Метод рекомендации_ШиМЭ_ВсОШ 2020-21_химия

Формат документа: pdf
Размер документа: 0.82 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕН ДАЦИИ
ПО ПРОВЕДЕНИЮ ШКОЛЬН ОГО И МУНИЦИПАЛЬНОГО ЭТАПОВ
ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИ АДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИ МИИ
В 2020/21 УЧЕБНОМ ГОДУ


















МоскZ
2020

2
Рекомендации для школьного и муниципального этапо Всероссийской олимпиады
школьнико по химии  2020/2021 учебном году ут_j`^_gu на заседании Центральной
предметно -методической комиссии по химии (протокол № 3 от 17 .07.2020 г.).


Состаbl_ebf_lh^bq_kdboj_d омендаций:
Архангельская О.В., Долженко В.Д., Калмыков С.Н., Лунин В.В.

3
СОДЕРЖАНИЕ

1. Общие положения ................................ ................................ ................................ ..................... 4
2. СостаmqZklgbdh\ ................................ ................................ ................................ ..................... 5
3. Методически е рекомендации по разработке заданий школьного и муниципального
этапов ................................ ................................ ................................ ................................ ......... 6
3.1. Принципы состаe_gbyhebfibZ^guoaZ^ZgbÅ ................................ .............................. 6
Условия олимпиадных задач ................................ ................................ ..................... 6
3.2. Методические требоZgbydhebfibZ^gufaZ^ZqZf ................................ ...................... 8
Решение задач ................................ ................................ ................................ ............. 8
Система оцениZgby ................................ ................................ ................................ ... 9
3.3. Примерная тематика заданий школьного и муниципального этапов ........................... 9
Для учащихся 5 –8 классов ................................ ................................ ......................... 9
Содержание олимпиадных заданий для учащихся 9 –11 классов ....................... 10
3.4. Принципы формироZgbydhfie_dlh олимпиадных заданий ................................ ... 11
3.5. Методика оцениZgbyыполненных олимпиадных заданий ................................ ...... 12
4. Описание необходимого материально -технического обеспечения для uiheg_gby
олимпиадных заданий ................................ ................................ ................................ ............ 12
4.1. Перечень спраhqguofZl_jbZeh, средств сyabbwe_ ктронно -uqbkebl_evghc
техники, разрешѐнных к использоZgbxо время про_^_gbyhebfibZ^u ............. 13
5. Примеры задач ................................ ................................ ................................ ......................... 13
5.1. Примеры задач с разzjgmlufbj_r_gbyfbbkbkl_fhchp_gbания ........................ 13
Задача 1 ................................ ................................ ................................ ...................... 13
Задача 2 ................................ ................................ ................................ ...................... 14
Задача 3 ................................ ................................ ................................ ...................... 15
Задача 4 (экспериментальный тур) ................................ ................................ ......... 18
5.2. Примеры заданий (без решений) ................................ ................................ ................... 24
Неорганическая химия ................................ ................................ ............................. 24
Органическая химия ................................ ................................ ................................ . 26
Физическая химия ................................ ................................ ................................ .... 29
Эксперимент ................................ ................................ ................................ .............. 31
5.3. Задания для 5 –8 классов ................................ ................................ ................................ .. 32
5.4. Список литературы, интернет -ресурсоb^jm]bobklhqgbdh для использоZgby
при состаe_gbbaZ^ZgbcfmgbpbiZevgh]hwlZiZ ................................ ........................ 36
6. Контакты от_lklенных лиц PIFa ................................ ................................ ................. 38
Приложение 1 . Периодическая система Д. И. МенделееZ ................................ ..................... 39
Приложение 2 . Электрохимический ряд напряжений металло
Растhjbfhklvkhe_cdbkehlbhkghаний h^_ ................................ .......... 40
Приложение 3 . Пример заяe_gbymqZklgbdZgZZi_eeypbxbijhlhdheZ`xjb ................. 41

4
1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Организация и про_^_gb е школьного и муниципального этапо всероссийской
олимпиады школьнико по химии (далее – олимпиад а) осущестey_lky  соот_lklии
с актуальным Порядком про_^_gby олимпиады (приказ № 1252 МинистерстZ
образоZgby и науки Российской Федерации от 18 ноября 2013 г., приказ № 249
МинистерстZ образоZgby и науки Российской Федерации от 17 марта 2015 г., приказ
№ 1488 МинистерстZ образоZgby и науки Российской Федерации от 17 декабря 2015 г.,
приказ № 1435 МинистерстZ образоZgby и науки Российской Федерации от 17 ноября
2016 г, приказ МинистерстZ прос_s_gby Российской Федерации от 17 марта 2020 г.
№ 96 ).
При подготоd_dijhедению школьного и муниципального этапосероссийской
олимпиады школьнико 2020 /21 учебного года необходимо учитыZlv Постаноe_gb_
Главного государст_ggh]h санитарного jZqZ Российской Федерации от 30.06.2020
г. № 16 «Об ут_j`^_gbb санитарно -эпидемиологических праbe СП 3.1/2.4 .3598 -20
«Санитарно -эпидемиологические требоZgby к устройству, содержанию и организации
работы образоZl_evguohj]ZgbaZpbcb^jm]boh[t_dlh социальной инфраструктуры для
детей и молод ѐжи mkehиях распространения ноhcdhjhgZирусной инфекции (COVID -
19) » (зарегистрироZg 03.07.2020 г. № 58824) . В соот_lklии с указ анным
Постаноe_gb_f до 1 янZjy 2021 г. запрещается про_^_gb_ массоuo мероприятий
(пункт 2.1). В сyab с этим необходимо предусмотреть при организации школьного и
муниципального этапо hafh`ghklv про_^_gby олимпиады с использоZgb_f
информационно -комм уникационных технологий.
Школьный и муниципальный этапы олимпиады по химии для старших hajZklguo
параллелей желательно проh^blv  дZ тура (теоре тический и экспериментальный)
в сроки, устаноe_ggu_ Порядком про_^_gby всероссийской олимпиады школьнико.
Участники олимпиады допускаются до всех туров, результаты первого тура не могут
служить основанием для отстранения от дальнейшего участия в олимпиаде. Конкретные
сроки и места про_^_gby школьного и муниципального этапо определяют органы
местного самоупраe_gby осущестeyxsb_ упраe_gb_  сфере образоZgby. Срок
окончания школьного этапа не позднее 1 ноября , муниципального – 25 декабря.
Желательно про_^_gb_ школьного этапа  октябре, муниципального  ноябре , чтобы 
декабре можно было начать подг отоdmmqZklgbdh к региональному этапу .
Длительность теоретического тура состаey_l не более 3 часа 55 минут ,
а экспериментального тура – не более 2 астрономических часо Если про_^_gb_

5
экспериментального тура на школьном этапе неhafh`gh то  комплект теоретического
тура dexqZ_lkyaZ^ZqZlj_[mxsZyfuke_ggh]hwdki_jbf_glZ .
Олимпиадный тур dexq ае т k_[y непосредст_ggh про_^_gb_khj_ноZl_evgh]h
тура  очной форме , шифроZgb_ , про_jdm решений участнико дешифроZgb_ показ
работ, апелляцию участн икоbih^едение итого
Изменение балло после про_jdb hafh`gh только  ходе апелляции. На показе
работ запрещено изменять баллы . Даже  случае технических ошибок изменени е балло
произh^blky на осноZgbb соот_lkl\mxs_]h акт а об апелляции, состаe_ggh]h
в сh[h^ghcnhjf_bih^ibkZggh]hqe_gZfbZi_eeypbhgghcdhfbkkb и.
При несогласии с оценкой участники олимпиады должны  письменной форме
подать  жюри заяe_gb_ на апелляцию о несог ласии с uklZленными баллами
с обосноZgb_f (Приложение 3 ). Рассмотрение апелляции проh^blkyk участием самого
участника олимпиады. По результатам рассмо трения апелляции о несогласии
с uklZленными баллами жюри принимает решение об отклонении апелляции и
сохранении u стаe_gguo балло или об удоe_lорении апелляции и корректировке
баллов (Приложение 3 ). Процедура рассмотрения апелляций участнико олимпиады
разрабатывается предметно -методическими комиссиями и ут_j`^Z_lky органом
местно го самоупраe_gbyhkms_klляющи м упраe_gb_ сфере образоZgby.
ТребоZgby к организации и про_^_gbx школьного и муниципального
этапо олимпиады разрабатыZxlky с уч ѐтом актуальных документов,
регламентирующих организацию и про_^_gb_ олимпиады, а также настоящих
методических рекомендаций.
2. СОСТАВ УЧАСТНИКОВ
В школьном этапе олимпиады на доброhevghc осно_ принимают участие k_
желающие , обучающиеся  5–11 класс ах . Участники школьного этапа ijZе решать
задания для более старших параллелей.
В муници пальном этапе олимпиады принимают участие:
­ участники школьного этапа, набраrb_ необходимое количестh балло
устаноe_ggh_ органом местного самоупраe_gby осущестeyxsbf упраe_gb_  сфере
образоZgby;
­ победители и призѐры муниципального этапа олимпиады предыдущего учебного
года, продолжающие обучение, которые ijZе uihegylv задания для более старшей
параллели.

6
Выбор параллели яey_lky окончательным и сохраняется на k_o последующих
этапах олимпиады.
3. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕН ДАЦИИ ПО РАЗРАБОТКЕ ЗАДАНИЙ
ШКОЛЬНОГО И МУНИЦИПА ЛЬНОГО ЭТАПОВ
3.1. Принципы составления олимпиадных заданий
Задания олимпиады школьного и муниципального этап ов должны быть
оригинальными (разработанными методическими комиссиями соот_lkl\mxs_]hwlZiZ 
За основу могут быть взяты зада ния олимпиад прошлых лет, опубликоZggu_ сборниках
и на интернет -порталах (см. список литературы, интернет -ресурсов ). Допускается
заимстh\Zgb_ задач или элементо задач при услоbb что числоu_ значения, природа
анионо или катионов (там, где они не Z жны) будут изменены, задача должна иметь
решение, не протиhj_qZs__a^jZому смыслу.
При разработке олимпиадных задач Z`gmx роль играют межпредметные связи ,
поскольку сегодня неhafh`gh проh^blv полноценные исследоZgby только  одной
области науки, неи збежно будут затронуты смежные дисциплины. Знания по физике,
биологии, геологии, географии и математике применяются  различных областях химии.
Такие межпредметные задачи показывают тесную aZbfhkязь естест_gguogZmd.
Олимпиадная задача – это единое цело е. В не ѐ oh^bl услоb_ разв ѐрнутое
решение, система оцениZgby.
УслоbyhebfibZ^guoaZ^Zq
Условия олимпиадных задач могут быть сформулироZgu по -разному: услоb_
с hijhkhf или заданием  конце (при этом hijhkh  может быть несколько); тест
с u[hjhf от_lZ задача,  которой текст услоby прерывается hijhkZfb (так зачастую
строятся задачи на ukhdbomjhнях олимпиады).
Олимпиадные задачи по химии можно разделить на три осноgu е группы:
качест_ggu_jZkqzlgu_ dhebq_klенные) и экспериментальные.
В качественных задачах может потребоZlvky объяснение экспериментальных
факто (например, изменение ц_lZ  результате реакции); распознаZgb_ _s_kl;
получение ноuo соединений; предсказание сhckl _s_kl, hafh`ghklb протекания
химических реакций; описа ние, объяснение тех или иных яe_gbc разделение смесей
_s_kl.

