задачник по химии Стась

Формат документа: pdf
Размер документа: 1.16 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.




Теги: ИСМАРТ (Севмашвтуз) филиала САФУ
  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

Федеральное агентстh по образоZgbx
Государст_ggh_ образоZl_evgh_ учреждение ukr_]h профессионального образоZgby
«Томский политехнический уни_jkbl_l »









Н.Ф . Стась , В .Н . Лисецкий


Задачи,
упражнения и hijhku
по общей химии






Издательстh ТПУ
Томск 2007
1

УДК: 54 (076.5)
ББК: 24Я 73

C 77

Стась Н .Ф., Лисецкий В.Н . Задачи , упражнения и hijhku по
общей химии : Учебное пособие. Третье издание, переработан -
ное . – Томск , 2007. – 107 с

Пособие содержит 920 задач , упражнений и hijhkh\ по традицион -
ным (осноgu_ понятия и законы химии, закономерности реакций , строе -
ние _s_klа , растhju , электрохимические процессы) и специальным
hijhkZf общей химии (ноu_ классы неорганических _s_kl\ , природ -
ные неорганические соединения , очистка _s_kl\, химия h^u и h^h-
подготоdb , химия и экология и т.д .). Предназначено для студентов хи-
мических и нехимических специальностей mah\.

УДК 54 (076.5)
ББК: 24Я 73

РекомендоZgh к печати Редакционно -издательским советом
Томского политехнического уни_jkbl_lZ


Рецензенты

Доктор химических наук ,
профессор кафедры неорганической химии
Томского государст_ggh]h педагогического уни_jkbl_lZ
Л.П. Ерёмин

Доктор химических наук ,
профессор кафедры физической химии
Томского государст_ggh]h уни_jkbl_lZ
Л.Н. Курина






© Томский политехнический университет , 2007
© Оформление . Издательстh ТПУ, 2007
ISBN © Стась Н.Ф., Лисецкий В.Н ., 2007

2

ВВЕДЕНИЕ

Данное пособие является частью учебного комплекса кафедры об -
щей и неорганической химии Томского политехнического уни_jkbl_ -
та . Оно содержит 920 заданий как по общим разделам химии, которые
изучаются k_fb студентами , так и по разделу специальных тем, изу-
чаемых студентами отдельных напраe_gbc в соот_lklии с требоZ -
ниями Государст_ggh]h образоZl_evgh]h стандарта .
Пособие было разработано в начале 90-х гг. и около 15 лет исполь -
зуется в учебном процессе . За это j_fy в содержании и методах обуче-
ния химии произошли изменения : сократилось j_fy аудиторных заня-
тий, поukbeZkv значимость самостоятельной работы студентов , пояb -
лись Государст_ggu_ образоZl_evgu_ стандарты , разрабатыZxlky и
одятся в учебный процесс информационные технологии обучения ,
тестоu_ методики контроля знаний и рейтингоu_ системы учёта ре -
зультатов учебной деятельности студентов .
ПотребоZeZkv переработка данного пособия , которая про_^_gZ
при подготоd_ его к этому третьему изданию . В соот_lklии с требо-
Zgbyfb Государст_ggh]h образоZl_evgh]h стандарта в нём изменена
последоZl_evghklv изучения материала : раздел «Закономерности хи -
мических реакций изучается после раздела «Строение _s_klа».
Уменьшено число теоретических hijhkh\ и у_ebq_gh число расчёт -
ных задач . УстареrZy терминология и симhebdZ заменены на соj_ -
менную .
Пособие предназначено для индиb^mZevghc самостоятельной ра -
боты студентов . Для организации и контроля этой работы в Томском
политехническом уни_jkbl_l_ каждый студент uihegy_l сhc Zjb-
ант индивидуального домашнего задания (ИДЗ ). Для студентов химиче -
ских специальностей ZjbZgl ИДЗ содержит 50 заданий . Состаe_gh 250
ZjbZglh\ индиb^mZevguo домашних заданий , в каждом из которых
предстаe_gu k_ осноgu_ разделы и глаu пропорционально их зна -
чимости и объему материала . Для нехимических специальностей до -
машнее задание (составлено 500 ZjbZglh\ ) содержит 30 заданий . Вари -
анты домашних заданий состаe_gu с помощью компьютера по специ -
альной программе , которая u[bjZ_l номера заданий из каждой глаu
согласно предписанию . В предписании учитыZ_lky соот_lklие зада -
ний требоZgbyf образоZl_evguo стандартов и рабочих программ .
3

В пособии нет примеров решения задач , так как они изучаются на
практических и лабораторных занятиях . Если материал такого занятия
не усh_g , то решения задач можно найти в других задачниках по хи -
мии . Следует иметь в b^m , что издано (Н.Ф. Стась , А .В . Коршунов )
« Практическое пособие к решению учебных задач по химии », которое
также яey_lky частью учебного комплекса кафедры и наиболее полно
соот_lklует содержанию данного задачника .
В некоторых задачниках по химии имеется теоретический материал
в форме едения к глаZf и параграфам . Мы считаем это излишним ,
поскольку теоретический материал студенты изучают по учебным по -
собиям , в которых он изложен полнее .
При решении задач и упражнений требуются спраhqgu_ данные
по сhcklам химических элементов и соединений . Этих данных здесь
нет , но их можно найти в « Спраhqgbd_ по общей и неорганической
химии » (состаbl_ev Стась Н .Ф.), который согласуется с настоящим по -
собием .
При работе над данным пособием просмотрено много учебной ли -
тературы . Некоторые задачи и упражнения стали поистине классиче -
скими и используются практически k_fb аlhjZfb . Такие задачи и уп -
ражнения dexq_gu и в это пособие.
Разделы 1, 2, 3 и 4 полностью , а также глаu 1, 2 пятого раздела на -
писал Н .Ф. Стась , он же проze редактироZgb_ пособия и его перера -
ботку к тре 6тьему изданию ; глаZ 3 пятого раздела написана аlhjZfb
соf_klgh , а глаZ 4 пятого раздела – В.Н . Лисецким.
Аlhju от_lyl на k_ hijhku преподаZl_e_c и студентов , ка -
сающиеся содержания и использоZgby пособия и других компонентов
учебно -методического комплекса . Они с благодарностью примут k_
замечания , критику и предложения , которые следует напраeylv по ад -
ресу : 634050, Томск , пр . Ленина , 30, ТПУ , кафедра общей и неорганиче -
ской химии .
Н.Ф . Стась , В .Н . Лисецкий


4

РАЗДЕЛ 1.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

ГлаZ 1.1.
Простейшие химические понятия и химическая символика

Химические и физические процессы . Химические соединения и
смеси . ВещестZ природные и получаемые химическим путем . Хи -
мические вещестZ и реакции в промышленности , сельском хозяй -
ст_ и в быту . НазZgby и симheu химических элементов . Форму -
лы наиболее распространенных _s_kl\ . Атомы и молекулы . Зако -
ны сохранения массы , постоянстZ состаZ и кратных отноше -
ний . ВещестZ постоянного и непостоянного состаZ.

1. Какой из дmo процессов – кипение h^u, ржаe_gb_ железа – яв-
ляется физическим процессом , а какой – химической реакцией ? От_l
мотиbjhать .

2. Какой из процессов – горение дереZ , фильтроZgb_ h^u – яey -
ется физическим процессом , а какой – химической реакцией ? Ответ мо -
тиbjhать.

3. Какой из дmo процессов – прояe_gb_ фотопленки , с_q_gb_
электролампы – является физическим процессом , а какой – химической
реакцией ? Ответ мотиbjhать.

4. Какое из дmo _s_kl\ – дистиллироZggZy h^Z , ha^mo – яey_l -
ся химическим соединением , а какое – смесью ? От_l мотиbjhать.

5. Какое из дmo _s_kl\ – стекло , нефть – яey_lky химическим со-
единением , а какое – смесью ? От_l мотиbjh\Zlv .

6. Какое из дmo _s_kl\ – гидроксид натрия, железная руда – яey -
ется химическим соединением , а какое – смесью ? Для соединения ука -
жите формулу , а для смеси – состав .

7. Какое из дmo _s_kl\ – серная кислота, мел – klj_qZ_lky в
природе , а какое получают химическим путем ? Для вещестZ , получае-
мого химическим путём , напишите ураg_gby реакций получения .

8. Какое из дmo _s_kl\ – кZjp, аммиачная селитра – klj_qZ_lky в
природе , а какое получают химическим путем ? Для получаемого _s_ -
стZ напишите ураg_gby реакций получения .

9. Какое из дmo _s_kl\ – азотная кислота , поZj_ggZy соль –
klj_qZ_lky в природе , а какое получают химическим путем ? Для полу -
чаемого _s_klа напишите ураg_gby реакций получения .

5

10. При_^bl_ примеры химических _s_kl\ , используемых в про -
мышленности , сельском хозяйст_ и в быту .

11. При_^bl_ примеры химических реакций в природе , в промыш -
ленности и в быту .

12. Что назыZ_lky химическим элементом ? Как обозначаются хи -
мические элементы ? Напишите русские и латинские названия химиче -
ских элементов , обозначаемых симheZfb : Al, At, Be, Bi, Fe, Ra, Cu, Ce.

13. Напишите определения понятий «атом » и « химический эле -
мент ». Напишите русские и латинские назZgby химических элементов ,
обозначаемых символами : Ar, Au, Ag, Mg, Mn, Mo, Ru, Re.

14. Напишите и объясните обозначения (симheu ) данных химиче -
ских элементов и укажите , какие из них яeyxlky металлами , неметал -
лами и амфотерными элементами : барий , хлор , германий , олоh , руби-
дий , селен .

15. Напишите и объясните обозначения (симheu ) данных химиче -
ских элементов и укажите , какие из них яeyxlky металлами , неметал -
лами и амфотерными элементами : бериллий , литий, медь, фтор , марга -
нец , ксенон .

16. Напишите и объясните обозначения (симheu ) данных химиче -
ских элементов и укажите , какие из них яeyxlky металлами , неметал -
лами и амфотерными элементами : титан , цирконий , сbg_p , сера ,
стронций , азот.

17. Напишите определения понятий «простое _s_klо » и « сложное
_s_klо ». Напишите формулы данных _s_kl\ и укажите , какие из
них яeyxlky простыми , а какие – сложными : h^Z , хлор, фосфор , ме -
тан , аммиак , серная кислота.

18. Какие _s_kl\Z назыZxlky простыми , а какие – сложными ?
Среди данных _s_kl\ укажите простые и сложные, напишите формулы
k_o веществ : железо , азотная кислота, бензол, углерод , гидразин , си -
лан .

19. При_^bl_ краткое изложение атомно -молекулярного учения и
его истории . Укажите ученых , g_krbo наибольший deZ^ в разработку
и разblb_ атомно -молекулярного учения .

20. При_^bl_ краткое изложение атомно -молекулярного учения и
определение понятий «атом » и « молекула ». Какие экспериментальные
факты свидетельстmxl о реальном сущестhании атомов и молекул ?

6

21. Перечислите законы , яeyxsb_ky осноhc атомно -
молекулярного учения и при_^bl_ их формулироdb . Как каждый из
законов объясняется с позиций атомно -молекулярного учения ?

22. Основой атомно -молекулярного учения яeyxlky законы сохра-
нения массы при химических реакциях , постоянстZ состаZ химиче -
ских соединений , кратных и объемных отношений и закон Аh]Z^jh .
При_^bl_ формулироdb этих законов и проиллюстрируйте их приме-
рами .

23. Покажите спра_^ebость закона постоянстZ состава на приме -
ре _s_kl\ : H
2O, NH 3, CO 2. Спра_^eb\ ли этот закон для ZnO, ZnS,
TiO
2?

24. Покажите прояe_gb_ закона кратных отношений на примере ок-
сидов азота N
2O, NO, N 2O 3, NO 2 и N 2O 5.

25. При_^bl_ определение понятий «молекула » и « формульная
единица _s_kl\Z ». Напишите формулы данных _s_kl\ и укажите , ка -
кие из них яeyxlky формулами молекул , а какие – формульными еди -
ницами : азотная кислота , поZj_ggZy соль , углекислый газ , оксид алю-
миния.

26. При_^bl_ примеры _s_kl\ с молекулярной и немолекулярной
структурой . Напишите формулы данных _s_kl\ и укажите , какие из
них яeyxlky формулами молекул , а какие – формульными единицами :
оксид углерода (II), сульфат натрия, сахар , оксид кальция .

27. Какое яe_gb_ называется аллотропией _s_kl\ ? При_^bl_
примеры аллотропических модификаций (b^hbaf_g_gbc ) углерода , ки -
слорода, серы , фосфора и карбоната кальция .

28. Можно ли из одного простого _s_klа получить другое простое
_s_klо химическим путем ? Если это неhafh`gh , то объясните при-
чину , а если hafh`gh , то при_^bl_ примеры.

29. Какие _s_kl\Z назыZxlky дальтонидами , а какие – бертолли -
дами ? При_^bl_ примеры тех и других .

30. Как разделить смесь порошка железа и серы ? меди и йода ? Как
изe_qv цинк из его сплаZ с медью?

7

ГлаZ 1.2. Атомная , молекулярная и молярная масса

Абсолютные и относительные атомные и молекулярные массы .
Моль и молярная масса. Постоянная Аh]Z^jh.

31. Почему абсолютные массы атомов и молекул очень редко используются в
химических расчетах? Что используется в качест_ единицы измерения относитель-
ных атомных и молекулярных масс , чему она раgZ ? Укажите относительную атом-
ную массу натрия , определите относительную молекулярную массу гидроксида на-
трия и серной кислоты.

32. Как uqbkey_lky абсолютная масса атома или молекулы ? Чему
раgZ масса одной молекулы и одного миллиарда молекул кислорода ?

33. При_^bl_ назZgb_ и определение _ebqbgu , которой измеряет -
ся количестh _s_kl\Z . Какое число структурных единиц составляет
единицу количестZ _s_kl\Z , как назыZ_lky это число ?
34. При_^bl_ определение понятий «относительная молекулярная
масса », «моль » и « молярная масса ». Определите молярные массы окси -
да кальция , карбоната кальция , гидроксида кальция .

35. Какие _ebqbgu имеют назZgby «моль », «постоянная Аh]Z^jh »
и « молярная масса »? Определите молярные массы углекислого газа ,
азотной кислоты , серной кислоты и аммиака .

36. Напишите определения понятий и при_^bl_ примеры простых и
сложных _s_kl\ . Укажите их молекулярные и молярные массы .

37. Объясните следующие расчеты :
M r(CaCO 3) = A r(Ca) +А r(C) + 3·A r(O) = 40 + 12 + 3·16 = 100
M(H 3PO 4) = 3·M(H) + M(P) + 4·M(O) = 3·1 +31 + 4·16 = 98 г/моль
38. Объясните , почему молярные массы _s_kl\ различны , а число
молекул или формульных единиц , составляющих моль _s_klа , оди-
накоh ? Как назыZ_lky это число и чему оно раgh ? В какой массе хло -
ра , хлороh^hjh^Z и хлорной кислоты содержится число молекул , рав -
ное этому числу ?

39. Чему раgu для азота: а) масса одной молекулы ; б) молекулярная
масса ; в) молярная масса ? Сколько молекул содержится в одном , че -
тырнадцати и дZ^pZlb hkvfb граммах этого _s_kl\Z ?

40. Чему раgZ масса одной молекулы h^u ? Какое j_fy потребо -
Zehkv бы для того, чтобы пересчитать k_ молекулы , содержащиеся в
одной капле h^u (0,1 г ), если отсчитыZlv по одной молекуле в секун -
ду ? От_l ujZabl_ в годах , считая в году 365 суток .
8

41. Если отсчитыZlv по 60 молекул в минуту , то сколько лет потре -
буется для пересчёта k_o молекул , содержащихся в 1 кг йода (примите
один год раguf 365 суток)?

42. Объясните физический смысл постоянной Аh]Z^jh . Какой
deZ^ в разblb_ химии g_k ученый , именем которого назZgh это чис-
ло ?

43. Число Аh]Z^jh определено с очень большой точностью . Чему
раgh точное значение этого числа ? Как определено число Аh]Z^jh ?
Каков физический смысл этого числа ?

44. Какое количестh _s_klа составляют : а) 1 г h^hjh^Z ; б) 4 кг
гидроксида натрия ; в) 135 г алюминия ?

45. Какое количестh _s_klа состаeyxl : а) 0,8 кг оксида меди
(II); б) 220 кг карбоната натрия ; в) 56 г гидроксида калия ?

46. Какое количестh _s_klа составляют : а) 9,8 г серной кислоты ;
б ) 98 г ортофосфорной кислоты ; в) 160 г кислорода ?

47. Чему раgu массы следующих количеств веществ : а) 1000 моль
h^hjh^Z ; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака ? Ответ при-
_^bl_ в килограммах .

48. Чему раgu массы следующих количеств веществ : а) 5 моль ар -
гона ; б) 1 моль железа ; в) 0,1 моль золота ? Ответ при_^bl_ в граммах .

49. Вычислите массы 50 моль магния , 10 моль брома и 0,1 моль пер -
манганата калия . От_l при_^bl_ в килограммах и граммах .

50. Сопостаvl_ теоретически число молекул , содержащихся в 1 кг
гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и h сколько раз чис-
ло молекул больше ? Теоретический от_l подт_j^bl_ расчетами.

51. Сопостаvl_ теоретически число молекул , содержащихся в 1 г
H
2SO 4 с числом молекул в 1 г HNO 3. Где и h сколько раз число молекул
больше ? Теоретический от_l подт_j^bl_ расчетами.

52. Взяты одинакоu_ массы h^hjh^Z , азота и углекислого газа .
Определите соотношение : а) количеств _s_kl\ ; б) числа молекул _ -
ществ .

53. Чему раgZ масса азота , содержащаяся в нитрате натрия и в нит -
рате аммония , количестh которых одинакоh и раgh 5 моль ?

54. В какой массе сероуглерода CS 2 содержится столько же молекул ,
сколько их содержится в 3 л h^u ?

9

55. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л h^u . Какое количест -
h (моль ) и сколько молекул h^u ежесуточно потребляет чело_d ?

56. Абсолютная масса молекулы серы при комнатной температуре
раgZ 4,25·10 –22 г . Из какого числа атомов состоит молекула серы ?
57. Абсолютная масса молекулы фосфора при комнатной темпера -
туре раgZ 2,056·10 -22 г . Из какого числа атомов состоит эта молекула ?
58. Абсолютная масса молекулы озона раgZ 8·10 –23 г. Из какого
числа атомов состоит эта молекула ?

59. Было aylh 14,3 г кристаллогидрата карбоната натрия. После
удаления h^u прокаливанием его масса стала раghc 5,3 г. Определите
формулу этого кристаллогидрата .

60. Определите формулу кристаллогидрата сульфата железа , если
его исходная масса раgZ 277,91 г , а после удаления h^u прокалиZgb -
ем она стала 151,91 г.

ГлаZ 1.3. Осноgu_ газоu_ законы в химии

Ураg_gb_ состояния газа. Ураg_gb_ Клапейрона . Нормальные усло -
by для газов . Газоu_ смеси , парциальные даe_gby и закон Дальтона .
Закон Аh]Z^jh и молярный объем газа. Относительная плотность газа.

61. Какие характеристики газообразного _s_klа oh^yl в ураg_-
ние состояния газа, как оно записыZ_lky , кем uедено и какоh его
другое назZgb_ ? При_^bl_ пример расчета по этому ураg_gbx .

62. В ураg_gb_ Клапейрона –Менделеева oh^bl молярная газоZy
постоянная , которая может быть определена по формуле:

R PV
T
= 00
0

Вычислите численное значение и определите единицу измерения R.
63. Определите численное значение и единицу измерения молярной
газоhc постоянной в ураg_gbb Клапейрона –МенделееZ при ujZ`_ -
нии объема и даe_gby газа в технических единицах измерения : а) объ -
ем ujZ`_g в мл , даe_gb_ в мм рт . ст .; б) объем ujZ`_g в л, даe_gb_
в мм рт . ст .; в) объем ujZ`_g в л, даe_gb_ в атм .

64. Ураg_gb_ Клапейрона – МенделееZ описыZ_l характеристи -
ки идеального газа. Какой газ назыZ_lky идеальным ? В каких случаях
характеристики реальных газов близки к характеристикам идеального ?
10

65. Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 13 º С и
даe_gbb 104 кПа. Вычислите молярную массу газа .

66. Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 º С и 0,253 .10 5 Па.
Вычислите молярную массу газа .

67. В стальном баллоне емкостью 25 л находится h^hjh^ при 15 º С
под даe_gb_f 810,4 кПа. Вычислите массу h^hjh^Z.

68. Какой объем занимает одна тонна h^hjh^Z при 17 º С, если h -
дород находится под даe_gb_f 1000 кПа?

69. Масса одного литра азота при даe_gbb 100 кПа раgZ 1 г. До
какой температуры нагрет азот ?

70. При каком даe_gbb масса дZ^pZlb литров кислорода при 20 º С
раgZ 100 г?

71. Как записыZ_lky ураg_gb_ Клапейрона , и в каких расчетах
оно используется ? При_^bl_ пример расчета по этому ураg_gbx .

72. Какие услоby для газов назыZxlky нормальными услоbyfb ?
Объем некоторого газа при 17 º С и 104 кПа ра_g 480 л . При_^bl_ объ-
ем газа к нормальным услоbyf.

73. При_^bl_ к нормальным услоbyf 1080 л некоторого газа , на -
гретого до 127 º С при даe_gbb 10,13 кПа.

74. В реальных процессах участmxl , как праbeh , не отдельные га -
зы , а их смеси . Какое даe_gb_ газов в смесях называется парциальным
даe_gb_f и как оно сyaZgh с составом смеси ? В сухом ha^mo_ объем -
ные доли газов следующие : N
2 – 78,1 %, O 2 – 20,9 %, Ar – 0,93 %, CO 2 –
0,03 %. Общее даe_gb_ 101325 Па. Определите парциальные даe_gby
газов в ha^mo_ .

75. Смесь состоит из оксидов азота (II) и (IV). Определите объем-
ные доли этих газов в смеси , если их парциальные даe_gby раgu 39
990 Па и 66 650 Па.

76. ГазоZy смесь приготоe_gZ из 0,03 м 3 CH 4, 0,04 м 3 H 2 и 0,01 м 3
СО . Исходные даe_gby СН
4, Н 2 и СО составляли соот_lklенно 96,0,
84,0 и 108,8 кПа. Определите парциальные даe_gby газов и общее дав -
ление смеси .

77. Какой объем займут при нормальных услоbyo 120 мл азота, со-
бранного над h^hc при 20 º С и даe_gbb 100 кПа, если даe_gb_ насы -
щенного пара h^u при 20 º С раgh 2,3 кПа?

11

78. Водород объёмом 250 мл находится над h^hc при 26 º С и дав -
лении 98,7 кПа. Даe_gb_ насыщенного пара h^u при этой температуре
раgh 3,4 кПа. Вычислите объем h^hjh^Z при н.у . и его массу .

79. Запишите закон Аh]Z^jh и его следстby . Объясните и пока -
жите на примерах значение этого закона в атомно -молекулярном уче -
нии.

80. Используя закон Аh]Z^jh и его следстb_ , определите , какой
объем при н.у . занимает кислород массой 8,0 г.

81. Какую массу имеет h^hjh^ , занимающий объем 280 л при н.у .?

82. Масса 600 мл некоторого газа при н.у . раgZ 1,714 г . Определи -
те молярную массу этого газа.

83. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем за-
нимает это количестh СО
2 при н.у .?

84. Газ массой 2,5 г занимает при н.у . объем 2 л . Чему раgu : а) мо -
лекулярная масса газа ; б) молярная масса ; в) абсолютная масса одной
молекулы этого газа?

85. Определите соотношение объемов , занимаемых при н.у . h^h -
родом и азотом , если даны : а) раgu_ количестZ этих газов ; б) раgu_
массы этих газов .

86. Почему молярный объем аммиака (22,089 л /моль ) сильнее отли -
чается от молярного объема идеального газа (22,414 л /моль ), нежели
молярный объем азота (22,400 л/моль )?

87. Напишите определение понятия «относительная плотность га -
за ». Определите относительную плотность хлора по ha^mom и этилена
по кислороду .

88. Плотность паров ацетона по ha^mom раgZ 2. Определите мо -
лярную массу ацетона .

89. При некоторой температуре плотность паров серы по кислороду
раgZ hkvfb . Из скольких атомов состоит молекула серы при этой тем-
пературе ?

90. Плотность по h^hjh^m газоhc смеси из азота и кислорода рав-
на 15. Определите объемные доли (в %) азота и кислорода в смеси .

12

ГлаZ 1.4. Валентность и состаe_gb_ формул _s_kl\

Понятие валентности . Валентность и периодическая система .
Определение Ze_glghklb элемента по формуле соединения . Состав -
ление формул соединений . Структурные формулы соединений .

91. Напишите определение понятия «стехиометрическая Ze_gl-
ность химического элемента ». При_^bl_ примеры элементов постоян -
ной и переменной Ze_glghklb и соот_lklующих соединений .

92. Какое сhcklо химического элемента назыZ_lky его стехио -
метрической Ze_glghklvx ? При_^bl_ примеры элементов постоянной
Ze_glghklb , раghc единице, дmf и трем , и формулы соот_lklую -
щих соединений . При_^bl_ примеры элементов переменной Ze_glgh -
сти и формулы соот_lklующих соединений .

93. Как определяется максимальная стехиометрическая Ze_glghklv
элемента ? Укажите максимальную Ze_glghklv фосфора, хлора, серы и
ксенона и при_^bl_ примеры соот_lklующих соединений .

94. Чему раgZ максимальная стехиометрическая Ze_glghklv олоZ ,
сурьмы , селена и брома ? При_^bl_ примеры соот_lklующих соеди -
нений .

95. Чему раgZ максимальная стехиометрическая Ze_glghklv ZgZ -
дия, хрома , марганца и рутения? При_^bl_ примеры соот_lklующих
соединений .

96. У многих элементов переменной Ze_glghklb значения стехио -
метрической Ze_glghklb отличаются на число 2. При_^bl_ примеры
таких элементов и соот_lklующих соединений .
97. У многих элементов переменной стехиометрической Ze_glgh -
сти значения Ze_glghklb отличаются на число 1. При_^bl_ примеры
таких элементов и соот_lklующих соединений .

98. Определите стехиометрическую Ze_glghklv серы в соединени -
ях : H
2S, SO 2, H 2SO 3, SO 3, H 2SO 4, CS 2.
99. Определите стехиометрическую Ze_glghklv азота в соединени -
ях : NH
3, N 2O, NO, N 2O 3, HNO 2, NO 2, N 2O 5, HNO 3, NH 4NO 3, NH 4NO 2.
100. Определите стехиометрическую Ze_glghklv хлора в соедине -
ниях : NaCl, CaCl
2, Cl 2O, HClO, HClO 2, KClO 3, Cl 2O 7, HClO 4.
101. Как изменяется максимальная стехиометрическая Ze_glghklv
химических элементов в периодах ? При_^bl_ примеры соединений
кремния , фосфора, серы и йода , в которых эти элементы имеют макси -
мальную стехиометрическую Ze_glghklv .

13

102. Как сyaZgZ максимальная стехиометрическая Ze_glghklv хи-
мического элемента с его положением в периодической системе ? При -
_^bl_ примеры соединений германия , фосфора, селена и хлора , в кото -
рых эти элементы имеют максимальную стехиометрическую Ze_gl-
ность .

103. Как изменяется максимальная стехиометрическая Ze_glghklv
химических элементов с у_ebq_gb_f их атомного номера ? При_^bl_
примеры соединений олоZ , сурьмы , теллура , брома и ксенона , в кото -
рых они прояeyxl максимальную стехиометрическую Ze_glghklv .

104. Чему раgZ максимальная стехиометрическая Ze_glghklv хи -
мических элементов , расположенных в одной группе Периодической
системы ? Покажите на примере соединений , образуемых элементами
третьего периода.

105. Чему раgZ максимальная стехиометрическая Ze_glghklv хи -
мических элементов , расположенных в одной группе Периодической
системы ? Покажите на примере соединений , образуемых элементами
чет_jlh]h периода.

106. У некоторых химических элементов максимальная стехиомет -
рическая Ze_glghklv не соот_lklует номеру групп , в которых они на-
ходятся в Периодической системе . Какие это элементы ? При_^bl_
примеры соединений , в которых эти элементы прояeyxl максималь -
ную стехиометрическую Ze_glghklv .

107. Рукоh^klуясь положением элементов в Периодической сис -
теме , напишите формулы соединений алюминия с h^hjh^hf , кислоро -
дом , азотом , углеродом , серой и фтором .
108. Рукоh^klуясь положением элементов в Периодической сис -
теме , напишите формулы соединений фосфора с h^hjh^hf , кислоро -
дом , натрием, серой, фтором .

109. Рукоh^klуясь положением элементов Периодической системе
напишите формулы хлоридов и сульфидов кремния , фосфора и магния .

110. Напишите формулы оксидов азота (I, II, III, IV, V), марганца (II,
III, IV, VI, VII) и хрома (II, III, VI).

111. Напишите структурные формулы Al 2O 3, HNO 3, CaSO 4, SO 2Cl 2,
NaHCO
3. Отражает ли структурная формула пространственное строение
молекулы или кристаллической решетки _s_klа ? Какую полезную
информацию дает структурная формула ?

112. Какую информацию дают структурные формулы _s_kl\ ? На -
пишите структурные формулы H
2SO 4, POCl 3, NaHSO 3, Cr(OH) 2NO 3.
14

113. Что показывает структурная формула _s_klа? Напишите
структурные формулы N
2O 5, H 2S, Ca 3(PO 4)2, H 2O 2, Al(OH) 2Cl.
114. Покажите с помощью структурных формул Ze_glghklv эле -
ментов в соединениях Cl
2O 7, HClO 3, Ca(OH) 2, PF 3, Ba(HCO 3)2. Отражают
ли структурные формулы пространственное расположение атомов в со -
единениях ?

115. Покажите с помощью структурных формул Ze_glghklv эле -
ментов в соединениях SO
3, HClO 4, Ca(NO 3)2, Ba(OH) 2, Fe(OH) 2NO 3. От -
ражают ли структурные формулы пространственное расположение ато -
мов в соединениях ?

116. Структурные формулы фосфорной (H 3PO 4), фосфористой
(H
3PO 3) и фосфорноZlbklhc (H 3PO 2) кислот имеют b^ :
PO
O
O H
H
H
O P
O
O H
H
O
H
P
O H O
H
H
Какие uоды об осноghklb этих кислот следуют из сопостаe_gby их
обычных и структурных формул ?

117. В истории химии был период , когда различали Ze_glghklv од -
ного и того же элемента по h^hjh^m и по кислороду . Как по положе -
нию в Периодической системе определяется Ze_glghklv элемента по
h^hjh^m и по кислороду и чему должна быть раgZ сумма этих Ze_gl -
ностей ? От_l иллюстрируйте на примере углерода, азота , серы и хлора .

118. Если суммироZlv максимальную Ze_glghklv одного и того же
элемента в его соединениях с h^hjh^hf и кислородом, то k_]^Z полу-
чается число 8, например NH
3 и N 2O 5, H 2S и SO 3, HCl и Cl 2O 7 и т .д . Объ -
ясните эту закономерность .

119. В современной химии различают стехиометрическую и элек -
тронную Ze_glghklv химического элемента . При_^bl_ примеры со-
единений кислорода , в которых его электронная Ze_glghklv одинакоZ ,
а стехиометрическая – разная .

