• Название:

    тесты по химии


  • Размер: 0.04 Мб
  • Формат: ODT
  • или
  • Сообщить о нарушении / Abuse

    Осталось ждать: 10 сек.

Установите безопасный браузер



Тесты по общей и неорганической химии

Тест 1.

Вопрос

1. Указать невозможную электронную конфигурацию

A. 3p3

B. 2d5

C. 4s2

2. Сколько неспаренных электронов имеет возбужденный атом хлора?

A. 1

B. 4

C. 7

3. В каком ряду имеется соединение с кратной связью?

A. CCl4,CO2, CH4

B. H2O2, CaC2, SiC

C. CS2, BF3, P2O5

4. В каком ряду находится соединение, валентные электроны которого не в гибридизованном состоянии?

A. CO2, CH4, BH3

B. AlH3, NH3, SiH4

C. CaH2, PH3, SiCl4

5. Какой ион не существует с точки зрения метода валентных связей? (МВС)

A. CF62-

B. SiF62-

C. FeF62-

Тест 2

Вопрос

1. Указать недостроенный электронный подуровень

A. 2s2

B. 4d10

C. 3p3

2. В каком ряду элементов потенциал ионизации уменьшается?

A. Fe, Si, C

B. C, Fe, Si

C. C, Si, Fe

3. В каком ряду отсутствуют полярные соединения?

A. CCl4, NH3, CO

B. CO2,CH4, NH4+

C. H2O2, NO2, NH3

4. В каком ряду валентные электроны всех центральных атомов находятся в состоянии sp3-гибридизации?

A. AlH3, SiH4, PH3

B. CH4, H2O, NH3

C. H2S, NH4+, BH3

5. Какая молекула не может существовать с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО)?

A. B2

B. Be2

C.C2

Тест 3

Вопрос

1. Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней меди

A. 3s23p63d104s1

B. 3s23p63d104s2

C. 3s23p64s23d9

2. В каком ряду элементов радиус атома уменьшается?

A. B,Be, C

B. Be, B, C

C. C, B, Be

3. В каком ряду прочность связи возрастает?

A. HF, Hcl, HI

B. GeO2, SiO2, CO2

C. H2O, H2S, H2Se

4. В каком из соединений наблюдается sp3 – гибридизация валентных орбиталей центрального атома?

A. BH3

B. AlH3

C. NH3

5.Какое соединение не может существовать с точки зрения метода валентных соединений (МВС)?

A. He2+

B. He2+2

C. He2

Тест 4

Вопрос

1. Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии

A. 1s22s22p2

B. 1s22s12p3

C. 1s12s12p4

2. Конкретным значением каких квантовых чисел определяется электронная орбиталь?

A. n,l

B.n,l,m

C. n, l, m, s

3. В каком ряду электроотрицательность элемента убывает?

A. As, P, N

B. P, As, N

C. N, P, As

4. В каком ряду соединений наблюдается следующее изменение гибридизации валентных электронных орбиталей: sp2, sp3?

A. H2O,CH4

B. PH3, CCl4

C. BH3, NH3

5. Какой ион не существует с точки зрения метода валентных связей (МВС)?

A. H2+

B. H2-

C. H22-

Тест 5

Вопрос

1. Сколько валентных d-орбиталей имеет возбужденный атом хлора?

A. 1

B.2

C.3

2. В каком ряду сродство к электрону возрастает?

A. Cl, Br, I

B. I, Br, Cl

C. Br, I, Cl

3. В каком соединении валентные орбитали центрального атома не находятся в состоянии sp3-гибридизации?

A. H2O

B. NH4+

C. CO2

4. Какое соединение способно образовать максимальное число водородных связей в растворе?

A. NH3

B. H2O

C. H2O2

5. Какая молекула наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО)?

