ЛР Важнейшие классы хим. соединений

Формат документа: pdf
Размер документа: 0.3 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

1
Общая химия Студент:
Группа:
Дата выполнения работы:

Лабораторная работа

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:



Основные понятия : клас сы неорганических соединений, осноgu_ типы химических
реакций

Кл ассы неорганических соединений (приве дите формулы и названия двух вещест) :
1. Оксиды :
- осно ̍gu_ :

- кислотные :

- амфотерные:

- несолеобразующие :

2. Гидроксиды :
- осно ̍gu_ hkghания) :

- кислотные ( кислородсодержащие кислоты) :

- амфотерные (амфолиты )

3. Бескислородные кислоты:

4. Соли :
- средние :

- кислые :

- осно ̍gu_ :

- комплексные :

Основные типы химических реакций (приве дите уравнения реакций, укажите тип реакции ):

2

Практическая часть

Раздел I. Получение и сhcklа оксидов

Опыт 1. Получение оксида магния реакцией соединения

Реагенты : стружка сплаZfZ]gbygZ]j_ание на ha^mo_

Уравнение реакции:


Наблюдения :

Реагенты : стружка сплаZfZ]gbyihdjulZy[_eufgZe_lhf^bklbeebjhанная h^Z ,
фенолфталеин

Уравнение реакции :


Наблюдения :

Выh^ (ука жите , к какому классу вещестhlghkblkyhdkb^fZ]gby , как ая реакция подтвержд ает тип оксида ):





Опыт 2. Получение оксида кальция реакцией разложения

Реагенты : т_j^Zykhev CaCO 3 (кусочек мела ), н агреZgb_gZоздухе

Уравнение реакции:


Реагенты : прокаленный CaCO 3, дистиллироZggZyода, фенолфталеин

Уравнение реакции:


Наблюдения :


Выh^ (ука жите , к какому классу вещестhlghkblkyhdkb^dZevpby , как ая реакция подтвержд ает тип оксида ):





Получение и сhckl\Z]b^jhdkb^h металлов
Опыт 3. Получение гидроксида никеля
Реагенты : растhj ы сол и Ni 2+, NaOH

3
Уравнение реакции:


Наблюдения :

Реагенты : осадок Ni (OH )2, растhju H2SO 4 или HCl
Уравнени е реакци и:

Наблюдения :


Реагенты : осадок Ni (OH )2, избыток растhjZ NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения :

Выh^ (укажите характер гидроксида никеля , как ая реакция подтвержд ает тип гидрокси да):




Опыт 4. Получение гидроксида алюминия

Реагенты : растhj сол и Al 3+, несколько капель раст вора NaOH
Уравнение реакции:

Наблюдения :

Реагенты : осадок Al (OH )3, растhj H2SO 4 или HCl
Уравнени е реакци и:

Наблюдения :

Реагенты : осадок Al (OH )3, избыток раст вора NaOH


Наблюдения :

Выh^ (укажите характер гидроксида алюминия , как ая реакция подтвержд ает тип гидро ксида ):



Получение кислот
Опыт 5. Получение уксусной кислоты
Реагенты : т_j^Zykhev CH 3COONa , раст hj H2SO 4 или HCl
Уравнение реакции:

4
fhe_dmeyjghcnhjf_:

fhe_dmeyjgh – ионной форме:

Наблюдения :

Выh^ (укажите тип реакции получения уксусной кисло ты) :


Опыт 6. Получение угольной кислоты
Реагенты : т_j^Zykhev CaCO 3, растhj H2SO 4 или HCl
Уравнение реакции:
fhe_dmeyjghcnhjf_:
fhe_dmeyjgh – ионной форме:

Наблюдения :
Выh^ (укажите тип реакции получения угольной кислоты и ее непрочность) :


Получение солей
Опыт 7. Получение средней (или нормальной ) соли
Реагенты : растhjukhe_c Ba (NO 3)2, Na 2SO 4
Уравнение реакции:
fhe_dmeyjghcnhjf_:

fhe_dmeyjgh – ионной форме:

Наблюдения :

Выh^ (укажите тип реакции получения соли ):

Опыт 8. Получение осно ̍ghckheb
Реагенты : растhju сол и Co 2+, NaOH
Ураg_gb_j_Zdpbb образоZgby осно ̍ghc соли кобальта :
fhe_dmeyjghcnhjf_:

5
fhe_dmeyjgh – ионной форме:

Наблюдения :

Реагенты : осадок Co (OH )NO 3, избыток раст вора NaOH
Уравнение реакции:
fhe_dmeyjghcnhjf_:

fhe_dmeyjgh – ионной форме:

Наблюдения :

Реагенты : осадок Co (OH )2 , окисление соли при стояни и растhjZ на ha^mo_
Уравнение реакции:

Выh^ (укажите отличия осно ̍вной и средней соли , объясните причину выпадения в осадок сначала осно ̍вной соли, а потом -
основания ):