120. Различают стехиометрическую и электронную валентность
элемента . Чаще k_]h она одинакоZ , но может быть и различной . Чему
раgZ стехиометрическая и электронная Ze_glghklv азота в хлориде
аммония и кислорода в H
2O 2?

15

ГлаZ 1.5. Экbаленты и закон экbалентов
Экbаленты и экbалентные массы химических элементов .
Определение экbалентных масс , Ze_glghklb и атомных масс
элементов . Экbалентные массы кислот, осноZgbc и солей.

121. Напишите определения понятий «экbалент », «экbалентная
масса » и « молярная масса экbалента » для химического элемента . Как
сyaZgu экbалентная масса , Ze_glghklv и атомная масса элемента ?
При_^bl_ примеры.

122. Что яey_lky экbалентом лития, бериллия , бора и углерода в
соединениях LiH, BeH
2, BH 3, CH 4. Чему раgu их экbалентные массы
и молярные массы экbалентов в этих соединениях ?

123. Что яey_lky экbалентом хрома в оксидах CrO, Cr 2O 3, CrO 3?
Чему раgu экbалентные массы и молярные массы экbалентов хро -
ма в этих соединениях ? Ответ при_^bl_ в форме таблицы :

Вещестh Экbалент
хрома Экbалентная масса
хрома Молярная масса
экbалента хрома

124. Что яey_lky экbалентом ZgZ^by в оксидах VO, V 2O 3, VO 2
и V
2O 5? Чему раgu экbалентные массы и молярные массы экbа -
лентов ZgZ^by в этих соединениях ? От_l при_^bl_ в форме таблицы ,
при_^_gghc в задаче 123.

125. При_^bl_ формулироdm и математическое ujZ`_gb_ законы
экbалентов . При окислении 16,74 г дmoалентного металла образоZ -
лось 21,54 г оксида. Чему раgZ экbалентная и атомная масса метал-
ла ? Какой это металл ?

126. При нагреZgbb 0,92 г олоZ в кислороде образоZehkv 1,17 г
оксида. Вычислите экbалентную массу и Ze_glghklv олоZ и напи -
шите формулу образоZшегося оксида .

127. МассоZy доля кислорода в оксиде неиз_klgh]h четырехZ -
лентного металла составляет 40,05 %. Вычислите экbалентную и
атомную массы металла, найдите его в Периодической системе , напи -
шите формулу его оксида.

128. Определите экbалентную и атомную массы трехZe_glgh]h
металла , если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода , из -
меренного при нормальных услоbyo .

16

129. При hkklZgh\e_gbb h^hjh^hf 26,5 г оксида дmoалентного
металла образовалось 6,0 г h^u . Определите экbалентную и атомную
массы металла и напишите формулу его оксида.

130. Дmoалентный металл образует гидрид , массовая доля h^hjh -
да в котором состаey_l 4,76 %. Определите экbалентную и атомную
массы металла , найдите его в Периодической системе , напишите фор -
мулу его гидрида.

131. Медь образует дZ оксида , массовые доли кислорода в которых
составляют 11,18 % и 20,11 %. Определите экbалентные массы и Z -
лентность меди в оксидах и напишите формулы оксидов .

132. Сbg_p образует дZ оксида, массоu_ доли кислорода в кото -
рых состаeyxl 7,17 % и 13,38 %. Определите экbалентные массы и
Ze_glghklv сbgpZ в оксидах и напишите формулы оксидов .

133. Хлор образует четыре соединения с фтором , массоZy доля ко-
торого в перhf соединении раgZ 34,89 %, h lhjhf – 61,65 %, в
третьем – 72,82% и в чет_jlhf – 78,96 %. Определите экbалентные
массы и Ze_glghklv хлора в соединениях и напишите их формулы .

134. Мышьяк образует с серой дZ соединения , массоZy доля серы в
которых раgu 39,1 % и 51,7 %. Валентность серы раgZ дmf . Опреде -
лите экbалентные массы и Ze_glghklv мышьяка в соединениях и на -
пишите их формулы .

135. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с
70,2 мл кислорода , измеренного при нормальных услоbyo . Определите
экbалентную и атомную массы галогена . Как назыZ_lky этот гало -
ген ?

136. Определите экbалентные массы металла и серы , если 1,2 г
металла образует 2,0 г оксида и 2,8 г сульфида .

137. Удельная теплоемкость металла раgZ 0,218 Дж /(г·К ), а моляр -
ная масса его экbалента – 29,65 г/моль . Чему раgZ Ze_glghklv и
атомная масса металла , какой это металл ?

138. Удельная теплоемкость металла равна 0,454 Дж/(г·К ). МассоZy
доля этого металла в его оксиде состаey_l 70,97 %. Определите атом -
ную массу металла , найдите его в Периодической системе .

139. Из металла массой 0,6 г ( удельная теплоемкость 0,278 Дж/(г·К )
было получено 0,8 г оксида. Чему раgZ атомная масса металла, какой
это металл , чему раgZ погрешность в определении атомной массы ?
17

140. Для определения атомной массы элемента было aylh его про -
стое вещестh массой 0,2698 г, окислением которой было получено
0,3402 г оксида. Удельная теплоемкость простого _s_klа раgZ
0,147 Дж/(г·К ). Чему раgZ атомная масса элемента , какой это элемент ?

141. Металл массой 40 г ul_kgy_l из кислоты 14,6 л h^hjh^Z при
18 0С и даe_gbb 1,013 10 5 Па. Удельная теплоемкость металла равна
0,39 Дж/(г·К ). Определите атомную массу металла и назZgb_ металла.

142. При термолизе ( термолиз – разложение веществ при нагреZ -
нии) h^hjh^gh]h соединения неиз_klgh]h элемента было получено
2,162 г простого _s_klа этого элемента и 14,78 л h^hjh^Z (при 327

и 101325 Па). Удельная теплоемкость простого _s_klа равна
2,209 Дж/(г·К ). Определите экbалентную массу , Ze_glghklv и атом -
ную массу элемента и напишите его назZgb_ .

143. Как определяются экbалентные массы кислот и осноZgbc в
реакциях нейтрализации и солей в реакциях замещения металла? При-
_^bl_ примеры .

144. Определите экbалентную массу ортофосфорной кислоты в
реакциях :
H 3PO 4 + KOH = KH 2PO 4 + H 2O
H 3PO 4 + 2KOH = K 2HPO 4 + 2H 2O
H 3PO 4 + 3KOH = K 3PO 4 + 3H 2O
145. Напишите ураg_gby реакций гидроксида железа (III) с соляной
кислотой , при которых образуются : а) хлорид дигидроксожелеза (III);
б ) хлорид гидроксожелеза (III); в) хлорид железа (III). Определите экb -
Ze_glgmx массу Fe(OH)
3 в каждой реакции .
146. Определите экbалентную массу гидрокарбоната натрия в ре -
акциях :
NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O
NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + NaCl + HCl
147. На нейтрализацию растhjZ , содержащего 15,75 г Н NО 3, израс -
ходоZgh 10,00 г щёлочи . Определите экbалентную массу щелочи .

148. На нейтрализацию растhjZ , содержащего 18,00 г кислоты , из-
расходоZgh 11, 43 г гидроксида натрия. Определите экbалентную
массу кислоты .

149. Гидроксид калия массой 14,0 г проaZbfh^_cklоZe с 24,5 г
серной кислоты . Чему раgZ экbалентная масса H
2SO 4 в этой реак -
ции? Какая соль – средняя или кислая – образоZeZkv в реакции ?
18

150. На полную нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H 3PO 3
израсходоZgh 1,291 г KOH. Вычислите экbалентную массу кислоты
и её осноghklv . Объясните , почему осноghklv этой кислоты не раgZ
числу атомов h^hjh^Z в молекуле . Напишите ураg_gb_ нейтрализации
и структурную формулу фосфористой кислоты .

ГлаZ 1.6. Осноgu_ классы неорганических _s_kl\

Оксиды осноgu_ , кислотные , амфотерные , дhcgu_ , несолеобра -
зующие . Гидроксиды – осноZgby , кислоты, амфолиты. Соли средние ,
кислые , осноgu_ , дhcgu_ , кристаллогидраты, оксосоли. Отличитель -
ные сhcklа соединений каждого класса . Генетическая сyav между
оксидами , гидроксидами , солями. Номенклатура соединений.

151. Как можно получить оксид металла: а) из простого _s_klа ;
б ) из осноZgby ; в) из соли ? Покажите ураg_gbyfb реакций на примере
оксидов магния и цинка .

152. Как можно получить оксид неметалла : а) из простого _s_kl\Z ;
б ) из кислоты ; в) из соли ? Покажите ураg_gbyfb реакций на примере
оксидов серы (IV) и углерода (IV).

153. Среди оксидов ВаО, Аl 2О 3, С l 2O 7 найти осноghc , кислотный и
амфотерный . Покажите осноghklv , кислотность и амфотерность соот-
_lklующих оксидов ураg_gbyfb реакций .

154. Среди гидроксидов Са (ОН) 2, Fe(OH) 2, Sn(OH) 2 найдите амфо-
терный и покажите его амфотерность ураg_gbyfb реакций .

155. Как практически показать амфотерность оксида хрома (III) и
гидроксида хрома (III)? Напишите ураg_gby соот_lklующих реак -
ций.

156. Как uести формулу кислоты , если из_kl_g ее ангидрид ? По -
кажите на примере серного (SO
3), сернистого (SO 2), азотного (N 2O 5) и
азотистого (N
2O 3) ангидридов .
157. Как uести формулу ангидрида данной кислоты ? Покажите на
примере кислот Н
2SiO 3, Н 3РО 4, HClO 4, H 2CrO 4.
158. Оксиды СаО , А l 2О 3 и Р 2О 5 по g_rg_fm b^m неразличимы . Как
можно их отличить при помощи химических реакций ?

159. Как можно разделить смеси оксидов и гидроксидов : а) ВаО и
М gO; б) С dO и ZnO; в) СО и СО
2; г) А l(ОН) 3 и La(OН ) 3?
19

160. Если металл переменной Ze_glghklb образует несколько окси -
дов и гидроксидов , то как отличаются по сhcklам такие оксиды и гид -
роксиды ? Покажите на примере соединений хрома (II, III, VI).

161. Напишите ураg_gby реакций получения нитрата калия aZbfh -
дейстb_f : а) осноZgby с кислотой ; б) осноgh]h оксида с кислотным ;
в) осноZgby с кислотным оксидом ; г) осноgh]h оксида с кислотой .

162. Напишите ураg_gby реакций получения хлорида магния дей -
стb_f : а) кислоты на металл ; б) кислоты на оксид ; в) кислоты на осно -
Zgb_ ; г) соли на соль .

163. Напишите ураg_gby реакций , с помощью которых можно осу -
щестblv преjZs_gby :

Fe → FeO → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3)3 → Fe 2O 3 → Fe

164. Напишите ураg_gby реакций , с помощью которых можно осу -
щестblv преjZs_gby :

Zn → ZnO → Zn(NO 3)2 → Zn(OH) 2 → ZnO → Zn

165. Напишите ураg_gby реакций , с помощью которых можно осу -
щестblv преjZs_gby :

S → SO 2 → SO 3 → H 2SO 4 → K 2SO 4 → BaSO 4
166. Напишите ураg_gby реакций , с помощью которых можно осу -
щестblv преjZs_gby :

Р → Р 2О 5 → НРО 3 → Н 4Р2О 7 → Н 3РО 4 → КН 2РО 4 → К 2НРО 4→ К 3РО 4
167. При помощи каких реакций можно получить: а) Fe 2O 3 из FeCl 3,
б ) Fe(OH)
3 из Fe 2O 3, в) Fe(OH) 3 из FeS?

168. С какими из _s_kl\ из числа HNO 3, HNO 2, NaOH, BaO, SO 3,
Al
2O 3, Zn(OH) 2 может взаимодействоZlv оксид кальция ? Напишите
ураg_gby реакций .

169. С каким из _s_kl\ из числа N 2O 5, Zn(OH) 2, CaO , AgNO 3,
H
3PO 4, может aZbfh^_ckl\hать соляная кислота ? Напишите ураg_-
ния реакций .

170. Какие из указанных газов klmiZxl в химические реакции с
растhjZfb щелочей : HCl, H
2S, NH 3, CH 4, SO 2, SO 3? Напишите ураg_-
ния реакций .

20

171. Напишите назZgby веществ : NO 2, HF , H 2SiO 3, H 4SiO 4. Напиши -
те формулы _s_kl\ , имеющих назZgby : а) сульфат лития , б ) сульфит
магния , в) дигидрофосфат калия , г ) сульфат гидроксомеди (II).

172. Напишите назZgby _s_kl\ , состав которых ujZ`Z_lky фор-
мулами : SnO, SnO
2, HMnO 4, SiH 4. Напишите формулы _s_kl\ : а) нит-
рат бария , б ) нитрит аммония , в) нитрат гидроксожелеза (III) , г ) нитрат
дигидроксожелеза (III).

173. Напишите формулы k_o hafh`guo кальциеuo солей соля -
ной , азотной и серной кислот и их назZgby .

174. Напишите формулы k_o hafh`guo натриеuo солей серной ,
сернистой и сероh^hjh^ghc кислот и их назZgby .

175. Напишите назZgby _s_kl\ : HNO 2, NH 3, Zn(OH)Cl , BiONO 3.
Напишите формулы _s_kl\ , имеющих назZgby : оксид хрома (VI),
нитрит кальция , сульфид аммония , гидрокарбонат натрия .

176. Напишите назZgby данных солей и их структурные формулы:
Na
2S , KClO 3, MgOHCl , KH 2PO 4, K 2HPO 4, K 3PO 4.

177. Напишите обычные и структурные формулы _s_kl\ , имеющих
назZgby : а) азотный ангидрид , б ) гидросульфат сbgpZ (II), в ) сульфат
гидроксожелеза (II), г ) натриеZy селитра , д ) хлорид оксосурьмы (III).

178. Напишите назZgby данных _s_kl\ и их структурные форму -
лы : Cr
2O 3, Be(OH) 2, HMnO 4, MgSO 4, CuCl 2, Ca(HCO 3)2.

179. Напишите назZgby _s_kl\ , имеющих структурные формулы:
O
Fe
Fe
O
O
Ca O
O
S O Na O P O
O
O
Na
H
a )
б) в)


180. Как назыZxlky соли KAl(SO 4)2 и FeSO 4·7H 2O? Какоu форму -
лы _s_kl\ , имеющих назZgby : а) сульфит стронция , б ) сульфат дигид -
роксоалюминия , в) гидрокарбонат магния , г ) ортомышьякоZy кислота?

21

ГлаZ 1.7. Типы химических реакций.
Состаe_gb_ ураg_gbc реакций

Типы реакций . Подбор стехиометрических коэффициентов
в ураg_gbyo осноgh -кислотных реакций . Определение степени
окисления атомов в соединениях . Окислители и hkklZghители .
Подбор коэффициентов в ураg_gbyo окислительно -
hkklZghительных реакций методами электронного баланса и по -
луреакций . Экbалентные массы окислителей и hkklZghителей .

181. Среди данных химических ураg_gbc найдите ураg_gby реак -
ций присоединения , разложения , замещения и обмена и определите в
них стехиометрические коэффициенты :

а) CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2
б ) Cl 2 + KI = KCl + I 2
в) MgCO 3 = MgO + CO 2
г) BaO + HCl = BaCl 2 + H 2O
182. Услоb_ в задаче № 181:
а) CaCO 3 + 2 HNO 3 = Ca(NO 3)2 + CO 2 + H 2O
б ) Zn + 2 NaOH = Na 2ZnO 2 + H 2
в) CrO 3 = Cr 2O 3 + O 2
г) CuSO 4 + H 2O = CuSO 4.5 H 2O
183. Услоb_ в задаче № 181:
а) H 3BO 3 = B 2O 3 + H 2O
б ) CO 2 + NaOH = NaHCO 3
в) Fe(OH) 2Cl + HCl = FeCl 3 + H 2O
г) Na + H 2O = NaOH + H 2
184. Среди данных химических ураg_gbc укажите ураg_gby ос -
ноgh -кислотных и окислительно -hkklZghительных реакций и опре -
делите в них стехиометрические коэффициенты :

а) P + HNO 3 + H 2O = H 3PO 4 + NO
б ) Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2O
в) Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2O
г) SO 3 + H 2O = H 2SO 4
185. Услоb_ в задаче № 184:
а) CO 2 + BaO = BaCO 3
б ) FeCl 2 + Cl 2 = FeCl 3
в) Zn + H 2SO 4(разб ) = ZnSO 4 + H 2
г) NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O
22

186. Услоb_ в задаче № 184:
а) NO 2 + KOH = KNO 2 + KNO 3 + H 2O
б ) MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2O
в) FeO + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2O
г) KClO 3 = KCl + O 2
187. Определите стехиометрические коэффициенты в ураg_gbyo
реакций , в которых степень окисления атомов не изменяется :

а) SiO 2 + K 2CO 3 = K 4SiO 4 + CO 2
б ) Na 3N + H 2O = NaOH + NH 3
в) IF 5 + KOH = KIO 3 + KF + H 2O
188. Услоb_ в задаче № 187:
а) Al 2S3 + H 2O = Al(OH) 3 + H 2S
б ) HNO 3 + P 4O 10 = H 3PO 4 + N 2O 5
в) ZnSO 4 + KHCO 3 = ZnCO 3 + K 2SO 4 + K 2CO 3 + CO 2 + H 2O
189. Услоb_ в задаче 187:
а) Ca 3P2 + H 2O = Ca(OH) 2 + PH 3
б ) B 2O 3 + CaF 2 + H 2SO 4 = BF 3 + CaSO 4 + H 2O
в) Al 2(SO 4)3 + Na 2CO 3 + H 2O = Al(OH) 3 + Na 2SO 4 + CO 2
190. Услоb_ в задаче 187:
а) Al 4C3 + H 2O = Al(OH) 3 + CH 4
б ) Al 2O 3 + Na 2CO 3 = NaAlO 2 + CO 2
в) Na 2HPO 4 = Na 4P2O 7 + H 2O
191. Определите степень окисления фосфора в соединениях и ионах :
PH
3, Na 3P, H 3PO 2, H 3PO 3, H 3PO 4, HPO 3, H 4P2O 7, HPO 4
2–, H 2PO 4
–, PO 4
3–.
192. Определите степень окисления хлора в соединениях и ионах :
HCl, FeCl
3, HClO 4, ClF 3, ClF 7, ClO -, ClO 2
-, ClO 3
-, ClO 4
-, Cl 2O 7.
193. Определите степень окисления серы в соединениях и ионах :
K
2SO 3, Mg(HS) 2, KAl(SO 4)2, NaHSO 4, SO 3
2–, SO 4
2–, H 2S, SO 2, SF 6.
194. Определите степень окисления железа в соединениях и ионах :
FeO, Fe
2O 3, Fe 2(SO 4)3, FeOHSO 4, (FeOH) 2SO 4, BaFeO 4, NaFeO 2,
[Fe(CN)
6]4–.
195. Определите степень окисления меди в соединениях и ионах :
CuO, Cu
2O, (CuOH) 2CO 3, CuCl 4
2–, K 2CuO 2, CuSO 4.5 H 2O.
196. Среди данных _s_kl\ укажите окислитель , hkklZghитель и
_s_klо с окислительно -восстаноbl_evghc дhcklенностью , от_l
мотиbjmcl_ и иллюстрируйте примерами реакций : MnO
2, Mn, KMnO 4.
23

197. Услоb_ в задаче 196 для соединений : SO 2, H 2S, H 2SO 4.
198. Услоb_ в задаче 196 для соединений : KI, HIO 4, I 2.
199. Услоb_ в задаче 196 для соединений : Pb, PbO 2, Pb(NO 3)2.
200. Услоb_ в задаче 196 для соединений : NH 3, KNO 2, KNO 3.
201. Для каждой реакции : 1) определите ее тип ; 2) укажите hkklZ-
ноbl_ev и окислитель ; 3) определите коэффициенты методом элек -
тронного баланса; 4) методом полуреакций ; 5) uqbkebl_ экbалентные
массы hkklZghителя и окислителя :

а) HBr + H 2SO 4 = Br 2 + SO 2 + H 2O
б ) MnSO 4 + Ca(ClO) 2 + NaOH = Na 2MnO 4 + CaCl 2 + Na 2SO 4 +
H
2O
в) FeS + HNO 3 = Fe(NO 3)3 + H 2SO 4 + NO + H 2O
202. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ K 2SO 4 + H 2O
б ) BiCl 3 + SnCl 2 + KOH = Bi + K 2SnO 3 + KCl + H 2O
в) H 2O 2 + H 2S = H 2SO 4 + H 2O
203. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) Na 2SO 3 + K 2Cr 2O 7 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3+ K 2SO 4 + H 2O
б ) MnO 2 + KClO 3 + KOH = K 2MnO 4 + KCl + H 2O
в) Cl 2 + I 2 + H 2O = HCl + HIO 3
204. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) NO + KMnO 4 + H 2SO 4 = MnSO 4 + NO 2 + K 2SO 4 + H 2O
б ) Cr 2O 3 + KClO 3 + KOH = K 2CrO 4 + KCl + H 2O
в) As 2O 3 + HNO 3 + H 2O = H 3AsO 4 + NO
205. Услоb_ в задаче 201:
а) FeSO 4 + KClO 3 + H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + KCl + H 2O
б ) MnO 2 + KNO 3 + KOH = K 2MnO 4 + KNO 2 + H 2O
в) Cd + HNO 3 = Cd(NO 3)2 + N 2O + H 2O
206. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) SnCl 2 + K 2Cr 2O 7 + H 2SO 4 = Sn(SO 4)2 + CrCl 3 + K 2SO 4 + H 2O
б ) Sb 2O 3 + HNO 3 + H 2O = H 3SbO 4 + NO
в) I 2 + H 2O 2 = HIO 3 + H 2O
24

207. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) HBr + H 2SO 4 = Br 2 + SO 2 + H 2O
б ) FeCl 2 + KMnO 4 + HCl = FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + H 2O
в) Sb 2O 3 + Br 2 + NaOH = Na 3SbO 4 + NaBr + H 2O
208. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) NaI + NaNO 2 + H 2SO 4 = I 2 + NO + Na 2SO 4 + H 2O
б ) Bi(NO 3)3+ SnCl 2 + NaOH = Bi + Na 2SnO 3 + NaNO 3 + NaCl + H 2O
в) Zn + HNO 3 = Zn(NO 3)2 + N 2 + H 2O
209. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) CuS + HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + NO 2 + H 2O
б ) Cl 2 + NaHSO 3 + H 2O = HCl + NaHSO 4
в) Fe 2O 3 + KNO 3 + KOH = K 2FeO 4 + KNO 2 + H 2O
210. Услоb_ в задаче 201 для реакций :
а) Cr 2(SO 4)3 + NaClO + KOH = K 2CrO 4 + NaCl + K 2SO 4 + H 2O
б ) Na 2SO 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O
в) KI + H 2O 2 + H 2SO 4 = I 2 + K 2SO 4 + H 2O

ГлаZ 1.8. Стехиометрические расчеты

Определение состаZ вещестZ по его химической формуле .
Определение формул веществ по их количест_gghfm состаm .
Расчеты по ураg_gbyf реакций . Определение uoh^Z реакции .
Определение состаZ смесей, сплаh\ и растhjh\ .

211. Определите массоu_ доли железа и кислорода в оксидах дmo -
Ze_glgh]h и трёхZe_glgh]h железа .

212. Определите массоu_ доли калия , марганца и кислорода в пер -
манганате калия .

213. Определите массоu_ доли азота и h^hjh^Z в аммиаке и гидра -
зине .

214. Определите в массоuo долях (%) состав сульфата натрия.
215. Определите в массоuo долях (%) состав обезh`_gguo хромо -
калиеuo кZkph\ .

216. Вещестh содержит 5,882 % h^hjh^Z, остальное – кислород ;
плотность паров этого _s_klа по ha^mom раgZ 1,1724. Определите
формулу _s_klа .
25

217. Вещестh содержит 75,76 % мышьяка , остальное – кислород .
Плотность его пара по ha^mom состаey_l 13,65. Определите формулу
_s_klа .

218. Определите формулу газообразного соединения бора с h^hjh -
дом , если массоZy доля бора в нем состаey_l 78,2 %, а масса одного
литра этого газа раgZ массе 1 л азота .

219. Определите формулу соединения , содержащего 80 % углерода и
20 % h^hjh^Z, если его относительная плотность по h^hjh^m раgZ 15.

220. Массоu_ доли углерода и h^hjh^Z в дmo соединениях одина -
коu : углерода – 92,3 %, h^hjh^Z – 7,7 %. Массы 1 л паров этих _ -
ществ при н.у . раgu 1,17 г и 3,51 г. Определите формулы соединений .

221. Какое количестh (моль ) и какая масса (кг ) карбоната кальция
теоретически необходимы для получения 280 кг оксида кальция ?

222. Какой объем углекислого газа, при_^_ggh]h к нормальным ус -
лоbyf , может u^_eblvky при прокалиZgbb 920 г природного минера -
ла доломита CaCO
3.MgCO 3 в идеальном случае , когда доломит не со -
держит примесей ?

223. Из сульфида железа (II) получен сероh^hjh^ , на сжигании ко -
торого затрачено 306 л кислорода ( при н.у .). Чему раgZ масса FeS?

224. При aZbfh^_cklии цинка с соляной кислотой u^_ebeky h -
дород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходоZggh]h цин-
ка и образоZшегося хлорида цинка .

225. Какая масса нитрата серебра находилась в растhj_ , если из не -
го при дейстbb хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой
0,287 кг?

226. К 10 г гидроксида калия прибаbeb растhj , содержащий 10 г
HNO
3. Какое _s_klо aylh в избытке , чему раgZ масса избытка ?
227. Какой (кислой , щелочной или нейтральной ) будет среда растh -
ра , если к растhjm , содержащему 10 г серной кислоты , будет прибаe_ -
но 9 г гидроксида натрия ?

228. Смешано 7,3 г HCl и 4,0 г NH 3. Сколько граммов NH 4Cl образо -
Zehkv ? Какой газ был ayl в избытке ? Чему раgZ масса газа, остаr_-
гося после реакции , и его объём при н.у .?

229. К растhjm , содержащему 0,20 моль FeCl 3, прибаbeb 0,24 моль
NaOH. Сколько моль Fe(OH)
3 образоZehkv в результате реакции и
сколько моль FeCl
3 осталось в растhj_ ?
26

230. На сжигание 8 г серы было aylh 30 л кислорода (н. у.). Какой
объём кислорода остался после реакции ?

231. Партия природного известняка содержит 85 % CaCO 3, осталь -
ное – примеси . Какая масса известняка потребуется для получения 571,2
л CO
2 ( н. у.) по реакции с соляной кислотой ?

232. Какую массу железа можно получить из дmo тонн железной
руды , содержащей 94 % Fe
2O 3?

233. Какой объём ha^moZ потребуется для сжигания 1 м 3 (н. у.) газа,
имеющего следующий состав в объемных процентах : 50 % H
2, 35 %
CH
4, 8 % CO, 2 % C 2H 4 и 5 % негорючих примесей ? Объёмная доля ки -
слорода в ha^mo_ раgZ 21 %.

234. Напишите ураg_gb_ реакции получения сероh^hjh^Z из суль -
фида железа (II). Чему ра_g uoh^ этой реакции в одном из опытов , ко -
гда из 0,5 кг FeS было получено 112 л Н
2S (объём измерен при н.у .)?

235. Через озонатор пропустили 100 л ha^moZ (н.у .), при этом был
получен озонироZgguc ha^mo , объём озона в котором в пересчете на
чистое _s_klо состаbe 1,4 л ( н.у .). Чему ра_g uoh^ озона в процен -
тах от теоретического (объёмное содержание кислорода в ha^mo_ при-
нять раguf 21 %)?

236. Чему раgh содержание примесей (в масс . %) в техническом
цинке , если его на_kdZ массой 20,4 г ul_kgy_l из кислоты , aylhc в
избытке , 6,272 л h^hjh^Z (н.у .)?

237. При сжигании 3 кг каменного угля получено 5,3 м 3 CO 2 (н.у .).
Чему раgh содержание углерода (в масс . %) в угле?

238. При прокалиZgbb природного соединения доломита
CaCO
3·MgCO 3 массой 100 г u^_ebeky углекислый газ объемом 21 л
( н .у .). Определите содержание (в масс . %) примесей в доломите.

239. При обжиге одной тонны пирита было получено 400 м 3 (н. у.)
сернистого газа. Определите массоmx долю (%) FeS
2 в пирите .

240. При aZbfh^_cklии с избытком соляной кислоты 12,0 г смеси
кальция с оксидом кальция u^_ebehkv 6,19 л h^hjh^Z при 27 º С и
100,7 кПа. Вычислите массу кальция в смеси .




27

РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ГлаZ 2.1. Строение атомов химических элементов

Элементарные частицы в составе атомов . Атомное ядро и ядер -
ные реакции . Атомные орбитали . КZglhые числа . Закономерно -
сти состояния электронов в атомах . Электронные и графические
формулы атомов. Валентные и неZe_glgu_ , спаренные и неспа -
ренные электроны в атомах .

241. Какие элементарные частицы oh^yl в состав атомов, какие
частицы образуют ядро атома? Выпишите из литературы массы и заря -
ды этих частиц .

242. При_^bl_ осноgu_ характеристики протонов , нейтронов и
электронов. Какое отношение имеют эти элементарные частицы к ато -
мам?

243. Сраgbl_ модели атома Резерфорда , Бора и соj_f_ggmx . Что
общего h k_o трех моделях и чем они отличаются ?

244. Какие атомы назыZxlky изотопами , изобарами и изотонами ?
При_^bl_ примеры.

245. Опишите способ uqbke_gby атомной массы химического эле -
мента по его изотопному состаm . Вычислите атомную массу хлора ,
имеющего дZ изотопа :
17 35Cl (75,53 %) и (24,47 %). 17 37Cl
246. Медь сущестm_l в природе в b^_ дmo изотопов с массоufb
числами 63 и 65, содержание которых состаey_l 73 и 27 %. Определите
среднюю атомную массу меди . Почему полученный результат не совпа-
дает с атомной массой меди , указанной в Периодической системе ?

247. Уран имеет три изотопа с массовыми числами 234, 235 и 238,
содержание которых в природе составляет 0,0058 %, 0,715 % и 99,28 %.
Определите среднюю атомную массу урана . Почему полученный ре -
зультат не соiZ^Z_l с атомной массой урана , указанной в Периодиче -
ской системе ?

248. Какие реакции назыZxlky ядерными , чем они отличаются от
химических ? При_^bl_ ураg_gby ядерных реакций , протекающих на
Солнце , и примеры ядерных реакций , осущестe_gguo на Земле .

249. Химический элемент астат был получен в 1940 году при облу-
чении изотопов альфа-частицами . Какой изотоп астата образуется
в этой ядерной реакции , если ha[m`^zggh_ ядро атома bkfmlZ (после
поглощения альфа-частицы ) u[jZkuает дZ нейтрона ? Напишите
ураg_gb_ этой ядерной реакции .
83
209Bi
28

250. Один из несущестmxsbo в природе химических элементов
резерфордий был получен при облучении ядрами неона
в мощном ускорителе (1964 г., Россия , г. Дубна ). Какие частицы , кроме
атомов резерфордия , образуются в этой ядерной реакции ? Напишите её
ураg_gb_ .
Rf 260
104 94
242Pu 10 22Ne

251.
Как получают спектры химических элементов ? Покажите схе -
матически hagbdghение спектра h^hjh^Z. О чём сb^_l_evklует ли -
нейчатый b^ спектров химических элементов ?

