Программа курса Общая химия 2020-2021 уч.г.

Формат документа: pdf
Размер документа: 0.27 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

1
Программа курса "Общая химия" для студентоdmjkZ
бакалавриата Академического университета

I семестр

Символы химических элементов, их названия, русские и латинские корни
названий. Индексы при символе химического элемента. Их физический смысл.
Химически е формулы и их виды: простейшая, брутто -формула, молекулярная,
рациональная, структурная и перспективная формулы . Поняти я состав а, строени я
и структур ы соединени й.
Классификация основных классов неорганических соединений. Простые и
сложные вещества. Металл ы и неметаллы. Их основные отличия. Бинарные
соединения. Способы получения. Принципы классификации бинарных
соединений. Сходство свойств и классификации бинарных соединений разных
классов. Несолеобразующие и солеобразующие бинарные соединения.
Химические свойства. Гидролиз бинарных соединений. Н оменклатура : прави ла
названия бинарных соединений ( Система Штока, Эванса -Бассета,
систематическая номенклатура ). Псевдобинарные соединения. Примеры.
Бинарные соединения с водородом: номенклатура.
Кислоты, основания и соли . Основные способы получения и химические
свойства. Основные теории кислот и основа ний: Либиха -Дэви, Аррениуса,
сольвосистем, Бренстеда -Лоури, Льюиса и Усановича. Значение каждой из
теорий : преимущества и недостатки. Самоионизация растворителей. Ион ы лиония
и лиат -ионы. Общая схема реакции нейтрализации в каждой из теорий.
Сопряженная кислотно -осн óвная пара. Сила кислот и оснований. О снóвность
кислот и кислотность осн ований . Средние, кислые и оснóвные соли; двойные,
смешанные и комплексные соли. Функ циональная и систематическая
номенклатура кислот, оснований и солей . Значение основ ных служебны х морфем
(аффиксов) химического названия: -ат, -ит, пер -, гипо -, -н-, -ов -, -ев -, -ист - (-нист -),
-оват - (-новат -), -новатист -, пероксо -, оксо -, гидро -, орто -, м ета -. Примеры.
Простейшие стехиометрические расчёты. Масса, количество вещества и
молярная масса. Физический смысл стехиометрических коэффициентов.
Эквивалент. Фактор эквивалентности. Определение фактора эквивалентности по
реакции. Формулы расчета фактора эквивалентности для кислот, оснований,
солей, бинарных соединений, окислителей и восстановителей. Молярная масса
эквивалентов. Количество вещества эквивалента. Формулы взаимосвязи. Закон
эквивалентов.
Основы термодинамики. Понятие термодинамической системы ; виды
термодинамических систем . Понятие фазы. Классификация термодинамических
систем по числу фаз. Переменные состояния, функции состояния и функции
процесса. Свойства функций состояния. Полный и неполный дифференциалы :
физический смысл. Экстенсивные и ин тенсивные физические величины. Понятие
термодинамического процесса. Изопроцессы. Обратимые и необратимые
процессы в термодинамическом и химическом смыслах .

