1.Задания-открытой-формы-с-кратким-ответом_химия_11_2020_банк_заданий

Формат документа: pdf
Размер документа: 1.45 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

Задания открытой формы с кратким от_lhf

Задание . Дайте праbevguchlет.

1. Укажите, какое из перечисленных яe_gbc скисание молока, горение природного
газа, плаe_gb_f_lZeeZj`Zление железа, относится к физическим.

2. Из предложенного перечня яe_gbc: образование инея, таяние льда, ржаe_gb_
железной проhehdbieZление олоZыпишите только химическую реакцию.

3. Укажите, какое из предложенных газообразных _s_kl: углекислый газ, хлор,
h^hjh^wlbe_gke_^m_lihemqZlv вытяжном шкафу.

4. Среди предлож енных вещестH 2S, S 8, SО 2, H 2SО 4 определите простое _s_klо.

5. Среди предложенных вещест+)O 3, CО 2, H 3PО 4 определите простое _s_klо.

6. Какой из элементоijhyляет постоянную Ze_glghklv P, Na, Cr, Fe?

7. Укажите, какой из элементоijhyляет постоянну ю Ze_glghklv S, K, Cr, Fe.

8. Укажите Ze_glghklvk_ju\6O 3.

9. Укажите Ze_glghklvk_ju\6O 2.

10. Какой из химических элементо прояey_l  соединениях Ze_glghklv III : Ba , Al ,
Ca , S?

11. Какой из химических элементо прояey_l  соединениях Ze_glghklv III : Ba , Al ,
C, S?

12. Состаvl_ формулу оксида серы, учитывая, что сера  нем прояey_l
максимальную Ze_glghklv.

13. Определите,  каком из соединений: N 2H4, NH 3, NH 4Cl , N2O5, азот прояey_l
Ze_glghklv9bkl_i_gvhdbke_gby –3.

14. Определите,  каком из соединений: NF3, N H3, N2O3, AlCl 3, степени окисления
химических элементоjZны –3 и +1.

15. Определите,  каком из соединений: N 2H4, NH 3, NH 4Cl , HNO 3, химический
элемент азот прояey_lkl_i_gvhdbke_gby.

16. В каком из соединений: N2O5; NH 3; HNO 3; NO , химический элемент азот
прояey_lgZbf_gvrmxkl_i_gvhdbke_gby?

17. В каком из соединений: N 2O5, HNO 2, NH 3, NO 2, химический элемент азот
прояey_lgZbf_gvrmxkl_i_gvhdbke_gby?

18. В каком из соединений: NO 2, HNO 3, NO , NH 3 химический элемент азот прояey_l
наименьшую степень окисл ения?

19. В каком из соединений с серой: Na 2S, Mg S, Fe 2S3, Al 2S3, металлический элемент
прояey_lgZbf_gvrmxkl_i_gvhdbke_gby?

20. В каком из соединений с серой: K 2S, CaS, Fe 2S3, Al 2S3, металлический элемент
прояey_lgZbf_gvrmxkl_i_gvhdbke_gby?

21. В каком из с оединений с серой: K 2S, CaS, S 2Cl 2, Al 2S3, металлический элемент
прояey_lgZbf_gvrmxkl_i_gvhdbke_gby?

22. Из предложенных _s_kl: FeO, PbO 2, Cr 2O3, Na 2O, укажите соединение, 
котором степень окисления металлического элемента раgZ.

23. Из предложенных _ щест Fe 2O3, PbO 2, CrO 3, Li 2O, укажите соединение, в
котором степень окисления металлического элемента раgZ.

24. Укажите степень окисления азота  соединениях, которые образуются при
aZbfh^_cklии азота с актиgufbf_lZeeZfb.

25. Укажите формулу вещестZb з предложенных: S, H 2SO 3, K 2S, SO 3, dhlhjhfk_jZ
прояey_lfbgbfZevgmxkl_i_gvhdbke_gby.

26. Укажите формулу вещестZbaij_^eh`_gguo6H 2SO 4, H 2S, SO 2, dhlhjh м сера
прояey_lfbgbfZevgmxkl_i_gvhdbke_gby.

27. Определите степень окисления углерода kh_^ инении Na 2СO 3.

28. Какой из указанных химических элементо0J S, F, Na, прояey_l наибольшую
степень окисления kh_^bg_gbyokdbkehjh^hf"

29. Какой из указанных химических элементо Al , P, F, K, прояey_l наибольшую
степень окисления kh_^bg_gbyokdbkehj одом?

30. Какую степень окисления прояey_lk_jZ соединении с h^hjh^hf?

31. Определите степень окисления серы в соединении Na 2SO 4.

32. Напишите формулу бинарного соединения, образоZggh]h элементом
А (VIIА группа) gbar_ckl_i_gbhdbke_gbybwe_f_glhf< ,,] руппа).

33. Напишите формулу бинарного соединения, образоZggh]h элементом
А (VI группа) в низшей степени окисления и элементом В (III группа).

34. Напишите формулу бинарного соединения, образоZggh]h элементом
А (IV группа) в низшей степени окисления и элементо м В ( III группа).

35. Напишите формулу бинарного соединения, образоZggh]h элементом
Х (VIА группа) в низшей степени окисления и элементом Y (III группа).

36. Напишите формулу бинарного соединения, образоZggh]h элементом
А (VIIА группа) gbar_ckl_i_gbhdbke_g ия и элементом В (II группа).

37. Напишите общую формулу оксидо элементо V IА группы периодической
системы Д.И. МенделееZ.

38. Напишите общую формулу оксидоwe_f_glh V группы периодической системы
Д.И. Менделеева.

39. Напишите общую формулу ukrbo оксидо химич еских элементов VIА группы
периодической системы Д.И. МенделееZ.

40. Укажите  ряду: F, Cl, Mn, Br один химический элемент, который отличается от
остальных по положению i_jbh^bq_kdhckbkl_f_obfbq_kdbowe_f_glh Д.И. Менделеева.

41. Укажите, какой из элементо  фтор, сера, хлор, иод, не образует соединения 
ukr_ckl_i_gbhdbke_gbyjZной номеру группы.

42. Укажите номера периодо периодической системы,  которых находятся
f-элементы.

43. В каких группах периодической системы содержится тол ько по одному элементу -
неметаллу?

44. Среди предложенных: Be, B, Li, F, укажите химический элемент, у которого
наибольший атомный радиус.

45. Среди предложенных: Mg, Na, S, Al, укажите химический элемент, у которого
наибольший атомный радиус.

46. Укажите наиболее э лектроотрицательный химический элемент среди элементо
VI А группы периодической системы.

47. Укажите среди предложенных химических элементо Ne , F, Li, N, наиболее
актиgucg_f_lZeebq_kdbcwe_f_glторого периода периодической системы.

48. Из предложенных химических элементо Al, S, Cl , P, u[_jbl_ элемент, который
прояey_lgZb[he__yjdhыраженные неметаллические сhcklа.

49. Укажите, у какого из химичес ких элементо Li , Al , Са, Na, наиболее ujZ`_gu
металлические сhckl\Z.

50. Напишите, у какого из химических элементо Li , Fe , Mg , Na, наиболее ujZ`_gu
металлические сhckl\Z?

51. Укажите, у какого из предложенных химических элементо Rb, Sr, Cs, K,
наиболее ujZ`_guf_lZeebq_kdb_kойстZ.

52. Укажите, у какого из химических элементо%D Be, Са, Mg, наиболее выражены
металлические сhckl\Z.

53. Какой из предложенных химических элементо6L36 Cl, обладает наибольшей
окислительной актиghklvx?

54. Какой из предложенных химических элементо6L36&Oh[eZ^Z_lgZb[hevr_c
hkklZghительной актиghklvx?

55. Напишите  от_l_ от атома какого элемента – лития или калия – легче оторZlv
электрон g_rg_]hkehy?

56. Напишите чему раghqbkehijbgyluowe_dljhgh согласно схеме:
N+5 + nē N−3

57. Выберите из предложенных схем Са 0 Са 2+; Са 2+ Са 0, схему преjZs_gby в
которой металл проя ey_lосстаноbl_evgu_kойстZ.

58. Выберите из предложенных схем Nа 0 Nа +; Nа + Nа 0, схему преjZs_gby в
которой металл прояey_lосстаноbl_evgu_kойстZ.

59. Определите число энергетических уроg_c и число электронов на g_rg_f
энергетическом уроg_Zl ома магния.

60. Определите число энергетических уроg_c и число электронов на g_rg_f
энергетическом уроg_ZlhfZdZevpby.

61. Определите число энергетических уроg_c и число электронов на g_rg_f
энергетическом уроg_ZlhfZk_ju.

62. Укажите для атома хлора заряд ядра и число электронов на g_rg_f
энергетическом уроg_.

63. Укажите для атома фтора заряд ядра и число электроно на g_rg_f
энергетическом уроg_.

64. Определите у атома фосфора заряд ядра и число электроно на g_rg_f
энергетическом уроg_.

65. Укажите максимал ьное количестhwe_dljhgh\gZd -подуроg_.

66. Из предложенных химических элементо алюминий, хлор, фосфор, бор,
определите атом, который  неha[m`^_gghf состоянии содержит три неспаренных
электрона.

67. В атоме химического элемента k_]h 6 s-электроно и 9 p-электроно Сколько
электроноgZ_]hнешнем энергетическом уроg_?

68. В атоме химического элемента всего 6 s-электроно и 10 p-электроно Сколько
электроноgZ_]hнешнем энергетическом уроg_?

69. В атоме химического элемента всего 6 s-электроно и 11 p-эл ектроно Сколько
электроноgZ_]hнешнем энергетическом уроg_?

70. Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома
1s 22s 22p 63s 23p 4.

71. Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома
1s 22s 22p 63s 23p 64s1.

72. Определите хи мический элемент по электронной конфигурации 1s 22s 22p 63s 23p 5.

73. Определите, атом какого химического элемента имеет электронную формулу
1s22s22p63s23p2.

74. Определите, атом какого химического элемента имеет электронную формулу
1s22s22p63s23p64s2.

75. Определите, у атома, какого элемента электронная формула 1 s22s22p63s23p1.

76. Укажите, какое из предложенных h^hjh^guo соединений: СН 4, SiH 4, H 2S, H 2O,
может образоZlvwe_f_glwe_dljhggZydhgnb]mjZpbyZlhfZdhlhjh]hs 22s 22p 63s 23p 4.

77. Укажите, какое из предложенных h^ ородных соединений: NH 3, SiH 4, H 2S, H Cl ,
может образоZlvwe_f_glwe_dljhggZydhgnb]mjZpbyZlhfZdhlhjh]hs 22s 22p 63s 23p 2.

78. Укажите электронную формулу g_rg_]hwg_j]_lbq_kdh]hmjhня атома фосфора.

79. Укажите электронную формулу g_rg_]h энергетического ур оgy атома
углерода.

80. Укажите электронную формулу g_rg_]hwg_j]_lbq_kdh]hmjhня атома хлора.

81. Укажите, какой из атомо углерод, фосфор, кальций или кислород, имеет
сходную электронную конфигурацию g_rg_]hwg_j]_lbq_kdh]hmjhня с атомом азота.

82. Определ ите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц: Са 2+, K0,
Сl+, N3−, соот_lkl\m_lwe_dljhgghcdhgnb]mjZpbbZlhfZZj]hgZ.

83. Определите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц: Са 0, K+,
Сl+, Zn 2+, соот_lkl\m_lwe_dljhgghcdhgnb]mjZ ции атома аргона.

84. Какая из частиц: F0, Li +, О0, Na + имеет такую же электронную конфигурацию, что
и атом неона?

85. Ук ажите электронную конфигурацию g_rg_]h энергетического уроgy атомов
щелочных металло.

86. Определите число нейтроно\Zlhf_bahlhiZ 37Cl .

87. Определите число нейтроно\Zlhf_bahlhiZ 26Mg.

