb^ghkl_c осноZgZgZj_ZdpbyohkZ`^_gby^jm]Zy – на отгонке ле г-
колетучего компонента из анализируемой пробы.


3.1. Методы осаждения
Гравиметрические определения,  осно_ которых лежат реакции ос а-
ждения, состоят из нескольких этапов: отбор пробы для анализа, ее ра с-
творение, получение осаждаемой формы (осадка), фильтроZgb_ пром ы-
Zgb_kmrdZ и (или) прокалиZgb_hkZ^dZ^hihklhygghcfZkku^eyihe у-
чения гравиметрической формы, aешиZgb е гравиметрической формы
осадка и вычисление результата.
На некоторых этапах необходимы расчеты, часть из которых (напр и-
мер, предварительные расчеты массы на_kdb количестZ осадителя, об ъ-
ема промывной жидкости) носит приближенный характер, а часть (напр и-
мер, расчет результата анализа) требует высокой точности.
Вычисления в гравиметрическом анализе производят по уравнениям р е-
акций образования взвешиваемого осадка, имеющего после прокаливания
(сушки) постоянный соста.
Чаще всего требуется найти не весовое количество элемента или его
соединения в исследуемом образце, а его массовую долю ( процентное
содержание ).
Ниже рассматрив аются примеры основных расчетов, выполняемых
в гравиметрии.

3.1.1. Расчет на_kdbZgZebabjm_fh]h\_s_kl\Z
Расчет навески (предварительной) анализируемого вещества необх о-
дим для того, чтобы получить оптимальную массу осаждаемой формы.
Она зависит от структуры осадка: для кристаллических осадков ее вел и-
чина равна 0,5 г, а для аморфных – 0,1 г. Обычно аморфные осадки о б-
разуют г идро ксиды и сульфиды металлоhklZevgu_h[jZamxldjbklZee и-
ческие осадки.

57
Массу на_kdb анализируемого _s_kl\Z достаточно рассчитать с то ч-
ностью ±0,01 г.

Пример 3.1. Какой должна быть на_kdZ`_e_aghcjm^ukh^_j`Zs_c
около 70% железа, чтобы масса гравим етрической формы ( Fe 2O 3) сост а-
beZa]

Решение.
 На_kdm руды растhjyxl и  полученном растворе анализируют
содержание железа ( III ) граbf_ljbq_kdbff_lh^hf
Схема граbf_ljbq_kdh]h определения следующая: сначала осаждают
ионы железа ( III ) летучим осадителем NH 4OH

Fe 3+ + 3 NH 4OH → Fe(OH) 3↓+ 3 NH 4+ (a)

Затем осадок промыZxlkmrZlbijhdZebают

2 Fe (OH )3 → Fe 2O 3↓+3 H 2O ↑ (b)

Cоставим пропорцию
2M (Fe 3+) – M (Fe 2O3)
m(Fe 3+) – 0,1
Отсюда
,
где 0,1 г – рекомендуемая масса граbf_ljbq_kdhc формы для аморфных
осадко.
Поскольку известно процент ное содержание железа  руде, можно ра с-
считать массу на_kdmjm^uihnhjfme_ :


Следовательно, навеска руды должна иметь массу около 0,10 г. 3+ 3+
23
2M(Fe ) 0,1 2 55 85 0,1 (Fe ) 0,06995 (Fe O 159 69
, m = = = г m ) ,
   3+ (Fe ) 100 0,06995 100 0,0999 0,1 . ω(Fe) 70 н
m m = = = гг 

58
3.1.2. Расчет объема осадителя
В осно_ расчета объема осадителя лежит ураg_gb_ реакц ии осажд е-
ния выделяемого иона. Однако для обеспечения полноты осаждения к ан а-
лизируемому раствору добаeyxl 1,5 -кратный избыток осадителя  сра -
нении с его стехиометрическим количеством.
Расчет объема осадителя относится к приближенным, поэтому дост а-
точна точность расчетоgZmjh\g_h^ghc –дmoagZqZsbopbnj

Пример 3.2. Какой объ ем 10 % -ного водного раствора аммиака
(ρ=0,958 г/см 3) необходим для осажде ния железа из на_kdb железной ру-
ды, массой 0,1097 г, если содержание железа g_ckhklZ\ey_l?

Решение.
 По формуле
определим массу железа gZеске
Исходя из ураg_gbyj_Zdpbb Z khklZ\bfijhihjpbx
M(Fe 3+) – 3M(NH 3)
m (Fe 3+) – x(NH 3).
Отсюда

С учетом 1,5 -кратного избытка осадителя:
x ‘(NH 3)=1,5 .x(N Н 3) = 1,5 . 0,05018 ≈ 0,07527 г.
Можно использовать формулу :

Объем осадителя рассчитыZxlihnhjfme_:
ω(Fe) (Fe) 100
нm m=  0,1097 50 (Fe) 0,05485 . 100 m = = г  3+ 3 3 3+
(Fe ) 3M(NH ) 0,05485 3 17 03 (NH ) 0,05018 . (Fe ) 55 85
m , x = = г M,
  3+ 3 3 3+
1,5 (Fe ) 3 (NH ) (NH ) . (Fe )
mM x= M
   3 3 33
(NH ) 100 0,05018 100 (NH ) 0,7856 0,8 . ω(NH ) ρ(NH ) 10 0,958
'x V = = = мл мл  


59
3.1.3. Расчет результата анализа
Вычисление результата гравиметрического определения относится к са-
мому простому типу расчето  аналитической химии. Для разноb^ghklb
граbf_ljbq_kdh]hZgZebaZhkghанной на реакциях осаждения, расчет р е-
зультата сh^blky к расчету процентного содержания определяемой с о-
стаghc части (Х) по формуле :



где m (гравим. формы) – масса гравиметрической формы, ];
F – гравиметрический фактор; m н – масса на_kdb г.
Гравиметрический фактор предстаey_l собой отношение молярных
масс определяемой составной части навески (Х) к молекулярной массе гр а-
виметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов и ра с-
считыZ_lkyihnhjfme_ :


где а и в – стехиометрические коэффициенты соответственно при определя е-
мой составной части (Х) и гравиметрической форме в уравнении реак ции;
М(гравим. формы) и М(Х) – молярные массы соответственно гравиме т-
рической формы и составной части определяемого вещестZ]fhev.

Пример 3.3. Для определения содержания железа  железной руде, ее
на_kdm массой 0,1097 г растhjbeb добавили водный растhj аммиака;
образоZшийся осадок гироксида железа ( III ) прокалили до постоянной
массы и aесили. Масса Fe 2O 3 составила 0,0798 г. Вычислить процентное
содержание железа jm^_.



. ω(X) 100 %,
н
m( гравим формы) F = m
  .
a M(X) F = , b M( гравим формы)



60
Решение.
 Методику гравиметрического определения железа ( III ) можно пре д-
стаblv b^_ke_^mxsboj_Zdpbc :
FeCl 3 + 3 NH 4OH → Fe(OH) 3↓+ 3NH 4Cl (1)
t°C
2 Fe(OH) 3↓ → Fe 2O 3 + 3 H 2O (2)

Способ 1.
Из стехиометрии реакций (1) и (2) следует, что
n(Fe ) = 2 n(Fe 2O 3)
Отсюда

и
Способ 2.
Эту задачу можно решать через гравиметрический фактор F:

ра cсчитыZ_fucihnhjfme_ :
Процентное содержание железа тогда составит :


3.2. Методы отгонки
Гравиметрические определения,  осно_ которых лежат методы о т-
гонки, подразделяются на прямые и кос_ggu_
Прямые методы отгонки осноZgu на том, что летучий компонент п о-
глощается поглотителем, по у_ebq_gbx массы которого судят о колич е-
ст_hlh]gZggh]h\_s_klа.
В кос_ нных методах отгонки о количест_ отгоняемого компонента
судят по убыли массы анализируемого вещестZ. 23
23
(Fe O ) 0,0798 (Fe) (Fe) (Fe) 2 (Fe) 2 55 847 0,05581 . (Fe O ) 159 69
m m = n M = M = , = г M,
      (Fe) 0,05581 ω(Fe) 100 100 50 88 %. 0,1097 н
m = = = , m  3 F, 2 m(Fe) = m(Fe O )  23
2M(Fe) 2 55 847 0,6994. M(Fe O ) 159 69
, F = = = ,
 23 (Fe O ) 0,0798 0,6994 ω(Fe) 100 100 50 88 %. 0,1097 н
mF = = = , m
  

61
Пример 3.4. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристалл о-
гидрата сульфата магния, если навеска его выветрившегося образца 0,4920 г
была доведена д о постоянной массы и ее величина составила 0,2492 г?

Решение.
 Найдем массу кристаллизационной воды в навеске кристаллогидра та
m (H 2O ) = m н. - m MgSO 4 = 0,4920 – 0,2492 = 0,2428 г,
и далее ее количестh:

Количество сульфата магния состаey_l


Тогда число молекул кристаллизационной h^u  кристаллогидрате
будет раgh :























СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
2 2 2
(H O) 0,2428 (H O) 0, 01349 . (H O) 18
m n = = = моль M 4 4 4
(MgSO ) 0,2492 (MgSO ) 0, 00207 . (MgSO ) 120,37
m n = = = моль M 2 2 4
(H O) 0,01349 (H O) 6, 52. (MgSO ) 0,00207
n x = = = n

62

1. Васильев, В. П. Аналитическая химия. Сборник hijhkh, упражнений и задач:
Пособие для вузо / В. П. Василье Л. А. Кочергина, Т. Д. Орлоw ; п од ред. В. П. В а-
сильеZ – М.: Дрофа, 2003. – 320с.
2. Васильев , В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн.1. Гравиметрический и титр и-
метрический методы анализа / В. П. Васильев . – М., Дрофа. 2002 г.
3. Зауэр , Е. А. Химические методы количественного анализа : у чеб ное пособие к
практикуму по аналитической химии / Е. А. Зауэр . – ВолгГТУ. Волгоград. 2008. – 76с.
4. Зауэр , Е. А. Химические методы количественного анализа : метод ические указ а-
ния к семестроhcjZ[hl_ihZgZeblbq_kdhcobfbb / Е. А. Зауэр . – ВолгГТУ. Волгоград.
2015. – 16с.
5. Лурье , Ю. Ю . Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье . – М.: Химия,
1989.

63















ПРИЛОЖЕНИЯ


























ПРИЛОЖЕНИЕ 1

64

МНОГОВАРИАНТНЫЕ СЕМЕСТРОВЫЕ ЗАДАНИ Я
В В Е Д Е Н И Е
При uiheg_gbbdhebq_klенного анализа, помимо теоретических зн а-
ний и осh_gbyl_ogbdbыполнения эксперимента, Z`gh_agZq_gb_bf__l
изучение разнообразных методов вычислений. На решение этой задачи
напраe_gu методические указания, являющиеся продолжением учебного
пособия «Химические методы количест_ggh]h анализа» (Волгоград,
2008). Они содержат многоZjbZglgu_ задания по осноguf раз делам,
изучаемым  курсе «Аналитическая химия » (Часть I. Химические методы
анализа) .
При состаe_gbb заданий учитыZebkv полученные студентом знания
по химическим методам анализа (в частности, знания способоыражения
концентраций раствороnhjfme^eyjw счета массы на_kdb^eyijb]hlh -
ления раствороiml_fзятия на_kdbiml_fjZa[Zления и смешения ра с-
твороZlZd`_nhjfme^eyjZkq_lZj_amevlZlZijyfh]hh[jZlgh]haZf_ с-
тительного и кос_ggh]hlbljhаний).