252. Какими переходами электронов объясняются линии в сериях
Лаймана , Бальмера и Пашена в спектре h^hjh^Z ?

253. Какую энергию надо затратить, чтобы ha[m^blv электрон в
атоме h^hjh^Z, находящийся в осноghf состоянии (на перhf энерге -
тическом уроg_), до lhjh]h и пятого энергетических уроg_c ?

254. К электронам в атомах относятся : 1) принцип кZglhания и
дискретности энергии ; 2) корпускулярно -heghая дhcklенность ;
3) принцип неопределенности . Опишите эти закономерности и сформу -
лируйте осноghc uод относительно состояния электронов в атомах ,
который из них следует .

255. Что изучает и описыZ_l квантоZy механика ? Какое ураg_-
ние яey_lky осноguf ураg_gb_f кZglhой механики и что описы -
Zxl heghые функции , получаемые его решением ?

256. Объясните физический смысл понятия «атомная орбиталь ».
Покажите атомные орбитали азота схематически в b^_ граничных по -
_joghkl_c электронных облаков .

257. Какие характеристики электронов в атомах определяются с
помощью кZglh\uo чисел ? Как назыZxlky , обозначаются и какие
имеют значения квантоu_ числа ?

258. Какие квантоu_ числа определяют энергию электрона, как
она меняется с у_ebq_gb_f их значений ? При каких услоbyo на энер -
гетическое состояние электрона в атоме оказыZ_l ebygb_ магнитное
кZglhое число ?

259. Что в атоме называют энергетическим уроg_f и энергетиче -
ским подуроg_f? Чему раgh число энергетических подуроg_c для
данного энергетического уроgy? Каким значением глаgh]h кZglhого
числа характеризуется энергетический уро_gv , если он «расщеплен » на
4 подуровня ?

29

260. Какие квантовые числа определяют размер , форму и ориента-
цию в пространстве атомных орбиталей ? При_^bl_ схематическое изо -
бражение s-, p- и d- орбиталей .

261. Чем определяется и чему раgh число атомных орбиталей на s-
, p-, d- и f- энергетических подуроgyo ?

262. Какую форму имеют s-, p- и d-орбитали ? При_^bl_ схемати-
ческое изображение p- и d-орбиталей , по -разному ориентироZgguo в
пространст_ в заbkbfhklb от значений магнитного кZglhого числа .

263. Какие электроны в атомах назыZ_lky Ze_glgufb электрона -
ми ? На каких энергетических уроgyo и подуроgyo находятся Ze_gl -
ные электроны в атомах s-, p-, d- и f- элементов ?

264. Для атома фосфора: а) напишите полную электронную форму -
лу ; б) Ze_glgu_ электроны покажите электронно -графическим спосо -
бом ; в) определите число неспаренных электронов в нормальном со -
стоянии и hafh`gh_ число неспаренных электронов в ha[m`^_gghf
состоянии ; г) для k_o Ze_glguo электронов определите и состаvl_
таблицу кZglhых чисел .

265. Задание в номере 264 для атома серы .
266. Задание в номере 264 для атома алюминия .
267. Задание в номере 264 для атома кремния .
268. Задание в номере 264 для атома хлора .
269. Задание в номере 264 для атома хрома .
270. Задание в номере 264 для атома ZgZ^by .

ГлаZ 2.2. Периодический закон
и Периодическая система элементов Д. И. МенделееZ

Строение атомов и периодический закон . Строение атомов и
структура Периодической системы химических элементов . Пе -
риодические сhcklа атомов , химических элементов и их соеди -
нений . Характеристика элемента по его атомному номеру.

271. При_^bl_ соj_f_ggmx формулироdm периодического зако -
на и ту , которая была дана Д.И. Менделееuf . Когда и почему про -
изошло изменение формулироdb периодического закона ?

272. Открытие каких элементов , предсказанных Менделееuf , бы -
ло триумфом периодического закона ? Как точно соiZeb сhckl\Z этих
элементов и их соединений с предсказанными сhcklами ?

30

273. Можно ли было объяснить физический смысл периодического
закона в то j_fy , когда он был открыт ? Как объясняется периодич -
ность в изменении сhckl\ химических элементов в настоящее j_fy?

274. Какой физический смысл имеет атомный номер химического
элемента , почему химические сhcklа элемента определяются его
атомным номером в Периодической системе ?

275. Чем яey_lky (по отношению к периодическому закону ) Пе-
риодическая система химических элементов ? Чем объясняется множе -
стh форм Периодической системы ?

276. Используются чаще всего д_ формы Периодической системы :
8-клеточная и 18- клеточная . Какоu их достоинстZ и недостатки ?

277. Опишите структуру Периодической системы . Объясните число
химических элементов в каждом периоде.

278. Что общего у элементов одного периода и одной группы ? Чем
отличаются элементы , находящиеся в одной группе , но в разных под -
группах ? Что общего у элементов одного семейстZ , на какие семейстZ
подразделяются k_ химические элементы ?

279. Покажите , как при заполнении атомных орбиталей электрона -
ми образуются периоды Периодической системы . В каких случаях ём -
кость заполняемого энергетического уроgy и число элементов в перио -
де : а) соiZ^Zxl , б ) не соiZ^Zxl ? Объясните причину несоiZ^_gby .

280. Какие периоды Периодической системы называют малыми , а
какие большими ? Чем определяется число элементов в каждом из них ?
Какие периоды и почему содержат одинакоh_ число электронов ?

281. Покажите , сколько элементов будет содержать 7-й период при
услоbb его за_jr_gby . Какой атомный номер будет иметь элемент ,
заканчиZxsbc 7-й период , и аналогом какого элемента он будет ?

282. Почему h^hjh^ помещают в I или в VII группу , а гелий в II
или в VIII группу Периодической системы ? Какое обосноZgb_ можно
дать тому и другому ZjbZglm ?

283. Почему до 1963 г. благородные газы состаeyeb нулеmx
группу и как их тогда назыZeb ? Почему сейчас они размещаются в VIII
группе Периодической системы ?

284. Как можно по из_klghfm атомному номеру элемента опреде -
лить его место в Периодической системе ? Какую информацию о хими -
ческих свойстZo элемента дает знание его места в Периодической сис-
теме ? Покажите на примере элементов с атомными номерами 20 и 34.

31

285. Атомные номера химических элементов 19 и 35. Не пользуясь
Периодической системой , определите период , группу и подгруппу , в
которых находится каждый элемент. Какие uоды о химических сhc-
стZo элементов следует из этого?

286. Как изменяются размеры атомов gmljb периода, при переходе
от одного периода к другому и в пределах одной группы ? Какие эле-
менты имеют минимальное и максимальное значения радиуса атома ?
Как отражается изменение размера атомов на сhcklах элементов ?

287. Размеры атомов характеризуются орбитальным , коZe_glguf
или металлическим радиусами . Что означает каждый из них ? Как изме -
няются радиусы атомов с у_ebq_gb_f атомного номера элементов и
как эти изменения отражаются на их свойстZo ?

288. Как изменяется с у_ebq_gb_f атомного номера элементов их
ионизационный потенциал и как это отражается на их сhcklах ?

289. Что характеризует ионизационный потенциал и энергия иони -
зации элемента ? Вычислите энергию ионизации лития, потенциал иони-
зации которого ра_g 5,19 эВ. Вычислите ионизационный потенциал
кислорода , энергия ионизации которого раgZ 1313,0 кДж /моль . Поче -
му ионизационный потенциал кислорода значительно ur_ лития ? Ка -
кие uоды о сhcklах элементов можно сделать на осноZgbb значе -
ний их ионизационных потенциалов ?

290. Почему разница в значениях перh]h и lhjh]h ионизационных
потенциалов у атомов лития (5,4 эВ и 75,6 эВ) больше , чем у атомов бе -
риллия (9,3 эВ и 18,2 эВ)?

291. Чем отличаются типичные металлы от неметаллов , а амфотер -
ные металлы от типичных металлов ? Почему и как изменяются метал -
лические сhckl\Z с у_ebq_gb_f атомного номера элементов ? При_ -
дите примеры неметаллов , типичных и амфотерных металлов .

292. Как изменяются металлические сhcklа элементов gmljb пе-
риода , при переходе от одного периода к другому и в пределах одной
группы ? Чем объясняется такое изменение металлических сhckl\ ?

293. Какая характеристика химического элемента называется срод -
стhf к электрону и как она изменяется с hajZklZgb_f атомного номе -
ра элементов ? Какие элементы имеют минимальное и максимальное
значение этой _ebqbgu ?

32

294. Какая характеристика химического элемента называется его
относительной электроотрицательностью и как она изменяется с у_eb -
чением атомного номера элементов ? Какие элементы имеют минималь -
ное и максимальное значение этой характеристики ?

295. Как изменяется максимальная Ze_glghklv химических эле-
ментов в периодах и группах и чем объясняется такое изменение ?

296. Почему и как изменяются химические сhcklа оксидов s- и р -
элементов в периодах и группах ? Покажите на примерах ураg_gbyfb
реакций .

297. Почему и как изменяются химические сhcklа гидроксидов s-
и р -элементов в периодах и группах ? Покажите на примерах ураg_ -
ниями реакций .

298. Как изменяются химические сhcklа оксидов и гидроксидов
d-элементов в группах ? Покажите на примерах ураg_gbyfb реакций .

299. Что назыZ_lky диагональным сходстhf химических элемен -
тов ? При_^bl_ примеры и напишите объяснение .

300. Какие химические элементы назыZxlky полными и какие –
неполными электронными аналогами , в чем состоит сходстh и разли -
чие их химических сhckl\ ?

ГлаZ 2.3. Химическая сyav и строение молекул

Характеристики химической сyab . Объяснение коZe_glghc сyab мето -
дами ВС и МО . Гибридизация , метод ОЭПВО и геометрическая конфигу -
рация частиц . КоZe_glgh -полярная , ионная и металлическая сyav.

§1. Типы и осноgu_ характеристики химической сyab

301. Определите тип химической связи в азоте , железе , углекислом
газе, фториде калия, фосфине , сульфате натрия , кремнии . От_l моти -
bjhать.

302. Определите тип химической сyab в _s_klах : йодоh^hjh^ ,
никель , оксид кремния , оксид магния , нитрат калия , фтор . От_l моти -
bjhать.

303. При_^bl_ определение понятия «химическая сyav », назоbl_
три осноguo типа химической сyab , заполните таблицу :

Тип химиче -
ской сyab Какие элементы
образуют сyav Процессы в элек-
тронных оболоч -
ках атомов Образующиеся
частицы или
_s_klа Примеры

33

304. Объясните закономерность в изменении длины сyab в моле -
кулах HF (0,092 нм), HCl (0,128 нм), НВ r (0,142 нм ), НI (0,162 нм).

305. Объясните закономерность в изменении длины связи Н -Э в
молекулах Н
2О (0,097 нм ), Н 2S (0,133 нм), Н 2Se (0,147 нм), Н 2Тe (0,167
нм ).

306. Объясните закономерность в изменении длины связи между
атомами углерода в молекулах С
2Н 6 (0,154 нм ), С 2Н 4 (0,135 нм ) и С 2Н 2
(0,120 нм).

307. Объясните закономерность в изменении энергии сyab
( кДж /моль ) между атомами углерода в молекулах C
2H 2 (830), C 2H 4
(635), C
2H 6 (348).

308. Объясните закономерность в изменении энергии сyab
( кДж /моль ) в молекулах HF (561,5), HCI (427,2), HBr (359,9), HI (294,3).

309. Объясните закономерность в изменении энергии сyab между
атомами углерода и галогена ( кДж/моль ) в ряду молекул CF
4 (434,7),
CCI
4 (292,6), CBr 4 (238,3), CI 4 (179,7).

310. Какая характеристика химической сyab назыZ_lky Ze_glguf
углом ? При_^bl_ примеры молекул с различной _ebqbghc Ze_glgh]h
угла.

§2. Объяснение коZe_glghc связи методом ВС

311. При_^bl_ осноgu_ положения метода Ze_glguo сya_c .
Опишите по методу ВС образоZgb_ молекул Cl
2, HCl и HNO 3. Опреде -
лите в молекуле HNO
3 стехиометрическую Ze_glghklv и степень окис -
ления азота, электронную валентность азота, кратность сya_c атома
азота с атомами кислорода .

312. Используя метод ВС , объясните , почему у большинстZ
р -элементов переменной Ze_glghklb её значения различаются на два .
Объясните Ze_glghklv фтора и хлора и напишите формулы четырех со -
единений , которые образуются при aZbfh^_cklии этих _s_kl\ .

313. Сколько Ze_glguo состояний hafh`gh для атомов фтора ,
хлора , кислорода , серы и углерода?

314. Какое состояние атома назыZxl осноguf и ha[m`^_gguf ?
В осноghf или ha[m`^_gghf состоянии находятся атомы фосфора и
серы при образоZgbb молекул PCl
3 и PCl 5, H 2S и SO 3?
34

315. Объясните , что яey_lky глаghc причиной hagbdghения хи -
мической сyab между атомами ? На примере молекулы H
2 докажите ,
что при образоZgbb сyab происходит не касание , а перекрыZgb_
электронных облаков .

316. При_^bl_ примеры и покажите , как образуется коZe_glgZy
сyav с кратностью , раghc единице, дmf и трём . Почему энергия
дhcghc и тройной сyab не раgZ удh_gghc или утроенной энергии
химической сyab , кратность которой раgZ единице?

317. При_^bl_ примеры молекул , которые содержат : а) только
σ -сyab ; б) одну σ - и одну π -сyab ; в) одну σ - и д_ π -связи .

318. Определите число σ - и π -связей в молекулах N 2, C 2H 2, C 2H 4 и
COCl
2, покажите схематически образоZgb_ этих сya_c .
319. Приведите примеры образоZgby коZe_glghc сyab по донор -
но -акцепторному механизму . Как в этом случае изменяется стехиомет -
рическая Ze_glghklv , степень окисления и электронная Ze_glghklv
элемента , который яey_lky донором или акцептором?

320. Энергия сyab между атомами углерода раgZ: 326,0 кДж/моль
в молекуле C
2H 6, 585,2 кДж/моль в молекуле C 2H 4 и 501,6 кДж/моль в
молекуле бензола. Объясните эти данные по методу ВС .

§3. Объяснение коZe_glghc химической сyab
методом молекулярных орбиталей

321. По методу МО объясните образоZgb_ молекул F 2 и O 2. Изо -
бразите энергетические диаграммы и напишите электронные формулы
этих молекул , определите магнитные сhcklа и кратность связей . Как
изменяется энергия сya_c при ионизации каждой молекулы ?

322. Используя метод МО, объясните образоZgb_ молекул N 2 и O 2.
Изобразите энергетические диаграммы и напишите электронные фор -
мулы этих молекул , определите магнитные сhcklа и кратность связей.
Как изменяется энергия сya_c при ионизации каждой молекулы ?

323. По методу МО проанализируйте hafh`ghklv сущестhания
частиц , содержащих атомы гелия : He
2, He 2
+, He 2
- и HeH.
324. По методу МО проанализируйте hafh`ghklv сущестhания
частиц , содержащих атомы неона : Ne
2, Ne 2
+, Ne 2
- и NeH.
325. Используя метод молекулярных орбиталей , объясните , почему
ионизационные потенциалы атомов h^hjh^Z (13,6 эВ) и азота (14,5 эВ)
ниже , чем молекул H
2 (15,4 эВ) и N 2 (15,6 эВ)?
35

326. Используя метод молекулярных орбиталей , объясните , почему
ионизационные потенциалы атомов кислорода (13,6 эВ) и фтора
(17,4 эВ) ur_ , чем молекул O
2 (12,2 эВ) и F 2 (15,8 эВ)?
327. Ионизационный потенциал молекулы CO (14,05 эВ) ur_ , чем
у атомов C (11,26 эВ) и O (13,61 эВ). Используя метод молекулярных
орбиталей , объясните эти экспериментальные данные.

328. Используя метод молекулярных орбиталей , объясните экспе -
риментальные данные по длине и энергии сyab в частицах , содержащих
атомы кислорода:

Частица O 2 O 2
+ O 2- O 2
2-
Длина сyab , нм 0,12
1 0,11
2 0,1
3 0,14
2
Энергия сyab,
кДж /моль 493 628 407 203

329. Какая из дmo данных электронных формул молекулы азота
относится к неha[m`^_gghc молекуле N
2, а какая – к ha[m`^_gghc:
а) ; KK()()( )( ) 2S св2
2Sр
2
2p
св 2
2p ,2p
св 4 xyz σσσ π

б) ? KK()()( )( ) 2S св2
2Sр
2
2p
св 2
2p ,2p
св 2 xyz σσσ π π () ,
р
22 2
ppyz
330. Какая из дmo данных электронных формул молекулы кисло -
рода относится к неha[m`^_gghc молекуле , а какая – к ha[m`^_gghc :

а) ; KK( )( )( )( ) ) 2S св2
2Sр
2
2p
св 2
2p ,2p
св 2
2p ,2pр
4 xyzyz σσσ π π (

б) ? KK( )( )( )( ) ) 2S св2
2Sр
2
2p
св 2
2p ,2p
св 4
2p ,2pр
2 xyzyz σσσ π π (

§4. Теория гибридизации и метод отталкиZgb
электронных пар Ze_glghc оболочки (метод ОЭПВО )

331. Чем было uaано пояe_gb_ теории гибридизации , какоu её
осноgu_ положения ? Перечислите осноgu_ типы гибридизации с уча -
стием s-, p- и d- орбиталей , укажите геометрическую форму частиц (ко -
гда k_ гибридные орбитали сyau\Zxsb_ ), при_^bl_ примеры.

332. Чем определяется пространственное положение гибридных
орбиталей и под каким углом по отношению друг к другу они распола -
гаются в случае sp-, sp
2-, sp 3-, sp 3d2-гибридизации ? При_^bl_ примеры.
36

333. Какова форма электронного облака гибридных орбиталей , по -
чему она u]h^gZ для образоZgby связей ? По каким данным судят о
гибридизации при образоZgbb той или иной частицы ?
334. Каким типом гибридизации орбиталей центрального атома со -
проh`^Z_lky образоZgb_ молекул CO
2, С F 4, BCl 3, SF 6? Какую геомет -
рическую форму они имеют ? При_^bl_ схему образоZgby химических
сya_c в молекуле гексафторида серы.

335. Каким типом гибридизации орбиталей центрального атома со -
проh`^Z_lky образоZgb_ молекул : BeF
2, BH 3, SiCl 4, SeF 6? Какую гео -
метрическую форму они имеют ? При_^bl_ схему образоZgby химиче -
ских сya_c в молекуле гексафторида селена .

336. Метод отталкиZgby электронных пар валентной оболочки
( метод ОЭПВО ) представляет набор праbe , объясняющих пространст -
_ggh_ строение молекул и ионов . Какие праbeZ объясняют : а) умень -
шение Ze_glgh]h угла в ряду молекул CH
4 (109º
), NH 3 (107 º
), H 2O (105 º
)
и в ряду молекул NH
3 (107,3º
), PH 3 (93,3 º
), AsH 3 (91,8 º
), SbH 3 (91,3 º
)?

337. Различают геометрические формы молекул праbevgu_, иска-
женные и неза_jr_ggu_ . Объясните , от каких факторов заbkbl та или
иная форма молекулы и при_^bl_ примеры.

338. Какие геометрические формы молекул hafh`gu в случае sp 3-,
sp 3d- и sp 3d2-гибридизации орбиталей центрального атома : а) когда k_
орбитали – сyauающие ; б) при наличии одной несyau\Zxs_c орби-
тали ; в) при наличии дmo несвязыZxsbo орбиталей . При_^bl_ при-
меры и схематические рисунки молекул .

339. Объясните , почему похожие по состаm молекулы CO 2 и SO 2,
BCl
3 и NCl 3, CF 4 и XeF 4 имеют разную (какую ?) геометрическую конфи -
гурацию.

340. Объясните , почему изменяется пространст_ggZy конфигура -
ция частиц при переходе от BF
3
к BF 4
–, от NH 3 к NH 4
+ и от H 2O к H 3O +.

§5. КоZe_glgZy полярная , ионная и металлическая связь

341. Какова физическая сущность яe_gby , которое назыZ_lky по -
ляризацией химической связи ? Расположите данные коZe_glgu_ сyab
в порядке у_ebq_gby их полярности и укажите , к какому атому смеще-
но электронное облако сyau\Zxsbo электронов: N–H ( в NH
3), H–S (в
H
2S), Li–H ( в гидриде лития), H–O ( в H 2O), H–I ( в йодоh^hjh^_).

37

342. Какими показателями характеризуется коZe_glgZy полярная
сyav , как они определяются ? При_^bl_ примеры этих показателей для
химических сya_c в различных молекулах .
343. Дипольный момент – одна из характеристик полярности хими -
ческой связи . От чего заbkbl его _ebqbgZ, как он рассчитыZ_lky , в
каких единицах измеряется ? Как определяется дипольный момент мо -
лекулы по дипольным моментам её сya_c ? При_^bl_ примеры.

344. Эффектиguc заряд атома в молекуле – одна из характеристик
полярности сyab . Можно ли по его _ebqbg_ определить степень ион-
ности сyab ? В чем соiZ^Z_l , а в чем не соiZ^Z_l эффектиguc заряд
атома со степенью его окисления ?

345. Объясните , какое значение имеет электроотрицательность эле -
ментов при образоZgbb химических сya_c между ними . В каких еди -
ницах ujZ`Z_lky электроотрицательность ? По разности электроотри -
цательностей атомов определите степень ионности химических сya_c в
хлоридах элементов третьего периода: NaCl, MgCI
2, AlCl 3, SiCl 4, PCl 3,
SCl
4, Cl 2. Какие из этих сya_c можно считать ионными ?
346. Чем объясняется неhafh`ghklv образоZgby 100%-й ионной
сyab и чему примерно раgZ доля коZe_glghklb в наиболее ионных
бинарных соединениях ? Какое из них имеет максимальную степень
ионности ?

347. Что назыZ_lky поляризующим действием данного иона и его
собст_gghc поляризуемостью ? В какой заbkbfhklb находятся эти
сhckl\Z от _ebqbgu заряда иона и его радиуса ? Какие из ионов имеют
большую поляризующую способность: Ba
2+ или Be 2+, Al 3+ или Fe 3+, K +
или Ag +? Поляризуемость какого иона больше : F - или I -, S 2- или Te 2-?
348. Разложение кислоты на ангидрид и h^m k_]^Z происходит
при сущест_ggh меньшей температуре , чем разложение ее соли , на -
пример :
H 2SO 4 = SO 3 + H 2O (300 оС)
Na 2SO 4 = SO 3 + Na 2O (1600 оС)
Как сyaZgZ температура разложения кислоты и соли с яe_gb_f
поляризации ионов?

349. Карбонаты кальция и кадмия разлагаются на оксиды металлов
и CO
2 при различных температурах : 860 оС (CaCO 3)и 300 оС (CdCO 3).
Как объясняется это различие с позиций строения _s_klа ?

38

350. Приведите примеры _s_kl\ с металлической сyavx . Чем от-
личается эта сyav от коZe_glghc и ионной ? Как теория металлической
сyab объясняет пластичность и электропроводность металлов и умень -
шение их электропроh^ghklb при поur_gbb температуры ?
ГлаZ 2.4. Межмолекулярное aZbfh^_cklие .
Агрегатное состояние _s_klа

Межмолекулярная h^hjh^gZy сyav . Межмолекулярное
( Zg^_jаальсоkdh_ ) aZbfh^_cklие молекул . Ион- дипольное
aZbfh^_cklие . Агрегатное состояние _s_klа с позиций
химической сyab между частицами.

351. Опишите механизм образоZgby межмолекулярных h^hjh^ -
ных сya_c . Среди молекул H
2, SO 3, PH 3, H 2S, HF укажите те , между
которыми hafh`gh образоZgb_ h^hjh^guo сya_c .

352. При_^_gu (пунктиром ) примеры h^hjh^guo сya_c :
FH H
H O H H
O HH
H H
H H
FH N
N

Какая из них характеризуется наибольшей энергией этой сyab , а
какая – наименьшей ?

353. Если сраgblv температуру кипения галогеноh^hjh^h\ HF
(+19,5 оС ), НCl (–85,1 оС), HBr (–66,8 оС), НI (–35,4 оС), то b^gZ анома -
лия в по_^_gbb фтороh^hjh^Z. Объясните эту аномалию .

354. Фтороh^hjh^ растhjy_lky в h^_ неограниченно , а хлороh -
дород обладает ограниченной растhjbfhklvx , что не позhey_l полу -
чать соляную кислоту с концентрацией ur_ 37 %. Объясните различ -
ную растворимость в h^_ этих однотипных _s_kl\ .

355. Аммиак хорошо растворяется в h^_ (53 г в 100 г h^u при
20 оС ), а фосфин PH 3 практически не растhjy_lky . Объясните различ-
ную растворимость в h^_ этих однотипных _s_kl\ .

356. Серная кислота растhjy_lky в h^_ неограниченно , а хлороh -
дород имеет ограниченную растhjbfhklv , что не позhey_l получать
соляную кислоту с концентрацией ur_ 37 %. Объясните это различие.

357. Отличаются ли h^hjh^gu_ сyab по длине от коZe_glguo ?
Что можно сказать о соотношении длины h^hjh^ghc и коZe_glghc
сyab в димере H
2F2 (Н –F ….. Н –F)? От_l мотиbjhать .
39

358. Как должна изменяться в заbkbfhklb от молекулярной массы
температура кипения в ряду однотипных соединений Н
2О –Н 2S–H 2Se–
H
2Te и как она изменяется в дейстbl_evghklb ? Почему _s_kl\h с
наименьшей молекулярной массой (h^Z ) имеет самую ukhdmx темпе -
ратуру кипения ?
359. Как должна изменяться в заbkbfhklb от молекулярной массы
температура кипения в ряду однотипных соединений Н F–Н Cl–HBr–HI и
как она изменяется в дейстbl_evghklb ? Почему _s_klо с наимень -
шей молекулярной массой имеет самую ukhdmx температуру кипения ?

360. Какое значение для жизни и при техническом применении h -
ды имеют h^hjh^gu_ связи между её молекулами ?

361. Cо j_f_gb открытия h^hjh^ghc сyab прошло уже более
100 лет, но hijhk о её природе не решен . В литературе klj_qZxlky
следующие ут_j`^_gby : 1) h^hjh^gZy сyav является разноb^ghklvx
коZe_glghc ; 2) она образуется по донорно -акцепторному механизму ;
3) h^hjh^gZy связь объяснима только по методу МО. При_^bl_ дово -
ды , подт_j`^Zxsb_ и опро_j]Zxsb_ эти ут_j`^_gby .

362. Какие три b^Z aZbfh^_cklия называются Zg^_jаальсоuf
aZbfh^_cklием , чем оно отличается от химических сya_c ? При_^bl_
примеры k_o b^h\ этого aZbfh^_ckl\by и физико -химических про -
цессов , протекание которых объясняется этим aZbfh^_cklием .

363. Какова природа сил Ван-дер -Ваальса ? Какой b^ aZbfh^_ckl -
by между частицами приh^bl к переходу в конденсироZggh_ состоя-
ние Ne, N
2, HI, С l 2, ВF 3?
364. Какое межмолекулярное aZbfh^_cklие является уни_jkZev -
ным и дейстm_l между любыми частицами ?

365. Объясните природу трех b^h\ Zg^_jаальсоkdh]h aZbfh -
дейстby . При_^bl_ примеры _s_kl\ , молекулы которых не способны
к ориентационному и индукционному aZbfh^_cklиям .

366. За счет каких aZbfh^_cklий может осущестeylvky притяже -
ние между молекулами H
2 и О 2; Н 2 и Н 2О ; Н 2О и NH 3; HCl и HCl;
HF и HF? От_l мотиbjh\Zlv .

367. Ниже при_^_gu температуры кипения (К ) благородных газов :
Не Ne Ar Kr Xe Rn
4,3 27,2 87,3 119,9 165,0 211,2
Чем объясняется поur_gb_ температуры кипения с hajZklZgb_f
атомного номера благородного газа ?

40

368. Температуры кипения В F 3, BCl 3, BBr 3 и BI 3 раgu 172, 286, 364
и 483 К, соот_lklенно . Объясните наблюдаемую закономерность .

369. Для при_^_gguo _s_kl\ объясните различие h deZ^_ от -
дельных b^h\ межмолекулярного aZbfh^_cklия в общую энергию
этого aZbfh^_cklия ; проанализируйте заbkbfhklv температуры ки -
пения этих _s_kl\ от энергии их межмолекулярного aZbfh^_cklия :

Вещестh Энергия aZbfh^_cklия , кДж /моль Ткип , К
ориентацион -
ного индукцион -
ного дисперси -
онного общая
Ar 0 0 8,48 8,48 76
CO 0 0 8,74 8,74 81
HCl 3,3 1,0 16,8 21,1 188
NH 3 17,5 1,55 14,7 29,55 239
H 2O 36,3 1,92 8,98 47,2 373

370. Какое aZbfh^_cklие называется ион- дипольным ? Объясните
природу этого aZbfh^_cklия и при_^bl_ примеры его прояe_gby .

371. Какой b^ межмолекулярного aZbfh^_cklия описыZ_lky
схемой
NaCl (т ) + ( х + у )Н 2О = Na
+.
( Н 2О ) х + Cl
-.
(H 2O) у?
При протекании какого физико -химического процесса происходит
это aZbfh^_cklие ?

372. При растhj_gbb аммиака в h^_ образуется гидрат аммиака
NH
3·H 2O; при разбаe_gbb серной кислоты h^hc образуются гидраты
серной кислоты Н
2SO 4· Н 2О и Н 2SO 4·2 Н 2О; при кристаллизации сульфата
меди (II) образуется кристаллогидрат CuSO
4·5Н 2О; атомы благородных
газов при низких температурах образуют с h^hc соединения – клатра-
ты , например Ar
.8Н 2О . Объясните природу aZbfh^_cklий , приводя-
щих к образоZgbx этих соединений .

373. Как назыZ_lky и как записыZ_lky самое из_klgh_ ураg_gb_,
с помощью которого можно рассчитыZlv характеристики реальных га -
зов с учетом межмолекулярного aZbfh^_cklия в них ?

374. В каких агрегатных состояниях может находиться _s_klо ?
КакоZ последоZl_evghklv перехода из одного агрегатного состояния в
другое при поur_gbb температуры ? Какоu отличительные признаки
каждого агрегатного состояния ?

41

375. Чем различаются между собой т_j^h_ кристаллическое и
тzj^h_ аморфное состояния ? Как классифицируются кристаллические
_s_klа по типу химической сyab между частицами ? От_l иллюст -
рироZlv примерами .

376. Проведите классификацию данных кристаллических _s_kl\
по типу сyab между частицами : поZj_ggZy соль , алмаз , кремнезем
(SiO
2), железо , «сухой лед» (т_j^uc СО 2), графит .

377. Хлорид натрия, сахар и песок в измельченном состоянии
g_rg_ неразличимы . С помощью каких опытов их можно идентифици -
роZlv ( пробоZlv на dmk нельзя !)?

378. Среди т_j^uo _s_kl\ klj_qZxlky соединения постоянного
( дальтониды ) и переменного (бертоллиды ) состаZ . При_^bl_ примеры
тех и других и объясните причины образоZgby бертоллидов .

379. Объясните сущность и при_^bl_ примеры полиморфизма и
изоморфизма кристаллических _s_kl\ . Сколько полиморфных моди -
фикаций имеют оксид кремния (IV), фторид кальция и железо ?