88. Определите число нейтроно\y^j_ZlhfZgmdeb^Zанадия 51V.

89. Чему раgZkmffZg_cljhgh и протоно\Zlhf_ 65Zn?

90. В каком из предложенных нуклидо 56Fe , 126 I, 58Co , 12C, содержится одинакоh_
число протоноbg_cljhgh\?

91. Соста драгоценного камня изумруда описывает формула Be xAl 2(SiO 3)6. Исходя
из электронейтральности _s_klа, определите и укажите индекс x wlhcnhjfme_.

92. Укажите, какой из металло Pb, Mg, K или Fe реагирует с h^hc при 20°С с
наибольшей скоростью.

93. Какое h^hjh^gh_ соединение: CH 4, NH 3, H2O, HCl окрашиZ_l h^guc растhj
лакмуса kbgbcpет?

94. Напи шите hlете ион, который содержится jZklоре, если из_klghqlh этом
растhj_pет универсальной индикаторной бумаги изменяется на красный.

95. Напишите общую формулу h^hjh^gh]h соединения, которые образуются при
aZbfh^_cklии элементо VIIA группы периодической системы с h^hjh^hf.

96. Напишите общую формулу h^hjh^guo соединений, которые образуются при
aZbfh^_cklии химических элементо VIA группы периодической системы с h^hjh^hf.

97. Напишите общую формулу h^hjh^guo соединений, которые образуются пр и
aZbfh^_cklии химических элементо VA группы периодической системы с h^hjh^hf.

98. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, который образует
летучее h^hjh^gh_kh_^bg_gb_khklZа Н 2Э.

99. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, кот орый образует
летучее h^hjh^gh_kh_^bg_gb_khklZа НЭ.

100. Напишите формулу ukr_]h оксида химического элемента с протонным числом
16.
101. Напишите ukrbchdkb^we_f_glZkijhlhggufqbkehf.

102. Напишите ukrbchdkb^we_f_glZkijhlhggufqbkehf.

103. Укажите сумму протонных чисел атомоgZljbybdZevpby.

104. Укажите сумму протонных чисел атомоdZebybfZ]gby.

105. Укажите сумму протонных чисел атомоfZ]gbybdZevpby.

106. Укажите сумму индексо  формуле ukr_]h оксида химического элемента,
протонное число которого 34.

107. Укажи те сумму индексо  формуле ukr_]h оксида химического элемента,
протонное число которого 17.

108. Укажите протонное число химического элемента, который расположен в 4-м
периоде, VII -А подгруппе.

109. Укажите протонное число химического элемента, который расположе н в 4-м
периоде, III -А подгруппе.

110. Напишите формулу оксида, если его образует элемент с порядкоufghf_jhf.

111. Среди предложенных формул: Na 2O, Al 2O3, CO 2, CO, укажите осноguchdkb^.

112. Среди предложенных формул: Na 2O, Al 2O3, CO 2, H 2CO 3, укажите осноguch ксид.

113. Среди предложенных формул: Fe 2O3, Ca O, NO2, CO, укажите осноguchdkb^.

114. Среди предложенных формул: Cl 2O7, P2O5, N2O, SO 3 укажите несолеобразующий
оксид.

115. Среди предложенных формул: SO 2, P2O5, CO , SO 3.укажите несолеобразующий
оксид.

116. Укажите, какой из оксидо SiO 2, NO 2, А l2O3, SO 2, относится к амфотерным.

117. Какой из оксидо SiO 2, NO 2, ZnO , SO 2, относится к амфотерным?

118. Укажите, какой из оксидо BaO , SO 3, Al 2O3, SiO 2, относится к амфотерным.

119. Какой из оксидо K2O, SO 3, Al 2O3, MgO, может реагироZlvbkdbkehlZfbbkh
щелочами?

120. Какой из оксидо Na 2O, P2O5 Ca O, Al 2O3, мож ет реагироZlvbkdbkehlZfbbkh
щелочами?

121. Определите  предложенном перечне _s_kl: Na 2O, CO , NO 2, ZnO , оксид,
который при aZbfh^_cklии с h^hch[jZam_ls_ehqv.

122. Определите  предложенном перечне вещест SO 3, NO 2, Al 2O3, K2O, оксид,
который при aZb модейстbbkодой образует щелочь.

123. Какой из оксидо SiO 2, CO , Nа2O, SО2 при aZbfh^_cklии с h^hc образует
кислоту?

124. Укажите, какой из оксидо Mn 2O7, Mn 2O3, MnO , MnO 2, обладает наиболее
ujZ`_ggufbhkghными сhcklами.

125. Какой из оксидо Сu 2O, SO 3, Al 2O3, MgO, обладает ярко ujZ`_ggufb
кислотными сhcklами?

126. Среди предложенных формул: Cu OH, Fe (OH) 2, Fe (OH) 3, KOH, укажите щелочь.

127. Среди предложенных формул: Al (OH )3, KOH , Cu (OH )2, Fe (OH )2, укажите
щелочь.

128. Среди предложенных формул _s_kl: Cu(OH) 2, Na OH, Fe(OH) 2, Mg(OH) 2,
укажите щелочь.

129. Среди предложенных формул: NaOH, Zn(OH) 2, Ca(OH) 2, KOH, укажите
амфотерный гидроксид.

130. Среди предложенных формул: NaOH , Al (OH )3, Ca (OH )2, KOH , укажите
амфотерное осноZgb_.

131. Среди предложенных _s_kl Na 2O, Zn (OH )2, Ca (OH )2, Al 2O3, укажите
амфотерный гидроксид.

132. Среди предложенных формул: Mg (OH) 2, Zn(OH) 2, Ba(OH) 2, KOH, укажите
амфотерный гидроксид.

133. Напишите формулу кислоты, образоZgghc эле ментом, которому соот_lkl\m_l
ukrbchdkb^khklZа Э 2О5.

134. Среди предложенных формул: H 2S, H 2SO 3, H 2SO 4, HNO 3, определите
одноосноgmxdbkehlm.

135. Среди предложенных формул кислот: H3PO 4, HClO 4, H2СO3, HCl укажите
двухосноgmxdbkehlm.

136. Среди предложенных формул кислот: H 3PO 4, HClO 4, H 2SO 4, HNO 3 укажите
двухосноgmxdbkehlm.

137. Среди предложенных вещест H2SiO 3, H2S, HBr , H3BO 3 укажите трехосноgmx
кислоту.

138. Среди предложенн ых формул: HF , HCl , H2SO 4, HNO 3, укажите
кислородсодержащую двухосноgmxdbkehlm.

139. Среди предложенных формул: H2SO 3, H2SiO 3, HNO 3, HBr , укажите
кислородсодержащую одноосноg ую кислоту.

140. Среди предложенных формул кислот: H Cl , H 2SiO3, HРO 3, H 2SO 3, укажите
одноосноgmxdbkehjh^kh^_j`Zsmxdbkehlm.

141. Среди предложенных формул кислот: H Cl , H 2SO 3, H 2SO 4, HNO 3, укажите
одноосноgmxdbkehjh^kh^_j`Zsmxdbkehlm.

142. Среди предложенных формул: H2CO 3, H3PO 4, HNO 3, H2SiO 3, укажите
кислородсодержащую одноосноgmxdbkehlm.

143. Среди предложенных формул: HPO 3, HBr , H2SO 3, H2CO 3, укажите
бескислородную кислоту.

144. Сред и предложенных формул: H 2SO 4, H 2S, HBr, HPO 3 определите двухосноgmx
бескислородную кислоту.

145. Среди предложенных _s_kl: H2SO 4, H2SO 3, H2S, H2SiO 3, укажите
нерастhjbfmxdbkehlm.

146. Среди предложенных _s_kl: H2SO 4, H2SO 3, Н 3РО 4, H2SiO 3 укажите
нерастhjbf ую оде кислоту.

147. Среди предложенных формул: HCl , HNO 2, H3PO 4, HBr , укажите кислоту,
которая может образоuать кислые соли.

148. Среди предложенных формул: HNO 3, H2SO 4, HCl , HI , укажите кислоту, которая
может образоuать кислые соли.

149. Среди предложенных фо рмул солей: (С uOH )2CO 3, Na 2CO 3, NaHCO 3, (NH 4)2CO 3,
укажите формулу кислой соли.

150. Среди предложенных формул: Na NO 3, CuSO 4, KР O3, NaH СO3, укажите кислую
соль.

151. Среди предложенных формул: NaOH , Ba SO 4, Cu (OH )Cl , KH СO3, укажите
кислую соль.

152. Среди предложенных ф ормул: Na NO 3, CuSO 4, K 3PO4, NaHSO 4, определите
кислую соль.

153. Среди предложенных формул: Mg (OH )Cl , Na 2HPO 4, Al 2(SO 4)3, KH 2PO 4, укажите
среднюю соль.

154. Среди предложенных формул: Zn (OH )Cl , NaOH , Fe 2(SO 4)3, KH 2PO 4, укажите
среднюю соль.

155. Среди предложенных формул: AlCl 3, Mg (OH )Cl , Na 2HPO 4, KH 2PO 4, u[_jbl_
среднюю соль.

156. Среди предложенных формул: Fe 2(SO 4)3, Mg (NO 3)2, Mg (OH)Cl, Na HCO 3,
укажите осноgmxkhev.

157. Среди предложенных формул: Cu(OH)Cl, Fe 2(SO 4)3, Cu(NO 3)2, Na 2CO 3, укажите
осноgmxkhev.

158. Среди пре дложенных формул: Fe( OH )3, Zn (NO 3)2, Cu (OH)Cl, KH CO 3, укажите
осноgmxkhev.

159. Среди предложенных формул: K2CO 3, BaSO 4, AgNO 3, MgCl 2, укажите
нерастhjbfmxkhev.

160. Среди предложенных формул: Na 2CO 3, AgF , CaCl 2, Mg 3(PO 4)2, укажите
нерастhjbfmxkhev.

161. Среди предложенных форму л: NaCl , AgNO 3, BaSO 4, Mg (NO 3)2, определите
нерастhjbfmxkhev.

162. Укажите заряды катионо и анионо образующихся  h^ghf растhj_
карбоната калия.

163. Укажите заряды катионо и анионо образующихся  h^ghf растhj_ хлорида
калия.

164. Укажите заряды катионоbZgbhgh, образующихся одном растhj_kmevnZlZ
натрия.

165. Вычислите и укажите  от_l_ заряд карбонат -иона  формуле гидрокарбоната
калия.

166. Вычислите и укажите  от_l е заряд сульфат -иона  формуле гидросульфата
натрия.

167. Напишите ураg_gb_^bkkhpbZpbbgbljZlZfZ]gby водном растhj_.

168. Укажите, при диссоциации какого из предложенных _s_kl: C6H5NO 2,
Zn (NO 3)2, NO 2, Mg (NO 2)2, образуются нитрат -ионы.

169. Укажите _s_klа, ко торые обуслаebают j_f_ggmx`_kldhklvоды.

170. Укажите дZещества, которые обуслаebают j_f_ggmx`_kldhklvоды.

171. Укажите b^ химической сyab образоZgghc атомами с небольшой разницей в
электроотрицательности.

172. Укажите тип сyab которая образуется между атомами с большой разницей 
электроотрицательности.

173. Укажите b^obfbq_kdhckязи между ат омами хлора и калия.

174. Укажите тип химической сyabf_`^mZlhfZfbk_jubdbkehjh^Z.

175. Укажите b^obfbq_kdhckязи между атомами серы и h^hjh^Z.

176. Определите ср еди _s_kl: CO, NF 3, H 2S, KCl, соединение с ионной сyavx.

177. Определите среди _s_kl: CO 2, NF 3, H 2S, NaCl, соединение с ионной сyavx.

178. Определите среди _s_kl: O 2, NF 3, PH 3, Li Cl, соединение с ионной сyavx.