Р А З Д Е Л 1
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ И ПЕРЕСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИЙ
Про_^_gbx количест_ggh]h анализа всегда предшестm_l процедура
приготоe_gby растворо Для этого могут использоZlvky следующие
способы :
– приготоe_gb_ растhjh путем aylby точной (для _s_kl, яeó ю-
щихся перbqgufb стандартами) или при близительной (для _s_kl\ не
яeyxsbokyi_j\bqgufbklZg^ZjlZfb gZески вещестZ;
– приготоe_gb_jZklороeb[himl_fkf_r_gbym`_bf_xsbokyjw с-
твороwlbo\_s_kl\eb[himl_fbojZa[Zления.

Таблица 1

65
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_1 . Пересчет концентраций
Вариант

Вещество
Концентрация раствора
Найти
Молярная

концентрация, М

Молярная

концентрация

эквивалента, н.

Титр,
г/см 3
Титр
по определяемому
веществу
Поправочный

коэффи
циент

г/см 3
Определяемое
вещество

I. Для использоZgby\ реакциях нейтрализации
1 H2C2O4·2H 2O – 0,15 – – – 0,09875 Т, C(M)
2 Na 2B4O7·10H 2O 0,05 – – – 1,0047 Т, C(f экв. )
3 NaOH – – – 0,001019 H2SO 4 – Т, C(f экв. )
4 KOH – 0,25 – – – 0,09315 Т, C(M)
5 NaOH – – 0,004934 – – – С(М), C(f экв. )
6 NaOH – – – 0,030012 H2C2O4 – Т, C(f экв. )
7 Na 2CO 3 0,5 – – – – – Т, C(f экв. )
8 Ba(OH) 2 0,05 – – – – – Т, C(f экв. )
II. Для использоZgby реакциях осаждения
9 NaCl – – – 0,01699 AgNO 3 – Т, C(M)
10 AgNO 3 – – – 0,01753 NaCl – Т, C(M)
11 BaCl 2·2H 2O 0,15 – – – – 0,08439 Т, C(f экв. )
12 AgNO 3 – – 0,00345 – – – С(М)
13 KCl – – 0,00547 – – – С(М)
14 AgNO 3 – – – 0,03728 KCl – Т, C(M)
15 (NH 4)2SO 4 0,1 – – – – – Т, C(f экв. )
III . Для использования в реакциях комплексообразоZgby
16 Na 2H2Y·2H 2O – 0,05 – – – 1,1148 Т, C(M)
17 Na 2H2Y·2H 2O – – – 0,006537 Zn – Т, C(f экв. )
18 Na 2H2Y·2H 2O – – – 0,006814 ZnCl 2 – Т, C(f экв. )
19 CuSO 4·5H 2O – 0,045 – – – 1,0137 Т, C(M)
VI . Для использоZgby\hdbkebl_evgh -hkklZghительных реакциях
(dbkehckj_^_)
20 K2Cr 2O7 0,2 – – – – 1,0876 Т, C(f экв. )
21 KMnO 4 – – – 0,027011 H2C2O4 – Т, C(f экв. )
22 NaNO 2 – – 0,0456 – – – С(М), C(f экв. )
23 K2Cr 2O7 – – – 0,005585 Fe – Т, C(f экв. )
24 Na 2S2O3·5H 2O – – – 0,006345 I2 – Т, C(M)
25 KMnO 4 – 0,15 – – – 0,089 Т, C(M)

Таблица 2

66
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_. Приготоe_gb_jZklороiml_fзятия на_kdb
Вариант

Вещество
Объем, мл

Концентрация приготавливаемого раствора
Найти

Молярная
концентрация,

М
Молярная
концентрация

эквивалента,
н.
Титр,
г/см3
Титр
по определяемому
веществу
Поправочный

коэффи
циент

г/см 3
Определяемое в
е-
щество

I. Для использоZgby\j_Zdpbyog_cljZebaZpbb
1 H2C2O4·2H 2O 250 – 0,15 – – – 0,09875 m, г
2 Na 2B4O7·10H 2O 500 0,05 – – – – 1,0047 m, г
3 NaOH 100 – – – 0,001019 H2SO 4 – m, г
4 KOH 500 – 0,25 – – – 0,09315 m, г
5 NaOH 500 – – 0,004934 – – – m, г
6 NaOH 50 0 – – – 0,030012 H2C2O4 – m, г
7 Na 2CO 3 300 0,5 – – – – – m, г
8 Ba(OH) 2 250 0,05 – – – – – m, г
II. Для использоZgby реакциях осаждения
9 NaCl 100 – – – 0,01699 AgNO 3 – m, г
10 AgNO 3 200 – – – 0,01753 NaCl – m, г
11 BaCl 2·2H 2O 20 0 0,15 – – – – 0,08439 m, г
12 AgNO 3 500 – – 0,00345 – – – m, г
13 KCl 100 – – 0,00547 – – – m, г
14 AgNO 3 150 – – – 0,03728 KCl – m, г
15 (NH 4)2SO 4 100 0,1 – – – – – m, г
III . Для использования в реакциях комплексообразоZgby
16 Na 2H2Y·2H 2O 300 – 0,05 – – – 1,1148 m, г
17 Na 2H2Y·2H 2O 150 – – – 0,006537 Zn – m, г
18 Na 2H2Y·2H 2O 300 – – – 0,006814 ZnCl 2 – m, г
19 CuSO 4·5H 2O 25 0 – 0,045 – 1,0137 m, г
IV . Для использоZgby\hdbkebl_evgh –hkklZghительных реакциях (dbkehckj_^_)
20 K2Cr 2O7 200 0,2 – – – – 1,0876 m, г
21 KMnO 4 100 – – – 0,027011 H2C2O4 – m, г
22 NaNO 2 150 – – 0,0456 – – – m, г
23 K2Cr 2O7 500 – – – 0,005585 Fe – m, г
24 Na 2S2O3·5H 2O 100 – – – 0,006345 I2 – m, г
25 KMnO 4 200 – 0,15 – – – 0,089 m, г
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ПУТЕМ РАЗБАВЛЕНИЯ И СМЕШЕНИЯ

67

Для приготоe_gbyjZkl\hjZiml_fjZa[Zления (табл. 3) к исходному
раствору 1 добаeyxlоду.

Для приготоe_gby раствора 3 путем смешения дmo растворо одного
и того же вещестZ lZ[e dbkoh^ghfmjZkl\hjm^h[Zляют раствор 2.

68
Таблица 3
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_ Приготоe_gb_jZklороiml_fjZa[Zления
Вариант

Вещестh
Исходный растhj (растhj 1)
Объем добавленной h^u
V, мл
Конечный растhj jZklор 2)
Объем
V1, мл

Масса, г

Концентрация
Объем
V2, мл г

Масса, г

Концентрация
Массовая доля, %

Молярная концентрация,

М

Молярная концентрация

экbалента, н.

Титр
Массовая доля, %

Молярная концентрация,

М

Молярная концентрация

экbалента, н.

Титр
г/см 3
Определяемое _s_kl\h

г/см 3
Определяемое _s_kl\h

1 HCl 200,0 0,09539 KOH 75,0 X1 X1 NaOH
2 FeSO 4 15,0 16,5 X 5,5
3 NH 4SCN 45,0 7,0 X 2,5
4 NaCl 50,0 0,02338 X 0,016987 AgNO 3
5 KMnO 4 50,0 0,090036 H2C2O4 X 0,0045018 H2C2O4
6 H2SO 4 X 40,0 100 24,0
7 K2Cr 2O7 150,0 0,030382 FeSO 4 X 0,1
8 KCl X 0,35 150 0,20
9 HNO 3 500,0 0,050 X 0,006301 –
10 K2Cr 2O7 X 0,24 140 0,04903
11 H2SO 4 150,0 0,07994 NaOH X 0,01999 –

68

69
12 NaNO 2 50,0 0,00896 – X 0,003795 –
13 NaCl 200,0 X – 180,0 0,04247 AgNO 3
14 Na 2B4O7 100,0 0,01460 HCl Х 0,15
15 NaOH 50,0 34,0 X 24,0
16 Na 2H2Y 150 X ZnCl 2 50,0 0,0546
17 KOH 200 X H2C2O4 150,0 0,07251
18 Na 2H2Y 100 0,013638 ZnCl 2 Х 0,006814 ZnCl 2
19 KSCN 200 0,016987 AgNO 3 300 Х AgNO 3
20 KOH 150 0,0098078 H2SO 4 Х 0,04
21 AgNO 3 100 0,0116887 NaCl Х 0,025
22 CuSO 4 1200 0,24 X 0,20
23 BaCl 2 2H 2O 250 Х 200 0,15
24 Na 2S2O3 Х 15,0 150 9,5
25 Na 2H2Y 2H 2O Х 25,0 250 15,0

Х –параметр, который необходимо найти.








69

70
Таблица 4
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_ Приготоe_gb_jZklороiml_fkf_r_gby
Вариант

Вещество
Исходный раствор (раствор 1) Добавленный раствор (раствор 2) Конечный раствор (раствор 3)
Объем, см3

Масса, г

Концентрация
Объем,
см
3 г
Масса, г

Концентрация
Объем,
см
3
Массовая доля, %

Молярная концентрация, М

Молярная концентрация

эквивалента, н.

Титр
Массовая доля, %

Молярная

концентрация, М

Молярная концентрация
эквивалента, н.

Титр
Массовая доля, %

Молярная

концентрация, М

Молярная
концентрация

эквивалента, н.

г/см3

Определяемое

вещество

г/см 3
Определяемое

вещество

1 HCl 50 ,0 14,5 Х 20 ,39 X 19,41
2 H2SO 4 50,0 0,2 150,0 0,15 X1 X2
3 HNO 3 500,0 0,12 X 2,0 0,15
4 NaCl 50 0,03397 AgNO 3 100 1,0 Х
5 KMnO 4 Х 0,15 100 0,05 0,06
6 H2C2O4 100,0 0,30 20,0 0,5 X
7 K2Cr 2O7 X1 0,060764 FeSO 4 X2 0,60 900 0,01675 Fe
8 KCl 150,0 0,30 50,0 0,5 X
9 NH 4SCN 200,0 0,01699 AgNO 3 Х 0,3 0,04247 AgNO 3
10 K2Cr 2O7 100,0 0,05 50,0 0,48 X
11 FeSO 4 100 0,15 20 0,46 X
12 NaNO 2 100,0 0,03951 KMnO 4 Х 0,05 0,5
13 NaCl 100 0,01753 100 0,15 X
14 KMnO 4 150,0 0,020698 NaNO 2 200 0,1 X1 X2
15 NaOH 45,0 0,02758 0,01379 H2C2O4 Х 0,15 0,3
16 Na 2H2Y 2H 2O X1 0,45 X2 300 0,01961 Zn
17 KOH 500,0 0,35 50 0,2 X H2SO 4
18 BaCl 2 X1 0,03363 SO 42– X2 0,61 500 0,48

70

71
Окончание т абл . 4
19 KSCN 200 0,04247 AgNO 3 X 0,50 0,06795 AgNO 3
20 КOH Х 9,96 100 24,37 15,22
21 AgNO 3 Х1 0,15 Х2 0,45 200 0,0106 36 Cl
22 H2SO 4 120 0,010412 BaCl 2 X 0,2 X 0,04164 BaCl 2
23 BaCl 2 2H 2O 150 20,0 200 5,5 X
24 Na 2S2O3 5H 2O Х1 0,01269 I2 Х2 0,35 300 0,02538 I2
25 Na 2H2Y 2H 2O Х1 0,0 06537 Zn Х2 0,015 200 0,00399 CuSO 4

Х – параметр, который необходимо найти .