7
Классической формой качественной задачи яey_lky задание со схемами
(цепочками) преjZs_gbc (В схемах стрелки могут быть напраe_gu  любую сторону,
иногда даже в обе стороны (в этом случае каждой стрелке соот_lkl\mxl дZ различных
ураg_gby реакций). Схемы преjZs_gbc _s_kl можно классифицироZlv следующим
образом:
1. По объектам:
a. неорганические;
b. органические;
c. смешанные.
2. По форме цепочки (схемы могут быть линейными, раз_lл ѐнными,
циклическими).
3. По объ ѐму и типу предостаe_gghcbgnhjfZpbb :
a. Даны все _s_klа без указаний услоbcijhl_dZgbyj_Zdpbc.
b. Все или некоторые _s_kl\Z зашифроZgu букZfb Разные буквы
соот_lkl\mxljZagufеществам, услоbyijhl_dZgbyj_Zdpbcg_mdZaZgu.
c. Вещес тZ  схеме полностью или частично зашифроZgu буквами и указаны
услоbyijhl_dZgbyj_Zdpbcbebj_Z]_glu.
d. В схемах f_klh _s_kl даны элементы, oh^ysb_  соста _s_kl,
в соот_lkl\mxsbokl_i_gyohdbke_gby.
e. Схемы, в которых органические _s_klа зашифро Zgu\иде брутто -формул.
Другой формой качест_gguo задач яeyxlky задачи на описание химического
эксперимента (мысленный эксперимент) с указанием услоbc про_^_gby реакций
и наблюдений.
В расч ѐтных (количественных) задачах обычно необходимы расч ѐты со стаZ
_s_kl\Zbebkf_kbещест fZkkh\uch[t ѐмный и мольный проценты); расч ѐты состава
растhjZ (приготоe_gb_ растhjh\ заданной концентрации); расч ѐты с использоZgb_f
газоuoaZdhgh (закон Авогадро, ураg_gb_DeZi_cjhgZ –МенделееZ ыh^obfbq_kdhÅ
формулы вещестZ расч ѐты по химическим ураg_gbyf (стехиометрические
соотношения); расч ѐты с использоZgb_f законо химической термодинамики (закон
сохранения энергии, закон Гесса); расч ѐты с использоZgb_f законо химической
кинетики (закон дейстby мас с, праbeh Вант -Гоффа, ураg_gb_ Аррениуса), расч ѐты
с использоZgb_fdhgklZgljZно_kby.
Чаще всего олимпиадные задания dexqZxl  себя несколько типо задач , т. е.
яeyxlky комбинированными. В задаче может быть избыток или недостаток данных.

8
В случае избытка школьник должен u[jZlv те данные, к оторые необходимы для от_lZ
на постаe_gguc  задаче hijhk В случае недостатка данных школьнику необходимо
показать умение пользоZlvky источниками спраhqghc информации и изe_dZlv
необходимые для решения дан ные.
Примерами задач экспериментального тура яeyxlky небольшие практические
работы на различение _s_kl, на простейший синт ез, на приготоe_gb_ растhjZ
с заданной концентрацией.
Условия экспериментальных задач должны быть состаe_gulZdqlh[ummqZsbo ся
пояbeky интерес к экспериментальной химии. Для достижения этой цели необходимо
осh_gb_ учащимися простейших лабораторных операций. В формулироdZo
экспериментальных заданий обязательно должно быть задание на описа ние uiheg_gb я
эксперимента, наблюдени я происходящих реакций и формулироdm uод ов
из наблюдений.
3.2. Методические требоZgbydhebfibZ^gufaZ^ZqZf
Задача должна быть познаZl_evghc[m^blvex[hiulklо, удиeylv.
Вопросы олимпиадной задачи должны быть сложными, т.е. решаться  несколько
дейс тbc.
Задача должна быть комбинироZgghc dexqZlv hijhku как качественного,
так и расч ѐтного характера; желательно, чтобы  задаче содержался и материал из других
естественно -научных дисциплин. По hafh`ghklb и задачи, и hijhku должны быть
состаe_gub сформулироZguhjb]bgZevgh
Решение задачи должно требоZlv от участнико олимпиады не знания редких
фактоZihgbfZgbykmlbobfbq_kdboyлений и умения логически мыслить.
В задачах полезно использоZlv различные способы назZgbc _s_kl, которые
использ уются [ulmbl_ogbd_.
Вопросы к задаче должны быть u^_e_gu ч ѐтко сформулироZgu не могут
допускать дhydh]hlhedhания. На осно_опросоkljhblkykbkl_fZhp_gbания.
Решение задач
Написать решение задачи не легче, чем создать само задание. Решение должно
ориентироZlv школьника на самостоятельную работу: оно должно быть разbающим,
обучающим (ознакомительным). Важно, чтобы задачи имели ограниченное число _jguo
решений, и эти решения должны быть разв ѐрнутыми, подробными, логически
ukljh_ggufbbк лючали систему оцениZgby.

9
Система оцениZgby
Еѐ разработка – процесс такой же тhjq_kdbc как написание условия и решения
задачи. Система оцениZgby решения задачи опирается на поэлементный анализ. Особые
сложности hagbdZxl с u[hjhf оцениZ_fuo элементо  т ак как задания носят
тhjq_kdbc характер и путей получения от_lZ может быть несколько. Таким образом,
аlhjZf -разработчикам необходимо uyить осноgu_ ха рактеристики _jguo от_lh,
не заbkysb х от путей решения, или рассмотреть и оценить каждый из в озможных
ZjbZglh решения. Система оценок должна быть гибкой и сh^blv субъектиghklv
про_jdbdfbgbfmfmIjb этом она должна быть ч ѐтко детерминироZgghc
Рекомендации по разработке системы оцениZgby .
1. Решения задачи должны быть разбиты на элементы (ша ги).
2. В каждом задании баллы uklZляются за каждый элемент (шаг) решения.
Прич ѐм балл за один шаг решения может Zjvbjhаться от 0 (решение
соот_lkl\mxs_]h элемента отсутствует или uiheg_gh полностью не_jgh
до максимально hafh`gh]h[ZeeZaZ^ZggucrZ] .
3. Баллы за праbevghыполненные элементы решения суммируются.
4. Шаги, демонстрирующие умение логически рассуждать, тhjq_kdb мыслить,
прояeylv интуицию , оцениZxlky ur_ чем те,  которых показаны более
простые умения, eZ^_gb_ формальными знаниями, uiheg_gb_ триbZevguo
расч ѐтоb^j.
Суммарный балл за различные задания (стоимость каждого задания) не
обязательно должен быть одинакоuf.
3.3. Примерная т ематика заданий школьного и муниципального этапов
Задания школьного и муниципального этапоp_e_khh[jZaghjZajZ[Zlu\Zlv
для 4 hajZklguoiZjZee_e_crdhevgucwlZi – 5–8, 9 – 11 классы, муниципальный этап –
7– 11 классы. Для каждой параллели разрабатываетс я один ZjbZglaZ^Zgbc.
Для учащихся 5 –8 классов
Для учащихся 5 –8 классо олимпиада по химии должна быть  большей степени
занимательной, чем традиционной:  отличие от классической формы про_^_gby
олимпиады (теоретический и экспериментальный тур),  дан ном случае рекомендуется
игроZy форма: олимпиада может быть про_^_gZ  b^_ bdlhjbg и конкурсов
химического содержания, dexqZxsbo:

10
1) элементарные лабораторные операции (кто точнее aесит или измерит объ ѐм,
кто точнее и аккуратнее отбер ѐт необходимый объ ѐм жидкости, кто быстро, при этом
аккуратно и точно приготоbl растhj заданной концентрации или разделит смесь
на компоненты);
2) простые химические опыты, сyaZggu_ с жизнью: гашение соды уксусной
кислотой, разложение хлорида аммония, изменение ц_lZ природных индикаторо в
кислой и щелочной среде.
К подготоd_ туро для обучающихся 5 –8 классо желательно приe_dZlv
старшекласснико .
Содержание олимпиадных заданий для учащихся 9 –11 классов
Олимпиадные задачи теоретического тура осноZgu на материале 4 раздело
химии: неорганической, аналитической, органической и физической. В содержании задач
должны содержаться hijhku , требующие от участникоke_^mxsboagZgbÅ и умений .
Из раздела неорганической химии:
­ номенклатура;
­ строение, сhcklа и методы получения основных классоkh_^bg_gbchdkb^h\
кислот, осноZgbckhe_c
­ закономерности baf_g_gbbkойстwe_f_glh и их соединений kh от_lklии
с периодическим законом.
Из раздела аналитической химии :
­ качест_ggu_ реакции, использующиеся для обнаружения катионо и анионов
неорганических солей ;
­ пров едение количест_gguo расч ѐто по ураg_gbyf химических реакций
(стехиометрические количестZ реагенто избыток -недостаток, реакции с _s_klами,
содержащими инертные примеси) ;
­ использоZgb_ данны х по количест_gghfmZgZebam.
Из раздела органической химии :
­ номенклатура;
­ изомери я;
­ строение;
­ получение и химические св ойстZ осноguo классо органических соединений
(алкано циклоалкано алкено алкино арено галогенпроизh^guo амино спиртов
и фенолоdZj[hgbevguokh_^bg_gbcdZj[hghых кислот, сложных эфиро пептидов ).