179. Определите,  каком из соединений: NO 2, N2, P4, CaBr 2, существует ионная
сyav.

180. Какая из предложенных молекул: Н2, N 2, F 2, О 2 имеет наиболее прочную
химическую сyav молекуле?

181. Какая из предложенных молекул: Cl 2, N 2, Br 2, О 2 имеет наиболее прочную
химическую сyav молекуле?

182. Среди предложенных: HCl, CH 4, N2, F2, u[_jbl_ формулу _s_kl\Z с
наибольшим количестhfdhалентных сya_c.

183. Среди предложенных: H I, N2, CH 4, O2, u[_jbl_ формулу вещестZ с
наибольшим количестhfdhалентных сya_c.

184. Чему раgh число коZe_glguo сya_c которое может образ оZlv
неha[m`^_ggucZlhfk_juaZkq_lg_kiZj_gguowe_dljhgh\?

185. Чему раgh число коZe_glguo сya_c которое может образоZlv
неha[m`^_ggucZlhfoehjZaZkq_lg_kiZj_gguowe_dljhgh\?

186. Укажите тип орбиталей атомо h^hjh^Z и хлора соот_lklенно, которые
перекрываются ijhp_kk_h[jZah\Zgbyfhe_dmeu+&O.

187. Укажите тип орбиталей атомо хлора, которые перекрываются  процессе
образоZgbyfhe_dmeu Cl 2.

188. Укажите тип орбиталей атомо фтора, которые перекрываются  процессе
образоZgbyfhe_dmeuF 2.

189. Укажите тип ор биталей атомо брома, которые перекрываются  процессе
образоZgbyfhe_dmeu Br 2.

190. Укажите орбитали, на которых размещаются электроны в атоме кислорода.

191. Определите число общих электронных пар между атомами h^hjh^Z молекуле
Н2.
192. Определите число общих эле ктронных пар между атомами азота в молекуле N2.

193. Определите число общих электронных пар между атомами фтора fhe_dme_ F2.

194. Определите число общих электронных пар между атомами хлора fhe_dme_&l 2.

195. Укажите, dZdhfbakh_^bg_gbc BaO , HBr , K2O, NaCl , хим ическая сyavf_`^m
атомами образоZgZaZkq_lh[s_cwe_dljhgghciZju.

196. Укажите,  каком из соединений: HCl , BaO , Na 2O, FeCl 3, химическая сyav
между атомами образоZgZaZkq_lh[s_cwe_dljhgghciZju

197. Укажите, dZdhfbakh_^bg_gbc LiCl , H2O, K2O, NaBr , химическая сyavf_`^m
атомами образоZgZaZkq_lh[s_cwe_dljhgghciZju.

198. Из предложенных: H 2S, Cl 2, CH 4, HCl, укажите _s_klо, dhlhjhfobfbq_kdZy
сyavgZb[he__iheyjgZy.

199. Из предложенных: H 2S, Cl 2, Na 2O, HCl, укажите _s_klо, в котором химическая
сyavgZbf_g__iheyjgZy.

200. Из предложенных HCl , HF , HI , HBr , укажите _s_klо,  котором химическая
сyavgZb[he__iheyjgZy.

201. Из предложенных HCl , HF , HI , HBr , укажите _s_klо,  котором химическая
сyavgZbf_g__iheyjgZy.

202. Из предложенных: H 2O, H2, NH 3, HC l, укажите _s_klо, в котором химическая
сyavgZbf_g__iheyjgZy.

203. Среди предложенных _s_kl: CaO, NaCl, N 2, CO 2, укажите _s_klо с
коZe_glghcg_iheyjghckязью.

204. Среди предложенных _s_kl: Na2O, KCl, O2, SO2, укажите _s_klо с
коZe_glghcg_iheyjghc сyavx

205. Среди _s_kl: CaO, NaCl, N 2, H 2S укажите _s_klо с коZe_glghc полярной
сyavx.

206. Среди _s_kl: Ca Cl 2, KBr , N 2, H 2O укажите _s_klо с коZe_glghc полярной
сyavx.

207. Среди предложенных вещест этан , фторид натрия , оксид углерода (II) , этанол,
укажите _s_klо, между молекулами которого существует h^hjh^gZykязь.

208. Какую химическую сyav образует  соединении с h^hjh^hf химический
элемент, Zlhf_dhlhjh]hwe_dljhguihkehyfjZkij_^_e_gulZd?

209. Укажите тип кристаллической решетки  бинарном соединении химических
элементоkijhlhggufbqbkeZfbb.

210. Укажите тип кристаллической решетки  бинарном соединении химических
элементоkijhlhggufbqbkeZfbb.

211. Укажите тип кристаллической решетки для вещест которые яeyxlky одними
из самых т_j^uo.

212. Из предложенных _s_kl: лед, алмаз, иод, поZj_ggZykhev укажите _s_klо,
которое lердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку.

213. Из предложенных _s_kl: лед, кремний, поZj_ggZy соль, крахмал, укажите
_s_klо, которое  твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку.

214. Укажите, какое из соединений: хлорид цинка, оксид железа (ΙΙΙ), оксид серы (ΙV),
бромид калия, яey_lkyещестhffhe_dmeyjgh]hkljh_gby.

215. Укажите dZdhcbafhe_dme аммиак, ацетилен, этилен, хлор оh^hjh^_klv^е
-сyab.

216. Выберите из предложенного перечня: этанол, этен, пропан, этин и напишите 
бланк от_lh молекулярную формулу _s_klа,  молекуле которого присутствуют д_ -
сyab

217. Укажите число σ -сya_c молекуле этана.

218. Укажите тип гиб ридизации атомо углерода  молекулах насыщенных
углеh^hjh^h.

219. Укажите тип гибридизации атомоm]e_jh^Z молекулах алкано.

220. Укажите угол сyab между атомами углерода  молекулах насыщенных
углеh^hjh^h.

221. Укажите число химических элементо и число атом ов  составе соединения,
формула которого CH 3COOH .

222. Напишите назZgb_ фракции, которая u^_ey_lky при перегонке нефти и
содержит углеh^hjh^uhlK 5Н12 до С 11Н24.

223. Укажите из предложенного перечня: спирты, углеh^u жиры, углеh^hjh^u
глаgmxkhklZляющую нефти.

224. Укажите значение, которое соот_lkl\m_l углу между гибридными
электронными орбиталями атомоm]e_jh^Z молекуле этена.

225. Укажите пространст_ggh_kljh_gb_fhe_dmeudhlhjh_oZjZdl_jgh^ey перh]h
члена гомологического ряда предельных углеводоро до.

226. Укажите пространственное строение молекулы, которое соот_lkl\m_l
sp -гибридизации атомных орбиталей.

227. Укажите количестh коZe_glguo сya_c между атомами углерода  молекуле
бутана.

228. Укажите мономер, который полимеризуется с обра зоZgb_f соединения,
формула которого [−CH 2−CH(CH 3)−]n.

229. Укажите мономер, который полимеризуется с образоZgb_f соединения,
формула которого (−CH 2−CH 2−)n.

230. Напишите молекулярную формулу алкана, молекула которого содержит шесть
атомоm]e_jh^Z.

231. Напишите мо лекулярную формулу алкена, молекула которого содержит семь
атомоm]e_jh^Z.

232. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит пять
атомоm]e_jh^Z.

233. Напишите молекулярную формулу алкена, молекула которого содержит шесть
атомоm]e_jh^Z.

234. Состаvl_ молекулярную формулу алкадиена, содержащего шесть атомов
углерода.

235. Состаvl_ молекулярную формулу алкадиена, содержащего пять атомо
углерода.

236. Состаvl_ молекулярную формулу алкадиена, содержащего четыре атома
углерода.

237. На пишите молекулярную формулу алкина, молекула которого содержит пять
атомоm]e_jh^Z.

238. Напишите молекулярную формулу алкина, молекула которого содержит шесть
атомоm]e_jh^Z.

239. Напишите молекулярную формулу диметиламина.

240. Напишите молекулярную формулу одноос ноghc карбоноhc кислоты,
молекула которой содержит дZZlhfZm]e_jh^Z.

241. Напишите молекулярную формулу одноосноghc карбоноhc кислоты,
молекула которой содержит один атом углерода.

242. Напишите молекулярную формулу пальмитиноhcdbkehlu.

243. Напишите молекуляр ную формулу стеариноhcdbkehlu.

244. Напишите формулу метиламина.

245. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem2 -метилбутаналя.

246. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem4 -диметилгексена -1.

247. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmemfhe_dmeu3 -диметилпентена -1.

248. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmemfhe_dmeu3 -диметилпентена -2.

249. Состаvl_kljmdlmjgm ю формулу 3,4 -диметилпентена -1.

250. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem2 -метилпропаналя.

251. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem2 -метилпентанола -1.

252. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmemfhe_dmeu2 -метилбутадиена -1,3.

253. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmemfhe_dmeu4 -диметилпентанола -2.

254. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem2 -диметилбутаналя.

255. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem3 -диметилпентана.

256. Состаvl_kljmdlmjgmxnhjfmem2 -метилбутанола -1.

257. Изобразите структурную формулу 3 -метил -4-этилгексина -1.

258. Назоbl_ по систематической номенклат уре _s_klо, имеющее структурную
формулу:

259. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


260. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


261. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s естh имеющее структурную
формулу:

262. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:

263. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


264. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, и меющее структурную
формулу:


265. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


266. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:

267. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


268. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


269. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :


270. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее струк турную
формулу:

271. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу:


272. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :


273. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :


274. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

275. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

276. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :


277. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

278. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

279. Назо bl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

280. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

281. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

282. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

283. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

284. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

285. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

286. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

287. Назоbl_ по системат ической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :


288. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

289. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

290. Назоbl_ по систематической н оменклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :

291. Назоbl_ по систематической номенклатуре _s_klо, имеющее структурную
формулу :


292. Укажите молекулярную формулу _s_klа , при гидролизе которого образуется
глюкоза и фруктоза.

293. Укажите молекулярную формулу седьмого члена гомологического ряда алкано.

294. Укажите молекулярную формулу hkvfh]hqe_gZ]hfheh]bq_kdh]hjy^ZZedZgh.

295. Укажите _s_klо, которое образуется j_amevlZl_ тримеризации ацетилена.

296. Укажите общую формулу члено гомологического ряда, к которому
принадлежит пентан.

297. Напишите общую формулу члено гомологического ряда, к которому
принадлежит бутен -1.

298. Напишите общую формулу гомологич еского ряда, к которому принадлежит
бутин -1.

299. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому принадлежит
C2H5OH.

300. Укажите общую формулу члено гомологического ряда, к которому
принадлежит октан.

301. Укажите общую формулу члено гомологического ряда, к которому
принадлежит C 10H22.

302. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому принадлежит
CH 3OH.

303. Напишите общую формулу гомологического ряда, к которому принадлежит
пентин -1.

304. Укажите общую формулу гомологического ряда, к которому принадлежит
бута диен -1,3.

305. Среди предложенных формул: С 2Н4, С 3Н8, С 3Н4, С 6Н6 укажите гомолог этина.

306. Напишите назZgbyещест – продукто]b^jhebaZkZoZjhau.

307. Укажите, к какому классу углеh^hjh^h относится соединение с формулой
C2H2.

308. К какому классу углеh^hjh^h отно сится соединение с формулой C 6H6?

309. Укажите класс органических соединений, к которым принадлежит метанол.

310. Укажите, к какому классу органических соединений относится (СН 3)3N.

311. Укажите, к какому классу органических соединений относится анилин.

312. Укажите, к ка кому классу органических соединений относится _s_klо,
которое образуется  результате присоединения h^u к ацетилену  присутстbb солей
ртути.

313. Укажите, к какому классу органических соединений относится глицерин.

314. Укажите, к какому классу органических с оединений относится бензол.