71

72
Р А З Д Е Л 2
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Реакция, лежащая  осно_ титриметрического определения, должна
отвечать требоZgbyf предъяey_fuf к реакциям, используемым  ти т-
риметрии
В зависимости от того, соответствует или нет реакция, лежащая  о с-
но_ титриметрического определения, определенным требоZgbyf прим е-
няют четыре основных метода титрования: прямое, обратное (по остатку
или по избытку), заместительное или кос_ggh е титроZgb_
Задания 5 –7 содержат задачи на прямое (табл. 5) обратное (табл. 6) и
заместительное (табл. 7) титроZgb_.

73
Таблица 5
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_ Расчет результата прямого титроZgby
Вариант

Анализируемый раствор Титрант
Найти

Вещество
Масса навески, г

Объем колбы,
см
3
Объем аликhlukf
3
Вещество
Объем титранта,
см
3
Молярная концентрация, М

Молярная концентрация экв
и-
валента,
н.
Поправочный

коэффи
циент

Титр, г/см
3
Титр
по определяемому
веществу
г/ см 3
Вещество

I. Для реакций нейтрализации
1 Na 2CO 3 0,2147 – – HCl 22,26 – 0,15 – – T
2 Н2SO 4 – – 10 NaOH 15,0 – – – – 0,00365 HCl C, M
3 KOH – – 15 H2SO 4 15,6 – 0,25 0,9315 – – m, г
4 NaOH 1,70 150 15 H2SO 4 10,3 0,2 – – – – w, %
5 Na 2B4O7·10H 2O 0,4519 – 15 H2SO 4 16,43 – – – – – – C(f экв.)
6 HCl – 150 30 NaOH 11,8 – – – 0,009999 – m, г
7 Ba(OH) 2 – 100 25 HCl 13,75 – – – – 0,01122 KOH m, г
II. Для реакций осаждения
8 NaCl – 150 10 AgNO 3 9,5 – – – 0,01065 Cl m, г
9 CaCl 2 0,12 – – AgNO 3 19,5 0,1 – 0,9175 – – – w, %
10 AgNO 3 – – – KSCN 10,45 – – – – 0,026974 Ag m, г
11 AgNO 3 0,80 – – NH 4SCN 17,6 – – – 0,01903 – – w, %
12 NH 4SCN 10 AgNO 3 12,3 0,15 – 1,0847 – – – C, M
13 Ag 0,20 – – NaCl 10 – – – – 0,02548 AgNO 3 w, %
14 Hg 2(NO 3)2 – – 10 NaCl 17,1 0,1 – – – – – C, M
73

74
III. Для реакций комплексообразоZgby
15 BaCl 2 2H 2O – 150 30 Na 2H2Y 15,3 – – – – 0,04165 BaCl 2 m, г
16 CuSO 4 5H 2O – – 15 Na 2H2Y 11,0 – – – – 0,019064 Cu C(f экв.)
17 ZnCl 2 – – 30 Na 2H2Y 2H 2O 8,9 – – – 0,05584 – – C(f экв.)
18 NiCl 2 – 100 20 Na 2H2Y 16,1 – – – 0,05584 – – m, г
19 MgSO 4 7H 2O 0,084 – – Na 2H2Y – – 0,05 1,0137 – – – V, мл
IV . Для реакций окислительно -hkklZghительных (dbkehckj_^_)
20 Na 2C2O4 0,20 – – KMnO 4 – – 0,1 1,0876 – – – V, мл
21 H2C2O4 – 100 10 KMnO 4 10 – – – 0,0045018 – H2C2O4 m, г
22 NaNO 2 0,25 100 20 KMnO 4 12,8 0,02 – – – – – w, %
23 FeSO 4 0,70 – 15 K2Cr 2O7 – 0,05 – – – – – V, мл
24 FeSO 4 7H 2O 0,90 – – KMnO 4 10,2 – – – – 0,01675 Fe w, %
25 I2 – – – Na 2S2O3 20,0 – 0,1 1,040 – – – m, г
74

75
Таблица 6
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_ Расчет результата обратного титроZgby
Вариант

Анализируемое вещество (Х) Вспомогательное вещество ( Z) Титрант (Y)
Найти

Вещество

Масса навески, г

Объем колбы, см
3
Объем аликhlukf
3
Вещество

Объем, см
3
Концентрация
Вещество

Объем, см
3
Концентрация
Молярная концентрация,
М
Молярная концентрация
эквивалента, н.

Поправочный
коэффи
ци-
ент

Титр по опр е-
деляемому
веществу
Молярная концентрация,
М
Молярная
концентрация
эквивалента, н.

Титр по опр е-
деляемому
веществу
г/ см
3
Вещество

г/ см
3
Вещество

I. Для реакций нейтрализации
1 CaCO 3 0,1609 – – HCl 20,0 – 0,2060 – – – NaOH 5,60 – 0,20085 %
2 (NН 4)2SO 4 – – – NaOH 25,0 – – – 0,009021 – HCl 6,30 – 0,007860 – m, г
3 MgCO 3 – 100 20 HCl 30,0 0,1 0,9875 – – NaOH 9,8 – 0,15 – – m, г
4 NН 3 – – HCl 25,0 – – – 0,007292 – KOH 7,25 – – 0,01122 – m, г
5 NН 3 – – 25 H2SO 4 10,0 0,2 – – – – KOH 15,5 – – 0,005469 HCl C, M
6 Na 2CO 3 0,1285 – – HCl 25,0 0,2 – 1,0170 – – KOH 23,4 0,1256 – – – w, %
7 Pb 2,6544 100 20 HCl 20,0 – – – 0,008416 KOH KOH 12,5 0,2 w, %
8 Cd 0,1315 100 25 HCl 20,0 0,1 – 0,9544 – – NaOH 7,5 – – 0,007292 HCl w, %
II. Для реакций осаждения
9 BaCl 2·
·2H 2O – 100 10 AgNO 3 25,0 0,1 – 0,9602 – – KSCN 11,3 – 0,10650 m, г
10 NaBr – – 20 AgNO 3 25,0 – – – 0,010290 NaBr KSCN 13,5 – – 0,016987 AgNO 3 T,
г/cм3
11 MgCl 2 – – 25 AgNO 3 20,0 – – – 0,020580 NaBr NH 4SCN 11,8 – – 0,01142 AgNO 3 C, M
12 CaCl 2 0,10 – – AgNO 3 15,0 0,2 – – – – NH 4SCN 15,6 – – 0,007612 AgNO 3 w, %
13 CdCl 2 – 200 10 AgNO 3 20,0 – – – 0,016662 CdCl 2 KSCN 14,5 0,2 – – – m, г

75

76
III. Для реакций комплексообразования
14 Pb(NO 3)2 – 20 Трилон Б 20,0 0,1021 – – – ZnCl 2 15,04 0,1100 – – – T,
г/cм3
15 Hg(NO 3)2 – 100 10 Трилон Б 15,0 – 0,2 – – ZnCl 2 8,5 – 0,2045 – – m, г
16 AlCl 3 – 20 Трилон Б 25,0 0,04 – – – – ZnCl 2 5,0 0,035 – – – T,
г/cм3
17 NiCl 2 – 250 25 Трилон Б 15,0 0,015 – – – – ZnCl 2 5,0 0,015 – – – m, г
18 Hg(NO 3)2·
·H2O – 100 20 Трилон Б 20,0 – 0,05 – – – ZnCl 2 8,4 – – 0,01298 Hg(NO 3)2 m, г
19 HgSO 4 20 Трилон Б 25 ,0 0,05 1,023 – – ZnCl 2 12,3 0,05 – – – T,
г/cм3
IV . Для окислительно –восстаноbl_evguoj_Zdpbc \dbkehckj_^_)
20 KClO 3 – – 2,5 FeSO 4 25,0 0,12 – – – – KМnO 4 4,95 – 0,11 – – T,
г/cм3
21 K2Cr 2O7 – 100 20 FeSO 4 25.0 – – – 0,02279 – KМnO 4 10,5 – 0,22 – – m, г
22 C6H5OH
(fэкв =1/6)
1,020 250 10 I2 20,0 0,1025 – – – – Na 2S2O3 17 ,6 0,103 – – – w, %
23 CaCl 2 0,4997 150 10 H2C2O4 25,0 – 0,1 1,0876 – – KМnO 4 7,2 – – 0,01351 H2C2O4 w, %
24 KBrO 3 – – 2,5 FeSO 4 25,0 0,12 – – – – KМnO 4 4,95 – 0,11 – T,
г/cм3
25 CaCl 2·
· 6H 2O
200 20 H2C2O4 25,0 0,10 – – – – KMnO 4 20,0 0,02 – m, г


76

77
Таблица 7
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_. Расчет результата заместительного титроZgby
Вариант
=
Анализируемое _s_klо (Х) =
Вспомогательное
=
_s_klо (
Z)
=
Титрант =(YF =
Найти =
Вещестh =
Масса на_kdb]
=
Объем колбы,
см3
=
Объем аликhlu
см3
=
Вещестh
=
Объем,
см3
= Концентрация =
Молярная ко
н-
центрация, М
=
Молярная ко
н-
центрация э
к-
bалента, н.
= Титр по определяем о-
му _s_kl\m =
г/=см3
=
Вещестh
=
I. Для реакций нейтрализации
1 NH 4Cl 0,5 –= –= CH 2O* NaOH 12,5 –= 0,085 = = = B=
O= (NН 4)2SO 4 –= –= –= CH 2O* NaOH 11 ,30 0,087 - - - m, г=
3= NH 4Cl –= 10M = 20 = CH 2O* NaOH 9,8 –= 0,15 = –= –= m,= г=
4= NH 4Cl 1,25 100 10 CH 2O* NaOH 13 ,8 0,15 –= –= –= B=
5= NH 4Cl 0,0665 –= –= CH 2O* KOH 10,5 –= –= 0,005 123 = NH 4Cl %
6 NH 4Cl 0,60 100 20 CH 2O* KOH 20,4 –= –= 0,00365 = HCl = B=
T= (NН 4)2SO 4 1,10 65 100 15 CH 2O* KOH 12, 0 0,2 %
8 (NН 4)2SO 4 –= 20 = CH 2O* NaOH 17,5 –= –= 0,00V 8078 = Н2SO 4 С,н =
V= NН 4NO 3 –= = 10 = CH 2O* KOH 11,3 –= 0,1065M = = = C, н=
10 = NН 4NO 3 200 –= 20 = CH 2O* KOH 13,5 –= –= 0,01S 0086 = NН 4NO 3 m, г=
II. Для реакций комплексообразования
11 Pb(NO 3)2 –= 20M = OM= Na 2MgY Трилон Б = NN,4= 0,03O = –= –= –= T, =г/cм3 =
12 = Hg(Nl 3)2 –= 10M = 10 = Na 2MgY Трилон Б = 8,5 M= –= 0,M45 = –= –= m, =г=
13 = PbCl 2 –= 20 = Na 2MgY Трилон Б = 8I70 = 0,03 M= –= –= –= T, =г/cм3 =
14 = HgSO 4 –= 25M = 25 = Na 2MgY Трилон Б = VI40 = 0,M O5= –= –= –= m, =г=
15 = Pb2+ = –= 10M = 20 = Na 2MgY Трилон Б = 12,3M = –= 0,054 = –= –= m, =г=
16 = Hg2+ = 1,M = –= –= Na 2MgY Трилон Б = 10,15 = –= 0,04T = –= –= B=
17 = Hg(Nl 3)2 –= –= 20 = Na 2MgY Трилон Б = 10,5 = –= –= 0,003246 = Hg(Nl 3)2 С, н =
18 = Pb(Nl 3)2 Na 2MgY Трилон Б = 9,N = = = 0,002071V = Pb = m, =г=