A. B2

B. C2

C. N2

Тест 6

Вопрос

1. Реакция A+B→C+D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции C+D→A+B

A. ΔH<0

B.ΔH>0

C.ΔH=0

2. Известно ΔH0 следующих реакций (кДж):

C(т)+O2(г)→2CO (г), ΔH0 = -222 кДж

C (т)+O2(г)→CO2(г), ΔH0 = -393 кДж

Найти ΔH0 реакции:

2CO(г)+O2(г)→2СO2 (г)

A. -171 кДж

B. -382 кДж

C. -564 кДж

3. В процессе какой реакции энтропия возрастает:

1)H2O(г)→H2O (ж)

2)H2O (т)→H2O (ж)

3)NH3 (г)+HCl (г)→NH4Cl (г)

A. 1)

B.2)

C. 3)

4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен:

1)ΔG0 =-5 кДж

2)ΔG0 = 5000 кДж

3)ΔG0 = -50 кДж

A. 1)

B.2)

C.3)

5. Яйцо (m=50 г) содержит 10% белка, 10% жира, 40,5% углеводов. Калорийность (кДж/ г) белка-17,жира-38, углеводов — 17. Рассчитать калорийность одного яйцв

A. 190,35 кДж

B. 85,50 кДж

C. 279,25 кДж

Тест 7

Вопрос

1. Реакция A+B→C+D эндотермическая. Определить знак энтальпии этой реакции

A.ΔH>0

B.ΔH=0

C.ΔH<0

2. Известно ΔH0 следующих реакций (кДж):

H2(г) + I2 (г)→2HI2 (г), ΔH0=-10

H2 (г)+I2 (г)→2HI(г), ΔH0 = 52

Найти ΔH0 конденсации I2

A. -42 кДж/моль

B. -62 кДж/моль

C. 62 кДж/моль

3. В процессе какой реакции энтропия убывает:

1)S (т) + O2 (г)→SO2 (г)

2)C (т)+CO2(г)→2CO(г)

3)N2O4 (ж)→2NO2 (г)

A. 1)

B.2)

C.3)

4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно:

1)ΔH0>0 ΔS=0

2) ΔH0<0 ΔS>0

3) ΔH0=0 ΔS<0

A.1)

B.2)

C.3)

5.Хлеб содержит 10% белка, 5% жира, 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка — 17, жира-38, углеводов — 17. Рассчитать калорийность 200 г хлеба

A.3060 кДж

B. 2280 кДж

C. 2760 кДж

Тест 8

Вопрос

1. Какие из величин в уравнении ΔU=Q-A не являются функциями состояния системы?

A. U, Q

B. U

C. Q, A

2. Известны ΔH0 следующих реакций (кДж):

N2 (г) + O2 (г)→2 NO (г), ΔH0 =180

N2 (г)+2O2 (г)→2NO2 (г), ΔH0 = 66

Рассчитать ΔH0 реакции

A. 72 кДж

B. 114 кДж

C. -114 кДж

3. В процессе какой реакции энтропия убывает:

1)2NO (г) + O2 (г)→2NO2(г)

2)CuSO4*5H2O (ж)→CuSO4 (т)+5H2O(г)

3)CuSO4+nH2O = Cu2+aq+SO42- aq

A.1)

B.2)

C.3)

4.В ходе химической реакции ΔH>0, ΔS<0. Определить знак ΔG

A. ΔG>0

B.ΔG<0

C. ΔG=0

5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира, 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка-17, жира-38, углеводов-17. Рассчитать калорийность 1 л молока (плотность молока считать равной 1 г/мл)

A. 850 кДж

B. 1510 кДж

C. 2880 кДж

Тест 9

Вопрос

1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) в изолированной системе?

A. ΔU=Q

B.ΔU=0

C.ΔU=Qp-pΔV

2. Найти тепловой эффект реакции ( ΔH0)

2C6H6 (ж) +O2 (г)→12CO2 (г) + 6H2O(г)

ΔH0 (С6H6) = 49 кДж/моль

ΔH0 (CO2) = -393 кДж/моль

ΔH0 (H2O) = -242 кДж/моль

A. -6260 кДж

B. -6076 кДж

C. -3130 кДж

3. Определить, в какой реакции энтропия возрастает:

1)2NH3 (г)→N2 (г)+3H2 (г)

2)CO2 (г)→CO2 (к)

3)2NO (г)+O2 (г)→2NO2 (г)

A.1)

B.2)

C.3)

4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔH0<0 и ΔS0<0?