315. Укажите, к какому классу органических соединений относится _s_klо,
которое образуется j_amevlZl_ljbf_jbaZpbbZp_lbe_gZ.

316. К какому классу непредельных углеh^hjh^h относится соединение с
формулой СН 2=СН−СН 3?

317. Укажите, к ка кому классу непредельных углеh^hjh^h относится соединение с
формулой C 2H2.

318. Укажите функциональную группу, которая яey_lky носителем осноguo
сhckl аминокислот.

319. Напишите формулу радикала пропила.

320. Запишите назZgb_ вещестZ которое яey_lky осноguf состаeyxs_c
природного газа.

321. Выберите и напишите hlете ураg_gb_j_Zdpbbkh_^bg_gby:
CaCO 3 = CaO + CO 2
NaCl + H2SO 4 = Na НSO 4 + HCl
Zn(OH) 2 = ZnO + H2O
H2 + Cl 2 = 2HCl

322. Выберите и напишите hlете ураg_gb_j_Zdpbbkh_^bg_gby:
MgCO 3 = MgO + CO 2
H2 + Cl 2 = 2HCl
NaCl + H2SO 4 = Na НSO 4 + HCl
Fe(OH) 2 = FeO + H2O

323. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции соединения,  результате
которой образуется нерастhjbfh_\_s_klо:
S + O2 = SO 2
CO 2 + CaO = CaCO 3
P2O5 + 3H 2O = 2H 3PO 4
4P + 5O 2 = 2P 2O5

324. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_ZdpbbjZaeh`_gby:
2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H2O
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
Na 2O + H2O = 2NaOH

325. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_ZdpbbjZaeh`_gby:
2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H2O
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
MgO + SO 2 = MgSO 3
Na 2O + H2O = 2NaOH

326. Определите и напишите  ответе ураg_gb_ реакции разложения,  результате
которой образуется газообразное _s_klо:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2
2NaCl + H2SO 4 = Na 2SO 4 + 2HCl
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O

327. Запишите  от_l_ ураg_gb_ реакции разложения,  результате которой
образуются и простые и сложные _s_kl\Z:
2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 + 3H 2O
2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO 2 + O2
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O
BaSiO 3 = SiO 2 + BaO

328. Определите и напишите hlете ураg ение реакции разложения:
2NaOH +H 2 SO 4 = Na 2SO 4 +2H 2O
K2O + H2O = 2KOH
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

329. Запишите  от_l_ ураg_gb_ реакции разложения,  результате которой
образуются и простые и сложные _s_kl\Z:
2Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3H 2O
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O
2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O2
СuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

330. Определите и напишите  ответе ураg_gb_ реакции разложения,  результате
которой образуются только простые _s_klа:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
2HgO = 2Hg + O2
2Сu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O2
2H 2O2 = 2H 2O + O2

331. Определите и напишите  ответе ураg_gb_ реакции разложения,  результате
которой образуются только простые _s_klа:
2H 2O = 2H 2 + O2
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO 2 + O2
CaCO 3 = CaO + CO 2

332. Определите и напишите hl _l_mjZнение реакции замещения:
4HNO 3 = 2H 2O + 4NO 2 + O2
KOH + HCl = KCl + H2O
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2
NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

333. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_ZdpbbaZf_s_gb я:
2Fe + 3Cl 2= 2FeCl 3
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
Na 2O + SO 3 = Na 2SO 4
2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH) 2

334. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_ZdpbbaZf_s_gby:
4HNO 3 = 2H 2O + 4NO 2 + O2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2K + 2H 2O = 2KOH + H2
KCl + AgNO 3 = KNO 3+ AgCl

335. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции за мещения,  результате
которой u^_ey_lky]Zahh[jZagh_ещестh:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
2HCl + Na 2SO 3 = 2NaCl + H2O + CO 2
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
MgO + CO 2 = MgCO 3

336. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции замещения,  результате
которой образуе тся газообразное _s_klо:
СuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
2NaCl + H2SO 4 = Na 2SO 4 + 2HCl
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2

337. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_Zdpbbh[f_gZ:
2NaCl + F2 = 2NaF + Cl 2
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H2O
2K + S = K2S
2Na + Cl2 = 2NaCl

338. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_Zdpbbh[f_gZ:
2Na Вr + Сl2 = 2NaCl + Br 2
2Al + 3S = Al 2S3
Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3)2 + 2H 2O
2Na + Cl 2 = 2NaCl

339. Определите и напишите hlете ураg_gb_j_Zdpbbh[f_gZ:
Fe + S = FeS
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3
2NaOH + CuCl 2 = 2NaCl + Cu(OH) 2

340. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции обмена,  результате
которой образуется осадок :
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O
Cu SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH) 2
2NaOH + H2SO 4 = Na 2SO 4 + H2O
2NaNO 3 =2NaNO 2 +O 2

341. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции обмена,  результате
которой образуется осадок :
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O
2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO 2 + O2
Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl
2NaOH + H2SO 4 = Na 2SO 4 + H2O

342. Определите и напиши те  от_l_ ураg_gb_ реакции обмена,  результате
которой образуется осадок.
K2SO 3 + 2HCl = 2KCl + SO 2 + H2O
NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H2O
2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O2

343. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции обмена,  резул ьтате
которой образуется нерастhjbfh_\_s_klо:
Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO 2
SO 2 + H2O = H2SO 3
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

344. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции обмена,  результате
которой образуется нерастhjbfh е вещестh:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
SO 2 + H2O = H2SO 3
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2SO 4
2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO 2

345. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ окислительно -hkklZghительной
реакции :
SO 3 + H2O = H2SO 4
S + 2HNO 3 (РАЗБ .) = H2SO 4 + 2NO
2NaOH + H2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O
CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH) 2

346. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
CaO + SO 2 = CaSO 3
Cu(OH) 2 = CuO + H2O
S + O2 = SO 2
H2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl

347. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая яey_lky окислительно -
восстаноbl_evghc:
Li 2O + H2O = 2LiOH
BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2
C + O2 = CO 2
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

348. Определите и напишите  ответе ураg_gb_ которое одноj_f_ggh яey_lky и
реакцией разложения и окислительно -hkklZghительной ре акцией :
2Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3H 2O
2SO 2 + O2 = 2SO 3
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

349. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
Na 2O + H2O = 2NaOH
BaCl 2 + K2SO 4 = BaSO 4 + 2KCl
S + O2 = SO 2
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

350. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
CaO+2HCl =CaCl 2 +H 2O
Fe(OH) 2 = FeO + H2O
CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2O
Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

351. Определите и запишите  от_l_ реакцию, к оторая не яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
2H 2 + O2 = 2H 2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2
Ca + 2H 2O = Ca(OH) 2 + H2

352. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая не яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3C O2
P2O5 + 5C = 5CO + 2P
CuO + CO = Cu + CO 2
BaO + CO 2 = BaCO 3

353. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая не яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
2H 2S + O2 = 2S +2H 2O
CuO + H2 = Cu + H2O
Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3

354. Определите и запишите  от_l_ реакцию, которая не яey_lky окислительно -
hkklZghительной:
S + O2 = SO 2
Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2O
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2
Ca + 2H 2O = Ca(OH) 2 + H2

355. Определите и напишите hlете ураg_gb_g_dZlZeblbq_kdhcj_Zdpbb:
N2 + 3H 2 2NН 3
2H 2O2 2H 2O + O2
KOH + HCl = KCl + H2O
С6Н12О6 2C 2H5OH + 2СО 2

356. Определите и напишите hlете ураg_gb_g_dZlZeblbq_kdhcj_Zdpbb :
N2 + 3H 2 2NН 3
2H 2O2 2H 2O + O2
СН 4 + Cl 2 СН 3Cl + HCl
С6Н12О6 2C 2H5OH + 2СО 2

357. Определите и напишите hlете ураg_gb_wg^hl_jfbq_kdhcj_Zdpbb:
N2 + 3Н2 = 2N Н3 + Q
CaCO 3 = CaO + CO 2 – Q

358. Определите и напишите hlете ураg_gb_wg^hl_jfbq_kdhcj_Zdpbb:
СaO + 3C = CaC 2 + CO – Q
C4H8 + H2 = C4H10 + Q

359. Определите и напишите hl _l_mjZнение эндотермической реакции:
N2 + 3Н2 = 2N Н3 + Q
CaCO 3 = CaO + CO 2 – Q

360. Определите и напишите hlете ураg_gb_wdahl_jfbq_kdhcj_Zdpbb:
СaO + 3C = CaC 2 + CO – Q
C3H6 + H2 = C3H8 + Q

361. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции, яeyxs_cky
экзотермической:
S+ O 2= SO 2 + Q
СаСО 3 = СаО + СО 2 – Q

362. Определите и напишите  от_l_ ураg_gb_ реакции, я eyxs_cky
экзотермической:
FeO + CO = Fe + CO 2 + Q
СаСО 3 = СаО + СО 2 – Q

363. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
2Fe(OH) 3 X + 3H 2O

Fe 2 MnO ферменты Fe 2 MnO hν ферменты t°

364. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
Al(OH) 3 + 3HCl = X + 3H 2O

365. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
4NH 3 + 5O 2 4Х + 6H 2O

366. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
Cu + X CuSO 4 + SO 2 + H2O

367. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
СаСО 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + X

368. Определите _s_klо Х и за пишите hlете его назZgb_ :
СaC 2 + 2H 2O = C2H2 + X

369. Определите _s_klо Х и напишите hlе те его систематическое назZgb_ :
Al 4C3 + 12H 2O = 4Al(OH) 3 + 3X

370. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
СН 4 Х + 2Н 2

371. Опре делите _s_klо Х и запишите hlе те его систематическое назZgb_ :
CH 4 X C6H6

372. Определите _s_klо Х и напишите hlе те его систематическое назZgb_ :
2CН 3Cl + 2Na 2NaCl + Х

373. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
СН 3−СН 2−Br + NaOH (спиртовой раствор) Х + NaBr + Н2О

374. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
CH 3−CH 2−Br + NaOH (водный раствор) NaBr + X

375. Определите _s_klо Х и напишите hlете его назZgb_ :
СН 2=СН 2 + НОН Х

376. Определите _s_kl hOb запишите hlете его назZgb_ :
СН 2=СН−СН 3 + НСl Х

377. Определите _s_klо Х и запишите hlе те его систематическое назZgb_ :
СН 2=СН−СН 3 + НОН Х

378. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
НС≡СН + 2Н 2 Х

379. Опр еделите _s_klо Х  схеме преjZs_gbc и напишите  от_ те его
систематическое назZgb_ :
С2Н2 Х СН 3СООН 1000°C +H +H

380. Определите _s_klо Х и запишите  от_l_ его назZgb_ по систематической
номенклатуре :
HC≡CH + H2O X

381. Определите _s_kl h Х и запишите  от_l_ его назZgb_ если из_klgh что
исходные _s_kl\Zз аимодействуют khhlghr_gbb1 :
СН≡С−СН 3 + HBr X

382. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
3СН≡СН Х

383. Определите _s_klо Х и запишите hlе те его систематическое назZgb_ :
C6H6 + Cl 2 X

384. Определите _s_klо Х  схеме преjZs_gbc и напишите  от_ те его
систематическое назZgb_ :
C6H5Cl X C6H5COOH

385. Определите _s_klо Х и запиши те hlете его назZgb_ :
СН 3СНО + Н 2 Х

386. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
С2Н5ОН Х + Н2О

387. Определите _s_klо Х и запишите  от_l_ его назZgb_ по систематической
номенклатуре :
C6H5OH + 3HO−NO 2 3H 2O + X

388. Определите _s_klо Х и запишите hlете его систематическое назZgb_ :
Х + CuO CH 3CHO + Cu + H2O

389. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
СН 3СООNa + NaOH Na 2CO 3 + X

390. Определите _s_klо Х и запишите hlете его назZgb_ :
С6Н12О6 Х + 2СО 2

391. Устаноbl_ещестh Х и запишите hlете его систематическое название.
С2Н5СОО Na + NaOH X + Na 2CO 3
392. Вычислите молярную массу Na[Al(OH) 4].