11
Из раздела физической химии :
­ строение атом ов и молекул ;
­ типы и характеристики химической сyab
­ осноuobfbq_kdhcl_jfh^bgZfbdbbdbg_lbdb.
При состаe_gbb заданий практического тура необходимо dexqZlv  них
задания , требующие использоZgby следующи х простых экспериментальных наud о:
­ aе шиZgb_ ZgZeblbq_kdb_есы);
­ измерение объ ѐмо`b^dhkl_ckihfhsvxf_jgh]hpbebg^jZibi_ldb[xj_ldb
мерной колбы;
­ приготоe_gb_ растhjZ из тв ѐрдого _s_klа и растhjbl_ey смешиZgb_
и разбаe_gb_ыпариZgb_jZklоров;
­ нагреZgb_ с помощью горел ки, электрической плитки, колбонагреZl_ey
на h^yghcbgZi_kqZghc[Zg_
­ смешиZgb_ и перемешиZgb_ жидкостей : использоZgb_ магнитной
или механической мешалки, стеклянной палочк и;
­ использоZgb_dZi_evghcb^_ebl_evghcоронок;
­ фильтроZgb_ через плоск ий бумажный фильтр, фильтроZgb_ через св ѐрнутый
бумажный фильтр , промывание осадкоgZnbevlj_;
­ ukmrbание _s_kl kmrbevghfrdZnm\ukmrbание _s_kl wdkbdZlhj_,
ukmrbание осадкоgZnbevlj_ ;
­ качест_gguc анализ (обнаружение катионо и анионо  h^ghf растhj_
идентификация элементоihhdjZrbанию пламени; качест_ggh_hij_^_e_gb_hkghных
функциональных групп органических соединений);
­ определение кислотности среды с использоZgb_fbg^bdZlhjh.
Например, перекристаллизаци я требует про_^_gby бо льшинства указанных
простых операций и hafh`gZ с использоZgb_ м доступного оборудоZgbybещест.
3.4. Принципы формироZgbydhfie_dlh олимпиадных заданий
При формироZgbb комплекта олимпиадных заданий для параллели необходимо
учитывать , с какими темами школьники уже ознакомились  курсе химии. Однако при
этом комплект должен содержать задачи по всем разделам химии . Недопустимо
dexq_gb_\ комплект 10 или 11 класса задач только по органической химии или каким -то
другим текущим темам школь ного курса. Комплект должен охZlu\Zlv _kv материал
школьного курса, пройденный к моменту про_^_gby этапа олимпиады. В качест_

12
примера можно использоZlv распределение задач по темам на региональном этапе
всероссийской о лимпиады школьнико по химии.
3.5 . Методика оценивания uiheg_gguohebfibZ^guoaZ^Zgbc
Для единообразия про_jdb работ участнико  разных школах методические
комиссии должны разрабатывать подробн ую систем у оцениZgbyjZ[hl.
Удобно, если каждый шаг решения оцениZ_lky целое число балло <qZklghklb ,
ураg_gb_ реакции может быть оценено  1 или 2 балла, при этом , если k_ _s_klа
в реакции указаны _jgh а коэффициенты расстаe_gu неверно, такой от_l оцениZ_lky
в 50% балло т.е.  0 ,5 и 1 балл соот_lklенно. При оценке uqbke_gbc с ледует
предусмотреть, что они могут быть про_^_gu  одно, дZ или более дейстbc Важно
отметить, что _jguc от_l оцениZ_lky  максимальное число балло g_ заbkbfhklb
от количестZ^_cklий. При этом  системе оцениZgby желательно указать детализацию
этой оценке  случае ошибки на одном из этапо uqbke_gby Если участник  ходе
uqbke_gbc ошибся на перhf шаге, а k_ остальные uqbke_gby _jgu и  результате
получен физически обосноZgguc от_l то за _jgu_ шаги в uqbke_gby х (даже
с не_jgufb данны ми) участник получает баллы, если иного не указано в критериях
оцениZgby конкретной задачи, разработанной методической комиссией. В задачах
по определению неизвестных _s_kl  качестве оцениZ_fuo элементо удобно
u[bjZlvkhklZ вещест и/или их структу рные формулы.
Оценка за задачу – это сумма балло за отдельные шаги решений, а итогоZy
оценка – это сумма баллоaZсе задачи.
При uklZлении оценок необходимо рукоh^klоваться формальными
критериями и не uklZлять баллы за старание, даже если участник написал много текста,
не имеющего отношения к _jghfmj_r_gbx.
4. ОПИСАНИЕ НЕОБХОДИМОГ О МАТЕРИАЛЬНО -ТЕХНИЧЕСКОГО
ОБЕСПЕЧЕНИЯ ДЛЯ ВЫПО ЛНЕНИЯ ОЛИМПИАДНЫХ З АДАНИЙ
Каждому участнику  начале тура олимпиады необходимо предостаblv задание .
После за_j шения тура комплект задани й с решениями и системой оцениZgby
необходимо предостаblv не только каждому участнику олимпиады, но и членам жюри
и сопроh`^ZxsbfebpZf.
После за_jr_gby олимпиады (под_^_gb_ итого  открытом доступе в
Интернет е должны быть размещены услоbyaZ^Zgbcсех туроkj_r_gbyfbbkbkl_fhc
оцениZgbybj_amevlZluhebfibZ^u.

13
Каждо му участник у необходимо также предостаblv периодическую систему
и таблицу растhjbfhklb( Приложения 1 и 2).
Для uiheg_gby заданий теоретического и экспери ментального туро требуются
проштампоZggu_ тетради  клетку/листы бумаги формата А4, небольшой запас ручек
синего (или ч ѐрного ) ц_lZ.
Для экспериментального тура необходимы реактиu и оборудование, которыми
укомплектоZgZrdheZijbg_h[oh^bfhklbhj]Zgba аторы должны предусмотреть закупку
простого оборудоZgby (пробирки, колбы и т.д.) и реактиh\ для про_^_gby
муниципального и школьного этапо  соот_lklии с требоZgbyfb , разработанными
региональными и муниципальными методическими комиссиями.
4.1. Перечень спраhqguofZl_jbZeh, средстkязи и электронно -uqbkebl_evghc
техники, разреш ѐнных к использоZgbxо j_fyijhедения олимпиады
Периодическая система химических элементо( Приложение 1).
Таблица растhjbfhklbbjy^gZijy`_gbyf_lZeeh ( Приложе ние 2) .
Инженерный непрограммируемый калькулятор .
5. ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ
5.1. Примеры задач с разв ѐрнутыми решениями и системой оцениZgby
Задача 1
Услоb_aZ^Zqb
Из_klgh что  качест_ разрыхлителя для теста используется пищеZy сода
(бикарбонат или гидрокарбонат натрия), так как  результате термического разложения
этого соединения и ли при взаимодейстb и с кислотой образуется газ , разрыхляющий
тесто . В качест_ кислоты может быть, например, м ѐд, имеющий рН<7. Напишите
ураg_gby упомянутых реакций. Ураg_gb_ реакции с кислотами напишите 
молекулярно -ионной форме, чтобы не писать k_ кислоты, которые могут встречаться 
продуктах питания.
Какие ещ ѐ вещестZ могут быть использоZgu (используются)  качестве
разрыхлителей. При_^bl_ пример такого вещестZ обоснуйте свой u[hj напишите
ураg_gb_ реакций, которые могут протекать при aZbfh^_ckl\bb с кислотами и
нагреZgbb.
Решение :
2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑    t

14
Гидрокарбонат натрия \h^_^bkkhpbbjm_lgZbhgu:
NaHCO 3 + aq → Na +aq + HCO 3ˉaq
С кислотами реагирует только гидрокарбонат -ион:
HCO 3ˉ + H + → H 2O + CO 2↑ или
HCO 3ˉ + H3О+ → 2 H2O + CO 2↑
В качест_jZajuoebl_eyfh`ghij_^eh`blv карбонат аммония:
(NH 4)2CO 3 2 NH 3↑ + CO 2↑+ H 2O
(NH 4)2CO 3+ aq →NH 4+aq + CO 32ˉaq
CO 32ˉ + H + → HCO 3ˉ
HCO 3ˉ + H + → H 2O + CO 2↑
(NH 4)HCO 3 NH 3↑ + CO 2↑+ H 2O
(NH 4)HCO 3+ aq →NH 4+aq + HCO 3ˉaq
HCO 3ˉ + H+ → H2O + CO 2↑
Система оценивания:
1. Реакция термического разложения гидрокарбоната натрия 1 балл
2. Реакция гидрокарбонат -иона с протоном или гидроксонием 1 балл
3. ОбосноZggucыбор _s_klа 1 балл
4. Реакция термического разложения предложенного разрыхлителя 1 балл
5. Реакция продукто^bkkhpbZpbbij_^eh`_ggh]hjZajuoebl_ey
с протоном или гидроксонием
1 балл
ИТОГО: 5 баллов
Задача 2
Услоb_aZ^Zqb
При пропускании паро h^u через оксид кальция масса реакционной смеси
увеличилась на 9,65%. Определите процентный состаihemq_gghcl\_j^hckf_kb.
Решение
Запишем ураg_gbyobfbq_kdhcj_Zdpbb
СаO + H 2O = Са(OH) 2
Конечная смесь яey_lky тв ѐрдым вещестhf и может сост оять только из
гидроксида кальция или смеси оксида с гидроксидом кальция , поэтому можно сд елать
uод, что h^Z прореагироZeZ полностью и прирост массы реакционной смеси ра_g
массе прореагироZшей h^u.
Провед ѐм расч ѐты:    t    t

15
пусть исходное количестhhdkb^ZdZevpbyjZн о х моль, тогда:
масса прореагировавшей воды: m(H 2O) = M(CaO )·ν(CaO исх )·ω = (40+16)· х·0,0965= 5,4 х,
количестhfhevijhj_Z]bjhаr_cоды: ν(H 2O) = 5,4 х/18 = 0,3 х,
так как по ураg_gbx реакции CaO и H2O реагируют  соотношении 1:1,
количестhj_Z]bjmxsboещестjZны: ν(СаO реаг ) = ν(H 2O) = ν(Са(OH) 2) = 0,3 х.
Зная количестZ _s_kl\ , можно определить массы остаr_]hky Ca O и
образоZшегося Ca(OH) 2:
m(СаO ост. ) = 0,7· х·(40+16) = 39,2 х, m(Са(OH) 2) = (40+32+2) ·0,3 х = 22,2 х,
при этом общая масса конечной смеси m(смеси) = 61,4 х.
ω(СаO) = 100%·39,2 х/ 61,4 х = 63,84%
ω(Са(OH) 2) = 100%·22,2 х/61,4 х = 36,16%
Те же результаты можно получить, предположи что исходная смесь содержит
1 моль оксида кальция, т.е. х = 1.
От_l ω(СаO) = 63,84% ω(Са(OH) 2) = 36,16%
Система оценивания:
1. Уравнение химической реакции 2 балла
2. ОбосноZgguc uод о том, что h^Z прореагироZeZ
полностью
1 балл
3. ОбосноZgguc uод о том, что предстаey_l собой
полученная смесь
2 балла
4. Расч ѐт массы СаО в полученной смеси 2 балла
5. Расч ѐт массы Са(ОН) 2 ihemq_gghckf_kb 1 балл
6. Расч ѐт м ассы полученной смеси 1 балл
7. Расч ѐт w(Са O) 1 балл
8. Расч ѐт w(Са( OH )2) 1 балл
ИТОГО: 10 баллов
Задача 3
Услоb_aZ^Zqb
Из_klv яey_lky одним из наиболее распростран ѐнных и разносторонне
используемых химических продукто производимых и потребляемых по k_fm миру.
Общемироh_ произh^klо негаш ѐной из_klb (оксид кальция) оцениZ_lky  300 млн
тонн  год. Получают е ѐ обжигом из_klgydZ (карбонат кальция) при температуре 1100 –
1200 оС. При aZbfh^_cklии негаш ѐной из_klb с h^hc происходит процесс гаш ения
и получается гаш ѐная из_klv ]b^jhdkb^dZevpby .