380. Какие кристаллы назыZxlky идеальными ? Какими b^Zfb
дефектов отличаются реальные кристаллы от идеальных ? Как ebyxl
дефекты на физические и химические сhckl\Z т_j^uo _s_kl\ ?

ГлаZ 2.5. Комплексные соединения .
Химическая сyav в комплексах

Состав, классификация и номенклатура КС . Способы получения и
идентификация , отличие КС от дhcguo солей . Реакции с участием
КС . Объяснение химической сyab в комплексах электростатической
теорией , методом Ze_glguo сya_c и теорией кристаллического поля.

381. Для соединений [Cr(Н 2О) 5Сl](NO 3)2, К 2[Sn(OH) 4], [CoF 3(NH 3)3]
укажите их назZgby , комплексообразоZl_ev , его степень окисления и
координационное число . Определите заряды комплексов .

382. Для соединений К 2[Ni(CN) 4], [Ti(H 2O) 6]Cl 3, [Co(NO 2)3(NH 3)3]
укажите их назZgby , комплексообразоZl_ev , его степень окисления и
координационное число . Определите заряды комплексов .

383. Для соединений К 2[HgCl 4], [Ag(NH 3)2]Cl, [Cu(SCN) 2(NH 3)2]
укажите их назZgby , комплексообразоZl_ev , его степень окисления и
координационное число . Определите заряды комплексов .

384. Напишите по названиям формулы соединений , укажите в каж -
42

дом соединении комплексообразоZl_ev , его степень окисления и коор -
динационное число, определите заряд комплекса : тетрахлороплатинат
(II) аммония ; нитрат пентаамминроданокобальта (III); гексабромопла-
тинат (IV) тетраакZpbgdZ (II).

385. Задание в № 384 для соединений : гексагидроксоалюминат ка -
лия; сульфат пентаамминнитратокобальта (III); гексахлороплатинат (IV)
гексаакZ`_e_aZ (II).

386. Задание в № 384 для соединений : гексацианоферрат (III) на-
трия ; бромид гексааминхрома (III); гексафтороманганат (IV) тетраакZgb-
келя (II).

387. Среди данных комплексных соединений укажите : а) катион -
ное , б) анионное , в) соль , г) кислоту , д) осноZgb_ , е) акZdhfie_dkgh_ ,
ж ) амминокомплексное , з) ацидокомплексное , и) смешанное ; Для k_o
соединений напишите назZgby : [Cr(H
2O) 5Cl](NO 3)2; H[AuCl 4];
[Cu(NH
3)4](OH) 2; [Fe(H 2O) 6]SO 4.
388. Задание в № 387 для соединений : Н 2[SiF 6]; [Zn(NH 3)4](OH) 2;
Na[Co(NH
3)2(NO 2)4]; [Fe(H 2O) 6]2(SO 4)3.
389. Задание в № 387 для соединений : H 2[Pt(CN) 6];
[Co(SO
4)(NH 3)5]NO 3; [Pd(H 2O) 4]Cl 2; [Cd(NH 3)4](OH) 2.
390. Имеются безh^guc сульфат меди (II), h^Z и газообразный
аммиак . Напишите ураg_gby реакций получения из них сульфата тет -
ра -аминмеди (II)?

391. Имеются безводный нитрат ртути (II), безh^guc иодид калия
и h^Z . Состаvl_ план опыта по получению из них тетрайодогидрарги -
рата (II) калия , напишите ураg_gby реакций .

392. Из сочетания частиц Co 3+, NH 3, NO 2
-, К + можно состаblv
формулы семи комплексных соединений . Напишите формулы и назZ-
ния соединений .

393. При дейстbb серной кислоты на растhj , содержащий _s_ -
стh состаZ Ba(CN)
2·Cu(SCN) 2 _kv барий осаждается в b^_ BaSO 4.
Напишите формулу _s_kl\Z как комплексного соединения , его назZ -
ние и ураg_gb_ реакции с Н
2SO 4.
394. В растhj_ находится соединение состаZ PtCl 4·3NH 3. Для оса -
ждения хлора на один моль этого соединения затрачивается один моль
нитрата серебра . Напишите формулу _s_klа как комплексного соеди -
нения, его назZgb_ и ураg_gb_ реакции с нитратом серебра .

43

395. При добаe_gbb роданида калия к растhjZf сложных соеди -
нений K
2SO 4·Fe 2(SO 4)3 и 3KCN·Fe(CN) 3 в перhf случае растhj стано -
blky кроZо -красным , а h lhjhf ц_l не изменяется . Объясните это
яe_gb_.

396. Сульфат меди при хранении h eZ`ghc атмосфере синеет , а
при нагреZgbb обесц_qbается . ОкрашиZgb_ сb^_l_evklует об об -
разоZgbb комплексного соединения . Напишите ураg_gb_ реакции .

397. В результате обменной реакции между гексацианоферратом
(II) калия и сульфатом меди (II) образуется малорастhjbfh_ в h^_
комплексное соединение . Напишите молекулярное и ионное ураg_gb_
реакции и назZgb_ полученного комплексного соединения .

398. К растhjm гексацианоферрата (II) калия добаbeb серную ки -
слоту и растhj перманганата калия , который тут же обесц_lbeky –
прошла окислительно -hkklZghительная реакция . Напишите ураg_gb_
реакции и назZgb_ полученного комплексного соединения .

399. Используя электростатическую теорию , объясните , какой ком -
плекс прочнее : a) [Co(CN)
6]4- или [Co(CN) 6]3-; б) [Co(NH 3)6]2+ или
[Co(CN)
6]4-; в) TiF 62- или ZrF 6
2-?

400. Задание в № 399 для комплексов : a) [Zn(NH 3)4]2- или
[Zn(OH)
4]2-; б) [Hg(CN) 4]2- или [Hg(SCN) 4]2-; c) [Cu(NH 3)4]2+ или
[Cu(NH
3)4]+?

401. Задание в № 399 для комплексов : a) [Zn(NH 3)4]2+ или
[Zn(CN)
4]2-; б) [BeCl 4]2- или [BeF 4]2-; в) [Ti(CN) 6]2- или [Zr( СN) 6]2-?

402. Задание в № 399 для для комплексов : a) [Al(OH) 4]- или
[B(OH)
4]
-; б) [Cu(CN) 4]2- или [Cu(NH 3)4]2+; в) [Ag(CN) 2]- или [Ag(SCN) 2]-?

403. Используя метод ВС , объясните образоZgb_ , электронную
структуру и геометрическое строение комплекса [Ni(NH
3)6]2+,
парамаг-
нетизм которого соот_lklует наличию дmo неспаренных электронов.

404. Ион [NiCl 4]2- парамагнитен , так как имеет дZ неспаренных
электрона , а ион [Ni(CN)
4]2- диамагнитен . Каков тип гибридизации ор -
биталей комплексообразоZl_ey в каждом комплексе и какоh их про -
странст_ggh -геометрическое строение ?

44

405. Из_klgh , что ион [Fe(CN) 4]2- диамагнитен . С помощью метода
ВС объясните химическую сyav , диамагнетизм и геометрическое
строение данного комплекса .

406. Комплекс [Mn(H 2O) 6]2+ обладает магнитным моментом, _eb-
чина которого соот_lklует одному неспаренному электрону на каж -
дый ион -комплексообразоZl_ev . Используя метод ВС , объясните хи -
мическую сyav в комплексе и его геометрическое строение.

407. Используя теорию кристаллического поля , покажите , как про -
исходит расщепление d-орбиталей иона Cr 3+ и « заселение » их электро -
нами в комплексном соединении K
3[Cr(CN) 6]. Обладает ли это соедине -
ние магнитными свойстZfb , имеет ли оно окраску ?

408. Используя теорию кристаллического поля , объясните , почему
k_ комплексные соединения хрома (+3) окрашены , а цинка (+2) бес-
ц_lgu ?

409. Используя теорию кристаллического поля , объясните , почему
ион Co 3+ в комплексе [CoF 6]3- имеет ukhdbc спин , а в комплексе
[Co(NH
3)6]3+ – низкий ?

410. Используя теорию кристаллического поля , определите , для ка -
кого случая – сильного или слабого поля лигандов – наблюдается дан -
ное распределение электронов по d- орбиталям комплексообразоZl_ey ?
Под -берите к схемам конкретные примеры :

а) б )











E E



45

РАЗДЕЛ 3.
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ГлаZ 3.1. Энтальпия и теплоhc эффект реакции

Энтальпия образоZgby _s_klа . Законы ЛаmZav_ –
Лапласа и Гесса . Термохимические расчеты по закону Гесса
и его следстbx . Энтальпия сгорания _s_klа .

411. Какая функция состояния _s_klа назыZ_lky его стандартной
энтальпией образоZgby ? При aZbfh^_cklии 10 г серы с кислородом
u^_ebehkv 92,8 кДж тепла . Вычислите стандартную энтальпию обра -
зоZgby оксида серы (IV), сраgbl_ со спраhqguf значением .

412. В реакции 2,24 л h^hjh^Z с кислородом u^_ebehkv 28,6 кДж
тепла . Определите энтальпию образоZgby h^u , сраgbl_ со спраhq -
ным значением . В каком агрегатном состоянии образоZeZkv h^Z в этом
опыте ?

413. Для определения энтальпии образоZgby фторида кальция было
aylh 2,0 г кальция и достаточное количестh фтора . В результате реак -
ции между ними u^_ebeky 61 кДж тепла . Вычислите энтальпию обра-
зоZgby фторида кальция и ошибку опыта , если спраhqgZy _ebqbgZ
раgZ –1214,6 кДж/моль .

414. Какое количестh и какая масса алюминия , какое количестh и
какой объем кислорода ( при н.у .) участhали в реакции , в которой u -
делилось 838 кДж тапла , если энтальпия образоZgby оксида алюминия
раgZ –1676,0 кДж/моль ?

415. Энтальпия образоZgby оксида кальция раgZ –635,5 кДж/моль .
Сколько тепла u^_eblky при сгорании 200 г кальция ?

416. Энтальпия образоZgby бромоh^hjh^Z раgZ –36,3 кДж/моль .
Сколько тепла u^_ey_lky при aZbfh^_cklии 560 л Н
2 (н .у .) с 500 г
брома ?

417. Напишите формулироdm закона ЛаmZav_ –Лапласа и проиллю -
стрируйте его на конкретном примере . Почему в учебных пособиях этот
закон часто назыZxl постулатом , а иногда следстb_f закона Гесса?

418. На разложение некоторого количества оксида меди (II) было за -
трачено 12,8 кДж тепла , при этом образоZehkv 5,0 г меди . Определите
энтальпию образоZgby С uO, сраgbl_ со спраhqguf значением .

419. На разложение некоторого количества оксида меди (I) было за -
трачено 17,0 кДж тепла , при этом образоZehkv 12,7 г меди . Определите
энтальпию образоZgby Cu
2O, сраgbl_ со спраhqguf значением .
46

420. На разложение некоторого количества гидрида кальция было
затрачено 23,6 кДж тепла . Объем u^_ebшегося h^hjh^Z , при_^_g -
ный к н.у ., состаbe 2,8 л. Определите энтальпию образоZgby CaH
2.
421. Напишите формулироdm закона Гесса и его следстby и пояс -
ните их на конкретном примере. Исходя из дmo термохимических
ураg_gbc :
1) Ca(OH) 2 = CaO + H 2O (ж); ΔH = 65,3 кДж/моль 1o
2)
Сa(OH) 2 + SiO 2 = CaSiO 3 + H 2O (ж); ΔH 2 = –23,3 кДж/моль o

определите энтальпию реакции CaO + SiO 2 = CaSiO 3.
422. Какие ураg_gby назыZxlky термохимическими , какие мате-
матические операции можно проh^blv с термохимическими ураg_-
ниями ? Исходя из термохимических ураg_gbc 1 и 2, uqbkebl_ эн -
тальпию третьей реакции (спраhqgbdhf не пользоZlvky ):
1) H 2S + 3/2O 2 = H 2O (ж) + SO 2; ΔH = –561,1 кДж 1o
2) S (
к) + O 2 = SO 2; ΔH = –296,2 кДж 2o
3) 2H 2S + SO 2 = 3S (
к) + 2H 2O (ж); ΔH = ? 3o
423.
Исходя из дmo термохимических ураg_gbc :
1) 2As (к) + 3F 2(г) = 2AsF 3(г); ΔH 1 = –1842 кДж o
2) AsF 5(г) = AsF 3(г) + F 2(г); ΔH = 317 кДж 2o
определите
энтальпию образоZgby пентафторида мышьяка .
424. Определите энтальпию образоZgby оксида железа (III), исходя
из трех термохимических ураg_gbc (спраhqgbdhf не пользоZlvky ):
1) Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2; ΔH = –1673,7 кДж 1o
2)
С (графит ) + 1/2O 2 = CO; ΔH = –110,4 кДж 2o
3)
СO 2 = C (графит) + O 2; ΔH = 393,3 кДж 3o
425.
Исходя из четырех термохимических ураg_gbc :
1) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O; ΔH 1 = –892,0 кДж o
2) 2CH 3Cl + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O (ж) + 2HCl (г); Δ H =–1374,0 кДж 2o
3) 2H 2 + O 2 = 2H 2O (
ж); ΔH = –571,7 кДж 3o
4) H 2 + Cl 2 = 2HCl (
г); ΔH = –185,0 кДж 4 o
и не используя спраhqguo данных , определите энтальпию реакции
CH 4 + Cl 2 = CH 3Cl + HCl.
47

426. Исходя из дmo термохимических ураg_gbc :
1) Na 2CO 3 + SiO 2 = Na 2SiO 3 + CO 2; ΔH 1 = 819,3 кДж o
2) Na 2O + SiO 2 = Na 2SiO 3; ΔH = -243,5 кДж 2o
и
не используя спраhqguo данных , определите , сколько потребуется
тепла для разложения 200 г карбоната натрия на оксид натрия и угле-
кислый газ .

427. Как формулируется осноghc закон термохимии и его следст -
b_ , как записыZ_lky следстb_ в математическом b^_ ? Напишите
термохимическое ураg_gb_ реакции горения метана, uqbkebl_ эн -
тальпию реакции и количестh тепла , u^_eyxs_cky при сгорании 1 м
3
( н .у .) метана .

428. Из_klgh , что актиgu_ металлы горят в атмосфере углекислого
газа. Определите энтальпию реакции

2Mg (к) + CO 2(г ) = 2MgO (к) + С (графит)
Сколько тепла u^_ey_lky при сгорании 1 кг магния по этой реакции ?
429. Определите энтальпию реакции разложения бертолетоhc соли :
KClO 3 = KCl + 3/2O 2
Сколько тепла u^_ey_lky (или поглощается ?) при разложении одного
килограмма бертолетоhc соли по этой реакции ?

430. Азотный ангидрид можно получить по реакции
2NO (г) + O 3(г) = N 2O 5(к)
Чему раgZ энтальпия этой реакции ? Сколько тепла u^_ey_lky или по -
глощается при получении 1 кг азотного ангидрида по этой реакции ?

431. Напишите термохимическое ураg_gb_ реакции кальция с жид -
кой h^hc , uqbkebl_ энтальпию реакции и определите , сколько тепла
u^_ey_lky или поглощается при получении 1 м
3 (н.у .) h^hjh^Z по этой
реакции .

432. Определите энтальпию реакции горения сероh^hjh^Z :
H 2S + 3/2O 2 = SO 2 + H 2O (г)
Сколько тепла u^_ey_lky при сгорании одного м 3 ( н. у .) сероh^hjh^Z ?
433. Напишите термохимическое ураg_gb_ реакции горения ацети-
лена с образоZgb_f газообразной h^u , uqbkebl_ её энтальпию и ко -
личестh тепла , которое u^_ey_lky при сгорании одного м
3 ацетилена
( объем измерен при н.у .).

48

434. Напишите термохимическое ураg_gb_ реакции горения этано-
ла, определите энтальпию реакции и количество тепла, u^_eyxs_]hky
при сгорании одного килограмма C
2H 5OH.
435. Вычислите энтальпию реакции разложения гидроксида кальция
на оксиды и определите , сколько тепла u^_ey_lky или поглощается при
получении одного литра жидкой h^u по этой реакции .

436. Вычислите энтальпию реакции разложения карбоната кальция
на оксиды ; определите , сколько тепла потребуется для получения 100 м 3
( объём измерен при н.у .) углекислого газа по этой реакции .

437. Какая характеристика _s_klа назыZ_lky стандартной эн -
тальпией (теплотой) сгорания? Используя стандартные энтальпии сго -
рания этана, метана и h^hjh^Z, определите теплоhc эффект реакции

C2H 6(г) + H 2(г) = 2CH 4(г)
438. По стандартным энтальпиям сгорания _s_kl\ uqbkebl_ теп -
лоhc эффект реакции гидрироZgby этилена

C2H 4 + H 2 = C 2H 6
439. По стандартным энтальпиям сгорания бензола (–3268
кДж /моль ) и ацетилена (–1301 кДж/моль ) uqbkebl_ теплоhc эффект
реакции
3C 2H 2 = C 6H 6
440. Напишите определение понятия «теплотhjgZy способность то -
плиZ ». Исходя из энтальпий сгорания метана и h^hjh^Z , uqbkebl_
теплотhjgmx способность газа , содержащего 60 % Н
2 и 40 % СН 4 ( про -
центы объемные).

ГлаZ 3.2. Напраe_gb_ химических реакций

Энтальпийный и энтропийный факторы химической реакции .
Энергия Гиббса химической реакции . Стандартная энергия Гиббса
образоZgby _s_klа.

441. Как назыZ_lky наука , изучающая hafh`ghklv и направление
самопроизhevgh]h протекания химических реакций ? Какие другие за -
кономерности химических реакций изучает эта наука ?

442. По какому принципу определялась hafh`ghklv самопроиз -
hevgh]h протекания реакций в ХIХ -м столетии ? Какая характеристика
используется для этих целей в настоящее j_fy, по какому ураg_gbx
она рассчитыZ_lky ?

49

443. Почему энергия Гиббса химической реакции яey_lky критери -
ем hafh`ghklb и напраe_gby самопроизhevgh]h протекания химиче -
ских реакций ? Почему в общем случае нельзя использоZlv в качестве
такого критерия теплоhc эффект реакции или изменение энтропии ?

444. Что понимается под энтальпийным и энтропийным факторами
химического процесса? Какая характеристика учитыZ_l эти дZ проти-
hiheh`guo фактора, ebyxsbo на напраe_gb_ самопроизhevgh]h
протекания реакции ?

445. Напишите ураg_gb_, по которому uqbkey_lky энергия Гиббса
химической реакции . С какой целью произh^ylky uqbke_gby энергии
Гиббса и какие uоды делаются по результатам uqbke_gbc ?

446. Почему по _ebqbg_ и знаку энергии Гиббса , рассчитыZ_fhc
по ураg_gbx
ΔG o
т = ΔH o
298 – T· ΔSo
298 ,
hijhk о hafh`ghklb и напраe_gbb самопроизhevgh]h протекания
химической реакции решается приближенно ?

447. Определите напраe_gb_ самопроизhevgh]h протекания хими -
ческих реакций при разных знаках термодинамических функций . От_l
ujZabl_ в форме таблицы :

Знак изменения функции Выh^ о hafh`ghklb
ΔH ΔS ΔG самопроизhevgh]h Пример реакции
протекания реакции

448. Анализом ураg_gby ΔG o
т = ΔH o
298 – T· ΔSo
298 примерами пока -
жите , что при низких температурах в качест_ критерия hafh`ghklb и
напраe_gby самопроизhevgh]h протекания реакции яey_lky можно
использоZlv энтальпию реакции, а при ukhdbo – энтропию реакции .

449. Не проh^y расчетов, предскажите знак изменения энтропии
при протекании реакций :

1) CaCO 3(к) = CaO (к) + CO 2(г)
2) NH 3(г) + HCl (г) = NH 4Cl (к)
Подт_j^bl_ сhc прогноз необходимыми расчетами .
450. Не проh^y расчетов, предскажите знак изменения энтропии
при протекании реакций :

1) 2NH 4NO 3(к) = 2N 2(к) + O 2(г) + 4H 2O (г)
2) CaO( к) + SO 3(г ) = CaSO 4(к)
Подт_j^bl_ сhc прогноз необходимыми расчетами .
50

451. Критерием hafh`ghklb самопроизhevgh]h протекания хими -
ческих реакций в изолироZgghc системе является энтропия реакции , а
в неизолироZgghc – энергия Гиббса . Про_^bl_ соот_lklующие рас-
четы для реакции
2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г)
Сделайте uод о hafh`ghklb или неhafh`ghklb ее самопроиз -
hevgh]h протекания при стандартных услоbyo в изолироZgghc и не -
изолироZgghc системах .

452. Определите расчетами hafh`ghklv или невозможность само -
произhevgh]h протекания в изолироZgghc и неизолироZgghc системе
при стандартных услоbyo реакций :

а) ZnS (к) + O 2(г) = ZnO (к) + SO 2(г)
б ) AgNO 3(к) = Ag (к) + NO 2(г) + O 2
в) CuCl 2 (к) + H 2O (г) = CuO (к) + HCl (г)
453. Определите расчетами hafh`ghklv или невозможность само -
произhevgh]h протекания в изолироZgghc и неизолироZgghc системе
при стандартных услоbyo реакций :

а) SO 2(г) + H 2S(г) = S (ромб ) + H 2O (ж)
б ) PbS (к ) + O 2(г) = PbO (к) + SO 2(г)
в) NiO (к) + Al (к) = Ni (к) + Al 2O 3(к)
454. Вычислите энергию Гиббса при 527 оC для реакции
NiO (к) + Pb (к) = Ni (к) + PbO (к)
и сделайте uод о напраe_gbb ее самопроизhevgh]h протекания в
неизолироZgghc системе .

455. Устаноbl_, hafh`gZ или неhafh`gZ при 127 оС в неизолиро -
Zgghc системе реакция

Cu (к) + ZnO (к) = CuO (к) + Zn (к)
456. Один из промышленных методов получения калия состоит h
aZbfh^_cklии гидроксида калия с натрием:

KOH + Na = NaOH + K
Покажите расчетом , что эта реакция hafh`gZ при 800 К.
457. Негашёную из_klv получают разложением из_klgydZ :
СаСО 3 = СаО + СО 2
Докажите расчетом , что этот процесс hafh`_g при 1200 К.
51

458. Оксид азота (II), необходимый для произh^klа азотной кисло -
ты и азотных удобрений , заманчиh получать из ha^moZ по реакции :

N 2(г) + O 2( г) = 2NO (г)
Рассчитайте , при какой температуре эта реакция hafh`gZ и оцените
техническую осущестbfhklv про_^_gby этой реакции .

459. ВосстанавлиZlv железо из оксида железа (II) можно углеродом
или оксидом углерода (II):

1) FeO + C (графит) = Fe + CO; 2) FeO + CO = Fe + CO 2
Какая из этих реакций более _jhylgZ при стандартной температуре и
при температуре 1000 оС?
460. Соот_lklующими рассчётами определите , какая из реакций
окисления меди более _jhylgZ при 300 оС:
1) Cu (к) + 1/2O 2(г) = CuO (к)
2) 2Cu (к) + 1/2O 2(г) = Cu 2O (к)
461. Разложение нитрата аммония при нагреZgbb hafh`gh по
дmf напраe_gbyf :

1) NH 4NO 3(к) = N 2O (г) + 2H 2O (г)
2) NH 4NO 3(к) = N 2(г) + 1/2O 2(г) + 2H 2O (г)
Какое из них более _jhylgh при 227 оС ?
462. Предскажите , какая из реакций и почему hafh`gZ при 27 оС:
1) CaCl 2(к ) + F 2(г) = CaF 2(к) + Cl 2(г)
2) CaF 2(к) + Cl 2(г) = CaCl 2(к) + F 2(г)
Докажите сhc прогноз расчетами .
463. Предскажите , какая из двух реакций более _jhylgZ при 27 оС :
1) H 2S(г) + Cl 2(г) = 2HCl (г) + S (ромб )
2) H 2S(г) + I 2(г) = 2HI (г) + S (ромб )
Докажите сhc прогноз расчетами .
464. Объясните физико -химический смысл термодинамической ха -
рактеристики , которая называется стандартной энергией Гиббса образо -
Zgby _s_klа . Критерием какого химического сhcklа _s_klа яв -
ляется эта характеристика ? При_^bl_ примеры.

465. Определите направления самопроизhevgh]h протекания дан -
ных реакций при стандартных услоbyo :

а) 2N 2O + O 2 = 4NO; б) N 2O + NO = NO 2 + N 2
в) N 2O + NO 2 = 3NO; г) CH 4 + 3CO 2 = 4CO + 2H 2O (г)
52

466. Определите направления самопроизhevgh]h протекания дан -
ных реакций при стандартных услоbyo :

а) 4HCl (г) + O 2 = 2Cl 2 + 2H 2O (г )
б ) 2HF (г) + O 3 = 2H 2O (г) +F 2 + O 2
в) O 3 + 2H 2O 2(ж) = 2 О 2 + H 2O (ж)
г ) С (графит ) + H 2O (г) = СО + H 2
467. Вычислите энергию Гиббса для реакции N 2 + O 2 = 2NO при
1000, 2000, 3000, 5000 и 10000 оС . Постройте график зависимости ΔG o
т
от Т и найдите по графику температуру , ur_ которой эта реакция мо -
жет протекать самопроизhevgh .

468. Химические соединения подразделяются на термодинамически
устойчиu_ и термодинамически неустойчиu_ . По какому признаку
проh^blky такое разделение ? Почему термодинамически неустойчиu_
_s_klа сущестmxl и как их получают ? При_^bl_ примеры.

469. Пероксид h^hjh^Z – термодинамически устойчиh_ _s_klо,
но , несмотря на это , оно при обычной температуре разлагается . Почему ?

470. Почему энергию Гиббса химической реакции часто назыZxl
« сh[h^ghc » энергией ? Как экспериментально определяется «сh[h^ -
ная » энергия Гиббса окислительно -hkklZghительных реакций ?

ГлаZ 3.3 . Скорость химических реакций

Осноgu_ понятия химической кинетики . Классификация реакций
в химической кинетике . Кинетические ураg_gby реакций . Праbeh
Вант- Гоффа . Энергия актиZpbb и ураg_gb_ Аррениуса. Катализ.

471. При_^bl_ определение понятия «скорость химической реак -
ции». Как на практике определяется скорость реакций? СyaZgZ ли ско -
рость реакции с энергией Гиббса этой реакции ? Почему скорость реак -
ции определяется не hh[s_ , а только на данный момент j_f_gb ?

472. Почему в химической кинетике реакции подразделяются на го-
могенные и гетерогенные ? При_^bl_ примеры тех и других реакций .

473. Почему в химической кинетике проh^blky классификация ре -
акций на простые и сложные ? При_^bl_ примеры простых моно -, би- и
тримолекулярных реакций . При_^bl_ примеры сложных последоZ -
тельных , параллельных и цепных реакций . Можно ли по стехиометри -
ческому ураg_gbx определить , простая или сложная эта реакция ?

474. Перечислите в порядке понижения значимости факторы ,
ebyxsb_ на скорость химической реакции .
53

475. Как записыZxlky кинетические ураg_gby для простых и
сложных реакций ? Каков физико -химический смысл константы скоро -
сти реакции ? Перечислите факторы , ebyxsb_ и не ebyxsb_ на кон -
станту скорости реакции .

476. Напишите кинетические ураg_gby простых реакций между га -
зообразными _s_kl\Zfb и определите изменение их скоростей при
у_ebq_gbb даe_gby в 2 раза :

1) 2HI = H 2 + I 2
2) N 2O 4 = 2NO 2
3) 2NO + H 2 = N 2O + H 2O

477. Напишите кинетические ураg_gby простых реакций между га -
зообразными _s_kl\Zfb и определите изменение их скоростей при
у_ebq_gbb даe_gby в 3 раза :

1) 2NO + Cl 2 = 2NOCl
2) H 2 + OH = H 2O + H
3) Cl 2 = 2Cl

478. Напишите кинетические ураg_gby простых реакций между га -
зообразными _s_kl\Zfb и определите изменение их скоростей при
у_ebq_gbb даe_gby в 4 раза :

1) O 2 + H = OH + O
2) H 2 + I 2 = 2HI
3) 2NO + O 2 = 2NO 2
479. Стехиометрическое и кинетическое ураg_gby реакции записы -
Zxlky имеют b^ :

H 2(г) + Br 2(г) = 2HBr (г) ; v = k[H 2] [Br 2]1/2 .
Какая это реакция – простая или сложная ? Как изменяется ее скорость
при у_ebq_gbb концентрации в 4 раза: а) только h^hjh^Z; б) только
брома ; в) h^hjh^Z и брома одноj_f_ggh ?

480. Реакция между газообразными вещестZfb
F2 + 2ClO 2 = 2ClO 2F
имеет перuc порядок по фтору и по ClO 2. Напишите кинетическое
ураg_gb_ реакции . Какая она – простая или сложная ? Как изменяется
её скорость при у_ebq_gbb даe_gby в три раза?

54

481. Определите кинетическое ураg_gb_ реакции
2H 2 + 2NO = N 2 + 2H 2O
по опытным данным о ebygbb концентрации реагентов на её скорость
при 1000 К:

концентрация NO (моль/л ): 0,12 0,12 0,12 0,02 0,04 0,06
концентрация Н 2 ( моль /л ): 0,02 0,04 0,06 0,12 0,12 0,12
скорость (усл . ед .): 0,20 0,40 0,60 0,30 1,20 2,70

482. Скорость реакции
SO 2(г) + 2H 2(г) = S (к) + 2H 2O (г)
заbkbl от даe_gby реагирующих веществ следующим образом:
даe_gb_ SO 2 (усл . ед .): 200 50 200 100 200
даe_gb_ H 2 (усл . ед .): 50 200 100 200 200
скорость (усл . ед .): 35 35 70 70 140

Определите порядок реакции по h^hjh^m и оксиду серы (IV), напишите
кинетическое ураg_gb_ реакции.

483. Для реакции
2Co 3+ + Tl + = 2Co 2+ + Tl 3+

получена в опытах следующая заbkbfhklv скорости реакции от кон -
центрации ионов в растhj_ :

концентрация Co 3+(моль /л ): 0,1 0,3 0,4 0,3 0,3
концентрация Tl +(моль /л ): 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3
скорость (усл . ед .): 1 3 4 6 9
Вы_^bl_ кинетическое ураg_gb_ данной реакции .

484. Термическое разложение уксусного альдегида проходит по
ураg_gbx
CH 3CHO (г) = CH 4(г) + CO (г)
При 800 К получены следующие данные по заbkbfhklb скорости реак -
ции от концентрации альдегида :

концентрация , моль /л : 0,2 0,4 0,6 0,8
скорость v·10 6, моль /(л·с ): 1,8 7,2 16,2 28,8

Определите порядок реакции, напишите её кинетическое ураg_gb_.
55

485. Для реакции в газоhc фазе
2А + 3 В = А 2В3
получена следующая заbkbfhklv её скорости от концентрации реаги -
рующих _s_kl\ :

концентрация А (моль /л ): 0,20 0,40 0,50 0,60 0,20 0,20
концентрация В (моль /л ): 0,20 0,40 0,20 0,80 0,80 1,00
скорость реакции (усл . ед .): 0,32 0,64 0,32 1,28 1,28 1,60

Вы_^bl_ кинетическое ураg_gb_ реакций. Определите , как изменяется
её скорость при у_ebq_gbb даe_gby в 2 раза.