393. Вычислите молярную массу глюкозы.

394. Вычислите молярную массу сахарозы.

395. Рассчитайте молярную массу этиленгликоля.
2+Hg 600° С, Сакт h >140°C H SO24 ферменты t°

396. Вычислите молярную массу этанола.

397. Вычислите молярную мас су кристаллогидрата CuSO 45Н2O.

398. Вычислите молярную массу кристаллогидрата FeSO 47Н 2O?

399. Масса некоторого соединения, aylh]h количестhf _s_klа 0,002 моль, раgZ
128 мг. Рассчитайте молярную массу этого _s_klа.

400. Определите массу 0,5 моль CuSO 4∙5H 2O.

401. Вычислите массу Na[Al(OH) 4] количестhfещестZfhev.

402. Вычислите массу K[Al(OH) 4] количестhfещестZfhev.

403. Вычислите массу кислорода в SO 2 количестhfещестZ5 моль.

404. Вычислите массу SO 2 количестhfещестZ5 моль.

405. Определите массу 0,4 моль Mg 3N2.

406. Определите массу 5 моль Zn 3N2.

407. Определите массу 5 моль Zn 3(РО 4)2.

408. Вычислите массу 1 моль кристаллогидрата CuSO 4∙5Н2O.

409. Вычислите массу 18,06∙10 23 атомоgZljby.

410. Вычислите массу 12,04∙10 23 атомоdZevpby.

411. Вычислите массу 1,204∙10 23 атомоfZ]gby .

412. Сколько моль сульфида железа (II) содержится 6 г FeS?

413. Сколько моль сульфида железа (II) содержится 8 г FeS?

414. Определите количестh\_s_kl\ZkmevnZlZdZebyfZkkhc7 г.

415. Определите количестh\_s_kl\ZnhknZlZgZljbyfZkkhc2 г.

416. Определите кол ичестhfhe_dmeоды, содержащхся 2 г h^u.

417. Определите количестhfhe_dmeоды, содержащхся 6 г h^u.

418. Вычислите, сколько молекул содержится ]ZffbZdZ.

419. Вычислите, сколько молекул содержится 5 г аммиака.

420. Определите число атомо h^hjh^Z  сернистой кислоте количестhf _s_klа
20 моль.

421. Определите число атомо h^hjh^Z  сернистой кислоте количестhf _s_klа
10 моль.

422. Определите число атомо h^hjh^Z  сернистой кислоте количестhf _s_klа
20 моль.

423. Определите число атомоdbkehjh^Z\ha оне количестhfещестZ3 моль.

424. Определите число атомоdbkehjh^Z\hahg_dhebq_klом _s_klа 0,5 моль.

425. Определите число атомо h^hjh^Z в сероh^hjh^_ количестhf _s_klа
2 моль.

426. Определите число атомо h^hjh^Z в сероh^hjh^_ количестhf _s_klа
5 моль.

427. Определите число атомо h^hjh^Z в сероh^hjh^_ количестhf _s_klа
2 моль.

428. Определите число атомоодорода ]b^jhdkb^_dZevpbydhebq_klом _s_klа
5 моль.

429. Определите количестh атомо кислорода  гидроксиде кальция количестhf
_s_kl\Z0 моль.

430. Определите объем 18,06∙10 23 молекул h^hjh^Z ijbgm .

431. Определите объем 12,04∙10 23 молекул h^hjh^Z ijbgm)

432. Определите объем 18,06∙10 23 молекул h^hjh^Z ijbgm .

433. Определите объем 0,3 моль углекислого газа при н.у.

434. Определите объем 4 моль аммиака при н.у.

435. Определите объем 3 моль аммиака при н.у.

436. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количестhf\_s_kl\Z3 моль.

437. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количестhf\_s_kl\Z4 моль.

438. Вычислите количестhещества сернистого газа объемом 4,48 л (н.у.)

439. Укажите, h сколько раз масса 2,75 моль сернистого газа больше, чем масса
2 моль углекислого газа.

440. Плотность некоторого газа по ha^mom раgZ 2. Определите, чему раgZ
плотность этого газа по h^hjh^m.

441. Сделайте необходимые uqbke_gby и ук ажите относительную молекулярную
массу некоторого газа, относительная плотность которого по кислороду 1,5.

442. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между оксидом лития и h^hc В
от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы продукта реакции.

443. Состаvl_ ураg_gb е химической реакции между соляной кислотой и оксидом
алюминия с образоZgb_fkj_^g_ckheb<hl\_l_mdZ`bl_kmffm\k_odhwnnbpb_glh.

444. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между соляной кислотой и
гидроксидом алюминия. В от_l_mdZ`bl_kmffmсех коэффи циентов.

445. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции каталитического окисления оксида
серы (IV). В от_l_mdZ`bl_kmffmсех коэффициенто.

446. Состаvl_mjZнение химической реакции между соляной кислотой и магнием. В
от_l_mdZ`bl_kmffm\k_odhwnnbpb_glh.

447. Со стаvl_mjZнение химической реакции между соляной кислотой и магнием. В
от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_gli_j_^nhjfmehckheyghcdbkehlu

448. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между оксидом магния и
ортофосфорной кислотой с образоZgb_f средней соли. В от_l_ укажите сумму k_o
коэффициенто.

449. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и кальцием. В
от_l_mdZ`bl_kmffm\k_odhwnnbpb_glh.

450. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и кальцием. В
от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле форму лы продукта реакции.

451. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и угарным газом.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы продукта реакции.

452. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и угарным газом.
В от_l_mdZ`bl_kmffm\k ех коэффициенто.

453. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и магнием.
В от_l_mdZ`bl_kmffm\k_odhwnnbpb_glh.

454. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом (взятым в
избытке) и фосфором. В от_l_mdZ`bl_kmffm\k_odhwnnbpb_g то.

455. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом (в избытке) и
фосфором. В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы кислорода.

456. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и магнием.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы проду кта реакции.

457. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции aZbfh^_cklия h^u и натрия.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glklhysbci_j_^nhjfmehc]Zahh[jZagh]hijh^mdlZj_Zdpbb.

458. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции горения этина. В от_l_ укажите
коэффициент перед формулой кислорода.

459. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и серой. В от_l_
укажите коэффициент hae_nhjfmeudbkehjh^Z.

460. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и алюминием.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы ки слорода.

461. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и алюминием.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы продукта реакции.

462. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и углеродом при
недостатке кислорода. В от_l_mdZ`bl_dhwn фициент hae_nhjfmeuijh^mdlZj_Zdpbb.

463. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между нитратом серебра и хлоридом
натрия. В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы осадка.

464. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между оксидом углерода (IV) и
избытком гидр оксида бария . В от_l_mdZ`bl_kmffm\k_odhwnnbpb_glh.

465. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции горения пропана . В от_l_ укажите
коэффициент перед формулой кислорода.

466. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между оксидом серы (VΙ) и
гидроксидом натрия . В от_l_ укажите коэффициент hae_ формулы щелочи, учитывая, что
одним из продуктоj_Zdpbbyляется средняя соль.

467. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между цинком и соляной кислотой.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы соли.

468. Состаvl_ ураg ение химической реакции разложения нитрата натрия. В от_l_
укажите коэффициент hae_nhjfmeu]Zahh[jZagh]hijh^mdlZj_Zdpbb.

469. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции разложения нитрата калия. В от_l_
укажите коэффициент hae_nhjfmeu]Zahh[jZagh]hijh^mdlZ реакции.

470. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции термического разложения нитрата
серебра. В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы твердого продукта реакции.

471. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции термического разложения нитрата
меди. В от_l_mdZ`bl_ коэффициент hae_nhjfmeul\_j^h]hijh^mdlZj_Zdpbb.

472. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции ра зложения гидроксида алюминия.
В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы реагента.

473. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между кислородом и сернистым
газом. В от_l_mdZ`bl_dhwnnbpb_glозле формулы продукта реакции.

474. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции горения метана. В от_l_ укажите
коэффициент hae_nhjfmeudbkehjh^Z.

475. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между этеном и хлором. В от_l_
укажите коэффиц иент перед формулой хлора.

476. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между этином и h^hjh^hf 
результате которой образуется гомолог метана. В от_l_ укажите коэффициент перед
формулой h^hjh^Z.
477. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции полного окисления этан а. В от_l_
укажите коэффициент перед формулой кислорода.

478. Состаvl_ ураg_gb_ химической реакции между этином и хлором,  результате
которой образуется хлорпроизh^gh_ алкана. В от_l_ укажите коэффициент перед
формулой хлора.

479. Укажите соотношение между к оличестZfb _s_kl бензола и h^hjh^Z в
ураg_gbbobfbq_kdhcj_Zdpbbijh^mdlhfdhlhjhcyляется циклогексан.

480. Укажите соотношение между количестZfb _s_kl бензола и хлора в
ураg_gbbobfbq_kdhcj_Zdpbbijh^mdlhfdhlhjhcyляется гексахлорциклогексан.

481. Вычислите массовую долю кислорода (%) в соединении SO 2.

482. Смесь массой 30 кг состоит из песка и почu Вычислите массу песка,
oh^ys_]h состаkf_kb_kebbaестно, что массоZy^heyihqы wlhckf_kbjZна 20%.

483. Смесь массой 50 кг состоит из песка и древ есных опилок. Вычислите массу
песка, oh^ys_]h состаkf_kb_kebbaестно, что массоZy^hey дре_kguohibehd этой
смеси раgZ.

484. Определите массовую долю (%) углерода f_lZg_.

485. Определите,  каком массоhf отношении находятся натрий и кислород в
соединении, формула которого Na 2O2.

486. Определите,  каком массоhf отношении находятся медь и кислород в
соединении, формула которого CuO?

487. Определите,  каком массоhf отношении находятся сера и кислород в
соединении, формула которого SO 3.

488. Вычислите массов ую долю (%) химического элемента азота  оксиде азота (V).
(Число, яeyxs__ky от_lhf задачи, округлить до целого по праbeZf математического
округления.)

489. Вычислите массовую долю (%) химического элемента фосфора  оксиде
фосфора (V). (Число, яeyxs__ky от _lhf задачи, округлить до целого по праbeZf
математического округления.)

490. Определите массовую долю гидроксида натрия, если его растhj массой 60 г
содержит гидроксид натрия массой 6 г.

491. Определите массоhx долю гидроксида натрия, если его растhj массой 120 г
содержит гидроксид натрия массой 24 г.

492. Определите массовую долю (в %) гидроксида натрия, если его растhj массой
80 г содержит гидроксид натрия массой 16 г.

493. Определите массоhx долю серной кислоты, если растhj массой 200 г
содержит кислоту массой 5 0 г.

494. Определите массовую долю соли  растhj_ который образуется при
растhj_gbb 180 мл воды 20 г кухонной соли, приняiehlghklvоды раghc1 г/мл.

495. Определите массовую долю (в %) соли  растhj_ полученном растhj_gb_f
24 г соли \h^_fZkkhc] .

496. В h^_ объёмом 350 мл растhjbeb соль массой 50 г. Определите массовую
долю соли ihemq_gghfjZklоре, приняiehlghklvоды раghc1 г/мл.

497. В h^_ объёмом 200 мл растhjbeb соль массой 50 г. Определите массовую
долю соли ihemq_gghfjZklоре, если пл отность h^ujZна 1 г/мл.

498. В h^_ объёмом 150 мл растhjbeb соль массой 50 г. Определите массовую
долю соли (%) в полученном растhj_ijbgy плотность h^ujZной 1 г/мл.