16
1. Напишите ураg_gby реакций, приh^ysbo к получению гаш ѐной из_klb
из из_klgydZIjbедите по 1 примеру использоZgbybaести дома (в кZjlbj_ b саду
(огороде, на даче).
2. Оцените массу из_klg яка, расходуемую ежегодно на произh^klо из_klb , и
массу гаш ѐной из_klbdhlhjmxfh`gh[uehihemqZlvdZ`^uc]h^ih]Zkb всю из_klv.
Насыщенный h^guc растhj гаш ѐной из_klb называется «из_kldhая h^Z
и используется как качест_gguc реакти на угле кислый газ. В 100 г такого растhjZ
содержится k_]h 0,16 г самой гаш ѐной из_klb Плотность этого растhjZ практически
не отличается от плотности чистой h^u( = 1 г/мл).
3. Какие b^bfu_ изменения происходят с из_kldhой h^hc при пропускании
через не ѐ углекислого газа? Напишите ураg_gb_j_Zdpbb.
4. Рассчитайте для 300 г из_kldhой h^u:
а) количестhbhgh кальция (в штуках);
б) концентрацию гидроксид -ионо\fheve;
) массу углекислого газа, которую этот растhj может поглоти ть с образоZgb_f
максимального количестZhkZ^dZ;
г) минимальный объ ѐм углекислого газа (н.у.), который следует пропустить через
этот растhj чтобы uiZ^Zxsbc gZqZe_ осадок полностью растhjbeky Напишите
ураg_gb_j_Zdpbb.
5. Из перечисленного списка _s_kl: хлорид натрия, хлорид меди, хлороh^hjh^
оксид серы( IV ), оксид натрия, оксид меди( II):
а) выберите и укажите _s_kl\ZkdhlhjufbbaесткоZyода не реагирует;
б) выберите и укажите _s_klа, с которыми из_kldhая h^Z реагирует, и
напишите ура g_gbyj_Zdpbc.
Решение
1. Уравнения реакций: СаСО 3 = СаО + СО 2; СаО + H2O = Са( OH )2.
Дома из_klv используют при ремонте (побелка, добавление  штукатурные,
шпаклѐhqgu_ и др угие y`msb_ смеси),  саду для борьбы с j_^bl_eyfb
и для предотjZs_gby солнечных ожогов белят стheu дереv_\ и кустарнико а также
из_kldmxldbkeu_ihqы.
2. По ураg_gbyf реакций из 1 моля (40+12+3 ·16 = 100 г) из_klgydZ получается
1 моль (40+16 = 56 г) негаш ѐной из_klb , а затем 1 моль (40+2 ·(16+1) = 74 г) гаш ѐной.
Соотв етст_ggh для получения 300 млн т негаш ѐной из_klb требуется 300 ·100/56 =
= 536 млн т из_klgydZ Масса гаш ѐной из_klb которую можно получать каждый год, ОН2 

17
погаси\kxbaесть, состаey_l 300 ·74/56 = 396 млн т.
3. При пропускании углекислого газа через прозрачную из_kldh\mx h^m
наблюдается е ѐ помутнение.
Уравнение реакции: Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 + Н 2О.
4. В 300 г из_kldhой h^u содержится 0,16 ·300/100 = 0,48 г Ca (OH )2, что
состаey_l 2 ·17) = 6,49 ·10 -3 моля. Отвечаем по пунктам:
а) количестhbhgh кальция будет раgh9 ·10 -3·6,02 ·10 23 = 3,91 ·10 21 штук ;
б) молярная концентрация гидроксид -ионо2 ·6,49 ·10 -3/0,3 = 0,0433 моль/л ;
) осадок, образующийся j_Zdpbbkm]e_dbkeuf]Zahf – карбонат кальция .
Уравнение реакции: Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 + Н 2О.
Его максимальное количестh раgh количеству Ca (OH )2, для чего  молях
необходимо столько же CO 2, масса которого состаbl9 ·10 -3·44 = 0,286 г ;
г) при избытке углекислого газа осадок растhjy_lky
Уравнение реакции: СаСО 3 + Н 2О + СО 2 = Са(НСО 3)2.
Чтобы он растhjbeky _kv требуется как минимум ещ ѐ столько же СО 2 (6,49 ·10 -3
моля), т.е. k_]h2 ·6,49 ·10 -3 = 12,98 ·10 -3 моля.
Минимальный объ ѐм углекислого газа при н.у. состаbl8 ·10 -3·22,4 = 0,291 л .
5. а) Не реагирует из_kldhая в ода только с хлоридом натрия и оксидом меди;
б) с остальными 4 _s_klами из_kldhая вода реагирует, прич ѐм оксид натрия
реагирует не с растhj ѐнной из_klvxZkодой.
Уравнения реакций:
Са(ОН) 2 + CuCl 2 = С u(OH )2 + CaCl 2
Са(ОН) 2 + 2 HCl = 2Н 2О + Са Cl 2
Са(ОН) 2 + SО 2 = Са SО3 + Н 2О
Na 2O + H2O = 2 NаОН
Система оценивания:
1. Два ураg_gbyj_Zdpbcih[ аллу
Два примера использоZgb я из_klbih[ аллу
2 балла
2 балла
2. Верные расч ѐты масс из_klgydZb]Zr ѐной из_klbih балла 2+2 = 4 балла
3. Помутнение 1 б алл , ураg_gb_j_Zdpbb[ алл 1+1 = 2 балла
4. Верные расч ѐты а) –г) по 2 б алла , ураg_gb_j_Zdpbb] [ алл 4·2+1= 9 баллов
5. Верные указания реагирует/не реагирует по 0,5 б алла 6·0,5 = 3 балла
Уравнения реакций по 1 б аллу 4·1= 4 балла

18
ИТОГО : 26 баллов
Задача 4 (экспериментальный тур)
На экспериментальных турах школьных химических олимпиад участникам можно
предложить uihegblv задачу по распознаZgbx h^guo растhjh\ различных _s_kl.
Для решения таких задач от участника требуется не только знание различных
качест_gguo реакций, но и н аблюдательность, логическое мышление, аккуратность и
другие _kvfZ\Z`gu_dZq_klа для химика -экспериментатора.
Для про_^_gbylZdh]hlmjZg_h[oh^bfh :
­ несколько пронумероZgguoijh[bjhdkbkke_^m_fufbjZklорами ;
­ пробирки с подписанными растhjZfb _s_k тkihfhsvxdhlhjuoijhодится
определение ;
­ сh[h^gZyijh[bjdZbebg_kdhevdhijh[bjhd^eyijhедения опытов ;
­ стакан с дистиллироZgghc h^hc для промывк и пробирок и большой стакан
для слиZ ;
­ желательно расположить k_ijh[bjdb штати_gZieZklbdhом п односе.
Задание
Устаноbl_ содержимое пронумерованных пробирок 1–8, используя
kihfh]Zl_evgu_ растhju нитрата серебра, серной кислоты, гидроксида натрия.
ПронумероZggu_ пробирки содержат растворы сульфата меди(II), карбоната натрия,
перманганата калия, сульфида натрия, хлорида аммония, хлорида никеля, нитрата
алюминия, хромата калия.
1. Напишите формулы предложенных для распознаZgbykhe_c.
2. Исследуйте aZbfh^_cklие k_og_hdjZr_gguoещестk о всеми kihfh]Zl_evgufb
растhjZfb Для этого небольшое количестh исследуемого растhjZ перелейте
в чистую пробирку, добавьте несколько капель kihfh]Zl_evgh]h растhjZ
перемешайте, запишите наблюдения lZ[ebpm

Анализируемые
_s_kl\Z =
Пробирка =№__ = Пробирка №__ = Пробирка №__ = Пробирка №__ =
Изме нения
,
проис ходя щие

при добав лении

AgNO 3

19
H2SO 4
NaOH

Вылейте содержимое пробирки  стакан для слиZ промойте пробирку несколько
раз h^hc.
3. Напишите ураg_gby всех реакций, которые были использоZgu для распознаZgby
бесц_lguojZklоров .
4. Рукоh^kl\mykv окрасками растhjh\ _s_kl, попробуйте соотнести номер
пробирки с формулами соот_lkl\mxsbo солей. Испытайте дейстb_ щ ѐлочи и
кислоты на растhjuhdjZr_gguokhe_caZihegbl_lZ[ebpm:

Анализируемые
_s_kl\Z =
Пробирка
№__ =
Пробирка
№__ =
Пробирка
№__ =
Пробирка
№__ =
Изменения, происходящие

при добавлении

H2SO 4
NaOH

5. Напишите ураg_gby k_o реакций, протекающих при aZbfh^_cklии растhjh\
кислоты и щ ѐлочи с исследуемыми растhjZfb.
Решение
1. Сульфат меди(II) – CuSO 4, карбонат натрия – Na 2CO 3, перманганат калия –
KMnO 4, сульфид натрия – Na 2S, хлорид аммония – NH 4Cl , хлорид никеля – NiCl 2, нитрат
алюминия – Al (NO 3)3, хромата калия – K2CrO 4.
2. Перечисленные растhju можно разделить на д_ группы: полоbgZ из них
окрашена jZaebqgu_pета, другие бесц_lgu
Окрашенные = Неокрашенные =
CuSO 4 Na 2CO 3
KMnO 4 Na 2S
NiCl 2 NH 4Cl
K2CrO 4 Al (NO 3)3

20
Состаbf теоретическую таблицу, расположи по горизонтали _s_klа, которые
нам нужно определить, а по _jlbdZeb дополнительные реагенты. На пересечении
каждого столбца и строки укажем яe_gbydhlhju_fu[ugZ[ex^Zebijbkebании этих
растhjh\.