486. Реакция
2NO (г) + O 2(г) = 2NO 2(г)
имеет lhjhc порядок по NO и перuc по O 2. Скорость этой реакции
при концентрациях оксида азота (II) 0,3 моль/л и кислорода 0,15 моль/л
раgZ 1,2·10
–3 моль /(л·с ). Определите численное значение и единицу из -
мерения константы скорости реакции .

487. Константа скорости простой реакции
H 2(г) + I 2(г) = 2HI (г)
при некоторой температуре раgZ 0,16. Исходные концентрации h^h -
рода и йода раgu 0,04 и 0,05 моль /л . Определите начальную скорость
реакции и скорость её в тот момент , когда концентрация h^hjh^Z
уменьшилась ^ое .

488. В простой тримолекулярной реакции
2NO (г) + Cl 2(г) = 2NOCl (г)
концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции были раgu
0,4 и 0,3 моль /л . Как изменилась скорость этой реакции , по сраg_gbx с
перhgZqZevghc , в тот момент , когда проaZbfh^_cklоZeZ полоbgZ
оксида азота (II)?

489. Как eby_l температура на скорость реакций ? Температурный
коэффициент скорости некоторой реакции ра_g 3. Как изменяется ско -
рость этой реакции при поur_gbb температуры от 80
оС до 130 оС?
490. Что показыZ_l температурный коэффициент скорости химиче -
ской реакции ? Во сколько раз у_ebqbается константа скорости реак -
ции при поur_gbb температуры на 40 градусов, если температурный
коэффициент скорости реакции ра_g трем ? Как при этом изменяется
скорость реакции ?
56

491. Напишите формулироdm праbeZ Вант -Гоффа . На сколько гра -
дусов следует поukblv температуру , чтобы скорость реакции у_ebqb -
лась в 50 раз, если температурный коэффициент её скорости ра_g 1,8?

492. Почему праbeh Вант -Гоффа называется эмпирическим ? Вы -
числите температурный коэффициент скорости реакции , если константа
её скорости при 100
оС раgZ 6 10 –4, а при 150 оС она раgZ 7,2·10 –2.
493. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции , если
константа её скорости при 120 оС раgZ 5,9·10 –4, а при 170 оС – 6,7·10 –2.
494. Температурный коэффициент скорости одной реакции ра_g 3,
а lhjhc – 4. При некоторой температуре константы скоростей реакций
одинакоu . На сколько градусов необходимо поukblv температуру ,
чтобы константа скорости lhjhc реакции преukbeZ константу скоро -
сти перhc реакции в 5 раз?

495. Как записыZ_lky в обычном и логарифмическом b^_ и какое
значение имеет ураg_gb_ Аррениуса ? Вычислите энергию актиZpbb
реакции
CO + H 2O = CO 2 + H 2,
константа скорости которой при 288 К и 313 К раgZ 3,1·10 –4 и 8,2·10 –3.
496. Объясните физико -химический смысл понятия « энергия акти-
Zpbb химической реакции ». Константа скорости реакции

2HI = H 2 + I 2
при 673 К раgZ 2,2·10 -4, а при 973 К раgZ 8,33. Вычислите энергию ак -
тиZpbb этой реакции .

497. Разложение озона на кислород по ураg_gbx 2O 3 = 3O 2 ха-
рактеризуется энергией актиZpbb 100 кДж/моль . Чему раgZ константа
скорости этой реакции при 100
оС , если при 0 оС она раgZ 2·10 –2?
498. Реакция 2NO = N 2 + O 2 характеризуется большим значением
энергии актиZpbb (290 кДж/моль ), а реакция 2NO + O
2 = 2NO 2 – не-
большим (10 кДж/моль ). Как изменяются скорости этих реакций при
поur_gbb температуры от 27
оС до 37 оС? Согласуется ли такое изме-
нение скоростей реакций с правилом Вант-Гоффа ?

499. Энергия актиZpbb для реакции
2HI = H 2 + I 2
раgZ 184 кДж /моль (без катализатора ) и 107 кДж/моль (в присутстbb
катализатора – золота). Во сколько раз у_ebqbается скорость реакции
в присутстbb катализатора (при одной и той же температуре )?
57

500. При_^bl_ примеры химических произh^kl\ с применением
катализаторов . С какой целью в этих произh^klах используются ката-
лизаторы ? Реакция
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
имеет энергию актиZpbb 200 кДж/моль без катализатора и
100 кДж /моль в присутстbb катализатора . Во сколько раз у_ebqb\Z_l -
ся константа скорости этой реакции в присутстbb катализатора при
температуре 400 К?

ГлаZ 3.4 . Химическое раghесие
Константа химического раghесия и раghесные концентра -
ции _s_kl\ . Определение uoh^Z обратимых реакций по констан -
те раghесия . Смещение раghесия . Определение константы рав -
но_kby реакции по значению её энергии Гиббса.

501. Объясните состояние химического раghесия с позиций хими -
ческой термодинамики и химической кинетики . Напишите ujZ`_gby
закона дейстmxsbo масс через раghесные концентрации и раghес -
ные даe_gby газов для обратимых реакций :

а) N 2(г) + 3H 2(г) ' 2NH 3(г)
б ) Fe 3O 4(к) + 4CO (г) ' 3Fe (к) + 4CO 2(г)
502. Объясните физико -химический смысл константы химического
раghесия . Напишите ujZ`_gby константы раghесия через равно-
_kgu_ концентрации и раghесные парциальные даe_gby газов для
обратимых реакций :

а) 4HCl (г) + O 2(г) ' 2Cl 2( г) + 2H 2O (г)
б ) CaO (к) + H 2O( г) ' Ca(OH) 2(к)
503. Какое состояние обратимой реакции назыZ_lky состоянием
химического раghесия , какоu его признаки ? Напишите ujZ`_gb_
закона дейстmxsbo масс через равно_kgu_ концентрации и парци -
альные даe_gby газов для обратимых реакций :

а) CO (г) + H 2O (г) ' CO 2(г) + H 2(г)
б ) С uO (к) ' Cu (к) + O 2(г)
504. Чем отличается истинное химическое раghесие от ложного ?
При_^bl_ примеры истинных и ложных раghесий . Напишите ujZ-
жения для константы раghесия через раghесные концентрации и
раghесные парциальные даe_gby газов для обратимых реакций :

а) 3O 2(г) ' 2O 3(г)
б ) Na 2CO 3(к) + CO 2(г) + H 2O (г) ' 2NaHCO 3(к)
58

505. Как записыZ_lky в математическом b^_ закон дейстmxsbo
масс для химического раghесия ? Напишите его ujZ`_gb_ через рав -
но_kgu_ концентрации и раghесные парциальные даe_gby для обра -
тимых реакций :
а) N 2(г) + O 2(г) ' 2NO (г)
б ) 3Fe (к) + 4H 2O (г) ' Fe 3O 4(к ) + 4H 2(г)

506. Какие факторы ebyxl на _ebqbgm константы химического
раghесия ? Напишите ujZ`_gby для расчета константы раghесия
через раghесные концентрации и раghесные парциальные даe_gby
газов для обратимых реакций :

а) H 2(г) + I 2(г) ' 2HI (г)
б ) MgO (к) + СO 2(г) ' MgCO 3(к)

507. При состоянии раghесия обратимой реакции
N 2(г) + 3H 2(г) ' 2NH 3(г)
концентрации азота, h^hjh^Z и аммиака раgu 3, 9 и 4 моль /л . Опреде -
лите константу раghесия и исходные концентрации азота и h^hjh^Z.

508. При некоторой температуре раghесие реакции
CO + Cl 2 ' COCl 2
устаноbehkv при концентрациях : [CO] = 0,2 моль/л ; [Cl 2] = 0,3 моль /л ;
[COCl
2] = 1,2 моль /л . Вычислите константу раghесия и исходные кон-
центрации оксида углерода (II) и хлора .

509. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров h^u оди -
накоu и раgu 0,03 моль /л . Определите раghесные концентрации
CO, H
2O и H 2 в системе
CO + H 2O ' С O 2 + H 2,
если раghесная концентрация CO 2 равна 0,01 моль/л . Вычислите кон -
станту раghесия .

510. Константа раghесия реакции
FeO (к) + СO (г) ' Fe (к) + СO 2(г)
при некоторой температуре раgZ 0,5. Определите раghесные концен -
трации CO и CO
2, если исходные концентрации этих _s_kl\ были рав -
ны 0,05 моль/л для CO и 0,01 моль/л для CO
2.



59

511. Для реакции
H 2(г) + Br 2(г) ' 2HBr (г)
константа раghесия при некоторой температуре раgZ 1. Определите
состав (в объемных %) раghесной смеси , если исходная смесь состоя-
ла из трех молей h^hjh^Z и дmo молей брома .

512. Определите константу раghесия реакции
N 2O 4(г) ' 2NO 2(г) ,
если исходная концентрация N 2O 4 состаeyeZ 0,08 моль/л , а к моменту
наступления раghесия прореагироZeh 50 % N
2O 4.
513. Константа раghесия реакции
H 2(г) + I 2(г) ' 2HI (г)
при некоторой температуре раgZ 40, исходные концентрации h^hjh^Z
и йода одинакоu и состаeyxl 0,01 моль/л . Определите раghесную
концентрацию и uoh^ йодоh^hjh^Z .

514. Сколько моль HI образуется из одного моля I 2 и дmo молей H 2
по обратимой реакции
H 2(г) + I 2(г) ' 2HI (г) ,
если константа раghесия раgZ 50? Чему ра_g uoh^ HI в процентах
от теоретического ?

515. Константа раghесия реакции
2HI (г) ' H 2(г) + I 2(г)
при некоторой температуре раgZ 2·10 –2. Определите степень разложе -
ния HI при этой температуре .

516. Вычислите степень атомизации хлора (разложение молекул на
атомы : Cl
2 ' 2Cl) при некоторой температуре, если исходная концен -
трация хлора раgZ 0,04 моль/л , а константа раghесия равна 4,2·10 –4.
517. Константа раghесия реакции
CO (г) + H 2(г) ' С O 2(г) + H 2(г)
при некоторой температуре раgZ 1. Определите состав раghесной
смеси газов , если исходные концентрации CO и H
2 были раgu 1
моль /л .

518. При некоторой температуре константа раghесия реакции
P С l 5(г) ' PCl 3(г) + Cl 2(г)
раgZ 125. Сколько процентов PCl 5 разлагается при этой температуре ,
если исходная концентрация этого _s_kl\Z раgZ 0,3 моль /л ?
60

519. Какое праbeh описыZ_l ebygb_ g_rgbo ha^_cklий на
смещение химического раghесия ? В каком напраe_gbb смещается
раghесие реакций
2CO (г) + O 2(г) ' 2CO 2(г) ; ΔH o = –566 кДж/моль

N 2(г) + O 2( г) ' 2NO (г) ; ΔH о = 180 кДж /моль
а) при понижении температуры ? б) при поur_gbb даe_gby ?

520. Принцип смещения химического раghесия (принцип Ле Ша-
телье ) имеет несколько формулироhd. При_^bl_ формулироdm , кото -
рую Вы считаете наиболее понятной . Определите напраe_gb_ смеще-
ния раghесия реакций

2H 2(г) + O 2(г) ' 2H 2O (г) ; ΔH º
= –483,6 кДж/моль
CaCO 3(к) ' CaO( к) + CO 2(г ); ΔH º
= 179,0 кДж/моль
а) при поur_gbb температуры ? б) при понижении даe_gby ?

531. Промышленное получение аммиака проh^blky по обратимой
реакции
N 2(г) + 3 H 2(г) ' 2NH 3(г) ; ΔH º
= –92,4 кДж/моль
Проанализируйте ebygb_ k_o hafh`guo g_rgbo ha^_cklий на на -
праe_gb_ смещения раghесия этой реакции : а) поur_gb_ и пониже-
ние температуры ; б) поur_gb_ и понижение даe_gby ; в) поur_gb_ и
понижение концентрации азота, h^hjh^Z, аммиака; г) едение катали -
затора ; д) едение сорбента – поглотителя аммиака , h^hjh^Z, азота .

522. Какие ha^_cklия на обратимую реакцию
4HCl (г) + O 2(г) ' 2Cl 2(г) + 2H 2O (г) ; ΔH º
= –116,4 кДж/моль
приh^yl к смещению ее равно_kby : а) в сторону реагентов ; б) в сторо -
ну продуктов реакции ?

523. При каких g_rgbo услоbyo следует проh^blv обратимую
реакцию :

3Fe(к) + 4H 2O(г) ' Fe 3O 4(к) + 4H 2(г ); ΔH º
= –49,9 кДж/моль ,
чтобы uoh^ h^hjh^Z был максимальным ?
524. Углекислый газ , u^uoZ_fuc чело_dhf в замкнутых помеще -
ниях (космические станции , подh^gu_ лодки ), можно поглощать окси-
дом магния по обратимой реакции :

MgO (к) + CO 2(г) ' MgCO 3(к) ; ΔH 0 = –117,7 кДж /моль
61

При каких услоbyo оксид магния будет поглощать CO 2, а при каких
будет идти регенерация (hkklZghление ) поглотителя ?

525. По термодинамическим данным uqbkebl_ константу химиче -
ского раghесия реакции

CaO (к) + H 2O (г) ' Ca(OH) 2(к)
при 300 К и 1000 К и сделайте uод о ebygbb температуры на её _ -
личину . Согласуются ли результаты расчетов с принципом Ле Шателье ?

526. По термодинамическим данным uqbkebl_ константу химиче -
ского раghесия реакции

N 2O 3(г) ' NO (г) + NO 2(г)
при 0 º С и 100 º С и сделайте uод о ebygbb температуры на состояние
раghесия . Согласуется ли он с принципом Ле Шателье ?

527. По термодинамическим данным uqbkebl_ константу химиче -
ского раghесия реакции

2H 2O (г) ' 2 H 2(г) + O 2(г)
при 500 К и 1000 К и сделайте uод о ebygbb температуры на состоя-
ние раghесия . Согласуется ли он с принципом Ле Шателье ?

528. По термодинамическим данным uqbkebl_ константу химиче -
ского раghесия реакции

ZnO (к) + H 2(г) ' Zn (к) + H 2O (г)
при 300 К и 1000 К и сделайте uод о ebygbb температуры на состоя-
ние раghесия . Согласуется ли он с принципом Ле Шателье ?

529. По термодинамическим данным uqbkebl_ константу химиче -
ского раghесия реакции

FeO (к) + H 2(г) ' Fe (к) + H 2O (г)
при 500 К и 1000 К и сделайте uод о ebygbb температуры на состоя-
ние раghесия . Согласуется ли он с принципом Ле Шателье ?

530. По термодинамическим данным uqbkebl_ константу химиче -
ского раghесия реакции

2HI (г) ' H 2(г) + I 2(г)
при 400 К. Определите , какая часть (в %) йодоводорода разлагается при
этой температуре при начальной концентрации 0,001 моль/л . Соот_l -
стmxl ли результаты расчетов принципу Ле Шателье ?

62

РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ

ГлаZ 4.1. Способы ujZ`_gby концентрации растhjh\

Способы ujZ`_gby концентрации растhjh\ . Переход от одних
способов к другим . Расчеты на приготоe_gb_ растhjh\ . Изменение
концентрации растhjZ при разбаe_gbb или uiZjbании. СмешиZgb_
растhjh\ . Стехиометрические расчеты по реакциям в растhjZo .

531. Перечислите наиболее распространенные способы выражения
концентрации растhjh\. При_^bl_ определение и примеры способа ,
который назыZ_lky «массоZy доля растhj_ggh]h _s_kl\Z ». Какой
объем h^u и какая масса гидроксида калия потребуются для приготов -
ления 10 л растhjZ с массовой долей 40 % ( плотность 14000 кг/м
3)?
532. Какая масса железного купороса FeSO 4·7H 2O требуется для
приготоe_gby 5 кг растhjZ с массоhc долей сульфата железа 10 %?

533. Какой объем (измеренный при н.у .) хлороh^hjh^Z и какой
объем h^u потребуются для получения одного литра соляной кислоты
с массоhc долей HCl 30 %, если плотность растhjZ раgZ 1,15 г/мл ?

534. Перечислите наиболее распространенные способы выражения
концентрации растhjh\. При_^bl_ определение способов , которые на -
зыZxlky «молярная концентрация » и « молярная концентрация экbа -
лентов растhj_ggh]h _s_klа », при_^bl_ примеры. В 500 мл серной
кислоты содержится 196 г H
2SO 4. Определите молярную концентрацию
и молярную концентрацию экbалентов растhj_ggh]h _s_klа .

535. Какая масса сульфата алюминия потребуется для приготоe_ -
ния дmo литров децимолярного растhjZ ? Чему будет раgZ молярная
концентрация экbалентов Al
2(SO 4)3 в этом растhj_ ?
536. Молярная концентрация NH 3 в концентрироZgghf растhj_
аммиака , полученном при 15 oС , раgZ 18. Какой объем NH 3, измерен -
ный при н.у ., затрачиZ_lky на приготоe_gb_ одного литра растhjZ ?

537. Какая масса карбоната натрия содержится в 0,5 л растhjZ , ес -
ли молярная концентрация экbалентов Na
2CO 3 в этом растhj_ равна
0,25 н.? В каком объеме растhjZ содержится 8 г сульфата меди , если
молярная концентрация экbалентов CuSO
4 в растворе равна 0,1 н.?
538. Приведите определение способа ujZ`_gby концентрации рас-
тhjh\ , который назыZ_lky «моляльность ». В 5 л h^u растhj_gh
460 г глицерина C
3H 5(OH) 3. Чему раgZ моляльность растhjZ ?
63

539. Перечислите наиболее распространенные способы выражения
концентрации растhjh\. При_^bl_ определение способа , который на -
зыZ_lky титром . Определите титр растhj_ggh]h _s_kl\Z : а) в 0,1 М
растhj_ соляной кислоты ; б) в 0,1 н. растhj_ серной кислоты ; в) в рас -
тhj_ азотной кислоты с массоhc долей HNO
3 31,5 % ( ρ

= 1,19).

540. Перечислите наиболее распространенные способы выражения
концентрации растhjh\. При_^bl_ определение способа , который на -
зыZ_lky мольной долей _s_klа в растhj_ . Определите мольные доли
компонентов в h^ghf растhj_ глюкозы , массоZy доля C
6H 12O 6 в ко -
тором раgZ 18 %.

541. Определите массоmx долю HNO 3 в растhj_, молярная кон -
центрация которого раgZ 4,65 М, а плотность ρ

= 1,15.

542. Плотность 26%-го растhjZ гидроксида калия раgZ 1,24 г/мл .
Чему раgZ молярная концентрация , моляльность и титр растhjZ ?

543. Вычислите молярную и экbалентную концентрации , мо -
ляльность , титр и мольную долю растhj_ggh]h _s_klа для растhjZ
азотной кислоты с массоhc долей HNO
3 36 % и плотностью 1,22.

544. Вычислите молярную концентрацию экbалента (экbалент -
ную концентрацию ) H
2SO 4 в растhj_ серной кислоты с массоhc долей
11,6 %; плотность растhjZ раgZ 1,08 кг/л .

545. Из одного килограмма растhjZ щелочи с массоhc долей
NaOH 10 % uiZjbeb 200 г h^u . Чему раgZ массовая доля NaOH в
ноhf растhj_ ?

546. Из 400 г растhjZ некоторой соли с массоhc долей 20 % при
охлаждении u^_ebehkv 50 г растhj_ggh]h _s_klа . Чему раgZ мас-
соZy доля этого _s_klа в остаr_fky растhj_ ?

547. Сколько граммов растhjZ нитрата натрия с массоhc долей
NaNO
3 30 % необходимо добаblv к 300 мл h^u , чтобы получить рас-
тhj с массоhc долей соли 10 %?

548. До какого объема надо разбаblv 500 мл 20%-го растhjZ NaCl
( ρ

= 1,152), чтобы получить растhj с массоhc долей хлорида натрия
4,5 % и плотностью 1,029?

549. Какую массу 20%-го растhjZ гидроксида калия надо приба -
blv к одному килограмму 50%-го растhjZ, чтобы получить растhj с
массоhc долей KOH 25 %?
64

550. Определите массоmx долю Ca(NO 3)2 в растhj_ , полученном
смешиванием 300 г 10%- го и 500 г 2%- го растhjZ нитрата кальция .

551. Вычислите , какой объем растhjZ серной кислоты с массоhc
долей H
2SO 4 11,6 % ( плотность 1,08) и какой объем h^u требуется для
приготоe_gby 250 мл децимолярного растhjZ серной кислоты .

552. Вычислите , какой объем растhjZ соляной кислоты с массоhc
долей HCl 20 % ( плотность 1,10) и какой объем h^u требуется для при -
готоe_gby одного литра растhjZ с молярной концентрацией экbа -
лентов HCl 0,1 н.

553. Для нейтрализации 50 мл растhjZ серной кислоты израсходо -
Zgh 25 мл растhjZ щелочи с экbалентной концентрацией 0,4 н. Оп -
ределите экbалентную концентрацию растhjZ серной кислоты .

554. Какой объем растhjZ соляной кислоты с экbалентной кон -
центрацией 0,5 н. необходим для осаждения в b^_ хлорида серебра
k_o катионов серебра Ag
+, содержащихся в 500 мл растhjZ AgNO 3 с
экbалентной концентрацией 0,2 н.?

555. Для нейтрализации 20 мл растhjZ щелочи , титр которого ра -
_g 0,012, израсходоZgh 24 мл кислоты , молярная концентрация экb -
Ze_glZ которого раgZ 0,25 н. Определите экbалентную массу щело -
чи . Какая это щелочь?

556. Какой объем 15%-го растhjZ серной кислоты (ρ

= 1,10) по-
требуется для реакции с 24,3 г магния ?

557. Какой объем дmfheyjgh]h растhjZ серной кислоты потребу -
ется для реакции с 650 мл 20%- го растhjZ K
2CO 3 (ρ

= 1,189), какой газ
u^_eblky при этом и чему будет ра_g его объем при н.у .?

558. Какой объем растhjZ аммиака с массоhc долей NH 3 23 % и
плотностью 0,916 требуется для реакции с 0,75 л шестимолярного рас-
тhjZ соляной кислоты ? Какое _s_klо образуется в реакции и чему
раgZ его масса ?

559. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го растhjZ
BaCl
2 потребоZehkv 14,4 мл растhjZ серной кислоты . Вычислите мо -
лярную и экbалентную концентрации и титр растhjZ H
2SO 4.
560. К 100 мл растhjZ с массоhc долей хлорида бария 20 % и
плотностью 1,203 прибаbeb растhj сульфата хрома (III) в избытке .
Определите массу образоZшегося осадка BaSO
4.
65

ГлаZ 4.2. Закономерности растhj_gby . Растhjbfhklv .
Сhcklа растhjh\ неэлектролитов

Энтальпия растhj_gby и гидратации _s_klа . Растhjbfhklv . По -
нижение даe_gby пара, поur_gb_ температуры кипения и понижение тем -
пературы замерзания растhjh\ неэлектролитов . Осмотическое даe_gb_ .
Определение молекулярных масс неэлектролитов по сhcklам их растhjh\ .

561. При растhj_gbb 10 г хлорида аммония в 233 мл h^u темпе -
ратура понизилась на 2,8 градуса . Определите энтальпию растhj_gby
NH
4Cl, считая удельную теплоемкость растhjZ раghc теплоемкости
h^u 4,2 Дж/(г·К ).

562. При растhj_gbb 10 г гидроксида натрия в 250 мл h^u темпе -
ратура поukbeZkv на 9,7 градуса . Определите энтальпию растhj_gby
NaOH, принимая удельную теплоемкость растhjZ раghc теплоемкости
h^u 4,2 Дж/(г·К ).

563. При растhj_gbb в h^_ 10 г безh^gh]h хлорида кальция u -
деляется 6,82 кДж, а при растhj_gbb 10 г кристаллогидрата CaCl
2·6H 2O
поглощается 0,87 кДж. Вычислите энтальпию гидратации хлорида
кальция .

564. При растhj_gbb 4,0 г безh^gh]h сульфата меди в 0,2 л h^u
температура поukbeZkv на 2 градуса . Определите энтальпию гидрата-
ции CuSO
4, если энтальпия растhj_gby кристаллогидрата CuSO 4·5H 2O
раgZ 11,72 кДж/моль . Удельную теплоемкость растhjZ принять рав -
ной теплоемкости h^u 4,2 Дж/(г·К ).

565. Энтальпия растhj_gby нитрата аммония раgZ 26,32
кДж /моль . Какую массу NH
4NO 3 надо растhjblv в 0,2 л h^u , чтобы
понизить температуру на 5 градусов ? Удельная теплоемкость получен -
ного растhjZ раgZ 3,77 Дж/(г·К ).

566. Для насыщения 25 г h^u требуется 8,75 г хлорида натрия ( при
25 oС ). Вычислите коэффициент растhjbfhklb хлорида натрия.
567. При температуре 20 oС в 50 мл h^u растворяется 0,003 моль
нитрата цинка . Определите коэффициент растhjbfhklb этой соли.

568. В насыщенном при 90 oС растhj_ массоZy доля дихромата
калия раgZ 45,2 %. Определите коэффициент растhjbfhklb _s_klа
при этой температуре .

569. Коэффициент растhjbfhklb нитрата калия при 20 oС ра_g
31,6. Чему раgZ массоZy доля KNO
3 в насыщенном при этой темпера -
туре растhj_ ?
66

570. Коэффициент растhjbfhklb нитрата калия в h^_ при 35 oС
ра_g 55, а при 75 oС – 150. Какие массы KNO 3 потребуются для приго -
тоe_gby насыщенных при этих температурах растhjh\ массой 60 г?

571. Коэффициент растhjbfhklb карбоната калия при 100 oС ра_g
155, а при 0 oС – 111. Определите массу K 2CO 3, кристаллизующегося из
770 г насыщенного при 100 oС растhjZ при охлаждении его до 0 oС.
572. Нитрат сbgpZ (II) растhjbeb в 200 мл h^u при 60 oС до по -
лучения насыщенного растhjZ , а затем растhj охладили до 10 oС. Оп -
ределите массу uiZшей в осадок соли, если коэффициент растhjb -
мости Pb(NO
3)2 при этих температурах ра_g 90 и 46, соот_lklенно .
573. При охлаждении насыщенного при 100 oС растhjZ нитрата
натрия до 20 oС u^_ebehkv 120 г NaNO 3. Определите , какой была масса
растhjZ и содержание в нем h^u и соли , если коэффициент растhjb -
мости NaNO
3 при указанных температурах ра_g 176 и 88.
574. Коэффициент абсорбции сероh^hjh^Z в h^_ при 20 oС и дав -
лении 101325 Па ра_g 2,91. Вычислите массоmx долю H
2S в насы -
щенном растhj_ сероh^hjh^ghc кислоты при 20 oС ?
575. Коэффициент абсорбции углекислого газа в h^_ ра_g 0,878.
Под каким даe_gb_f должен находиться углекислый газ , чтобы при
растhj_gbb его в h^_ получился растhj с массоhc долей CO
2 1 %?
576. Определите даe_gb_ насыщенного пара над h^guf растh -
ром сахара при 100 oС , массоZy доля C 12H 22O 11 в котором раgZ 10 % .
От_l ujZabl_ в Па и в мм рт . ст .

577. Из_klgh , что при 42 oС даe_gb_ насыщенного пара h^u рав -
но 8199,325 Па (61,5 мм рт . ст .). Как изменится даe_gb_, если при этой
температуре в 540 мл h^u растhjblv 36 г глюкозы C
6H 12O 6?
578. Даe_gb_ пара над растhjhf 10,5 г неэлектролита в 200 г аце-
тона раgh 21854,40 Па. Даe_gb_ пара чистого ацетона (CH
3)2СО при
этой температуре раgh 23939,35 Па. Определите молекулярную массу
неэлектролита .

579. Даe_gb_ пара h^u при 80 оС раgh 47375 Па, а даe_gb_ пара
растhjZ неэлектролита при этой же температуре – 33310 Па. Какое ко-
личестh h^u приходится на один моль растhj_ggh]h _s_kl\Z в этом
растhj_ ?
67

580. При какой температуре замерзает h^guc растhj этилоh]h
спирта , если массоZy доля C
2H 5OH в нем раgZ 25 %?

581. При какой температуре кипит h^guc растhj глюкозы , если
массовая доля C
6H 12O 6 в нем раgZ 10 %?

582. При растhj_gbb 1,6 г неэлектролита в 250 мл h^u был полу -
чен растhj , который замерзает при температуре –0,2 oС. Определите
молекулярную массу растhj_ggh]h _s_kl\Z .

583. В одном литре h^u растhj_gh 27 г неэлектролита . Растhj
закипает при 100,78 oС . Определите молекулярную массу растhj_ggh]h
_s_klа .

584. Растhj 9,2 г йода в 100 г метанола закипает при 65,0 oС , а чис-
тый метанол кипит при 64,7 oС . Из скольких атомов состоит молекула
йода в растhj_ метанола ? Эбуллиоскопическая постоянная метанола
раgZ 0,84.

585. Растhj , содержащий 0,81 г серы в 100 г бензола (эбуллиоско -
пическая постоянная 2,57) кипит при температуре на 0,081 oС ur_ , чем
чистый бензол . Из скольких атомов состоит молекула серы ?

586. Для приготоe_gby антифриза смешали 30 л h^u и 9 л глице -
рина C
3H 5(OH) 3. Плотность глицерина 1261 кг/м 3. Чему равна темпера -
тура замерзания приготоe_ggh]h антифриза ?

587. Вычислите массу этиленгликоля C 2H 4(OH) 2, которую необхо -
димо прибаblv на каждый литр h^u для приготоe_gby антифриза с
температурой замерзания –15
oС.
588. Определите осмотическое даe_gb_ при 20 oС растhjZ сахара
с массоhc долей С
12H 22O 11 4 % и плотностью 1,014. От_l ujZabl_ в
Па и атм .

589. Определите температуру , при которой осмотическое даe_gb_
растhjZ , содержащего 45 г глюкозы C
6H 12O 6 в одном литре h^u , раgh
607950 Па.

590. Определите формулу органического соединения , массоu_ до -
ли углерода, h^hjh^Z и кислорода в котором раgu 39,56 % ( С), 7,69 %
( Н ) и 52,75 % ( О), а осмотическое даe_gb_ растhjZ , содержащего в
одном литре h^u 72 г этого соединения , при 0
oС раgh 9,00·10 5 Па .

68

ГлаZ 4.3. Растhju электролитов

Диссоциация кислот, осноZgbc , солей . Константа диссоциации , сте -
пень диссоциации и изотонический коэффициент . Сила кислот и осноZgbc .
Закон разбаe_gby ОстZev^Z . Кажущаяся степень диссоциации сильных
электролитов . Схемы и константы нестойкости комплексных соединений.

591. Какие _s_klа назыZxlky электролитами ? По какому при-
знаку , согласно теории электролитической диссоциации , _s_kl\Z от -
носятся к классам кислот, осноZgbc и солей ? Почему кислые и основ-
ные соли иногда назыZxl промежуточными соединениями ?

592. Какими услоbyfb определяется hafh`ghklv электролитиче -
ской диссоциации _s_kl\Z ? Какая _ebqbgZ характеризует ионизи -
рующую способность растhjbl_ey , чему раgZ эта _ebqbgZ для h^u ,
спирта , бензола , жидкого фтороh^hjh^Z ? Покажите схематически на
конкретном примере механизм электролитической диссоциации ионно -
го соединения в h^ghf растhj_ .

593. Объясните , почему h^guc растhj хлорида натрия проh^bl
электрический ток , а спиртоuc растhj этого же _s_kl\Z при той же
концентрации и температуре практически не электропроh^_g ?