77

78
III . Для окислительно –восстаноbl_evguoj_Zdpbc \dbkehckj_^_)
19 KIO 3 –= 20M = 25 = KI = Na 2S2O3 4,95 –= 0,11 = –= –= m, =г=
20 = h2Cr 2O7 –= 10M = 20 = KI = Na 2S2O3 10,5 –= 0,22 = –= –= m, =г=
21 = h2Cr 2O7 1,367 250 10 KI Na 2S2O3 10 ,6 –= –= 0,0049035 = h2Cr 2O7 %
22 CuSO 4 5H 2O 0,4997 –= –= KI = Na 2S2O3 12,2 0,15 –= –= –= B=
23 = KМnO4 = –= –= 10 = KI = Na 2S2O3 14,05 –= –= 0,M 031607 = KМnO 4 C, M
24 Cu 2+ 200 20 KI Na 2S2O3 12,3 0,2 –= = m, г =
25 = KМnO4 = = = 20 = KI = Na 2S2O3 8,7 0,0049035 K2Cr 2O7 T, г/cм3 =
=
* ТитроZgb_ijhoh^blke_^mxsbfh[jZahf:
1) 4 NH 4Cl + 6 CH 2O → ( CH 2)6N4 + 4 HCl +6 H2O
Опред. Вспомог. замес -
_s_klо реагент титель
(X) (Z)

2) HCl + NaOH → NaCl + H2O
замес - Титрант
титель ( Y)


РАЗДЕЛ 4. ГРАВ ИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Задани е 8 содерж ит задачи на граbf_ljbq_kdh_ определение методами отгон ки (прямой и кос_gghc и мет о-
дом осаждения .

78

79
Таблица 8
МногоZjbZglgh_aZ^Zgb_. Расчеты  граbf_ljbq_kdhff_lh^_ZgZebaZ
Вариант

Анализируемое _s_klо Метод осаждения Методы отгонки
Найти
Кос_gguc Прямой
Вещестh

Масса на_kdb]

Объем растhjZ dhe[u kf
3
Объем аликhlukf
3 Осадитель Гравиметрическая
форма
Соста\_s_klа

после
отгонки

Масса, г

Тип поглотителя
Вещестh

Массовая доля,
%

Молярная

концентрация, М

Объем растhjZkf
3
Состав

Масса,
г
Кали
–аппарат

ХлоркальциеZy
трубка

При_k
поглотителя, г
1 CuSO 4
nH2O
0,5 – – – – – – CuSO 4 0,35 n
2 (NН 4)2SO 4 – 150 15 – BaSO 4 0,4924 – m, г
3 NH 4Cl – 100 20 – – AgCl 0,3192 m, г
4 BaCl 2
nH2O
0,35 BaCl 2 0,22 n
5 BaCl 2 0,7348 AgCl 0,4724 ω, %
6 Cu2+ 25 Cu 2S 0,1403 Т, г /cм3
7 CuSO 4 0,50 NH 4OH 14,88 Х
8 FeCl 3 0,40 NH 4OH 9,87 Х
9 CrCl 3 0,35 NH 4OH 7,26 Х

79

80
Окончание т абл . 8
Вариант
=
Анализируемое _s_klо = Метод осаждения = Методы отгонки =
Найти =
Кос_gguc = Прямой =
Вещестh
=
Масса на_kdb]
=
Объем растhjZ dhe[u kf
3
Объем аликhlukf
3 Осадитель = Гравиметрическая =
=форма =
Соста\_s_klа
=
после отгонки
=
Масса, г
=
Тип поглотителя =
Вещестh
=
Массовая доля,
=B
=
Молярная
=
концентрация, М
=
Объем растhjZkf
3
Состав
=
Масса,
г=
Кали
–аппарат
=
ХлоркальциеZy
трубка
=
При_k ==
поглотителя, г =
10 = BaCl 2 Х= = = (Ne 4)2SO 4 ВаSO 4 0,6482
11 AlCl 3 Х= = = NH 4OH Al 2O3 0,1934
12 CuSO 4 Х= = = NH 4OH CuO 0,1248
13 NiCl 2 2,0
Диметил

глиоксим
=(ДМГ
F= = = =
Диметил
-
глиоксимат
Ni
= 4,34O = = = = = ω, B =
14 = AlCl 3 1,60
8-
гидрокс
и-
хинолин
= = = =
Оксих
и-
нолинат
Al
=
3,54V = = = = = ω, B =

80

81
15 CoCl 2 1,5
8-
гидрокс
и-
хинолин
= = = =
Оксих
и-
нолинат
Со
=
6,02M = = = = = ω, B =
16 = NiCl 2·
·Se2O
3,0
Диметил
-
глиоксим
=
(ДМГ
F= = = =
Диметил
-
глиокс
и-
мат
Ni
= 2,543 = = = = = ω, B =
17 = CxHy 0,0382 0,0729 0,0448 % C и Н =
18 = CxHy 0,0432 0,0949 0,0519 % C и Н =
19 = CxHy 0,0311 0,0621 0,0254 % C и Н =
20 = BaCl 2 2,4506 100 20 ВаSO 4 0,4439 ω, B=
21 = FeCl 3 3,5549 200 25 Fe 2O3 0,1924 ω, B=
22 = CаCl 2 0,75 AgNO 3 0,15 Х= = = = = = = =
23 = Ва Cl 2 0,63 AgNO 3 0,25 Х= = = = = = = =
24 = AlCl 3 0,46 AgNO 3 0,35 Х= = = = = = = =
25 = CrCl 3 0,77 AgNO 3 0,55 Х= = = = = = = =


81

82
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ
ОКИСЛИТЕЛЬНО -ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
Чтобы определить, яey_lky или нет данная реакция окислительно -
hkklZgh\bl_evghc необходимо сначала найти элементы, степень оки с-
ления которых меняе тся; если такие есть, то реакция яey_lky окисл и-
тельно -восстаноbl_evghc Отдельно записыZxl ураg_gby окисления
и hkklZghления для соответствующих частиц. Каждая полуреакция
должна быть ураg_gZlh_klv
1) в правой и леhc ее части должно быть одина ково е число атомо
каждого элемента;
2) суммарный заряд леhc части должен быть ра_g суммарному з а-
ряду праhcqZklb.

1) Если  полуреакции участвуют простые (некислородсодерж а-
щие) ионы, то ее ураgbание сh^blky к ураgbанию зарядо и, если
необходимо , числа атомоwe_f_glh, меняющих степень окисления.

Пример.
FeCl 2 + SnCl 4 → FeCl 3 + SnCl 2
Red Ох
Fe 2+ + Sn 4+ → Fe 3+ + Sn 2+
Fe 2+ –1e → Fe 3+ | 2
Sn 4+ +2e → Sn 2+ | 1
__________________
2Fe 2+ + Sn 4+ → 2 Fe 3+ + Sn 2+
2FeCl 2 + SnCl 4 → 2 FeCl 3 + SnCl 2

2) Если  полуреакции участвуют сложные ионы или молекулы,
то при состаe_gbbboke_^m_lijb^_j`b\Zlvkyke_^mxsboijZил:

1. Когда реакция идет dbkehckj_^_ , ураgbание осущестeyxlaZ
счет ионоG + и молекул воды следующим образом:
а) если число атомоdbkehjh^Z левой части больше, чем ijZой,
то в леmxqZklv\одят ионы Н +, а в правую – молекулы воды.

83
б) если число атомоdbkehjh^Z леhcqZklbf_gvr_q_f правой,
то в леmxqZklv\одят молекулы воды, а в праmx – ионы Н +.

Пример .
K 2Cr 2O 7 + KI + H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + I2 + K 2SO 4 + H 2O
Ox Red
Cr 2O 72- + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2O | | 1
| 6 |
2I – + 2e → I 2 | | 3
______________________________________
Cr 2O 72- + 6 I– + 14 H + → 2 Cr 3+ + 3 I2 + 7 H2O – сокращенная ионная
форма ураg_gbó реакции

С учетом коэффициенто  сокращенной ионной форме ураg_gby
реакции молекулярная форма будет иметь следующий вид:

K 2Cr 2O 7 + 6KI + 7 H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3 I2 + 4K 2SO 4 + 7H 2O
Ox Red

2. Когда реакция идет g_cljZevghckj_^_ , ураgbание осущест -
ляют за счет ионоG +, ОН – и молекул воды следующим образом:
а) в левую часть реакции k_]^Z \h^ylfhe_dmeu\h^u.
б) в праmxqZklv\\h^yl
– ионы ОН –, если число атомоdbkehjh^Z леhcqZklbmjZн е-
ния больше, чем ijZой.
– ионы Н +, если число атомо кислорода  леhc части ураg е-
ния меньше, чем в праhc.

Пример .
KMnO 4 + Na 2SO 3 + H 2O → MnO 2↓ + Na 2SO 4 + KOH
Ох Red
MnO 4– + SO 3 2– + H 2O → MnO 2↓ + SO 42– + OH –

84
MnO 4– + 2H 2O + 3 е → MnO 2↓ + 4OH – | | 2
| 6 |
SO 3 2– + H 2O – 2е → SO 42– + 2H + | | 3
__________________________________________________
2MnO 4– + 3SO 3 2– + 7H 2O → 2MnO 2↓ + 3SO 42– + 8OH – + 6H +
или после преобразоZgbc :
2MnO 4– + 3 SO 3 2– + 7 H 2O → 2 MnO 2↓ + 3 SO 42– + 6H2O + 2 OH –
и окончательный вид сокращенной ионной формы ураg_gbyj_Zdpbb :
2MnO 4– + 3SO 3 2– + H 2O → 2MnO 2↓ + 3SO 42–+ 2OH –
3. Когда реакция идет  щелочной среде , ураgb\Zgb_ осущестe я-
ют за счет ионоHG – и молекул воды следующим образом.
а) если число атомо кислорода  левой части больше, чем  пр а-
hclh\e_ую часть вh^ylfhe_dmeu\h^uZ\ijZую – ионы ОН –.
б) если число атомо кислорода  леhc части меньше, чем  пр а-
hclh\e_ую часть вh^yl ионы ОН –, а в праmx – молекулы воды.