2
Теплота и температура. Работа и теплота. Их физический смысл. Многообразие
видов работы. Полезная ра бота. Международные с истемы знаков. Механический
эквивалент теплоты. Внутренняя энергия; ее свойства и расчет. Первое начало
термодинамики: физический смысл и формулировки. Энтальпия: физический
смысл, свойства, расчет, применение. Энтальпия образования и энтальпия
сгорания. Теплоемкость. Зависимость теплоемкости от температуры. Уравнение
Кирхгофа : вывод, применение. Термохимические расчеты. Законы Лавуазье -
Лапласа и Гесса.
Цикл Карно. Работа двигателя Карно. Теорема Карно. КПД. Энтропия.
Изменение энтропии в обратимом и необратимом процессах. Нескомпенсирован -
ная теплота. Второе начало термодинамики: физический смысл и эквивалентные
математические формулировки. Статистический смысл энтро пии и уравнение
Больцмана.
Объединенн ое первое и второе начала термоди намики : физический смысл и
формулировки.
Третье начало термодинамики. Тепловая теорема Нернста и постулат Планка.
Расчет энтропии. Нулевое начало термодинамики.
Принципы экстремумов в термодинамике. Термодинамические потенциалы .
Критерии самопроизвольно пр отекающего процесса. Изменение термодинамичес -
ких потенциалов в обратимых и необратимых процессах. Свободная энергия:
энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Их физический смысл. Интегральное
уравнение Гиббса -Гельмгольца.
Парциально -молярные величины. Химиче ский потенциал: концепция,
физический смысл и применение. Зависимость химического потенциала от
состава раствора. Активность и фугитивность . Подходы к расчету. Коэффициент
активности.
Термодинамическое равновеси е. Равновесное и стационарное состояния:
общн ость и различия. Условия наступления термодинамического равновесия
Гиббса. Термическое и механи ческое (барическое) равновесие.
Уравнение изотермы -изобары Гиббса. Константа равновесия: физически й
смысл, расчет , размерность и факторы, влияющие на константу равновесия .
Истинная (термодинамическая) и концентрационная (кажущаяся) константы
равновесия. Применение константы равновесия.
Понятие раствора. Типы растворов. Растворитель и растворенные вещества.
Концентрированные и разбавленные растворы. Растворимость. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Многообразие способо в выражения
количественного состава растворов. Способы выражения концентрации: дол евые
(по массе, объему и количеству), молярная концентрация, массовая концентрация,
объемная концентраци я, числовая концентрация, молярная концентрация
эквивалентов (нормальная концентрация), моляльность, титр, титр по
определяемому веществу, осмолярность, осмоляльность и миллиграмм -процент.
Определение, обозначение, формула для расчета, размерность, единица измерения
и формулы взаимосвязи.
Коллигативные свойства растворов. Идеальные и реальные растворы. Первый и
второй законы Рауля. Графическая интерпретация явления криоскопии и

3
эбулиоскопии с помощью диаграммы состояния в координатах p-T. Отклонения
от зако нов Рауля. Криометрия и эбулиометрия. Законы Генри и Генри -Дальтона.
Взаимосвязь законов Рауля и Генри. Осмос. Причины осмоса. Осмотическое
давление. Закон Вант -Гоффа. Изотонический коэффициент. Обратный осмос.
Растворы электролитов. Электролитическая дис социация. Электролиты и
неэлектролиты. Причины диссоциации в водных растворах . Термодинамика
растворения. Ионофоры и ионогены. Ионизация и диссоциация. Механизм
диссоциации. Ионизирующие и диссоциирующие растворители. Диэлектрическая
проница емость и поляр ность растворителя. Классификация растворителей по
Паркеру. Структура жидкой воды и разбавленных водных растворов
электролитов. Структурные зоны растворителя в растворах электролитов
невысоких концентраций. Положительная и отрицательная гидратация по
О.Я. Самойлову . Гидратаци онное число (координационное число).
Протолитические равновесия на примере различных класс ов электролитов:
кислот, основани й и солей . Автопротолиз воды. Сила электролита. Обратимая и
необратимая диссоциация. Ступенчатая диссоциация. Пер вичная и вторичная
диссоциация. Константы диссоциации: Ka и Kb (pKa и pKb). Их взаимосвязь.
Общие и ступенчатые константы диссоциации. Зависимость силы кислоты от ее
природы и от природы растворителя. Нивелирующие и дифференцирующие
растворители. Степень д иссоциации. Закон разбавления Оствальда. Гидролиз
солей. Причины и механизм гидролиза. Типы солей по отношению к гидролизу :
гидролиз по катиону, по аниону и гидролиз, как по катиону, так и по аниону.
Частичный и полный гидролиз. Факторы, усиливающие или ос лабляющие
гидролиз. Молекулярные, полные и сокращенные ионно -молекулярные уравнения
гидролиза. Ступени гидролиз а. Характер среды раствора соли. Константы
гидролиза и степень гидролиза . Их взаимосвязь. Растворимость и диссоциация
электролитов. Произведение растворимости . Критерий образования донной фазы
и в лияние одноименного иона на растворимость малорастворимых сильных
электролитов .
Характер среды. Условия нейтральности среды. Зависимость ионного
произведения воды от температуры. Водородный показатель. pH и pOH :
концентрационные и термодинамические. Активность и коэффициент активности.
Ионная сила раствора. Расчет среднего ионного коэффициента активности по
предельному закону Деба я-Хюккеля . Общая, активная и потенциальная
кислотность. Расчет pH для растворо в сильных кислот и оснований, слабых
кислот и оснований, средних, кислых и основных солей , растворов, содержащих
две сильные кислоты (два сильны х основания), сильную и слабую кислоты
(основания) . Понятие об измерении pH : основные трудности и пути их
пр еодо ления . Эволюция концепции pH . Ограничения применения функции pH .
Шкала pH . Кислотно -осн óвные индикаторы. Цветные индикаторы. Примеры,
интервалы перехода окраски и причины изменения цвета при изменении pH .
Хромофор ы.
Буферные системы. Кислотно -оснóвные буфе рные системы. Буферное действие
и его механизм. Состав буферных растворов. Кислотные и осн óвные буферные
системы. Примеры буферных систем. Получение буферных растворов. Уравнение