Анализируемые
_s_kl\Z =
Na 2CO 3 Na 2S Al(NO 3)3 NH 4Cl
Изменения, происходящие

при добавлении

AgNO 3
Белый осадок
реакция 1а =
Чѐ рный
осадок =
реакция 2а =
Нет b^bfuo =
изменений =
Белый
тhjh`bkluÅ =
осадок =
реакция 3а =
e2SO 4
Вскипание
растhjZ =
(выделяется
газ без запаха) =
реакция 1б =
Пояe_gb_
запаха =
тухлых яиц =
реакция 2б =
Нет b^bfuo =
изменений =
Нет b^bfuo =
изменений =
NaOH =
Нет b^bfuo =
изменений =
Нет
b^bfuo =
изменений =
Белый осадок
реакция 4а, =
который исчезает
при добавлении
избытка NaOH =
реакция 4б =
Пояe_gb_aZiZoZ =
аммиака =
реакция 3б =
=
Сопостаb полученную таблицу с результатами эксперимента, приходим к
uоду, что ijh[bjdZok[_kpетными растhjZfbgZoh^ylkyke_^mxsb_ещества:
в той пробирке, где uiZe белый осадок при добавлении AgNO 3, при добавлении
кислоты u^_eyeky газ без ц_l а и запаха (наблюдалось kdbiZgb_  а при добавлении
щѐлочи b^bfuobaf_g_gbcg_[uehgZoh^beky р-р Na 2CO 3 (это пробирка № __);
в той пробирке, где uiZe ч ѐрный осадок при добавлении AgNO 3, при добавлении
кислоты был запах тухлых яиц, а при добавлении щ ѐлочи видимых изменений не было,
находился р-р Na 2S (это пробирка № __);
в той пробирке, где uiZe белый тhjh`bkluc осадок при добавлении AgNO 3,
при добавлении щ ѐлочи был запах аммиака, а при добавлении кислоты b^bfuo
изменений не было, находился р-р NH 4Cl (это пробирка № __);

21
в той пробирке, где uiZe белый осадок при добавлении NaOH , который
растhjyeky в избытке щ ѐлочи, а при добавлении кислоты или нитрата серебра b^bfuo
изменений не было, находился р-р Al (NO 3)3 (это пробирка № __) 1.
Итак: ijh[bjd_BBgZoh^blky р-р Na 2CO 3
ijh[bjd_BBgZoh^blky р-р Na 2S
ijh[bjd_BBgZoh^blky р-р NH 4Cl
ijh[bjd_BBgZoh^blky р-р Al (NO 3)3
3. Уравнения реакций :
1а) Na 2CO 3 + 2AgNO 3 = Ag 2CO 3 + 2NaNO 3
1б) Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + CO 2 + H 2O
2а) Na 2S + 2AgNO 3 = Ag 2S + 2NaNO 3
2б) Na 2S + H 2SO 4 = H 2S + Na 2SO 4
3а) NH 4Cl + AgNO 3 = AgCl  + N H4NO 3
3б) NH 4Cl + NaOH = NH 3 + H 2O + NaCl
4а) Al(NO 3)3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaNO 3
4б) Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4] или
Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3[Al(OH) 6]
4. Ниже предлагается соот_lklие окрасок растhjh\bghf_jh пробирок h^ghf
из ZjbZglh для распознаZgby.

Номер =пробирки = = = = =
Окраска =растhjZ = жѐлтая = зел ѐная = голубая = от розоhc^hnbhe_lh\hÅ =
=
Окраска h^guo растворо обуслоe_gZ присутстb_f  них следующих ионо
голубая – Cu 2+, зел ѐная – Ni 2+, ж ѐлтая – CrO 42, от розоhc до фиолетоhc – MnO 4ˉ.
Эти знания позheyxlmklZghить содержимое пробирок с окрашенными растhjZfb
№ __ – р-р K2CrO 4, № __ – р-р NiCl 2, № __ – р-р CuSO 4, № __ – р-р KMnO 4.
Состаbf теоретическую таблицу, расположи п о горизонтали _s_kl\Z
которые нам нужно определить, а по _jlbdZeb дополнительные реагенты. На
пересечении каждого столбца и строки укажем яe_gby кото рые мы бы наблюдали при

1 Вместо « __ » школьник пишет номер пробирки, который написал лаборант .

22
слиZgbbwlbojZklоров.




Анализируемые
_s_kl\Z =
CuSO 4 NiCl 2 K2CrO 4 KMnO 4
Изменения, происходящие

при добавлении

H2SO 4
Нет b^bfuo =
изменений =
Нет b^bfuo =
изменений =
Р-р изменил
окраску на
оранжевую =
Нет b^bfuo =
изменений =
NaOH =
Выпал осадок
синего ц_lZ =
Выпал яблочно -
зел ѐный осадок =
Нет b^bfuo =
изменений =
Нет b^bfuo =
изменений =
=
При_^_gugZ[ex^_gbyijbkebании разбаe_gguojZklоров.
Если использоZlvdhgp_gljbjhанный растhj1D2+lh избытке этого растhjZ
растhjblkykbgbc осадок гидроксида меди:
Cu(OH) 2 + 2 NaOH (конц ) = Na 2[Cu(OH) 4]
Кроме этого , hafh`gh изменение окраски растhjZ перманганата калия в
щелочной среде из -за разложения:
4MnO 4ˉ + 4 OH ˉ = 4 MnO 42ˉ + 2 H2O+O2
Растhj приобрет ѐт сначала т ѐмную, почти ч ѐрную , окраску из -за смешения
зел ѐного и фиолетоh]hZihlhfklZg_la_e ѐным.
5. Уравнения реакций :
2K 2CrO 4 + H 2SO 4 = K 2Cr 2O7 + K 2SO 4 + H 2O
CuSO 4+ 2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2SO 4
NiCl 2+ 2 NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaCl
Система оценивания:
1. Формулы солей по 0,5 б алла 0,5 ·8 = 4 балла
2. Соотнесение солей по признакам реакций по 0,5 б алла
Заполнение таблицы с наблюдениями по 0,5 балл а
0,5 ·4 = 2 балла
0,5 ·12 = 6 баллов
3. Уравнения реакций по 1 б аллу 1·8 = 8 баллов
4. Соотнесение солей по ц_lmih[ алла
Заполнение таблицы с наблюдениями по 0,5 б алла
0,5 ·4 = 2 балла
0.5 ·8 = 4 ба лла

23
5. Уравнения реакций по 1 б аллу 1·3 = 3 балла
ИТОГО : 29 баллов

24
5.2. Примеры заданий (без решений)
Неорганическая химия
ВарьироZgb_ соотношения количеств а ре агирующих _s_kl, приh^ys__
к разным результатам.
Н1 . К тр ѐм порциям 0,1 М H 2SO 4, объ ѐмом 20 мл каждая , прилили : а) 10 мл 0 ,4
М KOH ; б) 80 мл 0,025 М NaOH ;  feF.2+
Рассчитайте молярные концентрации продуктоj_Zdpbb каждом из тр ѐх случае
Укажите рН среды полученных растhjh\ [hevr_f_gvr_bebhdheh 
В ходе решения этой задачи  случае а) получается средняя соль K 2SO 4 (рН
растhjZg_cljZevguc  случае б) получается кислая соль KHSO 4 (значение рН растhjZ
меньше 7),  случае  получается, что щ ѐлочь оста ѐтся  избытке (значение рН растhjZ
больше 7).
КоличестZ исходных _s_kl можно задавать по -разному – задавая массовую
долю _s_kl  слиZ_fuo растhjZo или указывая массы _s_kl  растhjZo Если
f_klh серной кислоты aylv слабую многоосноgmx к ислоту, например ф осфорную, то
в заbkbfhklb от соотношения исходных _s_kl ZjbZglh получается гораздо больше:
продуктами могут быть кислая соль (дигидрофосфат или гидрофосфат), средняя соль
(фосфат), буферный растhj (гидрофосфат/дигидрофосфат) или рас тhj фосфата и
остаr_cky щ ѐлочи. Вариант разработки этой идеи – пропускание через h^m  разном
соотношении хлороh^hjh^ZbZffbZdZ
Н2 . Задание на умение использоZlv периодический закон Д.И. Менделеева
для предсказания тех или иных сhckl вещест различных элементо.
Определите hafh`gu_ элементы (X, Y, Z), соединения которых участвуют в
схемах преjZs_gbc:
XO 3 + H 2O → H 2XO 4
Y2O3 + HCl → YCl 3 + H 2O
Z2O7 + NaOH → NaZO 4 + H 2O,
если букZfb;< Z зашифроZgup -элементы .
Запишите ураg_gbykhhlетствующих реакций.
Н3. Дана цепочка преjZs_gbc:
X → = XO 2 → = XO 3 → = e2XO 4 → = h2XO 4

25
K2XO 3 ─── KMnO 4/H +────┘
Определите элемент X. Напишите ураg_gbykhhlетствующих реакций.
Н4. Можно построить задачу на «выпадающи е» из общих закономерностей
сhckl\ а соединений, например лити я. Прич ѐм необязательно учащийся может об этих
сhcklах знать, uод о них он сделает oh^_j_r_gbyaZ^Zqb.
На_kdm металла массой 0,5 г осторожно растhjbeb  50 мл h^u В полученный
растhj пропустили избыток газа с плотностью по неону 2,2. Продукт uiZjbeb и
прокалили до постоянной массы в инертной атмосфере. Масса продукта состаbeZ].
Н5. При растhj_gbb 51,1 г неиз_klgh]h металла  500 мл 10% -ной соляной
кислоты (плотность 1,01 г/мл) u^_ebehkv 2,8 л h^hjh^Z (н.у.). Запишите формулу
ukr_]hhdkb^Zwlh]hf_lZeeZ.
Н6. В задачах на строение _s_klа можно ис пользоZlv знание геометрии
для расч ѐта числа атомо\we_f_glZjguoyq_cdZodjbklZeebq_kdboj еш ѐток.
Кристаллическая реш ѐтка лития яey_lkydm[bq_kdhch[t ѐмноцентрироZgg ой .

Рассчитайте, сколько атомоeblbyijboh^blkygZh^gmwe_f_glZjgmxyq_cdm.
В задаче можно запросить рассчитать радиус атома лития, длину ребра
элементарной ячейки, плотность лития, металлический радиус.
Для сложных _s_kl по рисунку структуры можно определить соста _s_klа.
Ниже при_^_guwe_f_glZjgu_yq_cdb NaCl , CaF 2 и ReO 3.