594. При_^bl_ назZgby, определения и обозначения _ebqbg, ко-
торые применяются для количественной характеристики процесса элек -
тролитической диссоциации . Какая из них яey_lky постоянной _ebqb -
ной незаbkbfh от концентрации растhjZ ?

595. На какие группы подразделяются электролиты по _ebqbg_
константы их диссоциации ? При_^bl_ примеры предстаbl_e_c этих
групп и напишите ураg_gby их электролитической диссоциации .

596. Для k_o данных _s_kl\ напишите схемы электролитической
диссоциации , для обратимых процессов напишите ujZ`_gby для рас-
чета константы диссоциации : K
2SO 4, Ca(OH) 2, Н 3PO 4, КНСО 3,
Fe(OH)Cl
2, А l(OH) 3. Для амфотерного соединения напишите схемы дис -
социации по типу кислоты и осноZgby .

597. Задание в № 596 для _s_kl\ : гидроксид бария , ортомышьяко -
Zy кислота , гидросульфат калия , хлорид дигидроксожелеза (III), гидро-
ксид цинка .

598. Задание в № 596 для _s_kl\ : нитрат кальция , гидроксид
стронция, дигидрофосфат натрия , гидроксид бериллия , нитрат гидро -
ксоалюминия .

599. Задание в № 596 для _s_kl\ : дихромат калия , серная кислота ,
гидросульфид калия , нитрат дигидроксоалюминия , гидроксид олоZ (II).
69

600. Задание в № 596 для _s_kl\ : гидроксид лития, сероh^hjh^ -
ная кислота , гидрофосфат калия , хлорид дигидроксохрома (III), гидро-
ксид олоZ (IV).

601. На примере гидроксидов NaOH, НNO 3 и Zn(OH) 2 объясните ,
почему первый диссоциирует только по типу осноZgbc , lhjhc – по
типу кислоты , а третий – по обоим типам одноj_f_ggh . При каком
g_rg_f ha^_ckl\bb подавляется диссоциация HNO
3 как кислоты и
наблюдается диссоциация по типу осноZgbc ? Напишите схему диссо -
циации HNO
3 по типу осноZgbc .
602. Какой смысл имеет понятие «сила кислоты »? Как сyaZgZ сила
кислот с состаhf и строением их молекул ? Какая кислота сильнее :
HNO
2 или HNO 3? H 2SO 4 или H 2SeO 4? HPO 3 или H 3PO 4? Напишите схе-
мы диссоциации кислот .

603. Какой смысл имеет понятие « сила кислоты »? Как и почему
изменяется сила кислот в рядах :

а) HF – HCl – HBr – HI; б ) HClO 4 – HClO 3 – HClO 2 – HClO;
в) HClO – HBrO – HIO; г) HPO 3 – H 4P2O 7 – H 3PO 4?
Напишите схемы диссоциации кислот HPO 3 и H 3PO 4.
604. Как заbkbl от состаZ _s_kl\ сила осноZgbc ? Какие осно -
Zgby называются щелочами? Как изменяется сила осноZgbc в ряду

LiOH – NaOH – KOH – RbOH – CsOH?
Какое осноZgb_ сильнее: а) Fe(OH) 2 или Fe(OH) 3? б ) Ca(OH) 2 или
Zn(OH)
2?
605. Вычислите степень электролитической диссоциации цианоh -
дородной кислоты HCN в одномолярном растhj_ и изотонический ко -
эффициент растhjZ . Константа диссоциации кислоты раgZ 4,9·10
–10 .
606. Степень диссоциации уксусной кислоты CH 3COOH в одномо -
лярном растhj_ равна 0,42 %, в децимолярном – 1,33 % и в сантимо -
лярном – 4,22 %. Вычислите константу диссоциации и сделайте uод .

607. Слабый электролит имеет степень диссоциации 0,1 % в одно-
молярном растhj_ . Вычислите константу диссоциации и по спраhq -
ным данным определите , какой это электролит .

608. Константа диссоциации сернистой кислоты по перhc ступени
раgZ 1,3·10 –2, а по lhjhc 0,6·10 –7. Чему равна степень диссоциации
этой кислоты по ступеням α
1 и α 2 в децимолярном растhj_ ?
70

609. Гидроксид аммония NH 4OH – слабое осноZgb_, константа его
диссоциации К
д = 1,8·10 –5. При разбаe_gbb растhjh\ слабых электро -
литов степень их диссоциации у_ebqbается (закон разбаe_gby Ост -
Zev^Z ). Во сколько раз у_ebqbается степень диссоциации NH
4OH при
разбаe_gbb его одномолярного растhjZ в 100 раз?

610. Почему определяемая по сhcklам растhjh\ сильных элек -
тролитов степень электролитической диссоциации назыZ_lky кажу -
щейся ? Растhj хлорида калия , моляльность которого раgZ единице ,
замерзает при температуре –3,36
oС. Определите изотонический коэф -
фициент растhjZ и кажущуюся степень диссоциации хлорида калия .

611. Почему определяемая по сhcklам растhjh\ сильных элек -
тролитов степень электролитической диссоциации назыZ_lky кажу -
щейся ? Определите кажущуюся степень диссоциации NaCl в растhj_ с
экbалентной концентрацией 0,25 н., если этот растhj изотоничен с
растhjhf глюкозы , молярная концентрация которого раgZ 0,44 М.

612. Почему определяемая по сhcklам растhjh\ сильных элек -
тролитов степень электролитической диссоциации назыZ_lky кажу -
щейся ? Хлорид аммония массой 1,07 г растhj_g в 200 мл h^u . Темпе -
ратура кипения растhjZ раgZ 100,09
oС. Определите кажущуюся сте -
пень диссоциации NH
4Cl в этом растhj_ .
613. Почему определяемая по сhcklам растhjh\ сильных элек -
тролитов степень электролитической диссоциации назыZ_lky кажу -
щейся ? Даe_gb_ пара растhjZ , содержащего 0,05 моль сульфата на -
трия в 450 г h^u , раgh 100,8 кПа (756,2 мм рт . ст .) при 100
oС. Опре -
делите кажущуюся степень диссоциации растhj_ggh]h _s_kl\Z .

614. Растhj электролита с концентрацией 0,04 М имеет осмотиче -
ское даe_gb_ 217,9 кПа при 0 oС . Кажущаяся степень диссоциации рас-
тhj_ggh]h _s_kl\Z раgZ 70 %. Определите , на сколько ионов диссо -
циирует растhj_ggh_ _s_klо и при_^bl_ примеры таких _s_kl\ .

615. Хлорид калия яey_lky сильным электролитом , т.е . диссоции -
рует нацело , следоZl_evgh изотонический коэффициент его h^guo
растhjh\ должен быть ра_g дmf , степень диссоциации KCl должна
быть раgZ 100 %, а расчетная температура замерзания растhjZ с мо -
ляльностью 1 моль/кг раgZ 3,72
oС ниже нуля . Но по эксперименталь -
ным данным температура замерзания одномоляльного h^gh]h растhjZ
хлорида калия раgZ –3,36
0С. Объясните это протиhj_qb_ , определите
изотонический коэффициент растhjZ и кажущуюся степень электроли -
тической диссоциации хлорида калия .
71

616. Напишите схемы электролитической диссоциации и ujZ`_ -
ния для констант нестойкости следующих комплексных соединений :
[Cr(NH
3)6](NO 3)3; Na 2[Sn(OH) 6].
617. Задание в № 616 для соединений : K 2[NiCl 4]; [PtF 2(NH 3)4](NO 3)2.
618. Задание в № 616 для соединений : (NH 4)2[RuCl 6]; [Ag(NH 3)2]Cl].
619. Задание в № 616 для соединений : К 2[Ni(CN) 4]; [PtCl 2(NH 3)4]SO 4.
620. Задание в № 616 для соединений : K 3[CoF 6]; [Fe(NH 3)6](NO 3)2.

ГлаZ 4.4.
Раghесия и обменные реакции в растворах электролитов

Ионное произ_^_gb_ h^u. Водородный и гидроксильный показатели
и среда растhjZ . Произ_^_gb_ растhjbfhklb . Ионные ураg_gby реак -
ций. Напраe_gb_ ионообменных реакций в растhjZo электролитов .

621. Какое сhckl\h h^u характеризуется ее ионным произ_^_gb -
ем ? Чему раgh значение К
W при 22 oС и почему оно остается постоян -
ным при растhj_gbb в h^_ кислоты или щелочи?

622. Как uqbkeyxlky h^hjh^guc и гидроксильный показатели
растhjZ ? Как связана среда растhjZ с концентрацией ионов h^hjh^Z ,
с h^hjh^guf и гидроксильным показателями ?

623. Вычислите рН и рОН растhjh\ , молярная концентрация ионов
Н
+ в которых раgZ: а) 10 –4; б) 10 –11 ; в) 4·10 –6; г) 1,78·10 –7; д) 4,92·10 –3.

624. Вычислите концентрацию ионов Н
+
и ОН

в растhjZo , h^h -
родный показатель которых ра_g : а) 3,2; б) 5,8; в) 9,1; г ) 11,4.

625. Вычислите рН и рОН растhjZ , в одном литре которого содер -
жится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растhj_ диссоциирует полно -
стью .

626. Вычислите рН и рОН растhjZ азотной кислоты , в котором
концентрация HNO
3 раgZ 1 М, а степень ее диссоциации раgZ 82 %.
627. Вычислите рН и рОН децимолярного растhjZ уксусной ки -
слоты CH
3COOH, константа диссоциации которой раgZ 1,754·10 -5.
628. Вычислите рН и рОН растhjZ , полученного растhj_gb_f
2,24 л аммиака (объем измерен при н.у .) в одном литре h^u . Константа
диссоциации гидроксида аммония раgZ 1,77·10
–5.
629. В одном литре одномолярной азотной кислоты растhjbeb
38 г гидроксида натрия . Вычислите рН ноh]h растhjZ .
72

630. Среда растhjh\ определяется с помощью индикаторов . Со -
ставьте таблицу сhckl\ наиболее распространенных индикаторов по
форме:

Индикатор Окраска в среде pH, при котором
кислой щелочной изменяется окраска

631. Как uqbkey_lky и какой физико -химический смысл имеет
произ_^_gb_ растворимости _s_kl\Z ? При 20 oС в одном литре h^u
растhjy_lky 6,5 мг ортофосфата серебра Ag
3PO 4. Вычислите произ_ -
дение растhjbfhklb этого _s_kl\Z .

632. Как uqbkey_lky и какой физико -химический смысл имеет
произ_^_gb_ растворимости _s_kl\Z ? При 20 oС растhjbfhklv йоди -
да сbgpZ (II) раgZ 6,5·10 –4 моль /л . Вычислите произ_^_gb_ растhjb -
мости Р bI
2.
633. Произ_^_gb_ растhjbfhklb карбоната серебра (I) раgh
6,15·10 –12 . Определите растворимость этого _s_kl\Z , от_l ujZabl_ в
моль /л и в b^_ коэффициента растhjbfhklb .

634. Произ_^_gb_ растhjbfhklb гидроксида цинка раgh
4,0·10–16 . Чему раgu концентрации ионов Zn 2+ и OH - в насыщенном
растhj_ этого _s_kl\Z ?

635. Произ_^_gb_ растhjbfhklb сульфида железа (II) раgh
3,7·10–19 . Какой объем h^u потребуется для растhj_gby одного грамма
этого _s_kl\Z ?

636. Произ_^_gb_ растhjbfhklb бромида серебра раgh 6,3·10 –13 .
Какой объем h^u потребуется для растhj_gby 1 г этого _s_klа ?

637. Произ_^_gb_ растhjbfhklb сульфида магния раgh 2·10 –15 .
Выпадет ли осадок MgS при смешивании одинакоuo объемов растhjZ
нитрата магния с экbалентной концентрацией 0,004 н. и растhjZ
сульфида натрия с экbалентной концентрацией 0,0006 н.?

638. Выпадет ли осадок, если смешать один литр растhjZ Cd(NO 3)2
с концентрацией 10 –3
М с одним литром децимолярного растhjZ кар -
боната натрия? Произ_^_gb_ растhjbfhklb CdCO
3 равно 2,5·10 –14 .
639. При каком соотношении концентраций ионов Ba 2+ и Pb 2+ их
карбонаты uiZ^Zxl в осадок одноj_f_ggh при едении в растhj
карбоната калия , если произ_^_gby растhjbfhklb BaCO
3 и PbCO 3
раgu 7,0·10 –9 и 1,5·10 –13 ?
73

640. Произ_^_gb_ растhjbfhklb BaCrO 4 раgh 2,3·10 –10 , а SrCrO 4
3,6·10 –5. Растhj содержит ионы Ba 2+ и Sr 2+ при концентрации 5·10 –4 и
5·10 –1 моль /л , соот_lklенно . К растhjm постепенно прибаey_lky
хромат калия . Какое _s_kl\h и при какой концентрации K
2CrO 4 uiZ -
дет в осадок перuf – ВаС rO
4 или SrСrO 4?
641. Закончите молекулярные и напишите ионные ураg_gby :
а) Na 2S+ HCl = в) Sn(OH) 4 + H 2SO 4 =
б) Pb(NO 3)2 + NaI = г) Sn(OH) 4 + KOH =
642. Закончите молекулярные и напишите ионные ураg_gby :
а) Ba(OH) 2 + HCl = в) Al(OH) 3 + HNO 3 =
б) NaHSO 4 + NaOH = г) Al(OH) 3 + KOH =
643. Закончите молекулярные и напишите ионные ураg_gby :
а) CaCO 3 + HCl = в) Zn(OH) 2 + HCl =
б) Na 2S + FeSO 4 = г) Zn(OH) 2 + NaOH =
644. К ионным ураg_gbyf подберите по дZ молекулярных :
а) Hg 2+ + S 2- =HgS; б) CO 3
2- + 2H + = CO 2 + H 2O
645. К ионным ураg_gbyf подберите по дZ молекулярных :
а) Ca 2+ + SiO 3
2- = CaSiO 3; б) Al(OH) 3 + 3OH - = [Al(OH) 6]3-

646. К ионным ураg_gbyf подберите по дZ молекулярных :
а) 2NO 2
- + 2H + = NO + NO 2 + H 2O; б) Ag + + Br - = AgBr
647. Определите напраe_gb_ протекания реакций в растhjZo :
а) 2AgCl + Na 2CrO 4 = Ag 2CrO 4 + 2NaCl
б ) H 2S + 2KNO 2 = 2HNO 2 + K 2S
в) [HgBr 4]2- + 4Cl
-
= [HgCl 4]2- +4Br
-

648. Определите напраe_gb_ протекания реакций в растhjZo :
а) Ba 3(PO 4)2 + 3Na 2SO 4 = 3BaSO 4 + 2Na 3PO 4
б ) NH 4OH + HCl = NH 4Cl + H 2O
в) [CuCl 4]2- + 4CN
-
= [Cu(CN) 4]2- + 4Cl
-

649. Определите напраe_gb_ протекания реакций в растhjZo :
а) Cd(OH) 2 + Na 2CO 3 = CdCO 3 + 2NaOH
б ) CH 3COOH + NaCN = CH 3COONa + HCN
в) [Zn(OH) 4]2- + 4CN - = [Zn(CN)4] 2- + 4OH -

650. Определите напраe_gb_ протекания реакций в растhjZo :
а) CaSO 4 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + Na 2SO 4
б ) Fe(OH) 3 + 3NH 4Cl = FeCl 3 + 3NH 4OH
в) [Ni(NH 3)4]2+ + 4CN - = [Ni(CN) 4]2- + 2NH 3
74

ГлаZ 4.5. Гидролиз солей

Типы гидролиза. Молекулярные и ионные ураg_gby гидролиза . Объ -
яснение гидролиза с позиций химической термодинамики и строения _ -
щестZ . Ступенчатый гидролиз . Смещение раghесия гидролиза . Вза -
имное усиление гидролиза дmo солей . Константа и степень гидролиза.

651. Напишите определение процесса , который назыZ_lky гидро -
лизом солей и примеры различных типов гидролиза . В каких случаях
гидролиз яey_lky обратимым , а в каких – необратимым процессом ?

652. Что яey_lky причиной гидролиза солей? Напишите молеку-
лярные и ионные ураg_gby гидролиза данных солей , укажите в каждом
случае тип гидролиза и среду растhjZ : KNO
2, CuCl 2, Na 3AsO 4, Al 2S3.
653. Приведите определение химического процесса, который назы -
Z_lky гидролизом солей . Напишите молекулярные и ионные ураg_gby
гидролиза данных солей , укажите в каждом случае тип гидролиза и сре-
ду растhjZ : K
2CO 3, NaAlO 2, (NH 4)2SO 4, Cr 2S3.
654. Задание в № 653 для солей : NH 4CN, K 3PO 4, Pb(NO 3)2, Fe 2S3.
655. Задание в № 653 для солей : NH 4NO 3, Na 2S, FeCl 3, Al 2(CO 3)3.
656. Задание в № 653 для солей : KClO, Ba(CN) 2, ZnSO 4, Al(NO 2)3.
657. Объясните гидролиз солей с позиций химической термодина-
мики . Какая соль и почему гидролизуется полнее : a) KF или KNO
2;
б ) CH
3COONa или CH 3COONH 4? Напишите молекулярные и ионные
ураg_gby гидролиза данных солей , укажите среду их растhjh\ .

658. Объясните гидролиз с позиций химической термодинамики .
Какая соль и почему гидролизуется полнее : a) KCN или KClO? б) BeCl
2
или MgCl
2? Напишите молекулярные и ионные ураg_gby гидролиза
данных солей , укажите среду их растhjh\.

659. Объясните гидролиз с позиций строения _s_klа . Как заbkbl
гидролиз соли от радиуса , заряда, поляризующего дейстby и поляри-
зуемости катиона и аниона ? Какая соль и почему гидролизуется полнее :
a) FeCl
2 или FeCl 3; б) Na 2CO 3 или Na 2SiO 3? Напишите молекулярные и
ионные ураg_gby гидролиза этих солей , укажите среду их растhjh\ .

660. Объясните механизм гидролиза солей , учитыZy , что в h^ghf
растhj_ содержатся гидратироZggu_ ионы . За счет образоZgby и раз-
рыZ каких сya_c идет процесс гидролиза ? Напишите молекулярные и
ионные ураg_gby гидролиза данных солей , укажите в каждом случае
тип гидролиза и среду растhjZ : KNO
2, Na 2CO 3, Fe(NO 3)3.
75

661. У каких солей гидролиз проходит ступенчато ? Чем определя -
ется число ступеней и как изменяется полнота гидролиза от перhc сту-
пени к последней ? При_^bl_ примеры солей , гидролиз которых прохо-
дит в д_ и три ступени , напишите ураg_gby их гидролиза.

662. Почему гидролиз солей многоосноguo кислот или многоки -
слотных осноZgbc оцениZ_lky обычно только его перhc ступенью ?
При_^bl_ примеры солей , гидролиз которых проходит в д_ и три сту-
пени , напишите ураg_gby их гидролиза.

663. Какой физико -химический смысл имеет константа гидролиза
(K
Г) и как она заbkbl от природы соли , концентрации растhjZ и тем-
пературы ? Напишите молекулярные и ионные ураg_gby гидролиза и
ujZ`_gby для константы гидролиза нитрата аммония и нитрита калия .

664. Напишите молекулярные и ионные ураg_gby гидролиза и u -
ражения для констант гидролиза солей : KClO и K
2S.
665. Какой физико -химический смысл имеет степень гидролиза α Г
(h) и как она заbkbl от концентрации растhjZ , температуры , едения
в растhj щелочи или кислоты ?

666. Расположите соли в порядке hajZklZgby степени их гидролиза
в растhjZo одинакоhc концентрации при одной и той же температуре :
NaNO
2, NaCN, NaClO, NaClO 2. Объясните порядок расположения . На-
пишите молекулярные и ионные ураg_gby гидролиза .

667. Как ebyxl на состояние раghесия гидролиза соли ее кон -
центрация в растворе и температура ? Почему при разбаe_gbb растh -
ров хлорида сурьмы и нитрата bkfmlZ происходит uiZ^_gb_ осадка ?
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих соединений .

668. Почему малиноZy окраска фенолфталеина в растhj_ ацетата
натрия станоblky более интенсиghc при нагревании растhjZ и сноZ
бледнеет при его охлаждении ?

669. Чем объяснить , что гидролиз FeCl 3 протекает по третьей ступени
только при добаe_gbb растhjZ этой соли по каплям в кипящую h^m ?

670. Приведите примеры солей , гидролиз которых уменьшается при
едении в растhj ионов H + и ионов OH –? Напишите ураg_gby их
гидролиза .

671. Объясните , почему приготоe_gb_ растhjh\ солей олоZ ,
сурьмы и bkfmlZ _^_lky с добаe_gb_f кислоты . Что происходит с
этими растhjZfb при отсутстbb в растhj_ избытка кислоты ?
76

672. Объясните , почему растhju алюминатов и хромитов щелоч -
ных металлов устойчиu лишь в присутстbb избытка щелочи . Что
происходит с этими растhjZfb , если в растhj_ нет избытка щелочи ?

673. Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности
гидролизуются частично , а при соf_klghf присутстbb их в растhj_ –
полностью ? Напишите молекулярные и ионные ураg_gby реакций .

674. Какие из пар солей aZbfgh усилиZxl гидролиз: a) Al(NO 3)3 и
ZnCl
2; б) Al 2(SO 4)3 и Na 2CO 3; в) AlCl 3 и FeCl 3? Объясните причину aZ-
имного усиления гидролиза , напишите ураg_gby реакций .

675. Напишите уравнение и uqbkebl_ константу гидролиза ацетата
аммония . Определите степень гидролиза в одномолярном растhj_ . Мож-
но ли считать гидролиз этого _s_klа необратимым процессом ? КакоZ
среда h^gh]h раствора этой соли ?

676. Напишите уравнение и uqbkebl_ константу гидролиза нитрита
аммония . Определите степень гидролиза в одномолярном растhj_ . Мож-
но ли считать гидролиз этого _s_klа необратимым процессом ? КакоZ
среда h^gh]h раствора этой соли ?

677. Напишите ураg_gb_ и uqbkebl_ константу гидролиза нитри-
та натрия. Определите степень гидролиза в 1 М и в 10 –3
М растhjZo .
Сделайте uод о влиянии концентрации соли в растhj_ на полноту её
гидролиза . Вычислите h^hjh^guc показатель одномолярного растhjZ .

678. Напишите ураg_gby и uqbkebl_ константы гидролиза
Na
2CO 3 по обеим ступеням . Определите степень гидролиза по обеим
ступеням в одномолярном растhj_ . Вычислите h^hjh^guc показатель
растhjZ . Есть ли необходимость при uqbke_gbb pH учитыZlv lhjmx
ступень гидролиза ?

679. Напишите ураg_gby и uqbkebl_ константы гидролиза K 2SO 3
по обеим ступеням . Определите степень гидролиза по перhc и по lh -
рой ступени в одномолярном растhj_ . Вычислите h^hjh^guc показа -
тель растhjZ . Есть ли необходимость при uqbke_gbb pH учитыZlv
lhjmx ступень гидролиза ?

680. Определите константы гидролиза нитрита натрия и нитрита
калия . Вычислите степень гидролиза обеих солей в децимолярных рас-
тhjZo . Определите h^hjh^guc показатель растhjh\. Объясните, по -
чему результаты расчетов для дmo разных солей абсолютно одинако -
u_ .
77

РАЗДЕЛ 5.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ГлаZ 5.1.
Окислительно -hkklZghительные и электродные потенциалы

Окислительно -hkklZghительные полуреакции и их стан-
дартные потенциалы . Электродные потенциалы металлов . Ряд
напряжений металлов . Формула Нернста . Напраe_gb_ окисли -
тельно -hkklZghительных реакций.

681. Напишите определение и примеры окислительно -восстаноb -
тельных реакций . При_^bl_ примеры типичных окислителей и hkklZ-
ноbl_e_c .

682. Чем отличаются окислительно -восстаноbl_evgu_ реакции в
растhjZo электролитов? Напишите примеры окислительно -
hkklZgh\bl_evguo реакций и примеры полуреакций для типичных
окислителей и hkklZghителей .

683. Какое сhcklо _s_klа характеризуется его окислительно -
hkklZgh\bl_evguf потенциалом? С помощью таблицы стандартных
потенциалов при_^bl_ примеры самых сильных окислителей и hkklZ-
ноbl_e_c .

684. Каким параметром – кинетическим или термодинамическим –
яey_lky окислительно -hkklZghительный потенциал полуреакций ?
При_^bl_ формулу, сyauающую потенциал с энергией Гиббса .

685. Каким параметром – кинетическим или термодинамическим –
яey_lky окислительно -hkklZghительный потенциал полуреакций ?
При_^bl_ формулу, сyau\Zxsmx разность потенциалов с константой
раghесия .

686. Какие услоby яeyxlky стандартными для определения потен -
циалов полуреакций ? По какому ураg_gbx uqbkey_lky окислительно -
hkklZghительный потенциал , если услоby отличаются от стандартных ?

687. Найдите в спраhqghc литературе стандартный потенциал по-
луреакции
MnO 4
- + 8H + + 5е = Mn 2++ 4H 2O.
Чему будет ра_g потенциал этой полуреакции в одномолярном растh-
ре KMnO
4 при Т = 25 оС и концентрации Н +-ионов 5 М и Mn 2+-ионов
0,01 М?

78

688. Чему ра_g потенциал полуреакции
Сr 2O 7
2-
+ 14H + + 6 е = 2 Сr 3+ + 7H 2О
при температуре 25 оС и концентрациях ионов 1,0 M (Cr 2О 7
2-)
, 5,0 M
( Н
+)
, и 0,1 M (Cr 3+)
?

689. Вычислите значение окислительно -hkklZghительного потен -
циала 60 %- й Н
2SO 4 ( плотность 1,50 г/мл ) при 25 оС при её hkklZgh\ -
лении по полуреакции

SO 4
2- + 8H + + 6е = S + 4H 2O
Почему полученный результат следует считать приблизительным ?

690. Вычислите значение окислительно -hkklZghительного потен -
циала 40 %- й HNO
3 ( плотность 1,25 г/мл ) при 25 оС при её hkklZgh\ -
лении соот_lklенно полуреакции

NO 3
-+ 4H + + 3е = NO + + 2H 2O
Почему полученный результат следует считать приблизительным ?

691. Почему один и тот же окислитель или hkklZghитель может
иметь не одно , а несколько значений окислительно -hkklZghительного
потенциала ? При_^bl_ примеры.

692. Сравните полуреакции :
Cr 2О 7
2- + 14H ++ 6е= 2 r 3+ + 7H 2О ; ϕ о = 1,33 В
CrO 4
2- + 4H 2O + 3 е = Cr 3+ + 8OH -;
ϕ о = –0,13 В
В какой среде целесообразно окислять хром (III) до хрома (VI) и ис -
пользоZlv соединения хрома (VI) в качестве окислителя ?

693. В какой среде ( кислой или щелочной ) цинк яey_lky более
сильным hkklZgh\bl_e_f ? От_l мотиbjhать.

694. В какой среде (кислой или щелочной ) алюминий яey_lky более
сильным hkklZgh\bl_e_f ? От_l мотиbjhать.

695. В какой среде целесообразно использоZlv в качестве окислите -
лей перхлораты , хлораты , хлориты и гипохлориты ? От_l мотиbjh -
Zlv .

696. Почему при контакте металла с растhjhf его солей на его по -
_joghklb hagbdZ_l электрический заряд ? Как он назыZ_lky и от ка -
ких услоbc заbkbl его знак и _ebqbgZ ?

79

697. Почему характеристика hkklZgh\bl_evghc способности метал -
ла по значению его ионизационного и электродного потенциалов не
соiZ^Z_l ? При_^bl_ примеры и напишите объяснение .

698. По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений
и какими сhcklами обладает этот ряд ? Будет ли кадмий ul_kgylv
магний , медь , цинк и серебро из растhjh\ их солей ? Какие из металлов
ul_kgyxl кадмий из растhjh\ его солей ?

699. По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений
и какими сhcklами обладает этот ряд ? Будет ли hkklZgZлиZlvky :
а ) магний из растhjZ соли цинком ? б) h^hjh^ из соляной кислоты ме -
таллами медью , марганцем , серебром?

700. Опишите устройстh и назначение стандартного h^hjh^gh]h
электрода . Почему для измерения электродных потенциалов использу -
ются компенсационный метод или ukhdhhfguc hevlf_lj ?

701. Состаvl_ ряд неметаллов по тому же принципу , по которому
составлен электрохимический ряд напряжений металлов . Какими сhc-
стZfb обладает этот ряд ?

702. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных
окислительно -hkklZghительных реакциях ; используя стандартные
окислительно -hkklZghительные потенциалы полуреакций , определите
hafh`ghklv и напраe_gb_ их протекания :

H 3PO 4+HI = H 3PO 3 + I 2 + H 2O
HCl + O 2 = H 2O + Cl 2
703. Услоb_ в задаче № 702 для реакций :
HNO 3 + HСl = NO + Cl 2 + H 2O
FeSO 4 + I 2 + H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 2 HI
704. Услоb_ в задаче № 702 для реакций :
KMnO 4 + KBr + H 2O = MnO 2 + Br 2 + KOH
KMnO 4 + Ag + H 2O = MnO 2 + Ag 2O + KOH
705. Услоb_ в задаче № 702 для реакций :
H 3PO 3 + SnCl 2 + H 2O = H 3PO 4 + Sn + HCl
SnCl 2 + I 2 + KCl = SnCl 4 + KI
706. Услоb_ в задаче № 702 для реакций :
Se + H 2SO 4 + H 2O = H 2SO 3 + H 2SeO 3
CuBr + Br 2 + Na 2SO 4 = CuSO 4 + NaBr
80

707. Услоb_ в задаче № 702 для реакций :
Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2O
Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
708. Услоb_ в задаче № 702 для реакций :
Cu + HNO 3 = Cu(NO 3)3 + NO + H 2O
PbSO 4 + H 2O 2 = PbO 2 + H 2SO 4
709. Можно ли приготоblv растhj , содержащий одноj_f_ggh :
а ) хлорноZlmx и соляную кислоту ? б) хромат калия и бромид калия ?

710. Можно ли приготоblv растhj , содержащий одноj_f_ggh :
а ) азотную и йодоводородную кислоту ? б) сульфат хрома (III) и сульфат
железа (III)?

ГлаZ 5.2. Химические источники электроэнергии

ГальZgbq_kdb_, концентрационные и топлиgu_ элементы. Аккумуляторы .
711. Какие устройстZ служат для преобразоZgby химической энер -
гии в электрическую ? При_^bl_ пример таких устройств и объясните
их дейстb_ .

712. Какие услоby при работе гальZgbq_kdbo элементов назыZxl -
ся стандартными ? Как устроен и как дейстm_l медно -цинкоuc эле-
мент ? Рассчитайте его ЭДС при стандартных услоbyo .

713. Какая часть гальZgbq_kdh]h элемента назыZ_lky электродом ?
Какой из электродов заряжен положительно , а какой отрицательно , ка -
кие химические процессы идут на электродах ? При_^bl_ примеры.

714. При_^bl_ примеры химических реакций , которые можно по -
ложить в осноm работы гальZgbq_kdbo элементов . Для одного примера
напишите электрохимическую схему элемента и ураg_gby реакций на
электродах .

715. Какой принцип лежит в осно_ расчета ЭДС гальZgbq_kdh]h
элемента – кинетический или термодинамический ? При_^bl_ примеры
расчёта .

