экзаменационные вопросы по химии

Формат документа: odt
Размер документа: 0.03 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.

Экзаменационные вопросы по общей и неорганической химии
1. Введение. Общие понятия и законы химии
Определение предмета химии. Химическое единство мира. Химия и биология. Основные понятия и законы химии. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Газовые законы. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений. Молярная масса эквивалента
2. Строение атома
Атомно-молекулярное учение. Современные представления о строении атомов. Основные положения и понятия квантовой теории. Корпускулярно-волновой дуализм. Элементарные частицы. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Электронные конфигурации атомов. Принцип минимальной энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского. Свойства атомов. Атомный радиус. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность
3. Химическая связь
Природа химической связи. Перераспределение электронов при образовании связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей. Кратность связи. Типы связей. Энергия ковалентной связи. Насыщенность связи. Направленность. Взаимодействие электронных орбиталей. Полярность и поляризуемость связи. Донорно-акцепторная связь — разновидность ковалентной связи. Ионная связь. Энергия и свойства связи. Металлическая связь. Энергия и свойства связи. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и ее биологическая роль. Силы Ван-дер-Ваальса
4. Энергетика химических процессов
Основные понятия химической термодинамики. Равновесная система и равновесный процесс. Функция состояния. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики и его следствия. Энтальпия. Закон Гесса и его следствия. Тепловые эффекты реакций. Термодинамические уравнения. Энтропия: микро- и макросостояния вещества. Изменение энтропии в различных процессах. Второе и третье начала термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания процесса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Биохимическая термодинамика. Применение методов термодинамики для расчетов калорийности кормов
5. Кинетика химических реакций
Скорость химической реакции. Закон действующих масс (кинетический). Константа скорости реакции. Кинетические уравнения. Молекулярность и порядок реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации и путь реакции. Сложные реакции (параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции). Каталитические реакции и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ и его биологическая роль
6. Химическое и фазовое равновесие
Условие равновесия. Закон действующих масс (термодинамический). Свободная энергия Гиббса и константа равновесия. Свойства химического равновесия. Влияние температуры. Принцип Ле Шателье-Брауна. Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости. Равновесие в биологических системах
7. Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов. Концентрация
Фазовые состояния вещества. Растворы. Идеальные и реальные растворы. Концентрация раствора и способы ее выражения. Растворимость. Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты. Тепловой эффект растворения. Растворение твердых веществ и газов. Коллигативные свойства растворов. Закон Генри. Первый закон Рауля. Температуры кипения и кристаллизации растворов. Второй закон Рауля. Эбулиоскопия. Криоскопия. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Уравнение Вант-Гоффа. Биологическое значение осмотического давления
8. Растворы электролитов. Ионное равновесие и обменные реакции в растворах электролитов
Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Свойства растворов электролитов. Сильные электролиты. Активность. Ионная сила раствора. Уравнение Дебая-Гюккеля. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах. Теория кислот и оснований (протонная, Бренстеда — Лоури, Льюиса). Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Буферные системы. Буферная емкость и pH. Роль буферных систем в биологических процессах
9. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы
Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительное равновесие. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный ) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Электродвижущая сила. Гальванический элемент. Ряд напряжений металлов. Диффузный и мембранный потенциалы, их биологическое значение. Роль окислительно-восстановительных реакций в организме
10. Комплексные соединения
Неорганические комплексы. Природа связи в комплексных соединениях. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Классификация и номенклатура комплексов. Структура комплексных соединений. Изомерия. Взаимовлияние в комплексных соединениях. Устойчивость комплексов. Внутрикомплексные соединения. Роль комплексов в биологических системах
11. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
Периодический закон Д. И. Менделеева и его современная формулировка. Природа периодичности в изменении свойств элементов. Периодическая система элементов, ее структура. Изменение строения и свойств элементов в периоде, группе. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Периодический характер изменения свойств соединений. Биогеохимическая формулировка Периодического закона