Н7. М ожно использоZlvhlлекающие данные, например ц_lZjZklора.
Оксид металла с массов ой долей металла 80% растhjy_lky  20% -ной серной
кислоте с образоZgb_f растhjZ голубого ц_lZ и  24% -ной соляной кислоте

26
с образоZgb_f растhjZ зел ѐного ц_lZ Устаноbl_ соста оксида, uедите формулу
продукта aZbfh^_ckl\byhdkb^Zkkheyghcdbkehl ой, если из_klghqlh н ѐм содержится
30,8% металла и 68,3% хлора по массе. Напишите ураg_gbykhhlетствующих реакций.
Зел ѐная окраска соединения меди (II) может сбить с толку решающего. В перuc
момент это приh^bl к удиe_gbx и заставляет критически подойти к собст_gghfm
решению. В предлагаемом ZjbZgl_aZ^Zgby^Z ѐтся состаdhfie_dkgh]hkh_^bg_gbyf_^b
(II), что прида ѐт обучающий характер задаче.
Задачи могут также быть состаe_gu на осно_ химии других переходных
металло для которых характерно из менение ц_lZ при изменении степени окисления и
координационного окружения.
Н8. ИспользоZgb_agZgbchki_pbnbq_kdbokойстZoh^ghlbiguokh_^bg_gbc
например различное отношение амфотерных гидроксидо к aZbfh^_cklию с растhjhf
аммиака.
Металл(Х) растh ряется  соляной кислоте. При aZbfh^_cklии хлорида этого
металла с избытком щелочи образуется прозрачный растhjZijb^h[Zлении к растhjm
этого же хлорида избытка аммиака uiZ^Z_l гелеобразный осадок. Определите
неиз_klgucf_lZeebaZibrbl_mjZнени я упомянутых aZ^Zq_j_Zdpbc.
Н9. Задача может предполагать несколько ZjbZglh от_lZ н апример, разные
_s_kl\Zfh]mlbf_lvh^gmblm`_fheyjgmxfZkkm .
В неорганической кислоте массоZy доля кислорода раgZ 65,3%. Изобразите
структурные формулы кислот, от_qZxsbomdZaZgghfmmkehию.
В ходе решения задачи решающий uoh^bl на молярную массу 98 г/моль. Такая
молярная масса у серной и ортофосфорной кислот. Так же можно «зашифроZlv
сероh^hjh^bi_jhdkb^одорода, в которых массоZy^eyодорода состаey ет 5,88%.
Н10 . Другой ZjbZgl разblby идеи – по относительной плотности газа по
ha^mom (водороду или другому любому газу) определить молярную массу газа и
предложить несколько формул вещест.
Запишите химические формулы нескольких газо плотность которых по ha^mom
состаey_lHibrbl_bohdbkebl_evgh -hkklZghительные сhcklа.
Молярную массу 28 г/моль имеют СО и С 2Н4.
Органическая химия
О1 . В заданиях с hijhkhf « изобразить k_ hafh`gu_ изомеры » можно дать
_s_kl\Zdhlhju_bf_xlhilbq_kdb е изомеры.
Изобразите k_bahf_jukh_^bg_gbykhklZа С 4H9Cl.

27
Всего должно быть 5 изомеро.
О2 . ИспользоZgb_  заданиях би - и полифункциональных органических
соединений. При этом требуются знания осноguokойстdeZkkh органических _s_kl.

28
Напишите ура g_gbyj_Zdpbc:
K2C2O4 H2C2O4

C4H6O4
В данном примере используются знания о том , что карбоноu_dbkehlukeZ[__q_f
минеральные , и что карбоноu_ кислоты могут образоu\Zlv сложные эфиры, которые
klmiZxl реакцию щелочного гидролиза.
О3. При сжигании 2,25 г органическо го _s_kl\ а Х, широко распростран ѐнного
ijbjh^ е, образоZehkv]^bhdkb^Zm]e_jh^Z]ZahlZb]оды. Из_klghqlh
Х реагирует с соляной кислотой и с гидроксидом натрия, образуя соли. Напишите
структурную формулу Х, напишите ураg_gbyj_ZdpbcIjbедите изомер _s_klа X.
По данным сгорания можно uclb на формулу глицина. Изомером ему яey_lky
нитроэтан.
О4. Задачи на удлинения цепи.
Изобразите структурные формулы веществ , запишите соот_lkl\mxsb_ ураg_gb я
реакций:
C2H5Cl → C3H5N → C3H7NO → C3H6O2 → C4H9O2
О5. В заданиях на aZbfgh_ ebygb_ функциональных групп друг на друга при
сраg_gbb кислотных или осноguo свойст можно дать _s_kl\Z которые
«опро_j]Zxlh[sb_aZdhghf_jghklb.
Какое соединение прояey_l[he__kbevgu_hkghные сhcklа – аммиак или
?
От_lh[hkgmcl_.
Несмотря на то что третичные алифатические амины должны быть более сильными
осноZgbyfb чем аммиак, тритретбутиламин слабее аммиака из -за hagbdZxsbo
ст ерических затруднений. N
C H3
C H3 CH3
C H3
CH3
C H3
CH3
CH3
C H3

29
О6. В задачах актиghbkihevam_lkyлияние условий на продукт реакции.
Запишите ураg_gby химических реакций, определите зашифроZggu_ _s_klа,
укажите услоbyijhl_dZgbyj_Zdpbc.


В заbkbfhklb от услоbc из дигалогенпроизh^gh]h могут быть получены диол,
алкен и алкин.
Физическая химия
Ф1 . При разработке заданий с использоZgb_f энергетических эффекто
реакции должное gbfZgb_ следует уделять использоZgbx закона Гесса и следстbc из
него.
При конденсации 9 г h^u u^_ey_lky 22 кДж теплоты. Рассчитайте количестh
теплоты, затрачиZ_fh_gZbkiZj_gb_5 г h^uijbklZg^Zjlghf^Zлении.
Ф2 . Из_klgul_iehые эффекты следующих реакций:

C2H2(г) = 2С (графит) + e 2(г) ; Q = 226,7 кДж/моль; = = (1
)=
3C Oe2(г) = C Se6(ж) ; Q = 631,1 кДж/моль = = (2
)= CSe6(ж) = С Se6(г) ; Q = –33,9 кДж/моль == = (3
)=
Рассчитайте стандартную теплоту образоZgby]Zahh[jZagh]h бензола .
Ф3. Рассчитайте энергию сyab С –H  CH 4, используя следующие
термохимические уравнения:
C(графит) + 2H 2(г) = CH 4(г) + 74,9 кДж (1)
C(ат.) = C(графит) + 715,0 кДж (2)
2H (ат.) = H 2(г) + 433,5 кДж (3)
Для решения этих задач требуется eZ^_lv понятиями : стандартная теплота
образоZgby _s_klа, энергия сyab теплота фазоh]h перехода (кипения, конденсации,
ha]hgdbbl^ .
Ф4. Теплоты образоZg ия органических _s_kl можно достаточно точно

30
оцениZlv , считая, что теплота образоZgbykh_^bg_gby – это сумма «теплот образоZgby
или deZ^h отдельных функциональных групп . Рассчитайте теплоту образоZgby
метилпропана, если из_klgu\deZ^u >СН — (9 ,2 кДж/моль), — СН 3 (48 ,5 кДж/моль).
Ф 5. Для задач на химическое раghесие следует актиgh использоZlv знание
принципа Ле Шателье, а также понятия «раghесие» и «константа раghесия».
Напишите ujZ`_gb_ для константы электролитической диссоциации сернистой
кислоты по lhjhc ступени. Как сместится раghесие в растhj_ с ернистой кислоты
при добавлении к нему небольшого количестZkmevnblZgZljby"Hlет обоснуйте.
Ф6 . Константа изомеризации некоторого _s_klа А В раgZKf_rZeb]
_s_kl\Z А и 10 г его изомера В. Вычислите массовую долю изомера В  полученной
смеси. Заbkblebj_amevlZlhldhebq_klа изомеро\bkoh^ghckf_kb?
Ф7. К нитрату железа (III) добавили растhj роданида аммония до образоZgby
красно -оранжеh]h растhjZ Полученный растhj раздел или на четыре пробирки.
Первую остаbeb  качест_ «сb^_l_ey Во lhjmx добавили нитрат железа,  третью –
роданид аммония, а  четв ѐртую – избыток тв ѐрдого хлорида натрия. Опишите
наблюдаемые яe_gbyb^Zcl_bfh[hkghание, используя принцип Ле Шателье.
Во lhjhc и третьей пробирках окраска усили тся из -за смещения раghесия
в сторону образоZgby роданидного комплекса железа, а  четв ѐртой интенсиghklv
окраски уменьшится из -за образоZgbyoehjb^gh]hdhfie_dkZ`_e_aZ .
Ф 8. В силу того, что для расч ѐта кинетических параметров требует ся доhevgh
сложный математический аппарат, задачи по кинетике должны быть демократичными для
большинстZ учащихся. При этом работа с экспонентами должна прочно oh^blv 
арсенал участникоhebfibZ^uihobfbb.
Энергия актиZ ции некоторой реакции  о тсутстb_ катализатора раgZ
80 кДж/моль, а  присутстbb катализатора энергия актив ации уменьшается до значения
53 кДж/моль. Во сколько раз hajZklZ_l скорость реакции  присутстbb катализатора,
если реакция протекает при 20 оС?
Задача на использоZgb_mjZнения Аррениуса.
Ф9 . С использоZgb_f физико -химических методо hafh`gh получ ить
информаци ю и расстояниях между атомами различных типо часто этой информации
достаточно для определения строения сложных частиц jZklорах .
Схем атично изобразите строение молекулы вещестZ с брутто составом H3CAlCl 2,
если из_klgu следующие расстояния между атомами и их количестh  расч ѐте на один
атом:

31
Расстояние, Å Кол -hgZZlhf Al Расстояние, Å Кол -hgZZlhf Al
Al – Al 3.,2 1 Cl – Cl 3,2 0,5
Al – C 1,9 1 Cl – Cl 3,5 2
Al – C 4,5 1 Cl – Cl 6,2 0,5
Al – Cl 2,1 1 Cl – C 3,5 1,5
Al – Cl 2,3 2 Cl – C 5,1 0,5
Al – Cl 4,5 1

Дробное число расстояний сyaZgh с тем, что в молекуле атомы хлора
неэкbалентны. Молекула имеет димерное строение (одно расстояние Al –Al и
4 расстояния A–-Cl ) с мостикоufbZlhfZfboehjZ [he__^ebgguojZkklhygby :lhfu
Cl и С образуют тетраэдр hdjm] Al (1,5 одинакоuojZkklhygby Cl –С и 3 близких Cl –Cl ).
Эксперимен т
Э1 . Задание на приготоe_gb_jZklоров заданной концентрации.
Приготоvl_feFjZklора соляной кислоты исходя из 20% -ного растhjZ+&l
(плотностью 1,1 г/мл). Опишите подробно k_ ваши дейстby.
Можно даZlv задачи на приготоe_gb_ растhjh\ (из кристаллогидрата и h ды,
из двух растhjh вещестijh^mdlZfbdhlhjucyляются: а) одно растhj ѐнное вещество
и растhjbl_ev ; б) одно растhj ѐнное _s_klо, растhjbl_evb]Za ;  h^ghjZklор ѐнное
_s_klо, растhjbl_evbhkZ^hdbl^ .
Для обучающихся 5 – 7 классо предста ey_lky и нтересным разработка заданий
на приготоe_gb_ растhjh\ заданной концентрации, если f_klh _kh и мерных
цилиндроbebdhe[ij_^eh`blvbfоспользоZlvkydmohgghcihkm^hc qZcgZyklhehая
ложки, стакан и т.д.), сообщи школьникам примерный объ ѐм посуды или массу
помещ ѐнных  не ѐ продукто Главное, чтобы k_ использоZggu_  таких практико -
ориентироZgguo задачах числа были реальными, а не aylufb с потолка, поскольку в
этом hajZkl_rdhevgbdbh[uqghgZ^he]haZihfbgZxllZdb_ещи.
Э2 . Для решения задач экспериментального тура требуется знание
качест_gguoj_Zdpbc органической и неорганической химии.
А) Как доказать, что глюкоза – это альдегидоспирт? Напишите ураg_gbyj_Zdpbc.
Б) Докажите экспериментальным пут ѐм, что  u^Zgghc пробирке находитс я
растhjk_jghcdbkehlu.