716. Для данного гальZgbq_kdh]h элемента напишите схемы элек -
тродных процессов и ураg_gb_ токообразующей реакции в общем b^_
( ионном и молекулярном ), uqbkebl_ ЭДС при указанных в схеме кон -
центрациях и температуре :

(–) Zn | 0,01 н. ZnSO 4 || 0,1 н . AgNO 3 | Ag (+) при 27 oС.
81

717.Задание в № 716:
(–) Mg | 0,2 н. Mg(NO 3)2 || 0,03 н. SnSO 4 | Sn (+) при 17 оС .
718. Задание в № 716:
(–) Fe | 0,03 н. Fe(NO 3)2 || 0,1 н. Pb(NO 3)2 | Pb (+) при 37 оС.
719. Задание в № 716:
(–) Mn | 0,01 н. MnCl 2 || 0,5 н. CdCl 2 | Cd (+) при 25 оС.
720. Задание в № 716:
(–) Ni | 0,04 н. NiCl 2 || 0,08 н. CuCl 2 | Cu (+) при 65 оС.
721. Задание в № 716:
(–) Cd | 0,06 н. Cd(NO 3)2 || 0,05 н. AgNO 3 | Ag (+) при 57 оС

722. Задание в № 716:
(–) Sn | 0,4 н. Sn(NO 3)2|| 0,08 н. AgNO 3 | Ag (+) при 23 оС

723 Задание в № 716:
(–) Mg | 0,2 н. Mg(NO 3)2 || 0,3 н. Bi(NO 3)3 | Bi (+) при 33 оС

724. Задание в № 716:
(–) Cd | 0,4 н. CdCl 2 || 0,02 н. CuCl 2 | Cu (+) при 20 оС

725. Задание в № 716:
(–) Li | 0,1 н . LiNO 3 || 0,1 н. AgNO 3 | Ag (+) при 0 оС

726. Состаvl_ схему гальZgbq_kdh]h элемента с максимальным
значением ЭДС . Вычислите значение ЭДС при стандартных услоbyo .

727. Состаvl_ схемы дmo гальZgbq_kdbo элементов , в одном из
которых медь является анодом , а h lhjhf – катодом . Вычислите ЭДС
этих элементов при стандартных услоbyo .

728. Состаvl_ схему гальZgbq_kdh]h элемента для осущестe_gby
электрохимическим путем реакции :

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 = MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O

729. Состаvl_ схему гальZgbq_kdh]h элемента для осущестe_gby
электрохимическим путем реакции :

K 2Cr 2O 7 + K 2SO 3 + H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O
82

730. Вычислите ЭДС концентрационного элемента , составленного
из дmo h^hjh^guo электродов , погруженных в растhju кислот
с рН = 2 и рН = 4.

731. Какие устройстZ назыZxlky концентрационными элемента -
ми ? Вычислите ЭДС концентрационного элемента , в котором медные
электроды находятся в растhjZo сульфата меди с массоhc долей рас-
тhjzggh]h _s_klа 0,1 % и 5,0 %.

732. Какие устройстZ назыZxlky топлиgufb элементами ? Приве -
дите электрохимическую схему h^hjh^gh -кислородного топливного
элемента . Какая химическая реакция является источником электроэнер-
гии в этом элементе ?

733. Какие устройстZ назыZxlky аккумуляторами ? Какие реакции
протекают в аlhfh[bevguo сbgphых аккумуляторах при их заряде и
разряде ?

734. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в
0,07 М растhj_ , если электродный потенциал цинка в этом растhj_
ра_g 0,81 В.

735. Электродный потенциал серебра в насыщенном растhj_ хро-
мата серебра ра_g 0,59 В. Определите растhjbfhklv Ag
2CrO 4 в моль /л .
736. Электродный потенциал серебра в насыщенном растhj_ хло-
рида серебра ра_g 0,51 В. Вычислите произ_^_gb_ растhjbfhklb
AgCl.

737. Вычислите энергию Гиббса реакции , протекающей при стан-
дартных услоbyo в гальZgbq_kdhf элементе

(–) Mg | Mg 2+ || Ag + | Ag (+)
738. Вычислите константу раghесия реакции , протекающей при
стандартных услоbyo в гальZgbq_kdhf элементе

(–) Fe | Fe 2+ || Cu 2+ | Cu (+).
739. Из_klgZ электрохимическая схема гальZgbq_kdh]h элемента
(–) Fe | FeSO 4 || CdSO 4 | Cd (+),
концентрация FeSO 4 (1 М) и температура (25 оС ). При какой концентра -
ции сульфата кадмия ЭДС данного гальZgbq_kdh]h элемента будет
раgZ нулю?

83

740. Какие изменения концентраций растhjh\ солей в гальZgbq_ -
ских элементах приh^yl к у_ebq_gbx и уменьшению их ЭДС ?
ГлаZ 5.3. Электролиз

Сущность электролиза . Потенциал разложения . Перенапряжение . Ка -
тодные и анодные процессы при электролизе . Количест_ggZy характери -
стика электролиза . Выход по току . Практическое применение электролиза .

741. При_^bl_ определение процесса электролиза . Изобразите уст-
ройстh для его осущестe_gby . Опишите катодные и анодные процес -
сы при электролизе . При_^bl_ пример электролиза.

742. Какая характеристика электролиза назыZ_lky напряжением
разложения ? Какими дmfy способами рассчитыZ_lky теоретическая
_ebqbgZ напряжения разложения ? При_^bl_ пример .

743. Почти k_]^Z при электролизе реальное напряжение разложения
больше теоретического . Как называется разность между практической и
теоретической _ebqbghc напряжения разложения ? Какое отрицатель -
ное и какое положительное значение имеет эта разность?

744. При электролизе каких электролитов на катоде u^_eyxlky
только металлы , а каких – только h^hjh^ ? Почему при электролизе со -
лей некоторых металлов (каких ?) на катоде u^_eyxlky металл и h^h -
род одноj_f_ggh ?

745. В каких случаях при электролизе h^guo растhjh\ солей на
аноде наблюдается разрядка анионов, в каких случаях выделяется ки -
слород , в каких случаях идет окисление самого анода ?

746. Опишите и объясните последоZl_evghklv hkklZghления ка -
тионов и окисления анионов при электролизе расплаh\ и h^guo рас-
тhjh\ электролитов. При_^bl_ примеры.

747. Какими формулами ujZ`Zxlky количест_ggu_ характеристи -
ки электролиза ? При_^bl_ пример электролиза и его количест_ggh]h
расчета .

748. Количест_ggZy характеристика электролиза описыZ_lky фор -
мулами :
1) m = k элQ; 2) m = k элIτ; 3) m = MIt
F эк
где m – масса вещестZ , k эл – электрохимическая экbалентная масса
_s_klа , I – сила тока , τ – j_fy , М
эк – экbалентная масса _s_klа ,
F – постоянная Фарадея . Докажите идентичность k_o трех формул .

84

749. Каков физический смысл постоянной Фарадея и чему она рав -
на ? Каков физический смысл электрохимической экbалентной массы
_s_klа и чему она раgZ для меди , серебра и гидроксида натрия?
750. Почему масса _s_klа , получаемого при электролизе , k_]^Z
меньше той, которая рассчитыZ_lky по затраченному электричестm ?
Как назыZ_lky отношение получаемой массы _s_klа к теоретической ?

751. Электролиз растhjZ сульфата меди (II) проh^beb 12 ч при си-
ле тока 20 А . Выход по току состаbe 90 %. Напишите ураg_gby элек -
тродных процессов и общей реакции , uqbkebl_ массу полученной меди .

752. Что происходит на электродах и в электролите при электролизе
растhjZ сульфата цинка ? Определите массу цинка , которая u^_ey_lky
при электролизе в течение 10 ч при силе тока 50 А, если uoh^ по току
ра_g 50 %.

753. Через растhj сульфата железа (II) пропускали ток силой 20 А в
течени t 5 ч. Напишите ураg_gby реакций на инертных электродах и
общей реакции , определите массу полученного железа , если его uoh^
по току ра_g 70 %.

754. При электролизе растhjZ сульфата меди (II) на аноде u^_eb -
лось 5,64 л кислорода (н. у.) Опишите электролиз , uqbkebl_ массу u -
делиr_cky на катоде меди , приняв uoh^ по току 100 %.

755. Электролиз растhjZ сульфата цинка проh^beky в электроли -
зёре с нерастhjbfuf анодом в течение 6,7 ч. Выделилось 5,6 л кисло -
рода , измеренного при н.у . Вычислите силу тока и массу u^_ebшего -
ся на катоде цинка , если uoh^ по току состаbe 70 %.

756. Электролиз растhjZ сульфата калия проh^beb в электролизё -
ре с графитоufb электродами в течение 10 ч при силе тока 26,8 А. На-
пишите ураg_gby процессов на электродах и в растhj_ , uqbkebl_
объем u^_ebшихся на электродах _s_kl\ (при н.у .), приняв их uoh^
по току раguf 100 %.

757. Какие реакции протекают при электролизе с инертными элек -
тродами h^gh]h растhjZ КОН ? Какие _s_klа и в каком объеме (при
н .у .) можно получить при электролизе этого растhjZ , если пропустить
ток силой 13,4 А в течение дmo часов (uoh^ по току ра_g 100 %)?

758. Какие реакции протекают при электролизе с инертными элек -
тродами h^gh]h растhjZ сульфата натрия? Какая масса H
2SO 4 образу -
ется около анода, если на аноде u^_ey_lky 11,2 л кислорода , измерен -
ного при н .у .? Какой продукт u^_ey_lky на катоде , чему раgu его
масса и объем при н.у .?

85

759. Через растhj , содержащий 1 моль FeSO 4, 0,5 моль AlCl 3, 1
моль Na
2SO 4 и 2 моль Cu(NO 3)2, пропускали ток силой 15 А в течение
300 ч. Вычислите массы u^_ebшихся на катоде _s_kl\ .

760. Какой металл u^_ebeky на катоде при электролизе в течение
одного часа при силе тока 1 А, если в растhj_ была соль дmoалентно -
го металла , а масса катода у_ebqbeZkv на 2,219 г?

761. За 3 мин электролиза при силе тока 10 А на катоде выделилось
0,554 г металла , а на аноде 209 мл С l
2 (н. у.). Какое соединение находи -
лось в растhj_ ?

762. При прохождении через растhj соли трехZe_glgh]h металла
постоянного электрического тока силой 1,5 А в течение 30 мин на като -
де u^_ebehkv 1,071 г металла . Определите , какой это металл , если его
uoh^ по току ра_g 100 %.

763. За 10 мин электролиза растhjZ платиноhc соли током 5 А u -
делилось 1,517 г платины . Определите экbалентную массу платины .

764. Сколько кулонов электричества прошло через электролизёр с
растhjhf AgNO
3, если масса анода , изготоe_ggh]h из серебра , умень -
шилась на 2,3 г?

765. Какое j_fy должен продолжаться электролиз растhjZ сульфа -
та никеля (II) при силе тока 3 А , чтобы количестh u^_ebшегося на
катоде металла состаbeh один моль его экbалента ?

766. Какое j_fy должен продолжаться электролиз растhjZ
Cr
2(SO 4)3 при силе тока 1,5 А для того , чтобы нарастить слой хрома
толщиной 0,05 мм на изношенную цилиндрическую деталь длиной 100
и диаметром 50 мм, если uoh^ хрома по току ра_g 90 %?

767. Какое j_fy должен продолжаться электролиз растhjbfh]h
соединения золота (III) при силе тока 0,5 А, чтобы толщина золота на
изделии площадью 2 см
2 была раgZ 8 мкм ?
768. Неочищенная медь содержит примеси цинка и серебра . Как
можно очистить эту медь с помощью электролиза? Что произойдет с
примесями при электролитическом рафинироZgbb меди ?

769. Имеется смесь солей KCl и Cu(NO 3)2. Объясните , как можно с
помощью электролиза получить из этой смеси практически чистый нит-
рат калия .

770. Гидролиз сульфата натрия по схеме
Na 2SO 4 + H 2O → NaOH + H 2SO 4
неhafh`_g . Объясните , почему его можно осущестblv при обычных
услоbyo с помощью электролиза .
86

ГлаZ 5.4. Коррозия металлов

Классификация коррозионных процессов . Влияние природы металлов
и g_rgbo услоbc на протекание коррозии. Защита от коррозии .

771. На какие b^u подразделяется коррозия в заbkbfhklb от меха -
низма процесса и формы коррозионных разрушений ? На каждый b^
коррозии при_^bl_ примеры. Какое значение имеет коррозия?

772. Какая коррозия назыZ_lky химической , а какая – электрохими -
ческой ? В каких единицах измеряется скорость коррозии ?

773. Какое яe_gb_ назыZ_lky пассивностью металлов и каков ме -
ханизм ее hagbdghения ? При_^bl_ примеры металлов , склонных к
пассиbjhанию .

774. Какому b^m коррозии под_j]Z_lky uoehigZy труба аlhfh -
биля , работающего на бензине с примесью серы ? Напишите ураg_gb_
реакции .

775. При пропускании чистого СО по никелеhc трубе , она через не -
которое j_fy прокорродироZeZ . Какая это коррозия? Напишите урав-
нение реакции .

776. Три стальные бочки, изготоe_ggu_ из железа , заполнены : одна
– керосином , lhjZy – чистой родникоhc h^hc , третья – концентриро -
Zgguf растhjhf соды . Какие b^u коррозии наблюдаются в каждом
случае ? Какая бочка быстрее прокорродирует ? Напишите ураg_gby ре -
акций коррозии .

777. По величине и знаку энергии Гиббса определите , какие из ме -
таллов (Au, Cu, Mg) будут корродировать h eZ`ghf ha^mo_ при 25 оС
по ураg_gbx :
Ме + Н 2О + О 2 → Ме( ОН) n
778. На железную пластинку нанесли три капли растhjZ с раghc
концентрацией HCl, NaCl и NaOH. Под какой каплей коррозия будет
протекать быстрее k_]h , а под какой – медленнее ? От_l поясните схе-
мами и ураg_gbyfb соот_lklующих процессов .

779. Почему на участках теплотрасс , проходящих [ebab трамZc -
ных путей , трубы приходится менять чаще , чем на других участках ?

780. Из дереyggh]h забора u^_jgmeb наполоbgm забитый гha^v .
Какая часть гha^y больше пострадала от коррозии ? При_^bl_ схему
коррозии .
87

781. В соляную кислоту опущены д_ стальные пружины : одна в
сh[h^ghf состоянии , а другая сжата и закручена ниткой . Какая пружи -
на корродирует быстрее ? Что изменится , если нитку заменить на мед -
ную проhehdm ?

782. От_jklby в медном самоZj_ и железном котелке запаяли оло-
hf . Через некоторое j_fy котелок прохудился , а самоZj нет . Поче -
му ? Ответ иллюстрируйте схемами коррозионных процессов и ураg_-
ниями реакций .

783. Для придания красиh]h g_rg_]h b^Z и защиты от коррозии
железо обычно покрыZxl цинком , олоhf , хромом , кадмием , никелем .
Какое покрытие наиболее надежно защищает железо от коррозии ? Рас-
положите металлы в порядке убыZgby защитного эффекта .

784. Алюминий склепан с медью . Какой из металлов будет под_j -
гаться коррозии , если эта пара попадет в кислотную среду ? Состаvl_
схему образующегося при этом гальZgbq_kdh]h элемента . Вычислите
ЭДС и энергию Гиббса этого элемента при стандартных услоbyo .

785. Обычная сталь содержит djZie_gby графита . Нарисуйте схему
микрогальZgbq_kdh]h элемента , который образуется при работе сталь-
ного изделия h eZ`ghc кислой среде .

786. Алюминиеuc бак заклепан стальными заклепками . Как будет
протекать коррозия, если бак заполнить растhjhf гидроксида калия ?
Соляной кислотой ?

787. Почему железо очень интенсиgh корродирует в кислых рас-
тhjZo и слабо корродирует в растhjZo , рН которых ur_ 10, а алюми -
ний – наоборот ?

788. Железный гha^v поместили в разбаe_gguc растhj серной ки -
слоты , в результате началось u^_e_gb_ пузырьков газа с по_joghklb .
После добаe_gby сульфата меди газ стал u^_eylvky быстрее , а после
добаe_gby фосфорной кислоты u^_e_gb_ газа прекратилось . Объяс -
ните наблюдаемые яe_gby .

789. Водород получают в лабораториях aZbfh^_cklием цинка с
разбаe_gghc серной кислотой . Для ускорения реакции в кислоту до -
баeyxl небольшое количестh медного купороса . Почему при этом на -
блюдается ускорение реакции ?

790. Д_ железные пластинки покрасили в серебристый ц_l : одну
краской с алюминиеhc пудрой , а другую – с цинкоhc . При испытани -
ях на коррозионную устойчиhklv uykgbehkv , что краска с цинкоhc
88

пудрой – лучше . Почему ? Состаvl_ схемы коррозионных гальZgbq_ -
ских элементов , которые образуются при нарушении покрытия .

791. Из_klgh , что покрытие цинком эффектиgh защищает сталь от
коррозии . Почему же _^jZ и тазы оцинкоuают , а аlhfZl Калашни -
коZ hjhgyl ? Какая защита стали от коррозии назыZ_lky hjhg_gb_f ?

792. Чем отличается защита от коррозии с помощью пассиZlhjh\ от
защиты с помощью ингибиторов? При_^bl_ примеры пассиbjhания
по_joghklb и примеры ингибиторов коррозии .

793. Почему для перекачиZgby серной и соляной кислот часто ис -
пользуют сbgphые трубопроh^u , _^v сbg_p в ряду напряжений
стоит до h^hjh^Z ? Пригодны ли эти трубопроh^u для перекачиZgby
азотной кислоты ?

794. Почему в железной бочке можно хранить концентрироZggmx и
нельзя хранить разбаe_ggmx серную кислоту ? Почему никель устойчив
в щелочных растhjZo ?

795. Для защиты от коррозии используют протекторную и катодную
защиту . Объясните , чем определяется u[hj металла для протектора в
перhf случае и какоZ роль электрического тока от g_rg_]h источника
h lhjhf случае .

796. Раньше для защиты морских буроuo от коррозии использоZeb
протекторы из цинка , а в последнее j_fy протекторы делают из стали .
Как удается стальной протектор сделать анодом ? Какое яe_gb_ лежит в
осно_ этого b^Z защиты от коррозии ?

797. Почему протекторная защита очень эффектиgZ для корпуса
парохода и малоэффектиgZ для кузоZ аlhfh[bey ? Предложите схему
наиболее эффектиghc , на Ваш a]ey^ , протекторной защиты аlhfh[b -
ля . Какой материал можно использоZlv для изготоe_gby протектора ?

798. Зачем при удалении ржаqbgu с железных изделий соляной ки -
слотой в растhj добаeyxl уротропин? Напишите ураg_gby реакций
ржаqbgu с соляной кислотой .

799. Почему позолоту куполов церк_c приходится обноeylv до-
hevgh часто ? Ведь из_klgh , что чистое золото практически не под -
_j`_gh коррозии даже на протяжении нескольких тысячелетий .

800. Как долго прослужит стальная труба , лежащая под трамZcgu -
ми путями , если при дb`_gbb трамZy по ней проходит блуждающий
ток силой 100 А в течение 30 с? Толщина трубы 9 мм, площадь анодной
зоны 20 см
2, плотность стали 7,6 г/см 3, интенсиghklv дb`_gby – 100
трамваев в сутки .
89

РАЗДЕЛ 6.
Специальные hijhku химии

ГлаZ 6.1. Ноu_ классы неорганических _s_kl\

Гидриды , карбиды, нитриды, силициды, фосфиды и арсениды. Перок-
сиды , надпероксиды и озониды. Персульфиды , пернитриды и перкарбиды .
Галогенангидриды , сульфоангидриды , сульфокислоты и сульфосоли.

801. Среди данных соединений найти гидриды и написать ураg_gby
их гидролиза и aZbfh^_cklия с соляной кислотой : HI, KH, NH
3, BaH 2,
H
2Se, B 2H 6.

802. По какой химической реакции из гидридов щелочных металлов
u^_ey_lky h^hjh^ ? Какой объем h^hjh^Z ( м 3), измеренный при н .у .,
можно получить из 1 кг гидрида лития?

803. Каким ураg_gb_f описыZ_lky aZbfh^_cklие гидридов на-
трия и алюминия , к какому классу соединений относится получаемое
_s_klо и как оно назыZ_lky ? Какие сhcklа (кислотные или основ-
ные ) прояeyxl NaH и AlH
3 в этой реакции ?

804. Какие соединения назыZxlky карбидами , какие карбиды назы -
Zxlky метанидами ? Какие _s_klа образуются при aZbfh^_cklии с
h^hc карбида бериллия Be
2C и карбида алюминия Al 4C3?

805. Какие соединения назыZxlky нитридами ? Напишите ураg_-
ния реакций нитридов натрия и кальция с h^hc .

806. Напишите формулы произh^guo аммиака , образующихся при
полном и неполном замещении атомов h^hjh^Z в его молекуле на ато -
мы калия , соединения назZlv.

807. Напишите ураg_gby aZbfh^_cklия с h^hc соединений
кремния с хлором и магния с кремнием . Какое из этих соединений и по -
чему относится , а какое не относится к силицидам?

808. Какие соединения назыZxlky фосфидами и арсенидами ? На-
пишите ураg_gby реакций фосфида и арсенида кальция с H
2O и соля -
ной кислотой .

809. Напишите назZgby и структурные формулы соединений Na 2O 2,
RbO
2, CsO 3, BaO 2. Какую электронную Ze_glghklv и степень окисления
имеет кислород в этих соединениях ?

90

810. Какую окислительно -hkklZghительную функцию uihegy_l
пероксид h^hjh^Z в реакциях :

а) H 2O 2 + H 2SeO 3 = H 2SeO 4 + H 2O
б ) H 2O 2 + PbO 2 + H 2SO 4 = PbSO 4 + O 2 + 2H 2O?

811. Какие соединения назыZxlky персульфидами ? Напишите
ураg_gb_ aZbfh^_cklия дисульфида железа с кислородом, какое
практическое значение имеет эта реакция ?

812. При_^bl_ формулы и названия соединений азота и углерода с
h^hjh^hf, относящиеся к пернитридам и перкарбидам .

813. По какому признаку относятся к галогенангидридам тетрахло -
рид серы , дихлорид -диоксид серы и хлорсульфоноZy кислота ? Напи -
шите ураg_gby их гидролиза .

814. Среди данных сульфидов – BaS, SnS, SnS 2, As 2S3 – укажите
сульфоангидриды и напишите ураg_gby их реакций с растhjhf суль -
фида аммония .

815. Напишите ураg_gby реакций для осущестe_gby следующих
преjZs_gbc :
Sb 2S3?
H 2S
KCl
Sb 2S3 K 3SbS 3


ГлаZ 6.2.
Природные неорганические соединения (минералы )

Классификация , состав и назZgby минералов . Характерные
сhcklа . ИспользоZgb_ в технике и химической технологии.

816. Приведите примеры и названия минералов , которые яeyxlky
оксидами и солями кислородосодержащих кислот .

817. При_^bl_ примеры и назZgby сульфидных минералов .

818. Приведите примеры и назZgby минералов , которые относятся к
галогенидам , селенидам и арсенидам .

819. К каким классам минералов относятся минералы FeS 2 (пирит ),
Ag
2Se ( науманнит ), CaF 2 (флюорит ), Al 2O 3 (корунд ), NaNO 3 (чилийская
селитра) и (Mg,Fe)
2SiO 4 ( олиbg )?
91

820. К каким классам минералов относятся минералы NaCl (галит ),
NiAs ( никелин ), FeO(OH) ( гетит), SiO
2 (кZjp ), CaCO 3 (кальцит ),
С aSO
4·2H 2O ( гипс ), СaAl 2·Si 2O 8 (анортит )?

821. Состав сложных минералов принято ujZ`Zlv в b^_ соедине -
ний оксидов . Например , состав акZfZjbgZ Be
3Al 2Si 6O 18 ujZ`Z_lky
также формулой 3ВeO·Al
2O 3·6SiO 2. Выразите подобным образом состав
шпинели MgAl
2O 4, граната Mg 3Al 2(SiO 4)3 и слюды KAl 2[AlSi 3O 10](OH) 2.

822. Выразите в b^_ соединений оксидов состав магнетита Fe 3O 4,
полеh]h шпата KAlSi
3O 8, форстерита Mg 2SiO 4 и пиропа Mg 3Al 2(SiO 4)3.

823. Чем яey_lky данный ряд минералов :
1) Тальк Mg(Si 4O 10)(OH) 2 6) Топаз Al 2(SiO 4)(F,OH) 2
2) Ортоклаз K(AlSi 3O 8) 7) Флюорит CaF 2
3)Гипс CaSO 4 2H 2O 8) Корунд Al 2O 3
4) КZjp SiO 2 9) Апатит Ca 5(PO 4)3F
5) Кальцит CaCO 3 10) Алмаз C?

824. Кроме кислорода , встречающегося почти h k_o минералах , в
состав многих минералов oh^yl еще два химических элемента . Какие
это элементы ? Приведите примеры минералов , в которых эти дZ эле -
мента присутстmxl раздельно и соf_klgh .

825. При_^bl_ примеры минералов , яeyxsboky драгоценными и
полудрагоценными камнями , укажите их состав .

826. Как назыZ_lky и какой имеет состав минерал , используемый
для отделки дhjph\ , hdaZeh\ и станций метро ?

827. КZjp и каолин в природе образуются в результате «uетриZ -
ния » горных пород . Напишите химическое ураg_gb_ процесса uет -
риZgby, с какой скоростью идет этот процесс ?

828. Минералы кальцит (из_klgyd ) и кварц (кремнезем ) использу -
ются при получении стекла . Какое третье _s_klо , получаемое хими -
ческим путем , используется при Zjd_ стекла? Напишите ураg_gb_ ре-
акции .

829. В технологии получения хрома из хромита перhc стадией тех -
нологического процесса яey_lky окисление хромита кислородом ha-
духа . Напишите ураg_gb_ соот_lklующей реакции и укажите усло -
by ее про_^_gby .

92

830. Для получения из пиролюзита растhjbfuo соединений его
сплаeyxl со щелочами в присутстbb кислорода или других окислите-
лей . Напишите ураg_gby соот_lklующих реакций .

ГлаZ 6.3. Способы очистки _s_kl\

КZebnbdZpby чистоты _s_kl\. Классические и соj_f_ggu_
способы очистки газов, h^u и твёрдых _s_kl\ от примесей .

831. Что означают относящиеся к химическим _s_klам обозначе -
ния : «ч», « ч.д.а .», « х.ч.», « ос.ч .?

832. При какой кZebnbdZpbb одно и то же _s_kl\h содержит
больше примесей : «ч» или «ч.д.а .»? « ч.д.а » или «х.ч»?

833. Какими способами очищают от примесей газы ?

834. Для очистки газов от примесей их пропускают через колонки ,
заполненные т_j^ufb поглотителями или через склянки с жидкими
поглотителями примесей . Сколько колонок и склянок потребуется для
очистки h^hjh^Z от примесей кислорода , сероh^hjh^Z и паров h^u и
какими поглотителями они будут заполнены ?

835. Какими поглотителями или сорбентами можно очистить угле-
кислый газ (CO
2) от примесей сернистого газа (SO 2) и паров h^u ?

836. Какими поглотителями или сорбентами можно очистить аммиак
от примесей CO
2 и паров H 2O?

837. Рассмотрите схемы трех колонок для осушки ha^moZ фосфор -
ным ангидридом. На какой колонне осушка будет наиболее полной?

1) 2) 3)
Вла жный
ha^mo
Вла жный
ha^mo
Вла жный
ha^mo

838.
Какими способами очищают h^m от aешенных и от растh -
римых примесей ?
93

839. Как очищают от примесей т_j^u_, но растhjbfu_ в h^_ _ -
щестZ , например соли ?

840. Какими способами очищают от примесей металлы ?

841. Медь очищают от примесей электролизом . Опишите этот про -
цесс . Что происходит при этом с примесями цинка и серебра ?

842. При_^_gh ураg_gb_ обратимой реакции
200–300 оС
Zr (к) + 2I 2(г) ZrI 4(г)
1100–1300 оС
Почему эта и подобная ей реакции используются для получения метал -
лов ukhdhc чистоты ? Как назыZ_lky метод очистки с помощью таких
реакций ?

843. При_^_gh ураg_gb_ обратимой реакции :
Ni (к) + 4 СО (г) ' Ni(CO) 4(г)
Как назыZ_lky получаемое соединение ? Почему эта и подобные ей ре -
акции используются для получения металлов ukhdhc чистоты ? Как на -
зыZ_lky метод очистки с помощью таких реакций ?

844. Кремний , германий и ряд других _s_kl\ особой чистоты полу -
чают методом зонной плаdb. Опишите этот метод , на каком физико -
химическом яe_gbb он осноZg ?

845. На каких физико -химических яe_gbyo осноZgu адсорбцион -
ные методы получения особо чистых _s_kl\ и методы ионного обме -
на ? При_^bl_ примеры использоZgby этих методов .

ГлаZ 6.4. Качест_gguc анализ

Классификация катионов и анионов на аналитические группы . Ха -
рактерные качест_ggu_ реакции на отдельные наиболее распро -
страненные катионы и анионы .

846. Что используется в качественном анализе для обнаружения
элементов или ионов , находящихся в анализируемом _s_klе ? При_ -
дите примеры .

847. На какое число аналитических групп классифицируются катио -
ны , какие катионы oh^yl в каждую группу , с помощью каких группо -
uo реактиh\ можно разделять катионы на группы ? Почему нет груп-
поh]h реактиZ на катионы шестой аналитической группы ?
94

848. На какое число аналитических групп классифицируются анио -
ны , какие анионы oh^yl в каждую группу , с помощью каких группо -
uo реактиh\ можно разделять анионы на группы ?

849. Объясните дейстb_ группоuo реактиh\ – HCl и H 2SO 4 – на
катионы перhc и lhjhc аналитических групп , напишите ионные урав -
нения реакций .

850. Объясните дейстb_ группоh]h реактива гидроксида натрия на
катионы третьей и чет_jlhc аналитических групп, напишите ураg_gby
реакций в ионном b^_ .

851. Объясните дейстb_ группоh]h реактива аммиака на катионы
пятой аналитической группы , напишите ураg_gby реакций в ионном
b^_ .

852. Объясните дейстb_ группоuo реактиh\ – BaCl 2 и AgNO 3 – на
анионы перhc и lhjhc аналитических групп, напишите ураg_gby ре -
акций в ионном b^_ . Почему нет общего реактиZ на анионы третьей
аналитической группы ?

853. При добаe_gbb к анализируемому растhjm соляной кислоты
образуется белый осадок, растhjyxsbcky в аммиаке . Какой ион при-
сутстm_l в растhj_ ? Напишите ураg_gby реакций .

854. При добаe_gbb к анализируемому растhjm соляной кислоты
образуется белый осадок, растhjyxsbcky в горячей h^_ . Какой ион
присутстm_l в растhj_ ? Напишите ураg_gb_ реакции .

855. Какой из катионов третьей аналитической группы обнаружиZ -
ется по образоZgbx в щелочной среде осадка , растhjyxs_]hky при
добаe_gbb бромной h^u и нагреZgbb ? Напишите ураg_gby реакций .

856. Какой катион третьей аналитической группы обнаружиZ_lky с
помощью окислительно -hkklZghительной реакции в щелочной среде ,
где окислителем является соль bkfmlZ (III)? Напишите ураg_gb_ соот-
_lklующей реакции .