A. при высоких

B. при низких

C. при любых

5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г): белка — 17, жира-38. Рассчитать калорийность 200 г сосисок

A. 2280 кДж

B. 620 кДж

C. 2960 кДж

Тест 10

Вопрос

1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе?

A. ΔH

B. ΔU

C. A

2. Известно ΔH0 следующей реакции:

C2H5OH (ж) + 3O2 (г)→2 CO2 (г) + 3H2O (ж)

ΔH0 = -1367 кДж

Найти ΔH0 образования С2H5OH

ΔH0 (CO2(г)) = -393,5 кДж/моль

ΔH0 (H2O (ж)) = -285,8 кДж/моль

A. 55 кДж/моль

B. -80,5 кДж/моль

C. -277 кДж/моль

3. Определить, в какой реакции энтропия убывает:

1)2NO2 (г)→N2O4 (г)

2)2H2O (г)→O2 (г)+2H2 (г)

3)CaCO3 (т)→CaO (т) + CO (г)

A.1)

B.2)

C.3)

4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔH>TΔS?

A. да

B. нет

C. равновесие

5. Сыр содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г): белка-17, жира-38, углеводов-17 г. Рассчитать калорийность 200 г сыра

A. 4230 кДж

B. 3040 кДж

C. 1020 кДж

Тест 11

Вопрос

1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 л Cl2, во второй 22 г CO2. Какая реакция идет быстрее?

A. Первая

B. Вторая

C. Одинаково

2. Как изменится скорость реакции C+O2→CO2 при увеличении давления вдвое?

A. Увеличится в 4 раза

B. Увеличится в 2 раза

C. Не изменится

3. Через сколько минут завершится реакция при 50 градусах, если при 20 градусах она протекает за 24 минуты?(γ=2)

A. 3 мин

B. 4 мин

C. 5 мин

4. В каком направлении сместится равновесие в реакции C+O2→CO при повышении давления?

A. Влево

B. Вправо

C. Не сместится

5. Рассчитать K равновесия для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют [CO2] = 0,5 моль/л, [CO] = 0,3 моль/л

A. 0,18

B.0,020

C.5,56

Тест 12

Вопрос

1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 г KMnO4, во второй 10,18 KNO3. Какая реакция идет быстрее?

A. Вторая

B. Первая

C. Одинаково

2. Как изменится скорость реакции 3H2+N2↔2NH3 при увеличении объема в два раза?

A. Уменьшится в 8 раз

B. Не изменится

C.Увеличится в 16 раз

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40 градусов? (γ =2)?

A. В 8 раз

B. В 16 раз

C. В 2 раза

4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+O2→2NO2 при уменьшении давления?

A. Не сместится

B. Вправо

C. Влево

5. Рассчитать K равновесия для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют

[NO]=0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л

Тест 13

Вопрос

1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л O2. Какая реакция идет быстрее?

A. Вторая

B. Первая

C. Одинаковы

2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S+O2→SO2 пошла в 4 раза быстрее?

A. В 2 раза

B. В 4 раза

C. В 8 раз

3. В каком направлении сместится равновесие реакции CO+H2O (г)↔CO2+H2+Q при повышении температуры?

A. Не сместится

B. Влево

C. Вправо

4. Рассчитать γ, если при 40 градусах реакция заканчивается за 3 минуты, а при 20 градусах за 27 минут

A.9

B.4

C.3

5. Рассчитать K равновесия для реакции CO+H2O (г)↔CO2+H2, если равновесные концентрации CO, H2O (г), CO2 и H2 равны соответственно 0,2 моль/л, 0,1 моль/л, 0,04 моль/л, 0,03 моль/л

A. 0,17*102

B. 5*10-2

C. 6*10-2

Тест 14

Вопрос

1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л CO2. Какая реакция идет быстрее?