Пример .
MnSO 4 + KClO 3 + KOH → K 2MnO 4 + KCl + K 2SO 4 + H 2O
Red Ох
Mn 2+ + 8 ОН – – 4е → MnO 42- + 4H 2O | | 3
|12 |
ClO 3– + 3 H 2O + 6 е → Cl – + 6 ОН – | | 2
_____________________________________
3Mn 2+ + 2 ClO 3– + 24 ОН – + 6 H 2O → 3 MnO 42- + 2 Cl – + 12 H 2O + 12 ОН –
или после преобразоZgbc окончательный b^ сокращенной ионной
формы ураg_gbyj_Zdpbb[m^_l u]ey^_lvlZd :
3Mn 2+ + 2ClO 3– + 12 ОН – + 6H 2O → 3MnO 42- + 2Cl – + 6H 2O
и молекулярная форма :
3MnSO 4 + 2KClO 3 + 12KOH → 3K 2MnO 4 + 2KCl + 3K 2SO 4 + 6H 2O

85
ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Спраhqg ы е таблицы
Таблица 1
Молярные массы элементоbjZaebqguokh_^bg_gbc
Формула Молярная
масса Формула Молярная
масса
Ag 107,87 AsH 3 77,945
Ag 3AsO 3 446,53 AsO 3 122,92
Ag 3AsO 4 462 ,53 AsO 4 138,92
AgBr 187,78 Аs2O3 197,84
AgC 2H3O2 (ацетат ) 166,91 Аs2O5 229,84
AgCN 133,89 Аs2O7 261,84
AgCNS 165,95 АsS 4 203,18
Ag 2CO 3 275,75 Аs2S3 246,04
AgCl 143,32 Аs2S5 310,16
Ag 2CrO 4 331,73
Ag 2Cr 2O7 431,73 Au 196,97
AgF 126,87 AuCN 222,98
АgI 234,77 Аu(CN) 2 249,00
AgNO 2 153,88 Аu(CN) 4 301,04
AgNO 3 169,87 АuCl 3 303,33
Ag 2O 2З1,74 АuCl 3∙2H2O 339,36
Ag 3PO 4 418,58 АuCl 4 338,78
Ag 2S 247,80
Ag 2SO 4 311,80 B 10,811

Al 26,981 Ba 137,34
АlВr3 266,71 BaBr 2 297,16
Al(C 2H3O7)2(ацетат ) 204,12 BaBr 2∙2H 2O 333,19
Al(C 9H6ON) 3 Ba(C 2H3O2)2∙2H 2O (ацетат) 273,45
(оксихинолят ) 459,44 Ba СO3 197,35
AlCl 3 133,34 BaC 2O4 (оксалат) 225,36
AlCl 3∙6H 2O 241,43 Ba Сl2 208,25
AlF 3 83,977 BaCl 2∙2H 2O 244,28
AlF 6 140,97 Ва(С1О з)2.2Н 2O 322,26
Аl(NO 3)3 213,00 ВаСIО 4 236,79
Аl(NO 3)3∙9H 2O 375,13 ВаС1О 4∙3Н 2O 290,84
Al 2O3 101,96 ВаСгО 4 253,33
Аl(OH) 3 78,004 Ва F2 175,34
АlPO 4 121,95 Ва( NO з)2 261,35
Аl2(SO 4)3 342,15 BaO 153,34
Аl2(SO 4)3∙18 H2O 666,42 BaO 2 169,34
Ва( OH )2 171,35
As 74.922 Ва( OH )2∙8Н 2O 315,48
AsBr 3 314,65 Ва SО3 217,40
AsCl 3 181,28 Ва SО4 233,40
AsCl 5 252,19 Ва Se О4 280,30

86
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
Be = 9,01O = Ca = 40,08 =
BeCO 3 69,022 CaBr 2 199,90
BeCO 3∙4Н2O 141,08 CaBr 2∙SН2O 307,99
BaCl 2 79,918 CaC 2 64,10
BeCl 2 ∙4Н2O 151,98 Ca(C 2H3O2)2 (ацетат F= 158,17 =
Bec 2 47,009 Ca(C 3H5O3)2∙5Н2O 308,30
BeF 4 85,006 CaC О3 100,09
Вe(NO зF2∙ 3Н2O 187,07 CaC 2О4 128,10
BeO 25,012 CaC 2О4∙ OН2O 146,12
Вe(OHF 2 43,027 CaCl 2 110,99
Вe2P2O7 191,97 CaCl 2∙ SН2O 219,08
ВeS О4 105,07 Ca(ClO) 2 142,98
ВeS О4∙4Н2O 177,13 Ca(ClO) 2∙ 4Н2O 215,05
CaCrO 4 156,07
Bi 208,98 CaCrO 4∙ OН2O 192,10
ВiCl 3 315,34 CaF 2 78,08
ВiI3 589,69 Ca(HCO 3)2 162,11
ВiI4 716,60 CaHPO 4 136,06
Вi(NO 3)3 394,99 CaHPO 4∙ OН2O 172,09
Вi(NO 3)3∙5Н2O 485,07 Ca(H 2PO 4)2 234,05
Вi2O3 465,96 Ca(H 2PO 4)2∙ Н2O 252,07
BiPO 4 303,95 Ca(HSO 3)2 202,22
Вi2S3 514,15 CaI 2 293,89
Br 79,904 Ca(NO 3)2 164,09
Ca(NO 3)2∙ 4Н2O 236,15
C 12,011 CaO 56,08
CСl 4 153,82 Ca(OH) 2 74,09
CH 4 16,043 Ca(PO 3)2 198,0
C6H5 77,107 Ca 3(PO 4)2 310,18
C10H8 (нафталин F= 128,17 = CaS = 72,14 =
CH 3Br 94,944 CaSO 3 120,14
CHCl 3 119,38 CaSO 3∙ OН2O 156,17
CH 3Cl 50,488 CaSO 4 136,14
CH 3F 34,033 CaSO 4∙ ½Н2O 145,15
CH 3I 141,94 CaSO 4∙ OН2O 172.17
CH 2 N2 42,040 CaS 2O3 152,21
C6H5N( пиридин F= 79, 10O = CaS 2O3∙ SН2O 260,30
C6H6О=(фенол F= 94,1N = CaSic 6 182,16
C9H7ОN(оксихинолин) = 145,16 = CaSil 3 116,16
CO 28,011 CaWO 4 287,93
CO(NH 2)2 60,056
CO 2 44,010 Cd 112,40
C2О4 88,020 CdBr 2 272,22
CО2H 45,018 CdBr 2∙ 4Н2O 344,28
CS 2 76,139 Cd(C 2H3O2)2(ацетат F= 230,49 =

87
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
Cd(C 2H3O2)2∙ OН2O 266,52 CoC rO 4 174,93
Cd(C 9H6ON) 2 Co(NO 3)2 182,94
(оксихинолят F= 400,71 = Co(Nl 3)2∙ SН2O 291,03
Cd(C 9H6ON) 2∙ OН2O 436,74 CoO 74,933
Cd(CN) 2 164,44 Co 2O3 165,86
CdC О3 172,411 Co 3O4 240,80
CdCl 2 83,31 Co 2P2O7 291,81
CdCl 2∙ 2Н2O 201,32 CoS 90,997
CdCl 2∙ OН2O 545,32 CoSO 4 154,99
CdI 2 366,21 CoSO 4∙ TН2O 281,10
Cd(NO 3)2 236,40
Cd(NO 3)2∙ 4Н2O 308,47 Сг = 51 I99S =
Cdl = 128,40 = СгС f3 158,35
Cd(OH) 2 146,41 СгС f3 . 6Н2O 266,45
Cd 2P2O7 398,74 Сг (Nl 3)2 238,01
CdS 144,46 Сг (Nl 3)2. 9Н2O 400,15
CdSO 4 208,46 СrО3 115 ,99
Сr2О3 215,99
Ce 140,12 Cr( ОH) 3 103,02
Ce(C 9H6ОN) 3 СrPl 4 146,97
(оксихинолят F= 572,58 = Сr2(SO 4)3 392,18
Се 2(С 2О4)3 544,30 Сr2(SO 4)3∙ 18 Н2O 716,45
Се 2(С 2О4)3∙ 9Н 2O 706,44
СеС l3 246,48 Сs= 132,90 =
СеС l3∙ TН2O 372,59 Сs2CO 3 325,82
Ce(NO 3)2 326,13 СsСlО4 232,36
Ce(NO 3)2∙ SН2O 434,23 Сs2Сг l4 381,80
CePO 4 235,09 Сs2Сг 2O7 481,80
Ce(SO 4)2 332,24 СsI= 259,81 =
Ce(Sl 4)2∙ 4Н2O 404,30 СsNl 3 194,91
Ce 2(SO 4)3 568,42 Сs2O 281,81
Ce 2(SO 4)3∙ SН2O 712,55 СsOe = 149,91 =
= = Сs2SO 4 361,87
Cl 35,453
Сu= 63,546 =
Co = 58,933 = CuBr 2 223,36
CoBr 2 218,75 Cu(C 2H3O2)2∙Н2O ( ацетат F= 199,65 =
CoBr 2∙ SН2O 326,84 Cu(C 9H6ON) 2∙ OН2O
Co(C 2H3O2)2∙ 4Н2O( ацетат F= 249,08 = (оксихинолят) = 351,85 =
Cо(C 9H6ON) 2∙ 2Н2O CuC 14H11O2N (купрон) = 288,79 =
=(оксихинолят F= 383,27 CuC N 89,56
CоC 2О4∙ OН2O 182,98 CuCNS 121,62
CоCl 2 129,84 CuCl 98,99
CоC l2∙ SН2O 237,93 CuCl 2 134,45

