• Название:

    задачник по химии


  • Размер: 0.06 Мб
  • Формат: ODT
  • Сообщить о нарушении / Abuse

    Осталось ждать: 20 сек.

Установите безопасный браузер



Задачник по общей и неорганической химии (составлен членами кафедры неорганической и аналитической химии)

Строение атома. Химическая связь

1. Написать все значения квантовых чисел «l» и «m»

а)для n=3

б)для n=4

2. Расположить по порядку все электронные подуровни, включая 6p. Объяснить, руководствуясь правилами Клечковского, почему за 4p заполняется 5s, далее 4d, затем 5p – подуровни

3. Написать электронные формулы следующих атомов и ионов: Cl0, Cl-, Cl+, Cl+3, Cl+5, Cl+7. Какие из них должны обладать повышенной устойчивостью и почему?

4. Объяснить, почему радиус меньше:

а)у F по сравнению с O

б)у Li по сравнению с Na

в)у Cu по сравнению с K

5. Представить электронные структуры атомов:

а)C и Si

б) Cl и Mn

в основном и возбужденном состоянии. Указать валентные электроны и валентные возможности. В чем их сходство и различие?

6. Указать наиболее химически активный элемент в:

а)IV А — подгруппе

б)V А — подгруппе

в)VI А — подгруппе

г)VII А — подгруппе

и объяснить. Написать электронные формулы этих элементов, указать валентные возможности

7. Какой из ионов Fe2+, Fe3+, Fe6+ наиболее устойчив? Объяснить, написав электронную формулу. Как отличаются эти ионы по химическим свойствам?

8. Какую высшую валентность проявляют

а)N и P

б)O и S

Объяснить, руководствуясь электронной формулой

9. Написать электронные формулы элементов:

а)III периода

б) 2А — подгруппы

Показать, как изменяется атомный радиус,энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность в периоде и подгруппе

10. Объяснить, на каком основании в одной группе располагаются:

а)Cr и S

б)P и V

Почему они находятся в разных подгруппах?

Периодическая система элементов

1.Ионы многих металлов являются активаторами ферментов. Руководствуясь ПСЭ, укажите, какие это металлы, если их ионам отвечают следующие электронные формулы: [Ar] – электронная формула аргона

Ме2+ = [Ar] 3d5

Ме2+ = [Ar] 3d7

Ме2+ = [Ar] 3d10

Ме2+ = [Ar] 3d104p2

2. Если будут обнаружены в периоде или синтезированы новые тяжелые металлы, то к каким из существующих элементов будут ближе всего сходны элементы с номерами 111, 112, 118?

3. Предскажите эмпирические формулы хлоридов элементов с номерами 111, 112, 118

4. Исходя из положения элементов в ПСЭ, предскажите формулы их оксидов, гидроксидов, хлоридов, растворимость гидроксидов в воде, а также pH этих растворов

5. Фосфор играет важную роль в живом организме. Объясните, почему по своим химическим свойствам фосфор гораздо ближе к мышьяку, чем к азоту, находящемуся в той же группе ПСЭ

6. Соединения фтора используют в ветеринарной практике как антигельминтные средства. Исходя из положения фтора в ПСЭ объясните высокую реакционную способность фтора. Почему химические свойства фтора сильно отличаются от химических свойств других галогенов?

7. Железо является одним из важнейших микроэлементов, поскольку входит в состав гемоглобина и цитохромов. Объясните, почему при непосредственном взаимодействии железа с хлором образуется FeCl3, с серой FeS, а с кислородом — смесь оксидов FeO и Fe2O3?

8. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а)в пределах периода; б)в пределах подгруппы?

9. Какое соединение гидролизуется в большей степени: хлорид магния или хлорид алюминия?

10. Соединения щелочных металлов II А подгруппы (кальция, бария, магния) широко применяют для активации гладкой мускулатуры, для регулирования работы центральной нервной системы. Объясните, почему в свободном виде магний реагирует с водой очень медленно, а кальций и барий — гораздо энергичнее?