A. Первая

B. Одинаково

C. Вторая

2. Как изменится скорость реакции 2CO+O2→2CO2 при уменьшении давления в три раза?

A. Увеличится в 9 раз

B. Увеличится в 27 раз

C. Увеличится в 81 раз

3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30 градусов скорость реакции уменьшилась в 8 раз

A. 4

B. 2

C. 3

4. В каком направлении сместится равновесие в реакции H2+Br2↔2HBr при уменьшении давления?

A. Влево

B. Вправо

C. Не сместится

5. Рассчитать K равновесия для реакции H2+Br2↔2HBr, если равновесные концентрации равны: [H2]=0,5 моль/л, [Br2] = 0,1 моль/л, [Hbr] = 0,2 моль/л?

A. 0,8

B.1,25

C.4

Тест 15

Вопрос

1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единицу объема образуется 1 моль Hcl, во второй — 32 г SO2?

A. Первая

B. Вторая

C. Одинаково

2. Как изменится скорость реакции 2Al+3Cl2→2AlCl3 при увеличении давления в три раза?

A. Увеличится в 9 раз

B. Уменьшится в 2 раза

C. Увеличится в 17 раз

3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ=2)

A. на 30 градусов

B. на 20 градусов

C. на 10 градусов

4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2+O2→2NO-Q при понижении температуры?

A. Не сместится

B. Вправо

C. Влево

5. Рассчитать K равновесия для реакции N2+O2↔2NO, если равновесны концентрации N2, O2 и NO равны соответственно 0,1 моль/л, 0,2 моль/л, 0,4 моль/л

A. 0,125

B.8

C.120

Тест 16

Вопрос

1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 г Na2SO4 в 120 г H2O

A. 0,625 моль/кг

B. 0,574 моль/кг

C. 0,725 моль/кг

2. Рассчитать массу NaNO3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω=0,9

A. 8,4 г

B. 4,5 г

C. 2,5 г

3. Рассчитать соотношение масс 30%-ного раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20%-ного раствора кислоты

A. 400:200

B.300:300

C. 150:450

4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов Na2SO4 для приготовления 200 г раствора с ω=25%

A. 75:125

B.100:100

C.50:150

5. Определить осмотическое давление в атмосферах раствора, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2

Тест 17

Вопрос

1. В 300 мл раствора содержится 2,85 г Al2(SO4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора

A. 0,055 моль/л

B. 0,167 моль/л

C. 0,028 моль/л

2. Рассчитать массу Ca(HCO3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω=10%

A. 15 г

B. 25 г

С. 30 г

3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5%-ного раствора соли

A. 100:400

B.150:350

C.250:250

4.Рассчитать соотношение масс 30% и 5%-ного растворов KNO3 для приготовления 800 г раствора с ω=10%

A. 200:600

B.160:640

C.300:500

5. Каково будет давление пара раствора, содержащего 34,2 г сахарозы в 90 г воды, если давление водяного пара при той же температуре 55 мм рт. ст.?

A. 50,1

B.55,8

C. 53,9

Тест 18

Вопрос

1. В 200 мл H2O при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе

A. 9,6%

B.13,8%

C.10,6%

2. Рассчитать массу Fe(NO3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%

A. 15,5 г

B.25,0 г

C. 12,5 г

3. Рассчитать соотношение масс 35%-ного раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875 г 10%-ного раствора кислоты

A. 250:625

B.300:575

C. 325:550

4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10%-ных растворов азотной кислоты для приготовления 800 г раствора с ω=15%

A. 50:750

B. 300:575

C.325:550

5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? (K(H2O)=1,86)

A. 3,72 градуса

B. -3,72 градуса

C. -1,49 градусов

Тест 19

Вопрос

1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г CuSO4*5H2O. Рассчитать молярную концентрацию раствора

A. 0,00012 моль/л

B. 0,1875 моль/л

C. 0,12 моль/л

2. Рассчитать массу BaCl2 для приготовления 500 г раствора с ω=10%

A. 25 г

B. 50 г

C. 75 г

3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора Al(NO3)3 и воды для получения 800 г 20%-ного раствора соли

A. 320:480

B. 280:520

C.420:380

4. Рассчитать соотношение масс 25%-ного и 5%-ного раствора MgSO4 для приготовления 150 г раствора с ω=12%

A. 57,5:92,5

B.52,5:97,5

C.47,5:102,5

5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72 градусах. Определить молярную массу неэлектролита. K(H2O)=1,86

A. 30

B.60

C.60000

Тест 20

Вопрос

1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%?

