ЛР Хим. равновесие

Формат документа: pdf
Размер документа: 0.29 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

Общая химия Студент:
Группа:
Дата uiheg_gby работы:

Лабораторная работа
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Цель работы :


Основные понятия : химическое раgh\_kb_ закон действующих масс , динамический характер
химического раghесия, подb`ghklv химического раghесия, пр инцип подb`ghklb раghесия
Ле Шателье – Брауна , раghесный состав реакционной смеси , кон станта раghесия.

Химическое равновесие (определение) :


Термодинамическое условие равновесия :


Кинетическое условие равновесия:

Константа равновесия (определение) :

Спо собы выражения констант равновесия KC, Kp, Kx:



Связь между константами равновесия :



Принцип Ле -Шателье – Брауна:

Практическая часть
Опыт 1. Влияние концентрации _s_kl на смещение химического раghесия

Реагенты : рас тhju FeCl 3, NH 4NCS
Уравнение реакции :


Таблица 1. Результ аты опыта
Наблюдения Изменение концентрации Выводы
Добавляемое
вещество
Изменение
окраски раствора FeCl 3 NH 4NCS Fe(NCS) 3 NH 4Cl Смещение равновесия
(вправо, влево)
Эталон красная Установившееся равновесие ⇆
FeCl 3 увел -ся
NH 4NCS увел -ся
NH 4Cl увел -ся

Выh^u : (Укажите направление смещения равновесия при изменении концентраций реагентов или продуктов реакции, н апишите выражение
константы равновесия KС, объясните, изменяется или остается постоянной константа равновесия при изменении концентрации реагентов )











Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического раghесия
Реагенты : растhju K2CrO 4, H2SO 4
Уравнение реакции
в молекулярной форме :

в ионно -молекулярной форме :


Реагенты : растhju K2Cr 2O7, KOH
Уравнение реакции
в молекулярной форме :

 ионно -молекулярной форме:

Таблица 2. Результаты опыта
Исходный раствор Добавляемое
вещество
Изменение
окраски

Уравнение реакции в ионно -
молекулярной форме
Смещение
положения
равновесия
состав окраска CrO 42– ⇆Cr 2O72–
K2CrO 4 кислота
K2Cr 2O7 щелочь

Выh^u : (Объясните смещени е положения равновесия при изменении рН среды , укажите, в какой среде устойчив каждый ион )







Опыт 3. Влияние температуры на смещение раghесия
Реагенты : h^gucjZklор йода I 2, крахмал (С 6Н10О5)n

Уравнение реакции :


Таблица 3. Результаты опыта
Образец Окраска раствора Смещение равновесия Знак rH0
Эталон ⇆ прямой обратной
После нагревания
После охлаждения

Выh^u : (Укажите, какая из реакций - прямая или обратная - является эндотермической , объясните, как согласуются наблюдения с принципом Ле
Шателье – Брауна, сформулируйте принцип)