32
В) Вам u^Zg галогенид состаZ ВаГ 2. Предложите методы качест_ggh]h
определения состаZ этой соли. Экспериментально устаноbl_ е ѐ состав и запишите
ураg_gbyijhед ѐнных реакций.
Часть задач экспериментального тура яey_lky т ак называемой пробирочной и
строится по следующему сценарию: u^Zgu несколь ко пронумероZgguo пробирок.
Не используя других реактиh\ или используя u^Zggu_ реактиu следует определить
_s_kl\Z пробирках. Аналогично строится задача на идентификацию тв ѐрдых _s_kl.
Г) В четыр ѐх пронумероZgguo пробирках находятся растhju хлорида бария,
карбоната натрия, сульфата калия и хлороh^hjh^ghc кислоты. Не пользуясь никакими
другими реактиZfbhij_^_ebl_kh^_j`bfh_dZ`^hcbaijh[bjhd.
Э3 . В экспериментальный тур можно dexqblv простой неорганический или
органический синтез.
А) Напишите ураg_gby реакций, с помощью которых можно осущестblv
следующие преjZs_gbyKXH:KX6O 4 → СuС1 2 → Сu(NO 3)2→ Сu(OH) 2→СuО
Б) Экспериментально осущестbl_mdZaZggu_obfbq_kdb_ij_ращ ения. Запишите
наблюдаемые яe_gby.
В) Даны: серная кислота, гидроксид меди (II) и железо. Получите металлическую
медь.
5.3. Задания для 5 –8 классов
Поскольку с задачами на проценты школьники знакомятся  курсе математики
гораздо раньше, чем с химией, необ ходимо актиghij_^eZ]ZlvrdhevgbdZfbkihevahать
эти знания для решения прикладных химических задач.
1) В обычном атмосферном ha^mo_ котор ым мы дышим, содержание углекислого
газа состаey_l 0,04 объ ѐмных процента. Оцените объ ѐм углекислого газа (в л),
содержащийся  помещении,  котором проh^blky олимпиада (параметры помещения
задайте сами). Вычислите объ ѐм ha^moZ котором содержится 100 мл углекислого газа.
2) Открытие бронзы (сплаu меди с олоhf сыграло огромную роль  осh_gbb
металло и ознамен оZeh собой целую эпоху чело_q_kdhc истории. Для улучшения
различных физических характеристик к меди и олову порой добавляют и другие металлы,
но сплаih -прежнему называют бронзой. Например, сbgphая бронза содержит 25 масс.
% сbgpZ и k_]h 5 % олоZ Вычислите массы сbgpZ олоZ и меди, которые требуется
загрузить ieZильную печь для получения 3 тонн сbgphой бронзы.
Могут быть разработаны задачи на приготоe_gb_ как растhjh\bkihevamxsboky

33
 быту, так и растhjh, произh^bfuo  промышленных мас штабах, на расч ѐт состава
газоuo смесей, тв ѐрдых растhjh\ самыми яркими примерами которых яeyxlky
металлические сплаu.
Учитывая, что химию начинают изучать deZkk_fZl_jbZe^eyaZ^Zqfh`_l[ulv
aylbadmjkZ_kl_klознания.
3) Одним из распростран ѐнных народных методо лечения bjmkguo и
бактериальных инфекций яey_lkyihehkdZgb_]hjeZkhe ѐной h^hc которую добавлена
питьеZy сода. Перечислите химические элементы, содержащиеся в таком растhj_ если
вам из_klguobfbq_kdb_gZaания поZj_gghckh ли и питьеhckh^u.
4) Атомы каких элементоkh^_j`Zlky h^ghfjZklоре поваренной соли?
Задания ориентироZgu на знание триbZevghc номенклатуры, умение записывать
химические формулы по назZgbx Задачи можно дополнить расч ѐтами массоuo долей
соды и со ли либо расч ѐтом необходимого количестZ компоненто для приготоe_gby
фиксироZggh]hh[t ѐма растhjZ _kebbaестны массовые доли).
5) Фламандский аристократ Ян Баптист Ван Гельмонт  XVII в . пров ѐл перh_
исследоZgb_ механизма роста растений. Он aесил землю, засыпал е ѐ в горшок и
посадил g_]h^_j_о. В течение нескольких лет он полиZe^_j_о, а затем сноZз_kbe
дереh и землю и обнаружил, что _k дереZ увеличился на 74 кг. Вес почu при этом
уменьшился примерно на 100 г. Эксперимент Ван Гельмонт а не остаbe ни у кого
сомнения  том, что биомасса образуется не из компонентов почu а из других _s_kl.
Назоbl_ дZ _s_kl\Z усh_gb_ которых обеспечило дереву набор осноghc части
массы.
6) Большинстhhdjm`ZxsbogZkf_lZeebq_kdboba^_ebc изготоe_g о не из чистых
металло а и з сплаh. При_^bl_ примеры назZgbc из_klguo вам 5 металло и
3 металлических сплаh\.
7) Из перечисленного списка (плавление, горение, испарение, ha]hgdZ гниение,
кристаллизация, брожение и т.п.) u[_jbl_ процесс ы, которые являются химическими
(т. е. сопроh`^Zxlkyobfbq_kdbfij_ращением одних _s_kl в другие).
8) Имеется список газо углекислый газ , кислород , азот , h^hjh^ , аргон. Наличие
какого из них в u^uoZ_fhf ha^mo_ устанаebа ют, когда дуют через трубо чку
в из_kldh\mxоду? А какого из этих газо\\u^uoZ_fhf вами ha^mo_f_gvr_сего?
Те же самые hijhku могут быть зашифроZgu  b^_ различных ребусо шарад,
голоhehfhddjhkkордоbl^Zfh]ml[ulvыданы в b^_l_klh.
9) Одним из перuo металл ических сплаh\ котор ые чело_d начал использоZlv

34
в глубокой дреghklbyляется :
А) сталь; Б) бронза; В) дюралюминий; Г) чугун; Д) победит.
10) Соединение углерода, играющее осноgmxjhev его природном кругоhjhl_
А) угарный газ; Б) сажа; В) нефть; Г) метан; Д) углекислый газ.
11) Мельчайшая частица _s_klа, яeyxsZykyghkbl_e_f_]hobfbq_kdbokойст
называется:
А) крупинка; Б) кристаллик; В) атом; Г) молекула; Д) ион.
От_lihykgbl_.
12) Самой чистой h^hcbai_j_qbke_gguo списке яey_lky :
А) h^hijhодная; Б) родникоZy< ^h`^_ая; Г) колодезная; Д) минеральная.
От_lihykgbl_.
13) Из перечисленных химических и физико -химических процессо u[_jbl_
такой, для про_^_gbydhlhjh]hg_lj_[m_lky\ukhdZyl_fi_jZlmjZ:
А) обжиг; Б) прокалиZgb_< брожение; Г) спекание; Д) сплаe_gb_.
14) Укажите простое _s_klо, которое не яey_lky металлом: А) олоh Б)
фосфор; В) ртуть; Г) магний; Д) медь.
15) Разбирая молекулу h^u на части, мы точно не найд ѐм gmljb не ѐ ни одной
из следующих частиц:
А) атомы; Б) электроны; В) позитроны; Г) нейтроны; Д) протоны.
16) Среди перечисленных металлическ их материало используемых
для изготоe_gbyijbahых медалей, жетоноbfhg_lguoagZdh, сплаhfyляется :
А) золото; Б) серебро; В) бронза; Г) никель; Д) алюминий.
17 ) Какая из перечисленных операций не используется  химической лаборатории
для разделения и очистки _s_kl?
А) перекристаллизация; Б) переохлаждение;
В) перегонка; Г) возгонка; Д) переосаждение.


18) В какой из перечисленных жидкостей лакмус не будет ок рашиZlvky красный
ц_l?
А) лимонный сок; Б) яблочный сок; В) моркоguckhd= mdkmkgZywkk_gpby;
Д) хлебный кZk.
19) Некоторым химическим элементам их перhhldju\Zl_eb дали имена  честь
назZgbc сhbo государст (на родном или латинском языке). Все перечисленные

35
элементы назZgu\q_klv_ропейских стран, кроме :
А) полония; Б) германия; В) рутения; Г) палладия; Д) франция.
20) Заполните пустые клетки русскими назZgbyfb следующих элементо Ag , Br ,
Fe , I, O, Sn .








В комплекты могут быть dexq_ ны задания на знание праbe техники
безопасности работы с _s_kl\ZfbgZijbf_j:
21) Нача дb`_gb_ с _jog_c леhc клетки и передb]Zykv по горизонтали (влеh
или впраh или _jlbdZeb (в_jo или gba  пройдите k_ клетки таким образом, чтобы
из бук при_^ ѐнных  клетках, получилось праbe о по мерам предосторожности
при обращении с химическими реактиZfb.
Каждая клетка может использоZlvkylhevdhh^bgjZa.

Х И Р Е А К П Р О Б О У С
И М Е И И Т Я З Ь А В К В
Ч Е С К В Ы Н Е Л Т Ь Н А

36
22) Решите кроссhj^ заполняя его русскими назZgbyfb химических элементо
Ключеuf слоhf яey_lky фамилия _ebdh]h русского уч ѐного, одного из создателей
атомно -молекулярного учения.
1) C ; 2) O ; 3) Al ; 4) N ; 5) Zn ; 6) I ; 7) P ; 8) H ; 9) Pb.
2
3 8
1 4 5 7
6 9







Разгадайте ребусы, в которых зашифроZgugZaания химических элементо.


5.4. Список литературы, интернет -ресурсоb^jm]bobklhqgbdh для использоZgby
при состаe_gbbaZ^ZgbcfmgbpbiZevgh]hwlZiZ
1. Чурано С.С., Демьяноbq В.М. Химические олимпиады школьнико – М.: Знание,
1979.
2. Белых З.Д. Проводим химическую олимпиаду. – Пермь: Книжный мир, 2001.
3. Архангельская О.В., Жиров А.И., Еремин В.В., Лебедева О.К., РешетоZ М.Д.,
Теренин В.И., Тюльков И.А. Задачи всероссийской олимпиады школьникоihobfbb
Под ред . Акад . РАН, проф . В.В. Лунина . – М.: Экзамен , 2003.
4. Лунин В., Тюлько И., Архангел ьская О. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып . 1.
(Пять колец) / Под ред. акад. В. В. Лунина . — М.: Прос_s_gb_.
5. Лунин В., Тюлько И., Архангельская О. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып . 2.
(Пять колец) / Под ред. акад. В. В. Лунина . — М.: Прос_s_g ие, 2012.