4
Гендерсона -Хассельбаха. Буферная емкость и ее расчет. Кислот ная и оснóвная
бу ферная емкость. Факторы, влияющие на буферную емкость. Номенклатура
буферных систем. Образцовые буферные растворы.
Основы аналитической химии. Понятие о качественном и количественном
анализе. Виды количественного анализа. Объемный анализ. Т итриметри я и
тит рование. Методы титрования. Титрант и титруемое вещество. Требования к
реакции титрования . Приготовление растворов титрантов. Первичные и
вторичные стандарты . Стандартизация титрантов. Стандарт -титры (фиксаналы).
Типы (п риемы ) титрования: прямое (в т.ч. ре версивное ), обратное и
заместительное. Требования к титруемым веществам и реакции титрования при
прямом титровании.
Кислотно -оснóвное титрование (метод нейтрализации) . Ацидиметрия и
алкалиметрия. Кривая титрования. Схематичное изображение и расчет к ривы х
титрования сильной кислоты сильным основанием и наоборот, слабой кислоты
сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Скачок титрования,
его определение (графическое и аналитическое) . Факторы, влияющие на
величины скачка титрования. Точка эквив алентности и конечная точка
титрования. Выбор кислотно -осн óвного индикатора дл я титрования. Буферные
области.
Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо - и гетерогенных
реакций. Скорость реакций, протекающих при постоянном объеме. Закон
действующ их масс (ЗДМ) . Константа скорости. Порядок реакции по веществу и
общий порядок для простых и сложных реакций. Молекулярность реакции.
Лимитирующая или скоростьопределяющая стадия. Правило Вант -Гоффа.
Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Энергетический п рофиль реакции.
Отношение констант скорости химической реакции и химическое равновесие.

II семестр

Понятие атома. Относительная атомная масса, масса атома и массовое число
нуклида. Шкалы относительных атомных масс. Опыты Гейгера -Марсдена и
ядерная (плане тарная) модель атома Резерфорда: описание эксперимента, выводы
и затруднения. Квантование энергии. Тепловое излучение абсолютно черного тела
и постулат Планка.
Квазиклассические теории строения атома: теория Бора и теория Бора -
Зоммерфельда. Понятие о фазов ом пространстве, обобщенных координатах и
импульсе. Понятие о стационарных состояниях и атомных спектрах.
Спектральные серии атома водорода (Лаймана, Бальмера, Пашена, Брэкета,
Пфунда, Хэмфри) и формула Бальмера -Ридберга. Основное и возбужденные
состояния атомов. Понятие о ридберговском атоме. Круговые и эллиптические
орбиты. Расчет энергии и радиуса боровских орбит. Первый боровский радиус
атома. Квантовые числа в теориях Бора и Бора -Зоммерфельда: выводы и новые
трудности. Преимущества и недостатки квазикл ассических представлений.
На пороге новой физики: опыты Вильсона, Комптона -Саймона и Девиссона -
Джермера. Принцип неопределенностей Гейзенберга и его следствия.