499. Какую массу ортофосфата калия и h^u надо aylv для приготоe_gby растhjZ
массой 2 5 г с массоhc^he_ckheb"

500. Какие массы сульфата натрия и h^u надо aylv для приготоe_gby 400 г
растhjZkfZkkhой долей Na 2SO4 10%?

501. КакоZ масса 3% -ного растhjZ карбоната калия,  котором содержится 1,38 г
соли?

502. Вычислить объем h^u (приня плотн ость h^u раghc 1 г/мл), который
необходимо прилить к 15 г соли для того, чтобы получить 25% -ный растhjkheb.

503. Вычислите объем h^u (приня плотность h^u раghc 1 г/мл), который
необходимо прилить к 24 г соли для того, чтобы получить 6% -ный растhj.

504. Вы числите массы сульфата калия и h^u необходимых для приготоe_gby
растhjZfZkkhc0 г с массоhc^he_cK 2SO 4 6%?

505. Какие массы сульфата калия и h^u надо aylv для приготоe_gby растhjZ
массой 48 г с массоhc^he_c K2SO4 15%?

506. Какие массы сульфата натр ия и h^u надо aylv для приготоe_gby 400 г
растhjZkfZkkhой долей Na 2SO 4 10%?

507. Какую массу сульфата натрия и h^u надо взять для приготоe_gby растhjZ
массой 240 г с массоhc^he_c1a 2SO 4 9%?

508. Какую массу ортофосфата калия и h^u надо aylv для приго тоe_gby растhjZ
массой 250 г с массоhc^he_ckheb?

509. Какую массу соли и h^u надо aylv для приготоe_gby 300 г растhjZ с
массоhc^he_c1D&O"

510. Какую массу соли и h^ugZ^hзять для приготоe_gbyjZklора массой 300 г с
массоhc^he_c1D&O?

511. Какую массу соли и h^ugZ^hзять для приготоe_gbyjZklора массой 350 г с
массоhc^he_c1D&O?

512. Какую массу соли и h^ugZ^hзять для приготоe_gbyjZklора массой 120 г с
массоhc^he_c1D&O?

513. Какую массу соли и h^ugZ^hзять для приготоe_gb я растhjZfZkkhc0 г с
массоhc^he_c1D&O?

514. Вычислите, какую массу h^ug_h[oh^bfhijbeblvd5 г сахара для того, чтобы
получить 10% -ный растhjkZoZjZ

515. Вычислите, какую массу h^ug_h[oh^bfhijbeblvd0 г сахара для того, чтобы
получить 20% -ный растhjkZoZjZ

516. Вычислите массу соли, которую необходимо растhjblv  50 г h^u для того,
чтобы получить 20% -ный растhjkheb.

517. Вычислите массу соли, которую необходимо растhjblv  30 г h^u для того,
чтобы получить 20% -ный растhjkheb.

518. Вычислите м ассу соли, которую необходимо растhjblv  27 г h^u для того,
чтобы получить 10% -ный растhjkheb.

519. Вычислите массу соли, которую необходимо растhjblv  30 г h^u для того,
чтобы получить 12,5% -ный растhjkheb.

520. Вычислите массу NaOH, которую необходимо ра стhjblv  120 мл h^u для
того, чтобы получить 20% -ный растhj1D2+

521. Определите массовую долю (в %) соли  растhj_ полученном растhj_gb_f
15 г соли \h^_fZkkhc].

522. Определите массоhx долю (в %) соли  растhj_ если растhjbeb 5 г соли в
h^_f ассой 45 г.

523. Определите массоhx^hexkheb растhj__keb h^_fZkkhc5 г растhjbeb
15 г соли.

524. Определите массу растhjZ который образуется при растhj_gbb  130 г h^u
20 г кухонной соли.

525. Определите массу растhjZ который образуется при растhj_ нии  120 г h^u
60 г кухонной соли.

526. Определите массу растhjZ который образуется при растhj_gbb в 90 г h^u
10 г кухонной соли.

527. Вычислите массу раствора, который образуется при растhj_gbb 80 г h^u0 г
кухонной соли.

528. Вычислите массу растhjZ кот орый образуется при растhj_gbb в 170 г h^u
40 г кухонной соли.

529. Устаноbl_khhlghr_gb_fZkkwe_f_glh в соединении СО 2.

530. Магний соединяется с серой  массоhf соотношении 3:4. Укажите массы серы
и магния, необходимых для получения 140 г сульфида магния.

531. Магний соединяется с серой  массоhf соотношении 3:4. Укажите массы серы
и магния, необходимых для получения 56 г сульфида магния.

532. Медь соединяется с серой  соотношении 4:1. Сколько потребуется по массе
исходных простых _s_kl для получения 20 г сульф ида меди (II).

533. Кальций соединяется с серой  соотношении 5:4. Сколько потребуется по массе
исходных _s_kl для получения 90 г сульфида кальция.

534. Кальций соединяется с серой  соотношении 5:4. Какие массы кальция и серы
потребуются для получения 180 г сул ьфида кальция?

535. Железо соединяется с серой fZkkhом отношении 7:4. Укажите массы железа и
серы, необходимых для получения из простых _s_kl 88 г сульфида железа (II).

536. Алюминий соединяется с серой khhlghr_gbbMdZ`bl_fZkkmZexfbgbyb
массу серы, необходимых для получения 25 г сульфида алюминия.

537. Магний взаимодейстm_l с кислородом  соотношении 3:2. Укажите массы
магния и кислорода, которые необходимы для получения 35 г оксида магния.

538. Медь aZbfh^_ckl\m_l с серой  массоhf отношении 4:1. Укажит е массы серы
и меди, которые необходимы для получения 45 г сульфида меди (I).

539. Кальций aZbfh^_ckl\m_l с кислородом  соотношении 5:2. Укажите массы
кальция и кислорода, которые необходимы для получения 112 г оксида кальция.

540. Кальций aZbfh^_ckl\m_l с кисл ородом  соотношении 5:2. Укажите массы
кальция и кислорода, которые необходимы для получения 22,4 г оксида кальция.

541. Чему раgZ масса железной окалины (Fe 3O4), полученной окислением железа
массой 1,68 г кислородом массой 0,64 г?

542. При разложении 4,44 г ма лахита образуется 3,2 г СuO и 0,36 г h^u и
углекислый газ. Определите, какая масса углекислого газа СО 2 образуется.

543. При нагреZgbb Ag 2O образоZehkv 43,2 г Ag и 3,2 г O2. КакоZ была масса
разложиr_]hkyhdkb^Z?

544. Определите массу углекислого газа, получе нного прокалиZgb_f 100 г
из_klgydZ_kebbaестно, что j_amevlZl_j_Zdpbbihemq_gh6 г оксида кальция.

545. С целью получения сульфида алюминия была под_j]gmlZ нагреZgbx на
ha^mo_kf_kv4 г алюминия и 96 г серы. Вычислите массу продукта реакции.

546. С це лью получения сульфида алюминия была под_j]gmlZ нагреZgbx на
ha^mo_kf_kv7 г алюминия с 48 г серы. Вычислите массу продукта реакции.

547. Красный порошок меди массой 6,4 г смешали с желтым порошком серы массой
3,2 г и нагрели. КакоZfZkkZihemq_ggh]hq_j ного порошка?

548. Сожгли 5 г серы, при этом образоZekyhdkb^k_ju (IV) массой 10 г. Вычислите,
какая масса кислорода прореагироZeZ?

549. Сожгли 10 г серы, при этом образоZeky оксид серы (IV) массой 20 г.
Вычислите, какая масса кислорода вступила j_Zdpbx.

550. Сожгли 4 г кальция, при этом образоZeky оксид кальция массой 5,6 г.
Вычислите массу прореагироZшего кислорода.

551. Какая масса Р 2О5 образоZeZkv_k ли 6 г кислорода сожгли 12,4 г фосфора?

552. Вычислите массу магния, klmibшего  реакцию с кислородом массой 12 г,
если при этом образуется 30 г MgO.

553. Вычислите массу магния, klmibшего j_Zdpbxkdbkehjh^hffZkkhc6 г, если
при этом образуется 15 г MgO .

554. Определите массу оксида ка льция, полученного прокалиZgb_f 10 г карбоната
кальция, если из_klghqlh результате реакции получено 4,4 г углекислого газа.

555. При в заимодейстbb 48 г кислорода с алюминием образоZeky оксид алюминия
массой 102 г. Определите массу алюминия, klmibшего j_Zdpbx.

556. Вычислите массу кислорода, klmibшего  реакцию с магнием массой 36 г,
если при этом образуется 60 г MgO.

557. Сожгли 3,1 г фосфора , при этом образоZeky оксид фосфора (V) массой 7,1 г.
Какая масса кислорода klmibeZ реакцию?

558. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для получения
оксида серы (IV) путем сжигания сероh^hjh^Zh[t_fhf8 л.

559. Вычислите количестhещества кислорода, который прореагирует с алюминием
количестhfещестZfhev.

560. Вычислите, какая масса h^hjh^Z прореагироZeZ с кислородом массой 16 г,
если образоZehkv8 г h^u?

561. При aZbfh^_cklии 10 г кальция с хлором образоZehkv 27,75 г продукта
реакции. Какая масса хлора прореагироZeZ?

562. В результате разложения 98 г бертол етоhc соли получили кислород и хлорид
калия массой 59,6 г. Определите массу кислорода, выделиr_]hky результате реакции.

563. Вычислите, какая масса оксида ртути (II) разложилась, если при этом
образоZehkv2 г кислорода и 402 г ртути.

564. Вычислить количеств о _s_klа продукта реакции, образоZggh]h при
aZbfh^_cklии 2 моль алюминия с хлором.

565. При aZbfh^_cklии 27 г алюминия с кислородом образоZeky оксид алюминия
массой 51 г. Определите массу кислорода, вступиr_]h реакцию.

566. 20 г кальция klmibeh  реак цию с 8 г кислорода. Определите массу
полученного оксида кальция.

567. 10 г кальция klmibeh  реакцию с 4 г кислорода. Определите массу
полученного оксида кальция.

568. При сгорании 8 г метана образоZehkv 22 г углекислого газа и 18 г h^u Какая
масса кислорода участвоZeZ химической реакции?

569. Укажите объем продукта (при н.у.), который образуется при сгорании 5 л оксида
углерода (ІІ) 2 л кислорода.

570. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для окисления 90 л
оксида углерода (II).

571. Вычислите об ъем кислорода (при н.у.), который потребуется для окисления 10 л
оксида углерода (II).

572. Определите объем хлора (при н.у.), который израсходоZeb для синтеза 50 л
хлороh^hjh^Z.

573. Определите, какой объем газа останется не израсходоZgguf  процессе
aZbfh^_ йстby6 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода (н.у.).

574. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который необходим для окисления 20 л
оксида азота (II).

575. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для
каталитического окисления 180 л оксида серы (IV).

576. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для получения оксида
серы (IV) из сероh^hjh^Zh[t_fhf6 л.

577. Вычислите количестhещества алюминия, который прореагирует с кислородом
количестhfещестZ6 моль.

578. Вычислите количестhещества алюминия, который klmibe реакцию с серой,
если при этом образоZehkvfhevkmevnb^ZZexfbgby

579. Определите объем h^hjh^Z (при н.у.), который необходим для синтеза 200 л
аммиака.

580. Определите объем h^hjh^Z (н.у.), который klmibl  реакцию с азотом с
образоZgb_feZffbZdZ.

581. Определите объем азота (н.у.), который klmibl в реакцию с h^hjh^hf с
образоZgb_feZffbZdZ.

582. Определите объем h^hjh^Z (при н.у.), который необходим для синтеза 200 л
аммиака.

583. Определите объем h^hjh^Z ijbgm dhlhjuc потребуется для получения 30 л
аммиака из простых _s_kl.

584. Определите объем h^hjh^Z (при н.у.), который израсходоZeb для синтеза 10 л
хлороh^hjh^Z .

585. Определите объем хлора (при н.у.), который израсходоZeb для синтеза 25 л
хлороh^hjh^Z.