A.100 г

B. 36,44 г

C. 44,44 г

2. Рассчитать массу KNO3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω=15%

A. 75 г

B. 50 г

C. 60 г

3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора NaOH и воды для приготовления 250 г 10%-ного раствора щелочи

A. 100:150

B. 75:175

C.50:200

4. Рассчитать соотношение масс 20%-ного и 5%-ного растворов Hcl для приготовления 500 г раствора с ω=10%

A. 100:400

B. 150:250

C. 200:200

5. При какой температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы? (E(H2O)=0,52)

A. 101,0 градус

B. 101,5 градус

C. 99 градусов

Тест 21

Вопрос

1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 моль/л раствора масляной кислоты (α=3*10-2)

A. 3*10-1

B. 3*10-2

C. 3*10-3

2. Рассчитайте, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если ее концентрация возрастет в 16 раз

A. Увеличится в 16 раз

B. Уменьшится в 4 раза

C. Уменьшится в 8 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия

A. Кислая

B. Щелочная

C. Нейтральная

4. Рассчитать pH среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л

A. 11

B.9

C.3

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH=11

A. 10-11 моль/л

B. 10-6 моль/л

C. 10-3 моль/л

Тест 22

Вопрос

1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л раствора (Kд = 1*10-4)

A. 2*10-4

B. 2*10-2

C. 2*10-1

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз

A. Увеличится в 25 раз

B. Увеличится в 5 раз

C. Уменьшится в 2 раза

3. Оцените, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния

A. Нейтральная

B. Кислая

C. Щелочная

4. Рассчитать pH желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2*10-2 моль/л

A. 2,3

B.1,5

C.1,7

5.Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем pOH=5

A. 10-5 моль/л

B. 10-8 моль/л

C. 10-9 моль/л

Тест 23

Вопрос

1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л раствора щавелевой кислоты (α=3,2*10-2)

A.3,2 * 10-4моль/л

B. 3,2*10-3 моль/л

C. 3,2*10-5 моль/л

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрацию кислоты уменьшить в 36 раз

A. Увеличится в 36 раз

B. Уменьшится в 18 раз

C. Увеличится в 6 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия

A. Кислая

B. Щелочная

C. Нейтральная

4. Рассчитать pH слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л

A.6

B.8

C.12

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH=4

A. 10-4

B.10-8

C.10-10

Тест 24

Вопрос

1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001 моль/л. (K= 1,8*10-5)

A. 1,8*10-2

B.1,35*10-1

C. 1,75*10-3

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз

A.Уменьшится в 100 раз

B. Увеличится в 10 раз

C. Уменьшится в 10 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III)

A. Нейтральная

B. Кислая

C. Щелочная

4. Рассчитать pH крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5*10-8 моль/л

A.7,35

B.8,65

C.8,35

5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем pH=3

A.10-3 моль/л

B. 10-8 моль/л

C. 10-11 моль/л

Тест 25

Вопрос

1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в раствор с концентрацией 0,01 моль/л, степень ее диссоциации 3*10-5

A. 9*10-12

B.3*10-6

C. 3*10-9

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если ее концентрация возрастет в 25 раз

A. Уменьшится в 25 раз

B. Увеличится в 5 раз

C. Уменьшится в 5 раз

3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония

A. Кислая

B. Щелочная

C. Нейтральная

4. Рассчитать pH мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5*10-9 моль/л

A. 6,0

B.8,2

C.5,7

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-анионов в растворе, имеющем pH=3