5
Микрообъект "сам по себе" и под влиянием экспериментатора. Крушение понятий
траектория и орбита. Корпускулярно -волновой дуализм де Бройля. Факторы,
влияющие на преимущественное проявление корпускулярных или волновых
свойств электрона. Волны де Бройля. Дебройлевская интерпретация
стационарны х состояний Бора. Формула де Бройля и Вульфа -Брэгга:
сравнительный расчет длины волны электрона.
Понятие о линейном самосопряженном (эрмитовом) операторе. Сложение и
умножение операторов. Коммутатор. Коммутирующие и некоммутирующие
операторы. Понятие об оп ераторном уравнении. Собственные функции и
собственные числа операторов. Основные свойства самосопряженных
операторов: вещественные собственные числа, существование полного набора
(базиса) ортонормированных собственных функций. Идеи М. Борна и П. Дирака:
операторы физических величин. Явный вид операторов координат, проекций
импульса на декартовы координаты, полного импульса, кинетической и полной
энергии (оператор Гамильтона). Оператор набла и оператор Лапласа. Коммутатор
и возможность одновременного измере ния физических величин.
Основные постулаты квантовой механики. Волновая функция: требования к
свойствам и вероятностная интерпретация физического смысла. Плотность
вероятности. Временнóе и стационарное уравнение Шредингера. Доказательство
независимости пси -модуль -квадрат от времени в стационарном состоянии.
Аналогия стационарного уравнения Шредингера и волнового уравнения
Даламбера. Расчет значений физических величин в квантовой механике и спектр
гамильтониана. Принцип суперпозиции в квантовой механике. Физ ический смысл
коэффициентов разложения пси -функции. Принцип запрета Паули. Оператор
перестановок и антисимметрия волновой функции.
Спин электрона. Опыты Штерна -Герлаха: взаимодействие спина с магнитным
полем. Проекция спина на ось квантования и спиновое кв антовое число ( m s).
Операторы спинового момента и проекции спинового момента его собственные
функции и собственные значения. Спиновая переменная (σ). Квантовое число
спинового момента (s) и величина спина электрона. Понятие об орбитали и спин -
орбитали. Пон ятие о вакантных и заселенных орбиталях. Понятие о замкнутых и
наполовину заполненных электронных оболочках; их повышенная устойчивость.
Спаренные и неспаренные электроны. Понятие об электронной паре.
Атом водорода и водородоподобные атомы. Уравнение Шреди нгера для атома
водорода. Атомные орбитали (АО) водорода и водородоподобных атомов.
Ортогональность АО. Соотношение понятий орбита и орбиталь. Физическая
интерпретация понятия орбитали: электронное облако и электронная плотность.
Квантовые числа: физически й смысл, возможные значения. Электронные слои ( K ,
L, M , N ,…) и электронные оболочки (s, p, d, f,…) . Изменение энергии орбиталей
при переходе от слоя к слою и в пределах одного электронного слоя. Формулы
для расчета числа орбиталей и электронов в данном эле ктронном слое. Оператор
момента импульса и орбитальное квантовое число. Геометрическая форма s-, p-,
d- и f-орбиталей. Оператор проекции момента импульса и магнитное квантовое
число. Комплексные и вещественные орбитали. Пространственное расположение
вещест венных s-, p- и d-функций в декартовых координатах. Радиальное и