586. Определите объе м хлороh^hjh^Z (при н.у.), который можно получить из 40 л
хлора.

587. Определите объем хлороh^hjh^Z (при н.у.), который можно получить из 120 л
хлора.

588. Вычислите объем кислорода (при н.у.), который необходим для полного
окисления 20 л оксида азота (II).

589. Опр еделите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 15 л
этана.

590. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 10 л
этана.

591. Вычислите объем кислорода (при н.у.), необходимый для полного сгорания 40 л
бутана.

592. Вычислите об ъем кислорода (при н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л
бутана.

593. Определите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного
окисления 100 л пропена.

594. Определите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного
окисления 2 моль пропана.

595. Определите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного
окисления 60 л пропана.

596. Определите объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного
окисления 120 л пропана.

597. Найдите объем оксида углерода (IV) (при н.у.), u^_ebшегося при спиртоhf
брожении 36 г глюкозы.

598. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который в ыделится при полном
окислении 35 л ацетилена.

599. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который u^_eblky при полном
окислении 70 л ацетилена.

600. Определите объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при сгорании
метана 0 л кислорода.

601. Определи те объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при сгорании
метана 0 л кислорода.

602. Определите объем азота (н.у.), который u^_eblky при сжигании 20 л
метиламина.

603. Определите объем ацетилена (при н.у.), для полного гидрироZgby которого
израсхо доZeb0 л h^hjh^Z.

604. Определите объем ацетилена (при н.у.), для полного гидрироZgby которого
израсходоZeb0 л h^hjh^Z.

605. Определить объем ацетилена (при н.у.), который образуется при нагреZgbb
140 л метана.

606. Определить объем ацетилена (при н.у.), к оторый образуется при термическом
крекинге 280 л метана.

607. Определите объем хлора (при н.у.), который потребуется для полного
хлорироZgby0 л метана до тетрахлорметана.

608. Определите объем хлора (при н.у.), который потребуется для полного
хлорироZgby0 л метана до тетрахлорметана.

609. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который u^_eblky при полном
сгорании 6 л этина.

610. Определите объем этана (при н.у.), который образуется при полном
гидрироZgbb0 л ацетилена.

611. Определите максимальный объем (при н.у.) бромоводорода, который может
присоединить 0,25 моль ацетилена.

612. Закончите предложение: «по праbem Вант -Гоффа с поur_gb_f температуры
на каждые 10°С скорость реакции ___________».

613. Реакция между двумя газообразными _s_klами проходит по ураg_gbx
А2 + 2 В = 2 АВ . Как изменится скорость этой реакции при у_ebq_gbb^Zления jZa?

614. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции (значение,
показывающее h сколько раз hajZklZ_l скорость реакции при поur_gbb температуры на
каждые 10°С), если при поur_gbb температуры на 20°С скорость реакции hajZklZ_l 
9 раз.

615. Вычислите h сколько раз увеличиZ_lky скорость реакции при поur_gbb
температуры с 50°С до 80°С, если из_klgh что при поur_gbb температуры на каждые
10°С скорость реакции ha растает jZaZ.

616. Вычислите h сколько раз увеличиZ_lky скорость реакции при поur_gbb
температуры с 70°С до 90°С, если из_klgh что при поur_gbb температуры на каждые
10°С скорость реакции hajZklZ_l 3 раза.

617. При поur_gbb температуры на каждые 10°С скорость химической реакции
hajZklZ_l  2 раза. На сколько градусо надо у_ebqblv температуру, чтобы скорость
реакции увеличилась jZa?

618. На сколько градусов следует поukblv температуру, чтобы скорость реакции
поukblv  81 раз, учитывая, что при по ur_gbb температуры на каждые 10°С скорость
реакции hajZklZ_l 3 раза?

619. На сколько градусов следует поukblv температуру, чтобы скорость реакции
поukblv  27 раз, учитывая, что при поur_gbb температуры на каждые 10°С скорость
реакции hajZklZ_l 3 раз а?

620. Укажите, h сколько раз увеличится скорость химической реакции, если
поukblv температуру от +20°С до +80°С, учитывая, что при поur_gbb температуры на
каждые 10°С скорость реакции увеличиZ_lky 2 раза.

621. Вычислите, h сколько раз увеличится скорость химической реакции при
увеличении температуры на 30°С, если из_klgh что при поur_gbb температуры на
каждые 10°С скорость реакции увеличиZ_lky 2 раза.

622. При поur_gbb температуры на каждые 10°С скорость реакции hajZklZ_l 
2,8 раза. Во сколько раз ha растет скорость реакции при поur_gbbl_fi_jZlmjuhlK^h
75°С?

623. При поur_gbb температуры на каждые 10°С скорость химической реакции
hajZklZ_l  2,5 раза. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от
изменения температуры от 50°С до 3 0°С?

624. При поur_gbbl_fi_jZlmjugZdZ`^u_Kkdhjhklvj_Zdpbbозрастает 
раза. Во сколько раз hajZkl_l скорость реакции при поur_gbb температуры от 45°С до
65°С?

625. Во сколько раз у_ebqblky скорость реакции, если поukblv температуру на
20°С, если из_klgh что при поur_gbb температуры на каждые 10°С скорость реакции
увеличиZ_lky 2,3 раза?

626. Укажите, h сколько раз у_ebqblky скорость реакции, если поukblv
температуру от 10°С до 50°С, учитывая, что при поur_gbb температуры на каждые 10°С
скорос ть реакции hajZklZ_l 2 раза.

627. Вычислите, h сколько раз у_ebqblky скорость химической реакции при
увеличении температуры на 40°С, если из_klgh что при поur_gbb температуры на
каждые 10°С скорость реакции увеличиZ_lky 2 раза.

628. Во сколько раз у_ личится скорость реакции гидролиза сахарозы при
поur_gbbl_fi_jZlmjukK^hK_kebbaестно, что при поur_gbbl_fi_jZlmjugZ
каждые 10°С скорость реакции hajZklZ_l 3 раза?

629. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при поur_gbb
темп ературы от 10°С до 50°С, если из_klgh что при поur_gbb температуры на каждые
10°С скорость реакции увеличиZ_lky 3 раза.

630. Определите, как изменится скорость некоторой реакции при поur_gbb
температуры от 0°С до 10°С, если из_klgh что при поur_gbb т емпературы на каждые
10°С скорость реакции hajZklZ_l 3 раза.

631. Реакция при температуре 50°С протекает за 180 с. Учитывая, что при
поur_gbbl_fi_jZlmjugZdZ`^u_Kkdhjhklvj_Zdpbb у_ebqb\Z_lky jZaZ укажите
j_fyijhl_dZgbywlhcj_Zdpbbijbl_fi ературе 70°С.

632. Начальная скорость реакции при 40°С состаey_l 0,54 моль/л∙мин. Вычислите
скорость этой реакции при температуре 50°С, если при поur_gbb температуры на каждые
10°С скорость химической реакции hajZklZ_l 3 раза.

633. При 150°С некоторая реакц ия заканчиZ_lky за 8 минут. Принимая, что при
поur_gbb температуры на 10°С скорость реакции hajZklZ_l  2 раза, определите, через
какое j_fyaZdhgqblkywlZj_Zdpby_kebijh\h^blv__ijbK.

634. В системе СО (г) + Сl 2 (г) СОСl 2 (г) концентрацию угарн ого газа у_ebqbeb с
1,2 моль/л до 1,5 моль/л, а хлора – с 1,25 моль/л до 2 моль/л. Во сколько раз у_ebqbeZkv
при этом скорость реакции?

635. Константа скорости реакции А + 2В = С, k = 0,1 л∙моль −1∙с−1. Определите
скорость реакции при концентрациях А = 4 мо ль/л и В = 3 моль/л.

636. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата
серебра, концентрации которых состаeyxl соот_lklенно 0,2 и 0,3 моль/л, а
k = 1,5∙10 −3 л∙моль −1∙с−1.

637. Средняя скорость разложения оксида азота (V) на простые _s_ стZ при 67°С
раgZ 0,25 моль/(л∙мин). Определите j_fy полураспада N 2O5 при начальной концентрации
1 моль/л.

638. Вычислите среднюю скорость реакции CO + Cl 2 = COCl 2, если начальная
концентрация хлора была раgZfheveZq_j_ak_dmg^klZeZjZ\ghcf оль/л.

639. Вычислите среднюю скорость реакции CO + Cl 2 = COCl 2, если начальная
концентрация хлора была раgZfheveZq_j_ak_dmg^uklZeZjZной 0,6 моль/л.

640. Вычислите среднюю скорость реакции CO + NO 2 = CO 2 + NO, если начальная
концентрация оксида угле рода (ΙΙ) была раgZ2 моль/л, а через 5 секунд стала 0,5 моль/л.

641. Определите среднюю скорость гомогенной реакции А + В = С, если начальная
концентрация _s_klа В была 0,84 моль/л, а через 20 секунд стала 0,62 моль/л.

642. Вычислите среднюю скорость гомогенной реакции A2 + 2B2 = 2AB 2, если
начальная концентрация _s_kl\Z А 2 была раgZ 1,3 моль/л, а через 30 секунд снизилась до
0,4 моль/л.

643. Химическая реакция протекает  растhj_ согласно ураg_gbx А + В = С.
Начальная концентрация _s_kl\Z А составляла 0,80 мол ь/л, а _s_klа В – 1,00 моль/л.
Спустя 20 секунд концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Вычислите среднюю скорость
реакции.

644. Начальная концентрация оксида серы (ΙV)  реакции его окисления до оксида
серы (VΙ) была 2 моль/л, а через 50 секунд стала 0,5 м оль/л. Определите среднюю скорость
реакции.

645. Укажите, hkdhevdhjZaозрастет скорость реакции если поukblvl_fi_jZlmjm
от 40°С до 70°С, если при у_ebq_gbb температуры на каждые 10°С скорость реакции
увеличиZ_lky 4 раза.

646. В начальный момент j_f_gb к онцентрация исходного _s_klа (х) была раgZ
2 моль/л. Определить концентрацию _s_klа (х) через одну минуту, если скорость реакции
раgZfhevek_d.

647. На осноZgbbijbgpbiZ Ле Шателье определите, dZdhfgZijZлении сместится
раghесие ke_^mxs_c системе при поur_gbb^Zления:
C3H8 (г) + 5O 2 (г) ⇄ 3CO 2 (г) + 4H 2O (г)

648. На осноZgbbijbgpbiZE_ Шателье определите, dZdhfgZijZлении сместится
раghесие ke_^mxs_ckbkl_f_ijbihgb`_gbbl_fi_jZlmju:
C (т) + 2N 2O (г) ⇄ CO 2 (г) + 2N 2 (г) + Q

649. На осно ZgbbijbgpbiZE_ Шателье определите, dZdhfgZijZлении сместится
раghесие ke_^mxs_ckbkl_f_ijbihgb`_gbbl_fi_jZlmju:
C (т) + 2Cl 2 (г) ⇄ CCl 4 (г) + Q

650. На осноZgbbijbgpbiZ Ле Шателье определите, dZdhfgZijZлении сместится
раghесие ke_^mxs_ й системе при понижении даe_gby:
CH 4 (г) + 4S (т) ⇄ CS 2 (г) + 2Н 2S (г)

651. На основании принципа Ле Шателье, определите,  каком напраe_gbb
сместится раgh\_kb_\ke_^mxs_ckbkl_f_ijbihышении даe_gby i = const):
CH 4 (г) + 4S (т) ⇄ CS 2 (г) + 2Н 2S (г)

652. Определите,  каком напраe_gbb сместится раghесие в следующей системе
при поur_gbb^Zления :
2С 2Н2 (г) + 5О 2 (г) ⇄ 4СО 2 (г) + 2Н 2О (г) + 2610 кДж

653. В какую сторону сместится химическое раghесие  реакции, ураg_gb_
которой
2CO + O2 ⇄ 2CO 2 + Q,
kemq ае поur_gbyl_fi_jZlmju.