A. 10-3 моль/л

B. 10-6 моль/л

C. 10-11 моль/л

Тест 26

Вопрос

1. Рассчитать pH щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (C=0,5 моль/л),pKa = 4,755 и 10 мл раствора его соли (C=0,1 моль/л)

A. 10,722

B.3,278

C.9,722

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Cs в кислотном буферном растворе, если pH=3,76 (pKa = 4,76)

A. 1:100

B.10:1

C.1000:1

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=2 моль/л) значение pH повысилось на 0,3

A. 0,666

B.0,333

C.2,2

4. Вычислить, на сколько уменьшится pH раствора, буферная емкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты (C 1/z = 1 моль/л)

A.1

B.0,2

C.0,35

5. Определить, как изменится pH кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10 000 раз

A. понизится на 3

B. понизится на 4

C. повысится на 4

Тест 27

Вопрос

1. Рассчитать pH кислотной буферной системы, состоящей из 70 мл раствора слабой кислоты (C=0,75 моль/л), pKa = 3,74, и 50 мл раствора ее соли (C=0,1 моль/л)

A. 7,2

B. 10,8

C.3,2

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Cs в кислотном буферном растворе, если pH = 1,74 (pKa = 3,74)

A.100:1

B.1:1000

C.1:1

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2 л буферной системы 150 мл раствора щелочи (C 1/z = 3 моль/л) значение pH изменилось на 0,225

A. 1

B. 2

C. 0,112

4. Вычислите, как изменить pH системы, буферная емкость которой равна 0,125 моль/л, если к 4 л прилить 200 мл раствора щелочи (C 1/z = 0,3 моль/л)

A. понизится на 0,12

B. понизится на 0,48

С. повысится на 0,12

5. Определить, как изменится pH щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшить концентрацию соли в 100 раз

A. повысится на 3

B. повысится на 1

C. понизится на 3

Тест 28

Вопрос

1. Рассчитать pH щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора, слабого основания (C=0,2 моль/л), pKa = 4,76 и 250 мл раствора его соли (C=0,1 моль/л)

A. 4,16

B.9,84

C.8,16

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Cs в щелочном буферном растворе, если pH = 11,24 (pKв=4,76)

A. 100:1

B.10000:1

C.1:1000

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5 л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, pH увеличился на 0,4

A. 0,8

B. 3

C.2

4. Вычислить, как изменится pH системы, буферная емкость которой равна 0,8 моль/л, если к 2,5 л буфера прилить 200 мл раствора кислоты (C 1/z = 2,4 моль/л)

A. 0,24

B. 0,8

C. 0,192

5. Определить, как изменится pH кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз

A. повысится на 1

B. повысится на 3

C. понизится на 1

Тест 29

Вопрос

1. Рассчитать pH щелочной буферной системы, состоящей из 150 мл раствора слабой кислоты (C=0,2 моль/л, pKa = 4,2) и 10 мл раствора ее соли (C=0,4 моль/л)

A. 3,325

B.10,675

C. 7,154

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Cs в кислотном буферном растворе, если pH = 5,35 (pKa = 6,35)

A. 1:1

B.1:10

C.10:1

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора кислоты (C 1/z = 1,25 моль/л) значение pH уменьшилось на 0,25

A. 0,375

B. 0,6

C. 1,5

4. Вычислить, как изменится pH смеси, буферная емкость которой равна 0,375 моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (C 1/z=1,5 моль/л)

A. повысится на 0,2

B. понизится на 0,4

C. повысится на 0,4

5. Определить, как изменился pH щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз

A. повысится на 3

B. понизится на 1

C. понизится на 3

Тест 30

Вопрос

1. Рассчитать pH кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Ca = 0,6 моль/л, pKa = 6,81). Концентрация другой соли C=0,3 моль/л

A. 10,51

B.6,51

C. 7,49

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Cs в щелочном буферном растворе, если pH = 8,24 (pKв = 4,76)

A. 1:10

B.10:1

C.1000:1

3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z = 2 моль/л) значение pH повысилось с 5 до 5,5