88
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
CuCl 2∙ OН2O 170,48 Ge 72,59
CuI 190,44 GeCl 4 214,40
Cu(NO 3)2 187,55
Cu(NO 3)2∙ 3Н2O 241 ,60 H 1,0080
Cu(NO 3)2∙ SН2O 295,64 Н3АsO 4 141,94
CuO 79 ,54 НBO 2 43,818
Cu(OH) 2 97,55 Н3Вl3 61,833
Cu 2O 143,08 НВ r= 80,917 =
CuS = 95,6M = НBгО 96,916
Cu 2S 159,14 НBгО 3 128,91
CuSO 4 159,60 НСНО 2 (мураvbgZy) 46,026
CuSO 4 ∙ 5Н2O 249,68 НС 3Н2О2 (уксусная F= 60,0 53 =
= = НС ЗНЗО3 (молочная) = 90,079 =
c= 18 I998 = Н2С4Н4О4 (янтарная) = 118 I09 =
= = Н2С4Н4О6 (винная) = 150,09 =
Fe = 55,847 = Н3С6Н5О7 (лимонная) = 192,13 =
FeBr 3 295,57 Н3С6Н5О7∙ Н2O 210,14
FeBr 3∙ SН2O 403,67 НС 6Н6О3NS
Fe(C 9H6ON) 3 (оксихинолят F= 488,31 = (сульфанилоZy) = 173,19 =
Fe(CN) 6 211 ,95 НС 6Н6О3NS ∙ 2Н 2O
FeCO 3 115 ,86 (бензойная) = 122,12
FeCl 2 126,75 НС 7Н5О3 (салицилоZy) = 138,12 =
FeCl 2∙ 4Н2O 198 ,81 Н2С7Н4О6S
FeCl 3 162 ,21 (сульфосалицилоZy) = 218,N =
FeCl 3∙ SН2O 270,30 Н2С7Н4О6S ∙ 2Н 2O 254,22
Fe(HCO 3)2 177,88 Н4С10Н12О8N2 (комплексон IIF= 292,25 =
FeNH 4(SO 4)2∙ 12 Н2O 482,19 HCN 27,026
Fe(NH 4)2(SO 4)2∙ SН2O 392,14 HCNS 59,090
Fe(NO 3)3 241,86 H2CO 3 62,025
Fe(NO 3)3∙ SН2O 349,95 H2C2O4 (ща_e_ая) = 90,036 =
Fel = 71,846 = e2C2O4 ∙ 2Н 2O 126,07
Fe 2O3 159,69 HCl 36,461
Fe 3O4 231,54 HClO 52,460
Fe(OH) 3 106,87 HClO 3 84,459
FePO 4 150,82 HClO 4 100,46
FeS 87,91 H2CrO 4 118,01
FeS 2 119,98 H2Cr 2O7 218,00
FeSO 4 151,91 HF 20,006
FeSO 4∙ TН2O 278,02 HI 127,91
Fe 2(SO 4)3 399,88 HIO 143,91
Fe 2(SO 4)3∙ 6Н2O 562,02 HIO 3 175,91
HIO 4 191,91
Ga 69,72 H5IO 6 227,94
Ga(C 9H6ON) 3 (оксихинолят) = 502,18 = e2MoO 4∙ Н2O 179,97
HNO 2 47,013

89
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
HNl 3 63,013 IrCl 4 334,0
H2O 18,015 IrCl 6 404,9
H2O2 34,015 IrO 2 224,2
H3PO 3 81,996 Ir(OH) 3 243,2
H3PO 4 97,995 Ir(OH) 4 260,2
H4P2O7 177,97 IrS 224,3
H2S 34,080
H2SO 3 82,078 I 126,9
H2SO 4 98,078
H2S2O3 114,14 K 39,102
H2SO 5 114,08 K[Al( SO 4)2] ∙ 12 Н2O 474.39
H2Se 80,98 KBr 119,01
H2SeO 3 128,97 KBrO 3 167,01
H2SeO 4 144,97 KC 2H3O2 (ацетат F= 98,147 =
e2Te 129,62 KC 6H5O7∙ Н2O (цитрат F= 324,42 =
e2TeO 4 193,63 KCN 65,120
H6TeO 6 229,64 KCNS 97,184
H2WO 4 249,86 K2CО3 138,21
K2C2О4 ∙ Н2O 184,24
Hg 200,59 KCl 74,555
HgBr 2 360,41 KClO 3 122,55
Hg(C 2H3O2)2(ацетат F= 318,68 = KClO 4 138,55
Hg C2О4 (оксалат F= 288,61 = h2CrO 4 194,20
Hg (CN )2 252,63 K2Cr 2O7 294,19
HgCl 2 271,50 KF 58,100
Hg 2Cl 2 472,09 K3[Fe(CN) 6] 329,26
HgC rO 4 316,58 K4[Fe(CN) 6] 368.36
HgI 2 454,40 K4[Fe(CN) 6] ∙ 3Н2O 422,41
Hg(NO 3)2 324,60 K[Fe(SO 4)2] ∙ 12 Н2O 503,26
Hg(NO 3)2∙ Н2O 342,62 KH 2AsO 4 180,04
Hg 2(NO 3)2 525,19 K2HAsO 4 218,13
Hg 2(NO 3)2∙ OН2O 561,22 KHC 4H4O6 (битартрат F= 188,18 =
Hgl = 216,59 = KHC 8H4O4 (бифталат F= 204,23 =
Hg 2O 417,18 KHCO 3 100,12
HgS 232,65 KHC 2O4 ∙Н2O 146 ,14
Hg 2S 433,24 KH 3 (C 2O4)2∙ OН2O 254,20
HgSO 4 296,65 KH F2 78,107
Hg 2SO 4 497,24 KH( IO 3)2 389,91
Hg(CNS) 2 316,75 KH 2PO 2 104,09
Hg 2(CNS) 2 517,34 KH 2PO 4 136,09
K2HPO 4 174,18
In 114,82 KH SO 3 120,17
In(C 9H6ON) 3(оксихинолят F= 547,28 = KH SO 4 136,17
KI 166,01
Ir 192,2 KI 3 419,81
IrCl 3 298,6 KIO 3 214,01

90
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
KIl 4 239,00 Mg(ClO 4)2 223,21
KMnO 4 158,04 Mg(ClO 4)2 ∙6Н 2O 331,30
KNO2 85 ,108 MgF 2 62,309
KNO3 101,11 Mg(HCO 3)2 146,35
K2O 94,20 MgNH 4AsO 4 ∙6Н 2O 289,36
KOH 56,109 MgNH 4PO 4 ∙6Н 2O 245,41
K3PO 4 212,28 Mg(NO 3)2 148,32
K2S 110,27 Mg(NO 3)2 ∙6Н 2O 256,41
K2S∙ 5Н2O 200,34 MgO 40,311
K2SO 3 158,27 Mg(OH) 2 58,327
K2SO 3∙ OН2O 194,30 Mg 2P2O7 222,57
K2SO 4 174 ,27 MgSO 4 120,37
K2S2O5 222,33 MgSO 4∙7Н 2O 246,48
K2S2O7 254,33
K2S2O8 270,33 Mn 54,938
Mn(C 2H3O2)2 (ацетат) = 245,09 =
La = 138,91 = MnCO 3 114,95
MnCl 2 125,84
Li 6,939 MnCl 2∙4Н 2O 197,90
LiBr 86,848 MnNH 4PO 4 ∙Н 2O 185,96
Li 3C6H5O7∙4Н 2O (ци трат ) = 281,98 = Mn(Nl 3)2 178,95
Li 2CO 3 73,887 Mn(NO 3)2 ∙6Н 2O 287,04
LiCl 42,392 MnO 70,937
LiF 25,937 MnO 2 86,937
LiH 7,947 Mn 2O3 157,87
LiI 133,84 Mn 3O4 228,81
LiI∙ 3Н 2O 187,89 Mn(OH) 2 88,953
LiNO 3 68,944 Mn 2P2O7 283,82
LiNO 3∙3Н 2O 122,99 MnS 87,002
Li 2O 29,877 MnSO 4 151,00
LiOH 23 ,946 MnSO 4∙4Н 2O 223,06
Li 3PO 4 115,79 MnSO 4∙5Н 2O 241,08
Li 2SO 4 109,94 MnSO 4∙7Н 2O 277,11
Li 2SO 4∙Н2O 127,95
Mo 95,94
Mg 24,312 MoO 3 143,94
MgAs 2O7 310.46 MoO 4 159,94
MgBr 2 184,13 MoO 2(C 9H6ON) 2
MgBr 2∙6Н 2O 292.22 (оксихинолят) = 416,25 =
Mg(C 9H6ON) 2 MoS 2 160,07
(оксихинолят) = 312,62 = MoS 3 192,13
Mg(C 9H6ON) 2∙2Н 2O 348,65
MgCO 3 84,321 N 14,007
MgCl 2 95,218 NH 3 17,031
MgCl 2 ∙6Н 2O 203,31 NH 4Br 97,948

91
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
NH 4C2H3O2 (ацетат) = 77,084 = NaBr∙2Н 2O 138,93
NH 4CNS 76,120 NaBrO 3 150,90
(NH 4)2CO 3 96,086 NaC 2H3O2 (ацетат) = 82 I035 =
(Ne 4)2CO 3 ∙Н 2O 114,10 NaC 2H3O2∙3Н 2O 13608
(NH 4)2C2O4 ∙Н 2O 142,11 NaCN 49,008
NH 4 Cl 53,492 NaCNS 81,072
NH 4 ClO 4 117,49 Na 2CO 3 105 ,99
(NH 4 )2CrO 4 152,07 Na 2CO 3 ∙10Н 2O 286 ,14
(NH 4 )2Cr 2O7 252,06 Na 2C2O4 (оксалат) == 134 I00 =
NH 4F 37,037 NaCl 58,443
NH 4Fe(SO 4)2 ∙12Н 2O 482,19 NaClO 74,442
(NH 4)2Fe(SO 4)2 ∙6Н 2O 392,11 NaClO 2 106,44
NH 4HCO 3 79,056 NaClO 4 122,44
NH 4HF 2 57,043 Na 2CrO 4 161,97
NH 4H2 PO 4 115,03 Na 2CrO 4∙4Н 2O 234,03
(NH 4)2 HPO 4 132,06 Na 2Cr 2O7 261,97
NH 4HS 51,111 Na 2Cr 2O7∙2Н 2O 298,00
NH 4HSO 4 115,11 NaF 41,988
(NH 4)2 Hg(CNS) 4 468,99 NaHAsO 3 169,91
NH 4I 144,91 NaHAsO 4 185,91
(NH 4)6 Mo 7O2 4 ∙4Н 2O 12359 NaHAsO 4∙7Н 2O 312 ,01
NH 4 NO 2 64,044 NaHAsO 4∙12Н 2O 402,09
NH 4 NO 23 80,043 Na 2H2C10H12O8N2
NH 4NaHPO 4 209,07 (комплексон III) = 336,21 =
NH 4OH 35,046 Na 2H2C10H12O8N2 ∙2Н 2O
(NH 4)3PO 4∙12MoO 3 1876,3 (комплексон III, дигидрат) = 372, 24 =
(Ne 4)2S 68,141 NaHCO 3 84,007
(NH 4)2SO 3 116,14 NaHC 2O4 112,02
(NH 4)2SO 4 132,14 NaHC 2O4∙Н 2O 130,03
(NH 4)2S2O3 228,20 NaH 2 PO 2 87,978
N2O 44,013 NaH 2PO 4 119,98
N2O3 76,012 NaH 2PO 4∙2Н 2O 156,01
N2O4 92,0 11 Na 2HPO 4 141,96
N2O5 108,01 Na 2HPO 4∙2Н 2O 177,99
Na 2HPO 4∙12Н 2O 358,14
Na 22,990 NaHS 56,062
Na 3AlF 6 209,94 NaHSO 3 104,06
NaAsO 2 129,91 NaHSO 4 120,06
NaAsO 4∙12Н 2O 424,07 NaHSeO 3 150,96
NaBO 2∙4Н 2O 137,86 NaI 149,89
NaBO 3∙4Н 2O 153 ,86 NaIO 3 197,89
Na 2B4O7 201,22 NaIO 4 213,89
Na 2B4O7∙10Н 2O 381,37 Na 2MoO 4 205,92
NaBiO 3 279,97 Na 2MoO 4∙2Н 2O 241,95
NaBr 102.90 Na 2N3 65,010