6
угловое распределение электронной плотности различных АО: 1s, 2 s, 3s, 2 p, 3 p,
3d, 4 d, 4 f. Распределение знаков волновой функции в пределах данной АО,
условность выбора знака. Узлы и пучности. Соотношение максимумов
электронной плотности в различных АО и в пределах одной орбитали. Средняя
удаленность электрона от ядра. Внутренние узлы. Формула для расчета числа
внутренних узлов. Безузловые орбитали.
Многоэлектронный атом. Орбитальное (одноэлект ронное) приближение:
преимущества и недостатки. Принципы заполнения электронных оболочек
атомов. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули.
Правило Хунда. Электронная конфигурация многоэлектронного атома (иона) в
основном и возбужденн ых состояниях. Особенности электронной конфигурации
атомов хрома, меди, молибдена, вольфрама, серебра, золота и палладия в
основном состоянии. Внешние и валентные электроны. Остовные электроны.
Атомные свойства и характеристики атомов. Понятие о размере ат ома.
Орбитальный радиус атома. Потенциал ионизации и сродство к электрону.
Понятие об относительной электроотрицательности атомов (ЭО). Многообразие
шкал ЭО. Шкалы Полинга, Малликена и Оллреда -Рохова. Факторы, влияющие на
ЭО атомов.
Принцип периодичности: Периодический закон и Периодическая система
Д. И. Менделеева. Современная формулировка Периодического закона. Структу -
ра Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Физический
смысл порядкового номера химического элемента (закон Мозли). Мн огообразие
графических форм Периодической системы. Короткопериодный и длиннопериод -
ный варианты Периодической системы. Периоды и группы. Физический смысл
номера периода. Большие и малые периоды. Нумерация групп в зависимости от
графической формы Периодичес кой системы. Переходные и непереходные
элементы. Электронные семейства химических элементов: s-, p-, d- и f-элементы.
Понятие о главной диагонали Периодической системы. Металлические,
неметаллические элементы и элементы -амфогены: принцип и условность делен ия.
Семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные элементы,
галогены, халькогены, платиновые элементы, благородные газы, лантаноиды,
актиноиды и редкоземельные элементы.
Общие закономерности Периодической системы химических элементов
Д. И. Ме нделеева: вертикальная, горизонтальная и диагональная периодичность.
Формы проявления периодичности (на примерах). Закономерности изменения
орбитальных радиусов, потенциалов ионизации, энергии сродства к электрону и
электроотрицательности атомов, металличе ских/неметаллических свойств
простых веществ, окислительно -восстановительных свойств простых веществ и
соединений в группах, периодах и диагоналях. Правило четности Менделеева.
"Тонкая структура" Периодической системы химических элементов Д. И. Менде -
леева : работы С. А. Щукарева. Принцип кайносимметрии. Уникальность свойств
соединений элементов -кайносимметриков. Примеры из различных электронных
семейств. Проявление особенностей свойств атома водорода. Эффекты экраниро -
вания в атомах как проявление принципа Паули. Заряд и эффективный заряд ядра.
Валентная активность орбиталей. Внутренняя и вторичная периодичность:

7
рассмотрение немонотонно проявляющихся закономерностей изменения свойств
атомов, простых и сложных веществ. Эффекты 3 d- и лантаноидного сжатия (f-
сжатия). Эффект инертной 6 s2-пары. Примеры. Элементы -близнецы.
Введение в теорию химической связи. Понятие «молекула». Причины
образования химической связи, вклады потенциальной и кинетической энергии.
Вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Кри вая Морзе.
Колебательные состояния. Адиабатическое приближение (приближение Борна -
Оппенгеймера). Одноэлектронное (орбитальное) приближение. Поверхность
потенциальной энергии и изомерия.
Электронная теория Льюиса. Механизмы образования связей: обменный,
дон орно -акцепторный и дативный. Кратные связи. Валентность. Правило октетов
Льюиса и правило 18 e.
Метод валентных связей (ВС). Физические принципы метода. Причины и схема
образования химической связи. Валентное состояние. Кратные связи. Валентность
атома в ме тоде ВС. Ограничение теории ВС. Теория резонанса ( мезомерии ).
Канонические структуры. Примеры.
Метод молекулярных орбиталей (МО): основные положения теории и причины
образования химических связей. Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие
МО. Валентность а тома, кратность и порядок связей в методе МО. Факторы,
влияющие на взаимодействие АО. Классификации МО: по числу узлов ( σ-, π- и δ-
связи ), по четности ( g и u). Прочность, длины, условия образования σ-, π- и δ-
связ ей . Энергетические схемы образования МО. Сх емы МО для двухатомных
гомоядерных молекул и ионов первого и второго периода Периодической
системы Д.И. Менделеева.
Виды химических связей. Канонические и локализованные МО. Делокали -
зованные π-связи (многоцентровые связи). Приближение ковалентной связи.
О дноэлектронная, двухэлектронная и трехэлектронная ковалентные связи.
Примеры. Крушение концепции экстравалентных nd -орбиталей для соединений
непереходных элементов. Приближение трехцентровых взаимодействий:
гипервалентной и орбитально -избыточной связи. Сх емы МО, геометрия связи,
распределение электронной плотности. Примеры. Водородная связь как частный
случай гипервалентного взаимодействия. Ее в лияние на физические свойства.
Примеры. Симметричные и несимметричные водородные связи. Внутримоле -
кулярные и меж молекулярные водородные связи. Примеры.
Гибридизация: концепция и основные типы гибридизации ( sp n, dsp 3, dsp 2 и
d2sp 3). Эквивалентные и неэквивалентные гибридные АО: понятие и примеры.
Геометрия молекул. Теория ОЭПВО : основные положения и примеры.
Ионные с вязи: основные свойства. Степень ионности. Металлическая связь.
Комплексные соединения (КС), их классификация. Комплексообразователь и
лиганды, внутренняя и внешняя сферы, координационное число и дентантность.
Эмпирическая связь степени окисления центральн ого атома и его
координационного числа. Классификация лигандов. Хелатные комплексы и
хелатный эффект. Аквакомплексы и гидролиз. Первичная и вторичная
диссоциации КС. Константы устойчи вости и нестойкости комплексов:
математические выражения и физический смы сл. Расчет концентрации