11.Сердечная мышца может нормально сокращаться только при наличии надлежащего баланса ионов Na+, K+ и Ca2+. Чем объясняется то, что свойства ионов Na+ ближе к свойствам ионов Ca2+, а не ионов K+?

12. Исходя из положения свинца и олова в ПСЭ, определите, у какого из гидроксидов — Pb(OH)2 или Sb(OH)2 – более выражены основные свойства. Какая соль сильнее гидролизуется — Pb(CH3COO)2 или Sn(CH3COO)2?

13. Соединения мышьяка и висмута используют в ветеринарии в качестве противовоспалительных и дезинфицирующих средств. Исходя из положения мышьяка и висмута в ПСЭ, определите, какой из оксидов As2O3 или Vi2O3 – обладает более выраженными окислительными свойствами

14. Механизм действия магниевых солей на организм животного такой же, как и у одноименных солей натрия. Например, для улучшения пищеварения (в качестве слабительного) используют сульфат магния и сульфат натрия. Объясните это, исходя из положения элементов в периодической системе

15. Объясните, почему элементы Mo и W, находящиеся в одной подгруппе, но в разных периодах, имеют разные атомные радиусы

16. Почему отсутствует изоморфное замещение в соединениях сходных элементов: Na+-K+, Mg2+-Ca2+, а для пар Na+-Ca2+, Ca2+-Sr3+ изоморфизм выражен достаточно четко?

17. Постройте график изменения энтальпии образования оксидов элементов третьего периода ПСЭ

18. Атомные массы многих элементов были определены с помощью закона Дюлонга и Пти: « Атомная теплоемкость, то есть произведение удельной теплоемкости на атомную массу простого вещества в кристаллическом состоянии есть величина постоянная для всех элементов и составляет 6,2 кал/град». Используя этот закон, определите удельные теплоемкости элементов: магния, марганца, меди, молибдена и цезия

Химическая связь

1. Указать тип химической связи в молекулах O2; H2O; CO2; K2O; Kcl. Объяснить механизм образования этих связей. Какие из этих молекул полярны и неполярны, почему?

2. Составить валентную схему по методу молекулярных связей для молекулы CH3Cl. Указать полярность связей и смещение электронных облаков

3. Как изменяется прочность связи в ряду CO2→SiO2→GeO2? Объяснить причины изменений

4. Как образуется связь в молекуле NH3 и в ионе NH4+?

5. Как образуются оксиды N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5? Объяснить с позиции метода валентных связей

6. Как различаются длина и энергия связей C-C, C=C, C-=C?Нарисовать строение молекул C2H6, C2H4, C2H2 с позиций метода гибридизации электронных орбиталей

7. Нарисовать гибридные облака углерода в состояниях sp1,sp2, sp3 и привести соответствующие примеры молекул

8. Объяснить с позиций молекулярных орбиталей возможность существования следующих соединений: H2-, H2+, H22-, H22+

9. Описать строение молекул CO и CN с позиций метода молекулярных орбиталей. Какая кратность связей в этих молекулах?

Термодинамика химических процессов

1. Пальмитиновая кислота (C15H31COOH) является промежуточным продуктом метаболизма жиров в животном организме. В дальнейшем она окисляется до CO2 и H2O с выделением 9950 кДж/ моль теплоты (нормальные условия). Рассчитать энтальпию образования пальмитиновой кислоты

2. В состав углеводов пищи входит глюкоза (C6H12O6). Рассчитать энтальпию сгорания (калорийность) 1 г глюкозы

3. В среднем молоко содержит 3,3% белка, 4,0% жира и 5,0% углеводов. Калорийность белка — 12 кДж/г, жира — 38 кДж/ г, углеводов — 17 кДж/г. Рассчитать калорийность молока (кДж/ г)