37
6. Вступительные экзамены и олимпиады по химии: опыт Москоkdh]h уни_jkbl_lZ
Учеб . пособие / Н. Кузьменко, В. Теренин, О. Рыжова и др. — М.: Издательстh
Москоkdh]h уни_jkbl_lZ.
7. СblZgvdh И.В., Кисин В.В., Чурано С.С. Стандартные алгоритмы решения
нестандартных химических задач : Учеб . пособие для подготовки к олимпиадам
школьнико по химии. – М. : Химический факультет МГУ и м. М. В. ЛомоносоZ М .:
Высший химический колледж РАН; М. : Издательстh физико -математической
литературы (ФИЗМАТЛИТ) , 2012 .
8. Научно -методический журнал «Химия rdhe_.
9. Энциклопедия для детей . – Т. 17 . Химия. – М: Аванта+, 2003.
10. Леенсон И. Как и почему происходят химические реакции. Элементы химической
термодинамики и кинетики. — М.: ИД «Интеллект », 2010.
11. Хаусткрофт К., Констебл Э. Соj_f_ggucdmjkh[s_cobfbb<l. : Пер. с англ. – М.:
Мир, 2002.
12. Потапо<FLZlZjbgqbdKGHj]Zgbq_kdZyobfby . – М.: Химия, 1989 .
13. Органическая химия . В 2 т. / Под ред. Н. А. ТюкаdbghÅ . – М.: Дрофа, 2008 .
14. Кузьменко Н.Е., Ер ѐмин В.В., Попко<:GZqZeZobfbb^eyihklmiZxsbo вуз ы. –
М.: Лаборатория знаний, 2016 .
15. Ер ѐмин В. В. Теоретическая и математическая химия для школьнико – М.: МЦНМО,
2014 .
16. Ер ѐмина Е. А., Рыжова О. Н. Химия: Спраhqgbd школьника : Учеб . пособие. – М.:
ИздательстhFhkdhского уни_jkbl_lZ4 .
17. Лисицын А.З., Зейфман А.А. Очень нестандартные задачи по химии / Под
ред.В.В. Ерѐмина. М.: МЦНМО, 2015 .
18. Дунае С.Ф., Жмурко Г.П., КабаноZ Е.Г., Каз акоZ Е.Ф., Кузнецо В.Н.,
ФилиппоZ С.Е., Яценко А.В. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. –
М.: Книжный дом «Уни_jkbl_l », 2016 .
19. Теренин В.И., СаморукоZ О.Л., Архангельская О.В., Апяри В.В., Ильин М.А. Задачи
экспериментального тура всеросси йской олимпиады школьникоihobfbb / Под ред .
акад . РАН, проф . В. В. Лукина; Фонд Андрея Мельниченко. – М .: Альфа Принт, 2019.
20. МГУ -– школе. Варианты экзаменационных и олимпиадных заданий по химии: 2019. –
М .: Химический ф акульте т МГУ им. М. В. ЛомоносоZ , 2019 (ежегодное издание,
см. предыдущие годы) .

38
Интернет -ресурсы
1. Методический сайт всероссийской олимпиады школьников
http://vserosolymp.rudn.ru/mm/mpp/him.php .
2. Раздел «Школьные олимпиады по химии» портала ―ChemNet‖
http://www.chem.msu.ru/rus/olimp/ .
3. Электронная библиотека учебных материало по химии портала ―ChemNet‖
http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/ .
4. АрхиaZ^ZqgZihjlZe_HebfibZ^u^eyrdhevgbdh\ https://olimpiada.ru/activities .
5. Сайт «Всероссийская олимпиада школьнико г. Моск_ http://vos.olimpiada.ru/ .
6. КОНТАКТЫ ОТВЕТСТВЕННЫХ ЛИЦ В ЦПМК
С п ожелания ми и рекомендаци ями по g_k_gbx испраe_gbc  методические
рекомендации, а также по hijhkZf касающимся состаe_gby заданий, про_^_gby и
про_jdb олимпиады , обращайтесь по электронной почте Olga .Arkh @ gmail .com
(Архангельская Ольга ВалентиноgZ и Doljenko _VD @ inorg .chem .msu .ru (Долженко
Владимир Дм итриеbq .

ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Периодическая система элементо>. И. Менделеева
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1
H
1.008
2
He
4.0026
2 3
Li
6.941
4
Be
9.0122
5
B
10.811
6
C
12.011
7
N
14.007
8
O
15.999
9
F
18.998
10
Ne
20.180
3 11
Na
22.99 0
12
Mg
24.305
13
Al
26.982
14
Si
28.086
15
P
30.974
16
S
32.066
17
Cl
35.453
18
Ar
39.948
4 19
K
39.098
20
Ca
40.078
21
Sc
44.95 6
22
Ti
47.867
23
V
50.94 2
24
Cr
51.996
25
Mn
54.938
26
Fe
55.845
27
Co
58.933
28
Ni
58.693
29
Cu
63.546
30
Zn
65.39
31
Ga
69.723
32
Ge
72.61
33
As
74.922
34
Se
78.96
35
Br
79.904
36
Kr
83.80
5 37
Rb
85.468
38
Sr
87.62
39
Y
88.90 6
40
Zr
91.224
41
Nb
92.906
42
Mo
95.94
43
Tc
98.906
44
Ru
101.07
45
Rh
102.9 1
46
Pd
106.42
47
Ag
107.8 7
48
Cd
112.41
49
In
114.82
50
Sn
118.71
51
Sb
121.75
52
Te
127.60
53
I
126.9 1
54
Xe
131.29
6 55
Cs
132.9 1
56
Ba
137.3 3
57
La
138.9 1
* 72
Hf
178.49
73
Ta
180.9
74
W
183.84
75
Re
186.2 1
76
Os
190.23
77
Ir
192.2 2
78
Pt
195.08
79
Au
196.9 7
80
Hg
200.59
81
Tl
204.38
82
Pb
207.2 0
83
Bi
208.98
84
Po
[209]
85
At
[210]
86
Rn
[222]
7 87
Fr
[223]
88
Ra
[226]
89
Ac
[227]
** 104
Rf
[265]
105
Db
[268]
106
Sg
[271]
107
Bh
[270]
108
Hs
[277]
109
Mt
[276]
110
Ds
[281]
111
Rg
[280]
112
Cn
[285]
113
Uut
[284]
114
Fl
[289 ]
115
UUp
[288]
116
Lv
[293]
117
Uus
[294]
118
Uuo
[294]

* 58
Ce
140.1 2
59
Pr
140.9 1
60
Nd
144.24
61
Pm
[145]
62
Sm
150.36
63
Eu
151.96
64
Gd
157.25
65
Tb
158.9 3
66
Dy
162.50
67
Ho
164.93
68
Er
167.26
69
Tm
168.93
70
Yb
173.04
71
Lu
174.97
** 90
Th
232.0 4
91
Pa
231. 04
92
U
238.029
93
Np
[237]
94
Pu
[242]
95
Am
[243]
96
Cm
[247]
97
Bk
[247]
98
Cf
[251]
99
Es
[252]
100
Fm
[257]
101
Md
[258]
102
No
[259]
103
Lr
[262 ]

ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, Cs, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, La, Y, Mg, Lu, Th, Be, U, Al, Ti, Mn, V, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Mo, Sn, Pb, (H) , Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, P t, P d, Au
Растворимость солей, кислот и осноZgbc\h^_
Анион

Катион
OH  NO 3 F Cl  Br  I S2 SO 32 SO 42 CO 32 SiO 32 PO 43 CH 3COO 
H+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р
NH 4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р  Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Na + Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ag +  Р Р Н Н Н Н Н М Н  Н Р
Ba 2+ Р Р М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Р
Ca 2+ М Р Н Р Р Р М Н М Н Н Н Р
Mg 2+ Н Р М Р Р Р М Н Р Н Н Н Р
Zn 2+ Н Р М Р Р Р Н Н Р Н  Н Р
Cu 2+ Н Р Р Р Р  Н Н Р   Н Р
Co 2+ Н Р Р Р Р Р Н Н Р Н  Н Р
Hg 2+  Р  Р М Н Н  Р   Н Р
Pb 2+ Н Р Н М М Н Н Н Н Н Н Н Р
Fe 2+ Н Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н Н Р
Fe 3+ Н Р Р Р Р    Р   Н Р
Al 3+ Н Р Р Р Р Р   Р   Н Р
Cr 3+ Н Р Р Р Р Р   Р   Н Р
Sn 2+ Н Р Н Р Р М Н  Р   Н Р
Mn 2+ Н Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н Н Р

Р – растhjbfh М – малорастhjbfh F) Н – нерастhjbfh 0 –4 М) – не существует или разлагается h^hÅ

ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Пример заявления участника на апелляцию и протокола ж юри

Председателю жюри школьного/муниципального
этапа k_jhkkbckdhc олимпиады школьников
по химии __________________________________
____________________________ _______ __ _______
фамилия, имя, отчестh
от ученика(цы)____ класса ___________ ___ _______
___________________________________ __ _______
___________________________ __ _______________
полное назZgb_h[jZahательной организации
_________________________ __ _________________
_______________________________ __ ___________
фамилия, имя, отчестh

Заяe_gb_
Прошу пересмотреть мою работу, uiheg_ggmx  __ _____ туре, задача №______,
так как я не согласен(на) с uklZленными мне баллами kязи с ________ __ __ _________
_________________________________________________________________ __ __________
________________________________________________________________________ __ ___
________________________________________________________________________ __ ___
_________ ____________________________________________________________ __ ______
____________________________________________________________________ __ _______
___________________________________________________________________ __ ________
____________________________ _______________________________________ __ ________
___________________________________________________________________ __ ________
обоснование причины несогласия с uklZленными баллами

___. __________ ___.20__
(дата)
_______________________
(подпись)

ПРОТОКОЛ № ____
рассмотрения апелляции участника
всероссийской олимпиады школьникоihobfbb

фамилия, имя, отчестhiheghklvx
Ученика(цы) _____ класса____________________ ______ ________ _________ ___________
_____________________________________________________ __ ______________________
полное назZgb_h[jZahательной организации
Место про_^_gbyBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB_ ________ ___
субъект Федерации, город
Дата и j_fyBBBBBBBBBBBBBBB_ ________________________________
Присутствуют члены жюри:
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________ _________________________________
фамилия, имя, отчестhiheghklvx
Краткая запись разъяснений члено жюри (по сути апелляции)
___________________________________________________________________________
_____________________________________________________ ______________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Результат апелляции:
1) оценка, uklZленная участнику олимпиады, остаe_gZ[_a изменения;
2) оценка, uklZленная участнику олимпиады, изменена на _____________.
С результатом апелляции согласен (не согласен) _________________________
подпись заявителя

Члены жюри

Ф.И.О подпись

Ф.И.О подпись

Ф.И.О подпись

Ф.И.О подпись