92
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
NaNH 2 39,012 NiCl 2 129,62
NaNH 4HPO 4 137,01 Ni(NO 3)2 182,72
NaNH 4HPO 4∙4Н 2O 209,07 Ni(NO 3)2∙6Н 2O 290,81
NaNO 2 68,995 Ni(NH 4)2 (SO 4 )2 ∙6Н 2O 395,00
NaNO 3 84,995 NiO 74,71
Na 2O 61,979 Ni 2O3 165,42
Na 2O2 77,978 Ni 2P2O7 291,36
NaOH 39,997 NiS 90,77
NaPO 3 101,96 NiSO 3 154,77
Na 3PO 4 163,91 NiSO 4 ∙7Н 2O 280,88
Na 3PO 4∙12Н 2O 380,12
Na 4P2O7 265.90 O 15,999
Na 4P2O7∙10Н 2O 446,06 O2 31,999
Na 2S 78,044
Na 2S∙9Н 2O 240,18 Os 190,2
Na 2SO 3 126,04 OsCl 4 332,0
Na 2SO 3∙7Н 2O 252,15 OsO 2 222,2
Na 2SO 4 142,04 OsO 4 254,2
Na 2SO 4∙10Н 2O 322,19
Na 2S2O3 158,11 P 30,974
Na 2S2O3∙5Н 2O 248 ,18 PBr 3 270,70
Na 2S2O4 174,11 PCl 3 137,33
Na 2S2O4∙2Н 2O 210,14 PCl 5 208,24
Na 2S2O5 190,10 PH 3 33,998
Na 2S2O8 238,10 PO 2 62,973
Na 3SbS 4∙9Н 2O 481,11 PO 3 78,972
Na 2SeO 3 172,94 PO 4 94,971
Na 2SnO 3∙3Н 2O 266,71 P2O3 109,95
NaVO 3∙4Н 2O 193,99 P2O5 141,94
Na 2WO 4 293,81 P2O7 173,94
Na 2WO 4∙2Н 2O 329,84 POCl 3 153,33
P2O5 ∙24MoO 3 3596,5
Nb 92,906
NbCl 5 270,17 Pb 207,19
Nb 2O5 265,81 PbBr 2 367,01
Pb(C 2H3O2)2 (ацетат) = 325,28 =
Ni= = 58,7N = Pb(C 2H3O2)2∙3Н 2O 379,33
Ni(C 2H3O2)2∙4Н 2O (ацетат) = 248,86 = Pb(C 2H5)4 323,44
Ni(C 4H7O2N2)2 PbCO 3 267,20
(диметилглиоксимат) = 288,94 = PbCl 2 278,10
Ni(C 9H6ON) 2 (оксихинолят) = 347,02 = PbCl 4 349,00
Ni(C 9H6ON) 2∙2Н 2O 383,05 PbCrO 4 323,18
NiCO 3 118,72 PbF 2 245,19
Ni(CO) 4 170,75 PbI 2 461,00
NiCl 2 ∙6Н 2O 237,71 PbMoO 4 367,13

93
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
Pb(Nl 3)2 331,20 ReO 4 253,2
PbO 223,19 Re 2O7 484,4
PbO 2 239,19
Pb 3O4 685,57 Rh 102,90
Pb(OH) 2 241,20 RhCl 3 209,26
PbS 239,25 Rh 2O3 134,90
PbSO 3 287,25 RhO 2 253,81
PbSO 4 303,25
PbWO 4 455,04 Ru 101,07
RuO 4 165,07
Pd 106,4
Pd(C 4H7O2N2)2 S 32,064
(диметилглиоксимат) = 336,S = SO 2 64,063
Pd(C 9H6ON) 2 (оксихинолят) = 394,T = SO 3 80,062
Pd(CN) 2 158,4
PdCl 2 177,3 Sb 121,75
PdCl 2∙2Н 2O 213,3 Sb(C 9H6ON) 3 (оксихинолят) = 554,21 =
PdCl 4 248,2 SbCl 3 228,11
PdCl 6 319,1 SbCl 5 299 ,02
PdI 2 360,2 SbI 3 502,46
Pd(NO 3)2 230,4 SbOCl 173,20
PdO 122,4 Sb 2O3 291,50
PdS 138,5 Sb 2O5 323,50
PdSO 4 202,5 SbS 4 250,01
PdSO 4∙2Н 2O 238,5 Sb 2S3 339,69
Sb 2S5 403,82
Pt 193,09
PtCl 4 333,90 Sc 44,956
PtCl 6 407,81 Sc 2O3 137,91
PtS 227,15
Se 78,96
Rb 85,47 SeO 2 110,96
Rb 2CO 3 230,65 SeO 3 126,96
RbCl 120,92
RbClO 4 184,92 Si 28,086
RbI 212,37 SiC 40,097
RbNO 3 147,17 SiCl 4 169,90
Rb 2O 186,94 SiF 4 104,08
Rb 2SO 4 267,00 SiF 6 142,08
SiH 4 32,118
Re 186,2 SiO 2 60,085
ReCl 3 292,6
ReCl 5 363,5 Sn 118,69
ReO 2 218,2 SnCl 2 189,60
ReO 3 234,2 SnCl 2∙2Н 2O 225,63

94
Продолжение табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
SnCl 4 260,50 TiCl 3 154,26
SnO 134,69 TiCl 4 189,71
SnO 2 150,69 TiO(C 9H6ON) 2 (оксихинолят) = 352,21 =
SnS = 150,75 = Til 2 79,90
SnS 2 182,82 (TiO) 2P2O7 301,74
SnS 3 214,88 TiOSO 4 159,96

Sr 87,62 Tl 204,37
Sr(C 2H3O2)∙0,5Н 2O (ацетат) = 214,72 = TlBr = 284,28 =
SrC 2O4 175,64 TlCl 239,82
SrC 2O4∙Н 2O 193,66 Tl 2CrO 4 524,73
SrCO 3 147,63 TlI 331,27
SrCl 2 158,53 TlNO 3 266,37
SrCl 2 ∙6Н 2O 266,62 Tl 2O 424,74
SrCrO 4 203,61 Tl 2O3 456,74
Sr(NO 3)2 211,63 TlOH 221,38
Sr(NO 3)2 ∙4Н 2O 283,69 Tl 2PtCl 6 816,55
SrO 103,62 Tl 2S 440,80
Sr(OH) 2 121 ,63 Tl 2SO 4 504,80
Sr(OH) 2∙8Н 2O 265,76
SrSO 3 167 ,68 U 238,03
SrSO 4 183,68
SrS 2O3 199 ,75 V 50,942
VCl 4 192,75
Ta 180,95 VO 66,941
TaCl 5 358,21 VOCl 2 137,85
Ta 2O5 441,89 VO 2 82,941
VO 3 98,940
Te 127,60 VO 4 114,94
TeO 2 159,60 V2O3 149,88
TeO 3 175,60 V2O3(C 9H6ON) 4 (оксихинолят) =726,50 =
Tel 4 191,60 V2O5 181,88

Th 232,04 W 183,85
Th(C 9H6ON) 4 (оксихинолят) = 808,65 = WO 2(C 9H6ON) 2 (оксихинолят) =504,16 =
Th(C 2O4)2 ∙6Н 2O (оксалат) = 516,17 = WO 2 231,85
ThCl 4 373,85 WO 4 247,85
Th(NO 3)4 480,06
Th(NO 3)4∙4Н 2O 552,12 Y 88,905
Th(NO 3)4∙12Н 2O 696,24 Y2O3 225,82
ThO 2 264,04
Th(SO 4)2 424 , 16 Zn 65 ,37
Th(SO 4)2∙9Н 2O 586,30 Zn(C 2H3O2)2 (ацетат) = 183,46 =
= = Zn(C 2H3O2)2 ∙2Н 2O 219,49
Ti 47,90 Zn(C 9H6ON) 2 (оксихинолят) = 353,68 =

95
Окончание табл. 1
Формула = Молярная =
масса = Формула = Молярная =
масса =
Zn(CN) 2 117,41 ZnSO 4∙7Н 2O 287,54
ZnCO 3 125,38
ZnCl 2 136,28 Zr 91,22
ZnNH 4PO 4 178,38 Zr(C 9H6ON) 4 (оксихинолят) = 667,84 =
Zn(Nl 3)2 189,38 ZrCl 4 233,03
Zn(NO 3)2∙6Н 2O 297,47 Zr(NO 3)4 339 ,24
ZnO 81,37 Zr(NO 3)4∙5Н 2O 429,32
Zn(OH) 2 99 ,38 ZrO 2 123,22
Zn 3(PO 4)2∙4Н 2O 458,11 ZrP 2O7 265,16
Zn 2P2O7 304,68 Zr(SO 4)2 283,34
ZnS 97,43 Zr(SO 4)2∙4Н 2O 355 ,40
ZnSO 4 161,43 ZrSiO 4 183,30


Таблица 2
Плотность и процентный состаjZklороdbkehl
Плотность
при 20 оС,
г/см 3
Массовая доля (%) Плотность
при 20 оС,
г/см 3
Массовая доля (%)
HCl HNO 3 H2SO 4 HCl HNO 3 H2SO 4
1,000 0,36 0,33 0,25 1,185 37,27 30,74 25,84
1,005 1,36 1,26 0,99 1,190 38,32 31,47 26,47
1,010 2,36 2,16 1,73 1,195 39,37 32 ,21 27,10
1,015 3,37 3,07 2,49 1,198 40,00
1,020 4,39 3,98 3,24 1,200 32,94 27,72
1,025 5,41 4,88 4,00 1,205 33,68 28,33
1,030 6,43 5,78 4,74 1,210 34,41 28,95
1,035 7,46 6,66 5,49 1,215 35,16 29,57
1,040 8,49 7,53 6,24 1,220 35,93 30,18
1,045 9,51 8,40 6,96 1,225 36,70 30,79
1,050 10,52 9,26 7,70 1,230 37,48 31,40
1,055 11,52 10,12 8,42 1,235 38,25 32,01
1,060 12,51 10,97 9,13 1,240 39,02 32,61
1,065 13,50 11,81 9,84 1,245 39,80 33,22
1,070 14,50 12,65 10,56 1,250 40,58 33,82
1,075 15,49 13,48 11,26 1,255 41,36 34,42
1,080 16,47 14,31 11,96 1,260 42,14 35,01
1,085 17,45 15,13 12,66 1,265 42,92 35, 60
1,090 18,43 15,95 13,36 1,270 43,70 36,19
1,095 19,41 16,76 14,04 1,275 44,80 36,78
1,100 20,39 17,58 14,73 1,280 45,27 37,36
1,105 21,36 18,39 15,41 1,285 46,06 37,95
1,110 22,33 19,19 16,08 1,290 46,85 38,53