4. При анализе лугового сена установлено, что оно содержит 7,6% белка, 2,6% жира, 25,6% клетчатки, 39,7 безазотистых экстрактивных веществ (БЭВ). Калорийность клетчатки 17,6 кДж/г, БЭВ — 17 кДж/г. Рассчитать калорийность лугового сена (кДж/кг) без учета коэффициента перевариваемости

5. Во время летней грозы на поле площадью 10 га выпало 25 мм дождя. Рассчитать, какое количество теплоты выделилось при конденсации такой массы дождя из паров в дождевых облаках

6. При растворении в воде этанола, уксусной кислоты и хлорида натрия энтропия возрастает в следующем порядке (Дж/моль*К)

S0 твердая или жидкая

ΔS0 раствор в H2O

CH3OH

CH3COOH

NaCl

127

129

73,4

133,3

164

115,4

Объясните разницу в возрастании энтропии этих веществ при растворении

7. Энтропия алмаза, бериллия, свинца и ртути имеют следующие значения (Дж/моль*К)

C алмаз = 2,44; Be(тв) = 9,54; Pb (тв) = 64,9; Hg (ж) = 77,4

Объясните причины этого изменения

8. Энтропии метана, этана, пропана имеют следующие значения: 186;230; 270,31 Дж/моль*К. Объясните причину возрастания энтропии

9. Предскажите знак изменения энтропии в следующих реакциях

2CO (г) + O2 (г)→2 CO2 (г)

Ме (тв) + C12 (г)→МС1 (тв)

Al (тв)→Al (ж)

I2 (тв)→I2 (г)

Ответ обоснуйте

10. Испарение воды можно представить уравнением

H2O (ж)→H2O (г)

Рассчитайте ΔH0, ΔS0 и ΔG0 процесса

11. Хлороводород получают по реакции:

H2+Cl2→2HCl. Рассчитайте ΔH0, ΔS0 и ΔG0 процесса

12. Стандартное изменение свободной энергии Гиббса при образовании пальмитиновой кислоты (C15H31COOH) равно 33,5 кДж/моль. Рассчитайте ΔG0 реакции окисления 1 г пальмитиновой кислоты до CO2 и H2O. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных условиях?

13. C2H5OH в результате метаболизма превращается в CO2 (газ) и H2O. Рассчитайте ΔH0, ΔS0и ΔG0.

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие

1. Аммиак, применяемый для производства удобрений, получают по уравнению N2+3H2→2NH3. Концентрации исходных веществ составляли: [N2] = 0,03 моль/л, [H2] = 0,07 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию азота до 0,05 моль/л, водорода до 0,1 моль/л?

2. Оксид азота, образующийся в природе во время грозы под действием электрических зарядов, способен непосредственно соединиться с кислородом воздуха по уравнению 2NO+O2→2NO2. Концентрации исходных веществ до начала реакции были 0,02 и 0,01 моль/л соответственно. Константа скорости реакции 0,2. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда концентрация кислорода стала равной 0,005 моль/л

3. В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция H2+Cl2→2HCl, была равна 0,06 моль/л. Через 5 секунд концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени?

4. В закрытом сосуде объемом 2 л протекает реакция 2NO+O2→2NO2.В некоторый момент времени число молей диоксида азота составляло 0,12 моль. Через 8 секунд число молей NO2 в сосуде стало равно 0,36. Чему равна средняя скорость реакции в указанный промежуток времени?

5. Найти значение константы скорости реакции H2+Cl2→2HCl, если при концентрациях веществ H2 и Cl2, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 0,5*10-5 моль/л*мин

6. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2+O2→2SO3, если концентрацию вещества SO3 увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества O2 уменьшить в 2 раза?

7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода в системе 2NO+O2↔2NO2, чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

8. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при увеличении концентраций реагирующих веществ в 3 раза?

9. Как изменится скорость реакции 2Fe+3Cl2→2FeCl3 при увеличении давления в 3 раза?