654. В какую сторону сместится химическое раghесие реакции, ураg_gb_dhlhjhc
4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2H 2O (г) + 2Cl 2 (г) + Q
kemqZ_mеличения даe_gby?

655. В какую сторону сместится раghесие при увеличении концентрации кислорода
kbkl_f_:
2SO 2 + O2 ⇄ 2SO 3+ Q

656. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить
раghесие реакции ijZо :
2Nа (т) + Cl 2 (г) ⇄ 2NаСl (т) + 411,3 кДж

657. Укажите, как необходимо изменить температуру протекания реакции для того,
чтобы сместить раgh\_kb_j_Zdpbb сторону продуктоj_Zdpbb :
2НВr (г) ⇄ Н2 (г) + Вr 2 (г) – Q

658. Укажите, как необходимо изменить концентрацию исходных _s_kl и
температуру для того, чтобы сместить ijZо раghесие реакции :
N2 (г) + О2 (г) ⇄ 2NO (г) – Q

659. Укажите, как н еобходимо изменить даe_gb_ для того, чтобы сместить
раghесие klhjhgmh[jZahания CO по реакции :
С (т) + СO2 (г) ⇄ 2СО (г)

660. Определите, увеличится ли количестh фторида азота (ІІІ) при поur_gbb
даe_gby системе:
6HF (г) + N2 (г) ⇄ 2NF 3 (г) + 3 H2 (г) – Q

661. Укажите, как необходимо изменить даe_gb_ для того, чтобы сместить ijZо
раghесие реакции :
N2 (г) + 3Н2 (г) ⇄ 2NH 3 (г) + Q

662. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить
раghесие реакции ijZо :
2H 2S (г) + O2 (г) ⇄ 2H 2O (г) + 2S (г) + Q

663. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить e_о
раghесие реакции :
2H 2S (г) + O2 (г) ⇄ 2H 2O (г) + 2S (т) + Q

664. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить
раghесие реакции влево:
2Nа (т) + Cl 2 (г) ⇄ 2NаСl (т) + 411,3 кДж

665. Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить e_о
раghесие реакции:
S (т) + 2СО 2 (г) ⇄ SO 2 (г) + 2СО – 269 кДж

666. Укажите, dZdmxklhjhgmkf_klblkyjZно_kb_j_Zdpbb
Fe 3O4 (т) + 4С O (г) ⇄ 3Fe (т) + 4С O2 (г) Н = +43,7 кДж
с поur_gb_fl_fi_jZlmju .

667. Выберите и запишите  от_l_ ураg_gb_  котором при у_ebq_gbb даe_gby
химическое раghесие не смещается :
2H 2 (г) + O2 (г) ⇄ 2H 2O (г)
H2 (г) + Cl 2 (г) ⇄ 2H Cl (г)

668. Укажите,  какой систе ме изменение даe_gby не поeby_l на состояние
химического раghесия
2NO (г.) + O2 (г.) ⇄ 2NO 2 (г.)
N2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2NO (г.)

669. Как нужно изменить концентрации реагирующих _s_kl в системе
СО (г) + Н2О (г) ⇄ СО 2 (г) + Н2 (г),
чтобы увеличить u ход продуктоj_Zdpbb?

670. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по
ураg_gbx :
РС l5 (г) ⇄ РС l3 (г) + Сl2 (г) – 92,59 кДж.

Как надо изменить даe_gb_ и температуру, чтобы сместить раghесие  сторону прямой
реакции – разложения РС l5?

671. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по
ураg_gbx
РС l5 (г) ⇄ РС l3 (г) + Сl2 (г) – 92,59 кДж.
Как надо изменить даe_gb_qlh[ukf_klblvjZно_kb_ сторону обратной реакции?

672. Определите, у_ebqblky ли uoh^ продукто п ри одноj_f_gghf поur_gbb
температуры и даe_gby системе:
6HF (г) + N2 (г) ⇄ 2NF 3 (г) + 3 H2 (г) – Q

673. Укажите факторы, способствующие смещению ijZо раghесия реакции :
СО (г) + Н2O (г) ⇄ СО 2 (г) + Н2 (г) + Q

674. Укажите, как поeby_l снижение температуры на содержание NO 2 
раghесной системе :
2NO 2 (г) ⇄ N2O4 (г) + Q

675. Теплота образоZgby 1 моль оксида меди (ІІ) из простых _s_kl\ состаey_l
154,5 кДж. Определите, сколько u^_eblky теплоты при aZbfh^_cklии 512 г меди с
кислородом.

676. При горении фосфора ba[uld_dbkehjh^Zl_iehой эффект реакции 3010 кДж.
Определите массу фосфора, если при сгорании u^_ebehkv5 кДж теплоты.

677. При сгорании 2 моль цинка  кислороде u^_ey_lky 696 кДж теплоты.
Определите массу образца цинка, если при его сгорании u^_ebe ось 10,44 кДж теплоты.

678. При горении магния массой 1,2 г u^_ebehkv 31 кДж теплоты. Определите
теплоhcwnn_dlj_Zdpbb. Напишите термохимическое ураg_gb_wlhcj_Zdpbb.

679. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb :
2NаНС O3 = Nа2СO3 + СО 2 + Н2O – 64 кДж
определите, какое количестh теплоты затрачиZ_lky на преjZs_gb_ 126 г гидрокарбоната
натрия dZj[hgZlgZljby.

680. В результате реакции, термохимическое ураg_gb_dhlhjhc
2AgNO 3 (тв .) = 2Ag (тв .) + 2NO 2 (г.) + O2 (г.) – 317 кДж
поглотилось 63,4 кДж тепл оты. Вычислите массу u^_ebшегося кислорода.

681. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb :
2NаНС O3 (т) = Nа2СO3 (т) + СО 2 (г) + Н2O (г) – 64 кДж
определите, какое количестh теплоты затрачиZ_lky на преjZs_gb_ 252 г гидрокарбоната
натрия dZj[h нат натрия.

682. В соот_lklии с тер мохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb:
2Са + O2 = 2СаО Н = –1274 кДж
Определите количестhl_iehlu\u^_ebшееся при сгорании 100 г кальция.

683. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb
2Nа + Cl 2 = 2NаСl + 411,3 кДж
оп ределите количестh теплоты, которое u^_eblky при окислении 0,4 моль натрия 
избытке хлора.

684. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb :
2Nа + Cl 2 = 2NаСl + 411,3 кДж
определите количестh теплоты, которое u^_eblky при окислении 4 моль натрия  избытке
хлора.

685. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb :
2Nа (т) + Cl 2 (г) ⇄ 2NаСl (т) + 411,3 кДж
Определите количестhl_iehludhlhjh_ыделится при окислении 8 моль натрия ba[uld_
хлора.

686. Определите количестh теплоты, которое поглотит ся при окислении 48 г серы
по тер мохимическому ураg_gbxj_Zdpbb:
S + 2СО 2 = SO 2 + 2СО – 269 кДж

687. Определите количестh теплоты, которое поглотится при окислении 96 г серы
по тер мохимическому ураg_gbxj_Zdpbb:
S (т) + 2СО 2 (г) = SO 2 (г) + 2СО – 269 кДж

688. Определите, сколько требуется затратить теплоты для получения 25 г железа
согласно ураg_gbx :
Fe 2O3 (т) + 3СО (г) ⇄ 2Fe (т) + 3С O2 (г) – 27 кДж

689. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_f
3Fe 3O4 + 8А l = 9Fe + 4А l2O3 + Q
получили 1,68 г железа и при этом в ыделилось 11,08 кДж теплоты. Определите теплоhc
эффект реакции.

690. По термохимическому ураg_gbx
2NaOH + H2SO 4 = Na 2SO 4 + 2 H2O + 290 кДж
uqbkebl_ массу гидроксида натрия, klmibшего в реакцию, если из_klgh что при его
нейтрализации u^_ebehkvd>`l еплоты.

691. По термохимическому ураg_gbx
2KNO 3 = 2 KNO 2 + O2 – 255 кДж
uqbkebl_dhebq_klо теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом
6,72 л.

692. Рассчитайте, сколько u^_eblky теплоты при образоZgbb 44,8 л (н.у.)
газообразного аммиака согласно термохимическому ураg_gbx :
N2 + 3Н 2 = 2NH 3 + 92 кДж

693. Вычислите количество теплоты, которое u^_eblky при каталитическом
окислении 89,6 л аммиака по термохимическому ураg_gbxj_Zdpbb :
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O + 1169 кДж

694. В результате реакции, т ермохимическое ураg_gb_dhlhjhc
CaO (т) + H2O (ж) = Ca (OH )2 (т) + 70 кДж,
u^_ebehkv 210 кДж теплоты. Вычислите массу образоZшегося при этом гидроксида
кальция.

695. В результате реакции, термохимическое ураg_gb_dhlhjhc
NН4NO 2 = N2 + 2H2O + 316 кДж
u^_ лилось 94,8 кДж теплоты. Определите массу разложиr_ckykheb.

696. Сколько u^_eblky теплоты при разложении 36,6 г оксида хлора (V ІІ) 
соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb :
2Сl 2О7 = 2Сl 2 + 7О 2 + 570 кДж

697. В результате реакции, термохимическое ура g_gb_dhlhjhc
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O2 – 317 кДж
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу u^_ebшегося серебра.

698. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2О + 880 кДж
определите объем метана, при сгорании которого u деляется 2200 кДж теплоты.

699. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb
СН 4 (г) + 2О 2 (г) = СО 2 (г) + 2Н 2О (г) + 880 кДж
определите объем метана, при сгорании которого u^_ey_lkyd>`l_iehlu.

700. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdp ии
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2О + 880 кДж
определите объем метана, при сгорании которого u^_ey_lkyd>`l_iehlu.

701. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_fj_Zdpbb
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2О + 880 кДж
определите количестhl_iehlu\u^_ebшееся при окислени и 89,6 л метана.

702. Согласно термохимическому ураg_gbxj_Zdpbb
СН 4 (г) + 2O 2 (г СO 2 (г) + 2Н 2O (ж) + 802 кДж
определите количестhl_iehlu\u^_ebшейся при сжигании 48 г метана.

703. В результате реакции, термохимическое ураg_gb_dhlhjhc
2С 2Н2 + 5O2 = 4С O2 + 2Н 2O + 2610 кДж,
u^_ebehkv5 кДж теплоты. Определите объем сгореr_]hZp_lbe_gZ .

704. В результате реакции, термохимическое ураg_gb_dhlhjhc
С2Н5ОН + 3О 2 = 2СО 2 + 3Н 2О + 1374 кДж
u^_ebehkvd>`l_iehlu<uqbkebl_dhebq_klо вещества этанола.

705. Опр еделите количестh _s_klа этанола, если  результате реакции,
термохимическое уравнение которой
С2Н5ОН (ж) + 3O2 (г) 2С O2 (г) + 3Н 2O (г) + 1374 кДж
u^_ebehkv7 кДж теплоты.

706. Определите количестh _s_klа этанола, klmibшего  реакцию, если в
резу льтате реакции, термохимическое ураg_gb_dhlhjhc
С2Н5ОН + 3O2 = 2С O2 + 3Н 2O + 1374 кДж,
u^_ebehkvd>`l_iehlu.

707. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_f
С6Н12O6 + 6O2 = 6CO 2 + 6H2O + 2800 кДж
определите, какое количестh теплоты u^_eblky при об разоZgbb 2,4 моль углекислого
газа.

708. В соот_lklии с термохимическим ураg_gb_f
С6Н12O6 (т) + 6O2 (г) 6CO 2 (г) + 6H2O (г) + 2800 кДж
Определите, какое количестh теплоты u^_eblky при образоZgbb 1,2 моль углекислого
газа .