A. 0,25

B.0,4

C.0,5

4. Вычислить, как изменится pH системы, буферная емкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буфера прилить 100 мл раствора кислоты( C 1/z = 2 моль/л)

A. повысится на 1

B. понизится на 1

C. понизится на 0,5

5. Определить, как изменится pH щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз

A. понизится на 3

B. повысится на 2

C. понизится на 4

Тест 31

Вопрос

1. Указать правильное название комплексного соединения

K2[BeF4]

A. тетрафторбериллат калия

B. калий-тетрафторбериллат

C. тетрафторбериллий калия

2. Каким станет заряд комплексного иона [Cu(C2O42]2- при полной замене лиганда на аммиак?

A. 2-

B. 2+

C. 4+

3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3*5NH3 избытка нитрата серебра

A. 3

B.2

C.1

4. При действии на раствор соли состава PtBr2SO4*4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения

A. [PtBr2(NH3)4]SO4

B. [PtSO4(NH3)4]Br2

C. [PtSO4Br2](NH3)4

5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag (NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если константы нестойкости для [Ag(NH3)2]+ 6,8*10-8, а для [Ag(CN)2]- 10-21

A. да

B. нет

C. частично

Тест 32

Вопрос

1. Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]Cl2

A. тетраамминцинк (II) хлорид

B. хлорид тетраамминцинка (II)

С. хлорид тетраамминоцинка

2. Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3-?

A. 2-

B. 2+

C.4-

3. Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2*2NH3 избытка нитрата серебра

A. 2

B.1

C.0

4. При действии нитрата серебра на комплексное соединение состава 2KI*PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения

A. K2[PtI6]

B. K2 [PtI4]I4

C.K2[PtI4]I2

5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2O3)2]3- при добавлении избытка цианистого калия, если константа нестойкости для [Ag(S2O3)]3- 10-13, а для [Ag(CN)2]- 10-21

A. да

B. нет

C. частично

Тест 33

Вопрос

1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)]

A. трихлороамминплатинат (IV) калия

B. амминтрихлорплатинат (IV) калия

C. калий трихлорамминоплатина (IV)

2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на Co?

A. 3-

B. 2+

C.1+

3. Рассчитать число сульфат-ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K2SO4*Al2(SO4)3 избытка хлорида бария

A. 0

B.2

C.1

4. В растворе комплексное соединение состава AgCN*KCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения

A. Ag[K(CN)2]

B. K [Ag(CN)2]

C. [K Ag(CN)2]

5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd (CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если константа нестойкости для [Cd (CN)4]2- 1,4*10-17, а для [Cd (SCN)4]2- - 10-3?

A. да

B. нет

C. частично

Тест 34

Вопрос

1. Указать правильное название комплексного соединения [Co(NO2)3 (NH4)3]

A. тринитротриамминкобальт (III)

B. триамминтринитрокобальт (III)

C. триамминтринитрокобальтат (III)

2. Каким станет заряд комплексного иона [HgI4]2- при полной замене лигандов на NH3?

A. 4+

B. 2+

C.0

3. Указать число сульфат-ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSO4*Na2SO4*4H2O хлорида бария

A. 0

B.2

C.1

4. При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSO4Br*5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения

A. [CoSO4(NH3)5]Br

B. [CoBr(NH3)5]SO4

C. [Co(NH3)5SO4Br]

5. Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn (NH3)4]2+ при добавлении избытка цианида натрия, если константа нестойкости для [Zn(NH3)4]2+ 3,5*10-10, а для [Zn(CN)4]2- 2*10-17

A. да

B. нет

C. частично

Тест 35

Вопрос

1. Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

A. аммония диамминтетрароданохром (IV)

B. тетрароданодиааминхромат (III) аммония

C. диамминтетрароданохромат (III) аммония

2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Cl-?