96
Продолжение табл. 2
Плотность =
при 20 оС, =
г/см 3
Массовая доля (%) = Плотность =
при 20 оС, =
г/см 3
Массовая доля (%) =
HCl = HNl 3 H2SO 4 HCl HNO 3 H2SO 4
1,115 23,29 20,00 16,76 1,295 47,63 39,40
1,120 24,25 20,79 17,43 1,300 48,42 39,68
1,125 25,22 21,59 18,09 1,305 49,21 40,25
1,130 26,20 22,38 18,76 1,310 50,00 40,82
1,135 27,18 23,16 19,42 1,315 50,85 41,39
1,140 28 ,18 23,94 20,08 1,320 51,71 41,95
1,145 29,17 24,71 20,73 1,325 52,56 42,51
1,150 30,14 25,48 21,38 1,330 53,41 43,07
1,155 31,14 26,24 22,03 1,335 54,27 43,62
1,160 32,14 27,00 22,67 1,340 55,13 44,17
1,165 33,16 27,76 23,31 1,345 56,04 44,72
1,170 34,18 28,51 23,95 1,350 56,95 45,26
1,175 35,20 29,25 24,58 1,355 57,87 45,80
1,180 36,23 30,00 25,21 1,360 58,78 46,33
1,365 59,69 46,86 1,625 71,25
1,370 60,67 47,39 1,630 71,67
1,375 61,69 47,92 1,635 72,09
1,380 62,70 48,45 1,640 72,52
1,385 63,72 48,97 1,645 72,95
1,390 64,74 49,48 1,650 73,37
1,395 65,84 49,99 1,655 73,80
1,400 66,97 50,50 1,660 74,22
1,405 68,10 51,01 1,665 74,64
1,410 69,23 51,52 1,670 75,07
1,415 70,39 52,02 1,675 75,49
1,420 71,63 52,51 1,680 75,92
1 425 72,86 53,01 1,685 76,34
1,430 74,09 53,50 1,690 76,77
1,435 75,35 54,00 1,695 77,20
1,440 76,71 54,49 1,700 77,63
1,445 78,07 54,97 1,705 78,06
1,450 79,43 55,45 1,710 78,49
1,455 80,88 55,93 1,715 78,93
1,460 82,39 56,41 1,720 79,37
1,465 83,91 56,89 1,725 79,81
1,470 85,50 57,36 1,730 80,25
1,475 87,29 57,84 1.735 80,70
1,480 89,07 58,31 1,740 81,16
1,485 91,13 58,78 1,745 81,62
1,490 93,49 59,24 1,750 82,09
1,495 95,46 59,70 1,755 82,57
1,500 96,73 60,17 1,760 83,06
1.505 97,99 60,62 1,765 83,57
1,510 99,26 61,08 1,770 84,08

97
Окончание табл. 2
Плотность =
при 20 оС, =
г/см 3
Массовая доля (%) = Плотность =
при 20 оС, =
г/см 3
Массовая доля (%) =
HCl = HNl 3 H2SO 4 HCl HNO 3 H2SO 4
1,515 61,54 1,775 84,61
1,520 62,00 1,780 85,16
1,525 62,45 1,785 85,74
1,530 62,91 1,790 86,35
I,5З5 = = = 63,3S = 1,795 = = = 86,9V =
1,54M = = = 63,8N = 1,80M = = = 87,6V =
1,545 = = = 64,2S = 1,805 = = = 88,43 =
1,55M = = = 64,7N = 1,81M = = = 89,23 =
1,555 = = = 65,15 = 1,815 = = = 90,1O =
1,56M = = = 65,5V = 1,82M = = = 91,1N =
1,565 = = = 66,03 = 1,825 = = = 92,25 =
1,57M = = = 66,4T = 1,82S = = = 92,5N =
1,575 = = = 66,9N = 1,82T = = = 92,7T =
1,58M = = = 67,35 = 1,828 = = = 93,03 =
1,585 = = = 67,7V = 1,82V = = = 93,33 =
1,59M = = = 68,23 = 1,83M = = = 93,64 =
1,595 = = = 68,6S = 1,83N = = = 93,94 =
1,60M = = = 69,0V = 1,83O = = = 94,3O =
1,605 = = = 69,53 = 1,833 = = = 94,7O =
1,61M = = = 69,9S = 1,834 = = = 95,1O =
1,615 = = = 70,3V = 1,835 = = = 95,7O =
1,62M 70,82


Таблица 3
I1лотностъ и массоZy^hey  растhjh щелочей при 20 °С
Плотность,
г/см 3 KOH , % NaOH , % Плотность,
г/см 3 KOH , % NaOH , %
1,000 0,197 0,159 1,27 28,29 24,645
1,010 1,295 1,045 1,280 29,25 25, 55
1,020 2,38 1,94 1,290 30,21 26,48
1,030 3,48 2,84 1,300 31,15 27,41
1,040 4,58 3,745 1,310 32,09 28,33
1,050 5,56 4,655 1,320 33,03 29,26
1,060 6,14 5,56 1,330 33,97 30,20
1,070 7,82 6,47 1,340 34,90 31,14
1,080 8,89 7,38 1,350 З5,82 32,10
1,090 9,96 8,28 1,360 36,735 33,06
1,100 11,03 9,19 1,370 37,65 34,03
1,110 12.08 10,10 1,380 38,56 35,01
1,120 13,14 11,01 1,390 39,46 36,00
1,130 14,19 11,92 1,400 40,37 36 ,99
1,140 15,22 12,83 1,410 41,26 37,99
1,150 15,26 13,73 1,420 42,158 38,99

98
Окончание табл.3
Плотность, =
г/см 3 KOH , % NaOH , % Плотность, =
г/см 3 KOH , % NaOH , %
1,160 17,29 14,64 1,430 43,04 40,00
1,170 18,32 15,54 1,440 43,92 41,03
1,180 19,35 16,44 1,450 44,79 42, 07
1,190 20,37 17,345 1,460 45,66 4З,12 =
1,20M = 21,38 = 18,255 = 1,47M = 46,53 = 44,1T =
1,21M = 22,38 = 19,1S = 1,48M = 47,3V = 45,2O =
1,22M = 23,38 = 20,0T = 1,49M = 48,25 = 46,2T =
1,23M = 24,3T = 20,98 = 1,50M = 49,1M = 47,33 =
1,24M = 25,3S = 21,9M = 1,51M = 50 I80 = 48,38 =
1,25M = 26,34 = 22,8O = 1,52M = 49 I95 = 49,44 =
1,26M = 27,3O = 23,73 = 1,53M = 51,64 = 50,5M =


Таблица 4
I1лотностъ и массоZy^hey  растhjh аммиака при 20 °С
Плотность,
г/см 3 NH 3,
% Плотность,
г/см 3 NH 3,
% Плотность,
г/см 3 NH 3,
% Плотность,
г/см 3 NH 3,
%
0,998 0,0465 0,968 7,26 0,938 15,47 0,908 24,68
0,996 0,512 0,96 6 7,77 0,936 16,06 0,906 25,33
0,994 0,977 0,964 8,29 0,934 16,65 0,90 4 26,00
0,992 1,43 0,9 62 8,82 0,932 17,24 0,902 26,67
0,990 1,89 0,900 9,34 0,930 17,85 0,900 27,33
0,988 2,35 0,958 9,87 0,928 18,45 0,898 28,00
0,986 2,82 0,956 10,405 0,926 19,06 0,896 28,67
0,984 3,30 0,954 10,95 0,924 19,67 0,894 29,33
0,982 3,78 0,952 11,49 0,922 20,27 0,892 30,00
0,980 4,27 0,950 12,03 0,920 20 ,88 0,890 30,685
0,978 4,76 0,948 12,58 0,918 21,50 0,888 31,37
0,976 5,25 0,946 13,14 0,916 22,125 0,886 32,09
0,974 5,75 0,944 13,71 0,914 22,75 0,884 32,84
0,972 6,25 0,942 14,29 0,912 23,39 0,882 33,595
0,970 6,75 0,940 14, 88 0,910 24,03 0,8 80 34,35

99
ОГЛАВЛЕНИЕ

В_^_gb_ ……………………………………………………………………………… = =3=
Глава 1 K=Типоu_aZ^ZqbgZi_j_kq_ldhgp_gljZpbcbijb]hlhление =
растhjh\ =…………………………………………………………… …. ….. =
=
12 =
1.1. =Типоu_aZ^ZqbgZi_j_kq_ldhgp_gljZpbc ………………………… ….. 12
1.2. Типоu_aZ^ZqbgZ приготоe_gb_jZklоров ………………………... .... 16
1.2.2. Приготоe_gb_jZklоров путем =aylbygZески……………… …. = 16 =
= 1.2. O. Смешение и разбаe_gb_jZklор о… …. = 18 =
N.2.2.1 K= Приготовление растворов путем смешивания растворов разных =веществ ..K= 18 =
1.2.2.2. = Приготовление растворов путем смешивания растворов одного =и того же =
_s_kl\ а……………………………… …… … ………. … …… ……… ..K…. =
=
19 =
1.O.2.3K = Приготовление растворов путем их разбавления чистым растворителем K… =26 =
Глава OK=Титриметрия ……………………………………………………… … …….. = 28 =
=2.1. =Методы =и способы титроZgbó …………………………………… …… … = 29 =
=2.1.1. Методы титроZgby… = 29 =
2.1.1.1. = Прямое титроZgb_ …………… …. ……………… K……… ………. … ….. ..= 29 =
2.1.1.2. = Обратное титроZgb_ …………………………… K…………… … ……….. = 34 =
2.1.1.3. = Заместительное титрование …………… …….. …………… …. … ……….. = 41 =
2.1.1.4. = Кос_ggh_lbljhание … K………………………………… …. …... ............K = 44 =
2.O K=Способы титроZgbó ……………………………………………… … …… = 45 =
Глава 3K=Гравиметрия. Осноgu_jZkq_lu …………………………………… … … = 56 =
3.N K=Методы осаждения …………………………………………… K… ……. … K= 56 =
= 3.1.1.= Расчет на_kdbZgZebabjm_fh]hещестw …………………… ….. ..=56 =
= 3.1.2.= Расчет объема осадителя …………………………………… …. …... = 58=
= 3.1.3.= Расчет результата анализа ………………………………… ….. …… = 5V=
3.2. =Методы отгонки …………………………………………………… … …… = 60 =
Список рекомендуемой литературы ……………………………………………… … = SO=
Приложения …………………………………………………………………………... = S3=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=

100































У ч е б н о е и з д а н и е

Елена АлександроgZ Зауэр


ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА
Учебное пособие

Редактор В. В. СblZq_\Z

Темплан 2016 г. (учебники и учебные пособия). Поз. №3 8.
Подписано i_qZlv 11. 08.2016 г. Формат 60 84 1/16. Бумага газетная.
Гарнитура Times . Печать офсетная. Усл. печ. л. 5,81 . Уч. -изд. л. 5,16 .
Тираж 200 экз. Заказ .
Волгоградский государст_ggucl_ogbq_kdbcmgb\_jkbl_l
400005, г. Волгоград, пр. Ленина, 28, корп. 1.
Отпечатано lbih]jZnbbBMGE<he]=LM
400005, г. Волгоград, пр. Ленина, 28, корп. 7.