857. С помощью каких специфических реакций можно обнаружить в
растhj_ катионы Fe 2+? Напишите ураg_gby этих реакций .

858. С помощью каких специфических реакций можно обнаружить в
растhj_ катионы Fe 3+? Напишите ураg_gby этих реакций .


95

859. Какой ион можно обнаружить в растhj_ с помощью комплекс-
ного соединения Na
3[Co(NO 2)6]? Напишите ураg_gb_ соот_lklующей
реакции . Как называется этот реактив ?

860. Какой ион можно обнаружить в растhj_ с помощью одноза -
мещенной кислой калиеhc соли ортосурьмяной кислоты ? Напишите
ураg_gb_ соот_lklующей реакции .

ГлаZ 6.5. Химия h^u и h^hih^]hlhка

Строение молекул h^u . Сhcklа h^u. Состав природных
h^ . Процессы h^hih^]hlhки . Жесткость h^u и ее устранение .

861. Опишите состав и строение молекулы h^u . Чему раgu в ней
массоu_ доли h^hjh^Z и кислорода ? Каков механизм образоZgby хи -
мических сya_c в молекуле H
2O? Почему она полярная , чему ра_g ее
дипольный момент ?

862. Почему h^Z плаblky и кипит при более ukhdhc температуре,
чем ее аналог сероh^hjh^ ? Почему h^Z в т_j^hf состоянии (лед )
имеет меньшую плотность , чем в жидком? Какое значение имеет эта
аномалия для жизни на Земле ?

863. Чем отличается от обычной h^u тяжелая h^Z ? Насколько она
распространена в природе ? Как ее получают в промышленности ?

864. Почему h^Z способна растhjylv очень многие _s_klа ? По -
чему растhj_gb_ веществ в h^_ сопроh`^Z_lky теплоufb и другими
яe_gbyfb , характерными для химических реакций ?

865. Опишите химические сhckl\Z h^u , напишите продукты
реакций :

H 2O + Na = H 2O + CaO =
H 2O + KH = H 2O + SO 3 =

866. Опишите химические сhckl\Z h^u , напишите продукты
реакций :

H 2O + K = H 2O + F 2 =
H 2O + CaH 2 = H 2O + P 2O 5 =
H 2O + BaO = H 2O + CH 4 =

867. При растhj_gbb многих _s_kl\ в h^_ происходит их гидро -
лиз. Напишите ураg_gby гидролиза данных _s_kl\ : ZnCl
2, Na 2CO 3,
Al
2S3, SiCl 4.
96

868. Охарактеризуйте состав природных h^ . С какой целью произ-
h^blky h^hih^]hlhка природных h^ , и из каких осноguo операций
она состоит ?

869. Как в процессе h^hih^]hlhки произh^blky ее ос_le_gb_ и
обескремниZgb_ ?

870. Почему нежелательно присутстb_ кислорода в h^_ , исполь -
зуемой для технических целей ? Какими методами произh^blky удале-
ние кислорода и других растhj_gguo газов из h^u ?

871. Присутстb_ каких примесей в h^_ придаёт ей жесткость ? В
чем состоит различие между j_f_gghc и постоянной жесткостью ? Ка -
кими методами произh^blky удаление из h^u солей жесткости ?

872. В каких единицах измеряется жесткость h^u ? При кипячении
200 мл h^u , содержащей гидрокарбонат кальция , uiZe осадок массой
3,2 мг. Чему раgZ жесткость h^u ?

873. Чему раgZ j_f_ggZy жесткость h^u , если на реакцию с гид -
рокарбонатом , содержащимся в 100 мл этой h^u , потребоZehkv 4,7 мл
децинормального растhjZ соляной кислоты ?

874. Какую массу соды требуется добаblv к 1 м 3 h^u для устране-
ния общей жесткости , раghc 5,3 мг-экв /л ?

875. Чему приблизительно раgh общее солесодержание природных
h^ – пресных и соленых ? Опишите химический и ионный методы
обессоливания природных h^ .

ГлаZ 6.6. Общие сhcklа металлов

Положение металлов в Периодической системе . Химическая
сyav в металлах . Ряд напряжений и сhcklа металлов . Получе -
ние и применение металлов.

876. Где проходит граница между металлами и неметаллами в Пе -
риодической системе ? Как и почему изменяются металлические свойст -
Z химических элементов в периодах и в группах ?

877. По каким признакам металлы подразделяются на легкие и тя -
желые , тугоплаdb_ и легкоплавкие , на актиgu_ , средней актиghklb и
малоактиgu_ ? При_^bl_ примеры металлов : самого легкого , самого
тяжелого , наиболее и наименее актиgh]h , с самой низкой и самой u -
сокой температурой плаe_gby .

97

878. На какие три b^Z подразделяются металлические сплаu , как
идентифицируется каждый b^ сплава ?

879. В чем состоит глаgh_ и наиболее общее химическое сhckl\h
металлов ? Объяснение иллюстрируйте ураg_gbyfb реакций .

880. Почему атомы металлов (сраgbl_evgh с неметаллами ) легко
отдают Ze_glgu_ электроны , переходят в положительно заряженные
ионы и яeyxlky hkklZgh\bl_eyfb ? При_^bl_ примеры реакций ме -
таллов с неметаллами , h^hc, щелочами , кислотами и солями .

881. При реакции с h^hc одноZe_glgh]h металла массой 15,6 г u -
делилось 4,48 л газа (н. у .). Определите , какой это металл .

882. По какому признаку составлен электрохимический ряд напря -
жений металлов ? При_^bl_ этот ряд и опишите его сhcklа .

883. Напишите продукты hafh`guo реакций , объясните hafh` -
ность их протекания :

а) Zn + HCl = б) Ag + HCl =
в) Zn + FeSO 4 = в) Cu + FeSO 4 =

884. При_^bl_ примеры получения металлов пирометаллургиче -
ским и гидрометаллургическим методами , напишите ураg_gby соот -
_lklующих реакций .

885. Рассчитайте , какие из при_^_gguo реакций могут происходить
при стандартных услоbyo и при 1000 º
С :

a) WO 3(к) + 3CO (г) = W (к) + 3CO 2(г)
б ) WO 3(к) + 3C (графит ) =W (к) + 3CO (г)
в) WO 3(к) + 3Ca (к) =W (к) + 3 СaO (к)

886. Рассчитайте , hafh`gh ли получение титана из его хлорида при
стандартных услоbyo по реакции

TiCl 4(ж) + 2Mg (к) = Ti (к) + 2MgCl 2(к) ?

887. При_^bl_ примеры получения металлов гидрометаллургиче -
ским и электрометаллургическим методами .

888. Опишите способы рафинироZgby (очистки от примесей ) ме -
таллов : перегонка в Zdmmf_ , зонная плаdZ , терморазложение летучих
соединений , электролиз. Приведите примеры .

889. Опишите и объясните общие физические сhcklа металлов .
98

890. Электро - и теплопроh^ghklv металлов объясняется зонной
теорией . Объясните этой теорией отличие металлов от полупроh^gb -
ков и изоляторов .

ГлаZ 6.7. Взаимодействие металлов
с h^hc , кислотами , щелочами и растhjZfb солей

Общие закономерности и конкретные примеры aZbfh^_c -
стby металлов с h^hc , наиболее распространёнными кислота -
ми , щелочами и растhjZfb солей

Взаимодейстb_ металлов с h^hc и с разбаe_ggufb и кон -
центрироZggufb кислотами . Реакции металлов со щелочами и
растhjZfb солей .

891. Почему с h^hc могут klmiZlv в химическое aZbfh^_cklие
только те металлы , которые в ряду напряжений расположены ле__
кадмия ? Напишите ураg_gby реакций с h^hc калия , бария и железа .

892. Почему магний aZbfh^_cklует с горячей h^hc , но не aZb-
модействует с холодной ? Почему алюминий не aZbfh^_cklует ни с
холодной , ни с горячей h^hc ?

893. Почему с соляной и серной кислотами при стандартных усло -
byo aZbfh^_cklуют только те металлы , которые в ряду напряжений
расположены до h^hjh^Z ? Почему сbg_p не aZbfh^_cklует с раз-
баe_ggufb HCl и H
2SO 4, но aZbfh^_cklует с их концентрироZggu -
ми растhjZfb ? Напишите ураg_gby реакций .

894. Какое ураg_gb_ aZbfh^_cklия железа с соляной кислотой
соот_lklует наиболее _jhylghfm протеканию реакции :

1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) Fe + 2HCl + 6H 2O = [Fe(H 2O) 6]Cl 2 + H 2
3) 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2
4) 2Fe + 6HCl + 6H 2O= 2[Fe(H 2O) 6]Cl 3 + H 2?

895. Почему при aZbfh^_cklии металлов с концентрироZgghc
серной кислотой образуется смесь продуктов её восстаноe_gby ? Какие
_s_klа oh^yl в эту смесь ? Напишите ураg_gby hafh`guo реакций
цинка с концентрироZgghc серной кислотой и укажите среди них наи -
более _jhylgmx .

99

896. Какую массу меди необходимо загрузить в аппарат Киппа для
получения 33,6 л ( при н. у.) оксида серы (IV), если концентрироZggZy
серная кислота в реакции с медью hkklZgZлиZ_lky только до SO
2?

897. Опишите закономерности aZbfh^_cklия металлов с азотной
кислотой . Напишите ураg_gby k_o hafh`guo реакций магния с азот -
ной кислотой и укажите среди них наиболее _jhylgmx .

898. Какая масса кальция aZbfh^_cklует с одним литром азотной
кислоты (массовая доля HNO
3 раgZ 4 %, а плотность растhjZ ρ = 1,02),
если азотная кислота в этой реакции восстанаebается максимально ?

899. Вольфрамоu_ спирали для электроламп изготаebают так :
сначала тонкую hevnjZfhую нить наматыZxl на молибденоmx
проhehdm , а затем молибден «растhjyxl ». Чем его «растhjyxl »?

900. При aZbfh^_cklии платины с « царской h^dhc » наблюдается
u^_e_gb_ оксида азота (II), а окисление платины hafh`gh до ионов
Pt
2+, PtCl 4
-2 или PtCl 6
2-. Исходя из потенциалов полуреакций :
Pt – 2е = Pt 2+ ϕ 0
= 1,20 B
Pt + 4Cl - – 2 е = PtCl 4
2- ϕ 0
= 0,73 B
Pt + 6Cl - – 4 е = PtCl 6
2- ϕ 0
= 0,68 B
NO 3
- + 4H + + 3 е = NO + 2H 2O ϕ 0
= 0,96 В,
напишите ураg_gb_ наиболее _jhylghc реакции .
901. С помощью какой смеси кислот переh^yl в растhjbfu_ со -
единения металлы (W,Nb,Ta), не aZbfh^_cklующие с « царской h^-
кой »? Напишите ураg_gby реакций .

902. Из_klgh , что со щелочами aZbfh^_cklуют амфотерные ме -
таллы . Объясните амфотерность металлов . Напишите ураg_gby реак -
ций хрома и цинка с растhjhf и расплаhf гидроксида натрия .

903. Пористый никелеuc катализатор («никель Ренея ») получают
сплаe_gb_f никеля с алюминием , после чего сплав обрабатыZxl рас -
тhjhf щелочи . Какой объём 30%-го растhjZ NaOH (ρ = 1,33) требует -
ся для обработки одного килограмма сплава , содержащего 40 % никеля ?

904. Напишите продукты hafh`guo реакций металлов с растhjZ -
ми солей :

Ag + Mg(NO 3)2 = Zn + AgNO 3 =
Mn + CuSO 4 = Pt + CuSO 4 =
100

905. В каком случае реакция металла с солью неhafh`gZ, но ha-
можна с продуктами гидролиза соли:

Pt + CuSO 4 = Zn + AlCl 3 = Cu + SnCl 2 =
Напишите ураg_gby реакций гидролиза соли, aZbfh^_cklия металла
с продуктом гидролиза и суммарное ураg_gb_ .

ГлаZ 6.8. Химия и экология

Атмосферные загрязнения . Озоновый слой в атмосфере. Кислотные
дожди . Опасная "тройка металлов ". Кругоhjhl химических элементов в
природе . Способы кардинального решения экологических проблем .

906. В результате каких химических процессов в _jogbo слоях ат -
мосферы образуется озоноuc слой? Какое значение для Земли имеет
этот слой ?

907. Какие атмосферные загрязнения uauают разрушение защит-
ного озоноh]h слоя Земли ? Как aZbfh^_cklует озон с фреонами , ок -
сидами азота , оксидом углерода (II)?

908. Почему непрерыgh hajZklZ_l содержание углекислого газа в
атмосфере ? Почему для нашей планеты опасно накопление в ha^mo_
этого газа?

909. Что яey_lky причиной неуклонного hajZklZgby содержания
угарного газа (CO) в атмосфере? Чем опасно это _s_klо ? Почему
окисление этого _s_klа до углекислого газа происходит в атмосфере
крайне медленно ?

910. Какое соединение серы , u[jZkuаемое в атмосферу в огром -
ных количестZo , нарушает экологическое раghесие в природе ? Какие
произh^klа u[jZkuают в атмосферу наибольшее количестh этого
_s_klа ?

911. Почему сернистый газ , u[jZkuаемый в атмосферу , пагубно
дейстm_l на металлы и строительные конструкции? Почему он снижает
продуктиghklv сельхозкультур и уменьшает количестh рыбы в озёрах
и реках ?

912. КакоZ причина uiZ^_gby «кислотных дождей »? Чем опасны
кислотные дожди ?

101

913. Какие три металла наиболее опасны для чело_dZ и окружающей
среды , что яey_lky источником загрязнения этими металлами почu ,
h^u и ha^moZ ?

914. Как происходит кругоhjhl азота в природе ?

915. Как происходит кругоhjhl кислорода в природе ?

916. Как происходит кругоhjhl углерода в природе ?

917. Как происходит кругоhjhl серы в природе ?

918. Как происходит кругоhjhl фосфора в природе ?

919. Решение каких общих проблем, сyaZgguo с произh^klом хи-
мических _s_kl\ , способствует оздороe_gbx окружающей среды ?

920. Решение каких экологических проблем учёные связывают с пе -
реходом чело_q_klа на h^hjh^gmx энергетику ? В чём состоит сущ -
ность h^hjh^ghc энергетики ?
102

От_lu
Раздел 1. Основные понятия и законы химии
40. 2,99·10 –26 кг ; 1,06·10 14 лет . 41. 7,5·10 16 лет . 44. а) 0,5 моль;
б ) 100 моль; в) 5 моль . 45. а)10 моль ; б) 2000 моль ; в) 1 моль .
46. а) 0,1 моль; б) 1 моль ; в) 5 моль . 47. а) 2 кг ; б) 0,585 кг; в) 3,4 кг.
48. а ) 200 г; б) 55,84 г; в) 19,7 г; 49. 1215 г; 1598 г; 15,8 г; 50. В гидро -
ксиде калия больше , чем в гидроксиде натрия, в 1,4 раза. 51. В серной
кислоте больше , чем в азотной кислоте , в 1,56 раз. 52. Соотношение ко -
личеств и числа молекул h^hjh^Z, азота и углекислого газа одинакоh
и раgh 1:0,07: 0,045. 53. 70 г и 140 г . 54. 12,7 кг. 55. 111,1 моль, 6,69·10
25
молекул . 56. S
8. 57. P 4. 58. О 3. 59. Na 2CO 3·10H 2O. 60. FеSO 4·7H 2O.
63. R = 62364 ( мл·мм . рт . ст )/моль ·К = 62,4 ( л·мм рт . ст )/моль ·К =
= 0,082 ( л·атм)/ моль·К . 65. 58 г /моль . 66. 30,4 г /моль . 67. 16,9 г.
68. 1205 м
3. 69. 337 К .70. 380 кПа. 72. 463,8 л . 73. 73,7 л. 74. 79048,1 Па
( азот ), 21153,7 Па (кислород ), 94,1 Па (аргон ), 30,4 Па (CO
2). 75. 37,5 %
(NO) и 62,5 % (NO
2). 76. Парциальное даe_gb_ 57,6 кПа (CH 4), 67,2 кПа
(H
2), 21,6 кПа (CO); общее даe_gb_ смеси 146,4 кПа. 77. 0,107 л .
78. 214,8 мл, 19,2 мг.80. 5,6 л. 81. 25 г . 82. 64 г/моль . 83. 440 г , 224 л.
84. а ) 28; б) 28 г /моль ; в) 4,65
.10 –26 кг . 85. а ) 1: 1; б) 14: 1. 87. 2,445; 0,875.
88. 58 г/моль . 89. S
8. 90. 50 % (N 2) и 50 % (O 2). 125. Fe 126. SnO 2
127. TiO
2 128. 9 и 27. 129. CuO 130. CaH 2. 131. Cu 2O и Cu О. 132. PbO и
PbO
2. 133. ClF, ClF 3, ClF 5, ClF 7. 134. As 2S3 и As 2S5. 135. Иод. 136. 12 и
16. 137. Sn. 138. Ni. 139. Mo, 0,063 %. 140. W. 141. Zn. 142. B. 147. 40.
148. 72. 149. Кислая. 150. ДвухосноgZy . 211. 77,7 % и 22,3 %; 70 % и
30 %. 212. 24,7 %, 34,8 %, 40,5 %. 213. 82,35 % и 17,65 %; 87,5 % и
12,5 %. 214. 32,3 % Na + 22,5 % S + 45,2 % O. 215. 12,72 % K, 22,61 % S,
18,37 % Cr, 46,30 % O. 216. H
2O 2. 217. As 4O 6. 218. B B2H 6. 219. C 2H 6.
220. C
2H 2 и C 6H 6. 221. 5000 моль ; 500 кг. 222. 224 л. 223. 801 г.
224. 0,8 г, 1,7 г . 225. 0,7 кг. 226. KOH; 1,12 г. 227. Щелочная . 228. 10,7 г;
NH
3; 0,6 г. 229. 0,08 моль ; 0,12 моль . 230. 24,4 л. 231. 3 кг . 232. 1320 кг .
233. 5 м . 234. 72 %. 235. 10 %. 236. 10,3 %. 237. 94,6 % 238. 13,8 %.
239. 78,6 %. 240. 10 г. 3

Раздел 2. Строение _s_klа
253. 984,2 кДж; 1259,7 кДж. 281. 32; 118 – аналог радона .
289. 500,76 кДж/моль ; 13,08 эВ/атом .

Раздел 3. Закономерности химических реакций
411. –296,96 кДж/моль . 412. 286,0 кДж/моль . 413. –1217,6
кДж /моль ; 0,25 %. 414. 1 моль и 27 г алюминия ; 0,75 моль и 16,8 л ки -
слорода. 415. 3177,5 кДж . 416. 227 кДж . 418. –126,56 кДж/моль .
103

419. –170 кДж/моль . 420. –188,8 кДж/моль . 421. –88,6 кДж.
422. –233,6 кДж. 423. –1238 кДж/моль . 424. –852 кДж/моль .
425. –104,15 кДж. 426. 2005,3 кДж. 427. –890,2 кДж; 39741 кДж.
428. –810,1 кДж; 16887 кДж . 429. –44,7 кДж; 810,1 кДж . 430. –365,4
кДж ; u^_ey_lky 2687 кДж. 431. -416 кДж ; выделяется 18571,4 кДж.
432. –517,7 кДж; 23112 кДж. 433. –12955,6 кДж; 56055 кДж.
434. –1415,3 кДж; 30767 кДж. 435. 65,8 кДж; поглощается 365,5 кДж.
436. 177,4 кДж; 794000 кДж . 437. 1868,9 кДж. 438. 52,9 кДж.
439. 635 кДж. 440. 22374,2 кДж/м
3. 458. Выше 7030 К. 459. При стан -
дартной температуре более _jhylgZ lhjZy реакция , а при 1000 К –
перZy . 460. Вторая . 461. Перh_ . 467. Выше 7000 К . 476. У_ebqb\Z_lky
в четыре (а), дZ (б) и в hk_fv ( в) раз. 477. У_ebqbается в 27 (а ), 9 (б)
и 3 (в) раза. 478. Увеличивается в 16 (а ), 16 (б), и 64 (в) раза. 479. Слож-
ная ; у_ebqbается в 4 (а ), 2 (б ) и 8 (в) раз. 480. Сложная ; у_ebqb\Z_lky
в 9 раз. 485. У_ebqblky в 2 раза. 486. 88,9·10
–3
моль –1·с–1. 487. 3,2·10 –4.
488. Уменьшится в 6 раз. 489. У_ebqblky в 243 раза. 490. Скорость ре -
акции и константа скорости у_ebqZlky в 81 раз. 491. На 67 град.
492. 2,6. 493. 2,6. 494. 56 град . 495. 94,7 кДж/моль . 496. 191,3 кДж/моль .
497. 2700. 498. У_ebqbается в 3,7 и в 1,14 раз. 499. У_ebqbается в
8,64·10
13 раз. 500. У_ebqb\Z_lky в 1,3·10 13 раз . 507. 0,0073; 5 моль/л
(N
2); 15 моль/л (H 2). 508. 20; 1,4 моль/л ( СО ); 1,5 моль/л ( Сl 2).
509. 0,02 моль/л ( СО ); 0,02 моль/л (H
2); 0,01 моль/л (H 2O); 0,25 ( кон-
станта раghесия ). 510. 0,02 моль /л (СО ) и 0,04 моль/л ( СО
2). 511. H 2 –
36 %, Br
2 – 16 %, HBr – 48 %. 512. 0,16. 513. 0,0173 моль/л ; 86 %.
514. 1,962 моль; 98,1 %. 515. 22 %. 516. 4,86 %. 517. В раghесной сме-
си содержится по 0,25 моль каждого газа ; объемное содержание каждо -
го газа 25 %. 518. 99,76 %. 525. 1,8·10
13 (при 300 К); 1,6·10 5 (при 1000 К).
526. 0,6 (при 0
0С); 71,4 ( при 100 0С). 527. 1,2·10 –46
( при 500 К); 2,3·10 –21
( при 1000 К ). 528. 9,6·10
–17 (при 300 К); 1,8·10 –3
( при 1000 К). 529. 0,077
( при 500 К ); 1,23 (при 1000 К). 530. 46 %.

Раздел 4. Растhju
531. 8,4 л H 2O и 5,6 кг KOH. 532. 914,4. 533. 211,7 л (HCl) и 805 мл
(H
2O). 534. 4 М; 8 н . 535. 68,4 г; 0,6 М. 536. 403,2 л. 537. 6,63 г; 1 л.
538. 1. 539 . а) 3,7·10 –3; б) 4,9·10 –3; в) 0,38. 540. Вода – 0,98; глюкоза –
0,02; 541. 25,5 %. 542. 5,8; 6,3; 0,32. 543. С
М = С эк = 7,0 н .; С m = 9,0;
Т = 0,44; С
N = 0,14. 544. 2,6. 545. 12,5 %. 546. 8,57 %. 547. 150 г.
548. 2488 мл. 549. 5 кг . 550. 16 %. 551. 20 мл; 230 мл . 552. 17 мл; 983 мл.
553. 0,2 н. 554. 200 мл. 555. 40. 556. 594 мл. 557. 550 мл; CO
2; 25 л .
558. 362 мл; NH
4Cl; 240 г. 559. 13 М; 26 н .; 1,276. 560. 27,9 г.
104

561. 15,3 кДж/моль . 562. –42,4 кДж/моль . 563. –94,75 кДж/моль .
564. –80,1 кДж/моль . 565. 12 г. 566. 35 г. 567. 1,1 г. 568. 82,5.
569. 24,0 %. 570. 21,0 г; 36,0 г. 571. 133г. 572. 88 г. 573. 386, 246 и 140 г .
574. 0,41 %. 575. 587,2 кПа. 576. 100738 Па. 577. Понизится до
8141,93 Па. 578. 32,4. 579. 2,3 моль . 580. –13,4
0С. 581. 100,32 0С. 582.
58. 583. 180. 584. 2. 585. 8. 586. –7,6 0С. 587. 0,5 кг. 588. 292179,6 Па; 2,9
атм . 589. 292,5 К. 590. C
6H 14O 6. 605. 2,2·10 –3
%; 1,0022. 606. 1,764·10 –5.
607. 5·10 –10 ; HCN. 608. 36 %; 0,077 %. 609. В 10 раз. 610. 1,8; 80 %.
611 76 %. 612 73 %. 613 75 %. 614. На 2 иона . 623. а) 4 и 10; б ) 11 и 3;
в) 2 и 12; г) 6,7 и 7,3; д ) 2,3 и 11,7. 624. а ) 6,3·10
–4 и 1,6·10 –11 ; б) 1,6·10 –6 и
6·10 –9; в) 7,9·10 –10 и 1,3·10 –5; г) 4·10 –12 и 2,5·10 –3
моль /л . 625. 12,7; 1,3.
626. 0,086; 13,914. 627. 2,9; 11,1. 628. 11,1; 2,9. 629. 1,3. 631. 6,5·10
–20 .
632. 2,7·10 –10 . 633. 1,8·10 –4 моль/л . 3,15·10 –3. 634. 7,3·10 –6 и 1,5·10 –5
моль /л . 635. 18630 м
3. 636. 6,7·10 3 л . 637. Да. 638. Да. 639. [Pb 2+]: [Ba 2+] =
217: 1. 640. BaCrO
4; 1,5·10 –5 моль /л . 675. 3,1·10 –5; 1,8 %. 676. 8,1·10 –7;
0,20 %. 677. 1,4·10 –11 ; 3,8·10 –4 %; 1,2·10 –2 %; 8,6. 678. 2,1·10 –4; 2,2·10 –8;
1,4 %; 1,5·10 –2 %; 12,1. 679. 1,6·10 –7; 6,25·10 –13 ; 0,04 %; 7,9·10 –5 %; 10,6.
680. 1,4·10 –11 ; 1,2·10 –3
%; 8,1.

Раздел 5. Электрохимические процессы
687. 1,69 В. 688. 1,45 В. 689. 0,47 В. 690. 1,5 В. 716. 1,57 В.
717. 2,45 В. 718. 0,33 В. 719. 0,82 В. 720. 0,60 В. 721. 1,17 В. 722. 0,89 В .
723. 2,57 В . 724. 0,70 В. 725. 3,84 В . 726. 4,73 В. 730. 0,118 В.
731. 0,05 В. 734. 80 %. 735. 1,66·10
–2. 736. 1,7·10 –10 . 737. –610 кДж/моль .
738. 1026. 739. 0,9 М. 749. 3,29·10 –4; 1,12·10 –3; 4,15·10 –4. 751. 256 г. 752.
303 г. 753. 73 г. 754. 32 г. 755. 5,7 А; 32,5 г. 756. 224 л (H
2); 112 л ( О 2).
757. 11,2 л (H
2); 5,6 л ( О 2). 758 . 49 г; H 2; 2 г ; 22,4 л. 759. 127 г ( Сu);
56 г (Fe); 10,8 г (H
2). 760. Sn. 761. SnCl 4. 762. Bi. 763. 48,8. 764. 2058.
765. 6 ч 42 мин 5 с. 766. 15,3 ч. 767. 30,3 с. 800. 15 суток.

Раздел 6. Специальные hijhku химии

802. 1,41. 872. 12,9 мэкв/л . 873. 4,7 мэкв /л . 874. 5,3 г. 881. Калий .
885. При стандартных услоbyo hafh`gZ реакция в , а при 1000 К – k_
реакции . 886. Да. 896. 95,25 г. 898. 10,36 г. 903. 7,52 л.
105

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ………………………………………………
……………..

Раздел 1.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ …….
3
5

ГлаZ 1.1. Простейшие химические понятия и химическая
симhebdZ………………………………………………
…..

5
ГлаZ 1.2. Атомная, молекулярная и молярная масса ………………. 8
ГлаZ 1.3. Осноgu_ газоu_ законы в химии ………………………. 10
ГлаZ 1.4. Валентность и состаe_gb_ формул _s_kl\ ……………. 13
ГлаZ 1.5. Экbаленты и закон экbалентов ………………………. 16
ГлаZ 1.6. Осноgu_ классы неорганических _s_kl\ ……………… 19
ГлаZ 1.7. Типы химических реакций .
Состаe_gb_ ураg_gbc реакций ………………………….

22
ГлаZ 1.8. Стехиометрические расчёты ………………………………. 25

Раздел 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ………………………………

28

ГлаZ 2.1. Строение атомов химических элементов ………………… 28
ГлаZ 2.2. Периодический закон и Периодическая система
элементов Д. И. МенделееZ ……………………………

30
ГлаZ 2.3. Химическая связь и строение молекул…………………… 33
§ 1. Типы и осноgu_ характеристики химической сyab …. 33
§ 2. Объяснение коZe_glghc сyab методом ВС……… 34
§ 3. Объяснение коZe_glghc сyab методом МО…… 35
§ 4. Теория гибридизации и метод ОЭПВО……………… 36
§ 5. КоZe_glgZy полярная , ионная и металлическая связь 37
ГлаZ 2.4. Межмолекулярное aZbfh^_cklие .
Агрегатное состояние _s_klа……………………….

39
ГлаZ 2.5. Комплексные соединения .
Химическая связь в комплексах …………………………...

42

РАЗДЕЛ 3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

46

ГлаZ 3.1. Энтальпия и теплоhc эффект реакции …………… 46
ГлаZ 3.2. Напраe_gb_ химических реакций …………………… 49
ГлаZ 3.3. Скорость химических реакций ………………………… 53
ГлаZ 3.4. Химическое раghесие ………………………………… 58

Раздел 4. РАСТВОРЫ ..........................................................................

63

ГлаZ 4.1. Способы ujZ`_gby концентрации растhjh\……… 63
ГлаZ 4.2. Закономерности растhj_gby . Растhjbfhklv .
Сhckl\Z растhjh\ неэлектролитов …………………

66
ГлаZ 4.3. Растhju электролитов ………………………………… 69
106

ГлаZ 4.4. Раghесия и обменные реакции
в растhjZo электролитов

72
ГлаZ 4.5. Гидролиз солей…………………………………………… 75

Раздел 5. Электрохимические процессы ……………. 78

ГлаZ 5.1. Окислительно -hkklZghительные и электродные
потенциалы……………………………………………

78
ГлаZ 5.2. Химические источники электроэнергии …………… 81
ГлаZ 5.3. Электролиз………………………………………………
84
ГлаZ 5.4. Коррозия металлов ……………………………………… 87

Раздел 6. Специальные hijhku химии

90
ГлаZ 6.1. Ноu_ классы неорганических _s_kl\ ………………….. 90
ГлаZ 6.2. Природные неорганические соединения (минералы ) 91
ГлаZ 6.3. Способы очистки веществ ……………………… 93
ГлаZ 6.4. Качест_gguc анализ………………………………… 94
ГлаZ 6.5. Химия h^u и h^hih^]hlhка ……………………… 96
ГлаZ 6.6. Общие сhcklа металлов ……………………… 97
ГлаZ 6.7. Взаимодейстb_ металлов с h^hc, кислотами ,
щелочами и растhjZfb солей ………………………

99
ГлаZ 6.8. Химия и экология …………………………………… 101

Ответы………………………………………………
………..

103



Николай Федороbq Стась
Владимир Николаевич Лисецкий

Задачи, упражнения и hijhku
по общей химии

Учебное пособие

Редактор О .Н . Сbgphа


Подписано к печати 26.02.07. Формат 60х84/16. Бумага офсетная .
Печать RISO. Усл. печ . л. 6,05 . Уч.-изд. л. 5,47
Тираж 300 экз. Заказ № Цена сh[h^gZy
Издательстh ТПУ . 634050, г. Томск , пр . Ленина , 30.

107