8
комплексообразователя. Номенклатура КС. Образование и разрушение КС.
Теория кристаллического поля. Низкоспиновые и высокоспиновые КС. Спектро -
химический ряд. Геометрия комплексов и гибридизация центрального атома.
Понятие об окислит ельно -восстановительных процессах. Степень окисления.
Правила вычисления. Элементы с постоянной и переменной степенью окисления.
Определение степени окисления по структурной формуле. Примеры. Окислители,
восстановители, вещества с двойственной природой и в ещества, индифферентные
к окислительно -восстановительным свойствам в водных растворах. Классифика -
ци и окислительно -восстановительных реакций (ОВР). Химические свойства
основных окислителей и восстановителей . Методы уравнивания окислительно -
восстановительны х реакций: метод электронного баланса и метод электронно -
ионного баланса (метод полуреакций ). Сущность методов, преимущества и
недостатки. Примеры.
Количественное описание окислительно -восстановительных реакций в водных
растворах. Восстано вительный потенц иал: физический смысл. Сопряжённая
окислительно -восстановительная пара. Выбор потенциала в зависимости от
характера среды. Сравнение силы окислителей (восстановителей). Крите рий
самопроизвольного протекания окислительно -восста новительных реакций и
критер ий необратимости. Уравнение Нернста. Зависимость силы окислителя и
восстановителя от среды. ЭДС реакции, её взаимосвязь с энергией Гиббса и
константой равновесия.

УЧЕБНО -МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Основная литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорган ическая химия. М.: Высшая школа. 2001. 743с.
2. Корольков Д.В., Скоробогатов Г.А. Теоретическая химия. СПб: Издательство
СПбГУ. 2005.
3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.Н. Строение вещества. М.: Высшая школа. 1981. 632с.
4. Корольков Д.В. Основы неорганической химии. М. Просвещение. 1982. 271с.
5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб: Химия. 1995. 512с.
6. Лилич Л.С., Хрипун М.К. Растворы как химические системы. Донорно -
акцепторные реакции в растворах. СПб: Издательство СПбГУ. 2010. 252с.
7. Кан Р, Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. М.: Химия. 1983. 224с.
8. Курс физической химии / под ред. Герасимова Я.И. М.: Химия. Т.1. 1970. 592с. Т.2.
1973. 623с.
9. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М.: Мир. 1979. Т. 1. 479с, Т. 2. 438с.

Дополнительная литература
1. Ко ттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Т.1. М.: Мир. 1969.
223с.
2. Физическая химия. / под ред. Никольского Б.П. Л.: Химия. 1986. 879с.
3. Фиалков Ю.А. Не только в воде. Л.: Химия. 1989. 87с.
4. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика . М.: Мир. 2002. 461с.
5. Эммануэль Н.М. Курс химической кинетики. М.: Высшая школа. 1984. 460с.
6. Дмитриев И.С. Электрон глазами химика. Л.: Химия. 1986. 224с.
7. Минкин В.И., Симкин В.Я., Миняев Р.М. Теория строения молекул. Ростов -
на -Дону: Феникс. 1997. 557с.