A. 2+

B. 0

C.3-

3. Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3*6NH3 нитрата серебра

A.2

B.1

C.3

4. При действии на 0,001 М раствор соединения состава CrCl3*5H2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения

A. [CrCl(H2O)5]Cl2

B. [CrCl2(H2O)5]Cl

C. [CrCl3(H2O)5]

5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [HgI4]2- при добавлении избытка аммиака, если константы нестойкости для [HgI4]2- 5*10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ 5,2*10-20

A. да

B. нет

C. частично

Тест 36

Вопрос

1. Какими свойствами обладает фосфор в степени окисления -3? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительные

B. Восстановительные

C. Окислительно-восстановительные

2. До какого соединения будет восстанавливаться серная кислота при взаимодействии с медью?

A. S

B. H2S

C.SO2

3. Какой продукт будет образовываться при термическом разложении нитрата аммония?

A. N2O

B. N2

C. NO2

4. Как изменяются окислительные свойства в ряду: HClO→HClO2→HClO3→HClO4?

A. Увеличиваются

B. Уменьшаются

C. Не изменяются

5. Какими свойствами — окислительными или восстановительными обладает оксид водорода? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительными

B. Восстановительными

C. Окислительно-восстановительными

Тест 37

Вопрос

1. Какими свойствами обладает сера в степени окисления +4? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительно-восстановительными

B. Окислительными

C. Восстановительными

2. До какого соединения будет восстанавливаться серная кислота при взаимодействии с углеродом?

A. SO3

B. H2S

C. SO2

3. Какой продукт будет образовываться при термическом разложении дихромата аммония?

A. N2

B. N2, H2O

C. Cr2O3, H2O, N2

4. Как изменяются окислительные свойства в ряду

KClO4→KClO3→KCl2→KClO?

A. Уменьшаются

B. Увеличиваются

C. Не изменяются

5. Какими свойствами — окислительными или восстановительными обладает бертолетова соль? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительными

B. Окислительно-восстановительными

C. Восстановительными

Тест 38

Вопрос

1. Какими свойствами обладает хлор в степени окисления ноль? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительными

B. Окислительно-восстановительными

C. Восстановительными

2. До какого соединения будет восстанавливаться азотная кислота при взаимодействии с магнием?

A. N2O

B. N2

C. NH3

3. Какой продукт будет образовываться при термическом разложении перманганата калия?

A. KMnO4

B. O2, MnO2

C. K2MnO4, MnO2, O2

4. Как изменяются окислительные свойства в ряду:

H2S→S→SO2→H2SO4?

A. Уменьшаются

B. Увеличиваются

C. Не изменяются

5. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладает гипохлорит кальция?

A. Восстановительными

B. Окислительными

C. Окислительно-восстановительными

Тест 39

Вопрос

1. Какими свойствами обладает азот в степени окисления -3? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительными

B. Окислительно-восстановительными

C. Восстановительными

2. До какого соединения будет окисляться сероводород при горении?

A. SO2

B. SO3

C. S, SO2

3. Какой продукт будет образовываться при термическом разложении нитрата железа (III)?

A. NO2

B. Fe2O3, NO

C. Fe2O3, NO2, O2

4. Как изменяются окислительные свойства в ряду:

Mn2O7→KMnO4→HMnO4?

A. Уменьшаются

B. Увеличиваются

C. Не изменяются

5. Какими свойствами — окислительными или восстановительными обладает хлорная кислота?

A. Восстановительными

B. Окислительно-восстановительными

C. Окислительными

Тест 40

Вопрос

1. Какими свойствами обладает кислород в степени окисления -1? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительными

B. Окислительно-восстановительными

C. Восстановительными

2. До какого соединения будет восстанавливаться азотная кислота при взаимодействии с алюминием?

A. N2

B. NO2

C. NH4NO3

3. Какой продукт будет образовываться при термическом разложении нитрата серебра?

A. AgNO2

B. O2, NO2

C. Ag, NO2, O2

4. Как изменяются окислительные свойства в ряду:

F2→Cl2→Br2→I2?

A. Увеличиваются

B. Не изменяются

C. Уменьшаются

5. Какими свойствами — окислительными или восстановительными обладает дихромат калия? Подтвердите уравнениями реакций

A. Окислительными

B. Восстановительными

C. Окислительно-восстановительными