10. Как изменится скорость реакции при понижении температуры на 70 градусов, если температурный коэффициент этой реакции равен 2

11. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 60 градусов? Температурный коэффициент скорости этой реакции равен 3

12. Во сколько раз нужно повысить давление в системе, где протекает реакция 2NO+O2→2NO2 для того, чтобы скорость образования диоксида азота возросла в 1000 раз?

13. При повышении температуры на 30 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

14. При повышении температуры на 40 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 81 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

15. На сколько градусов нужно понизить температуру для уменьшения в 27 раз скорости реакции, температурный коэффициент которой равен 3?

16. В равновесной системе 3A+B↔2C+D концентрация [C]=1 моль/л, [A] = 1,5 моль/л. Какова была исходная концентрация вещества A?

17. Исходные концентрации веществ, взаимодействию которых соответствует уравнение 2A+B→A2B, равен 0,4 моль/л. Равновесная концентрация вещества A2B равна 0,5. Какова равновесная концентрация вещества А?

18. При проведении обратной реакции 2SO2+O2→2SO3 исходные концентрации SO2 и O2 равны соответственно 0,4 и 0,3 моль/л. В состоянии равновесия концентрация образовавшегося SO3 составила 0,2 моль/л. Рассчитайте константу равновесия для данной реакции

Агрегатное состояние вещества

1. При решении ряда задач используют условную величину — «молярную массу» воздуха. Как известно, воздух — это смесь газов, главным образом, азота (φ = 78%), кислорода (φ=21%). Рассчитать « молярную массу» воздуха

2. Образец газа нагревают от 25 градусов до 50 градусов при постоянном давлении. Удвоится ли при этом его объем? Рассчитать отношение конечного объема к начальному

3. Газ (нормальные условия) занимает объем 1м3. При какой температуре объем газа утроится, если давление газа не меняется?

4. Образец газа массой 0,750 г при давлении 0,975 атм и 20 градусах занимает объем 4,62 л. Рассчитать молярную массу газа. Определите, что это за газ

5. Сколько граммов воды содержится в 1 м3 воздуха, насыщенного водяными парами при 28 градусах?

6. Воздух объемом 1 л находится при температуре 17 градусов и давлении 1,013*105 Па. Как изменится объем, если воздух:

а)охладить до -75 градусов

б)нагреть до 75 градусов при том же давлении

7. 250 мл водорода собраны под водой при 25 градусах и давлении 98,7 кПа. Давление насыщенного пара воды при 26 градусах составляет 3,4 кПа. Вычислить объем водорода при нормальных условиях и его массу

8.Рассчитать плотность XeF6 при нормальных условиях. Определить его плотность при 302 К и давлении 1,30 атм

9. Жидкий бензол имеет плотность 0,879. Считая, что пары бензола обладают свойствами идеального газа, рассчитать его плотность при нормальных условиях. Вычислить объем, проходящийся на одну молекулу в жидком и газообразном состоянии

10. В закрытом сосуде объемом 10 л находится при 17 градусах газовая смесь, в состав которой входят: CH4, C2H6, CO и CO2. Массы этих газов соответственно равны 8,6,7 и 11 г. Найти парциальные давления газов и их объемные доли в этой смеси

11. Газовая смесь состоит из оксида и диоксида азота. Вычислить объемные доли газов в смеси, если парциальные давления газов соответственно равны 39990 и 66650 Па

12. Для удаления воды, попавшей в ухо при купании, врачи рекомендуют налить в ухо каплю спирта, которая якобы вытягивает воду. Объяснить этот эффект с молекулярной точки зрения

13. Исходя из энтальпий образования воды (ΔH0 = -285,84 кДж/моль)и водяного пара (ΔH0 = -241,83 кДж/моль) вычислить энтальпию испарения воды

14. В ветеринарной практике часто используют сублимационное обезвоживание (сушка). Известно, что энтальпия плавления льда равна 6,01 кДж/моль, а энтальпия испарения воды 44,01 кДж/моль. Рассчитать энтальпию сублимации льда

15. Вычислить энергию связи H-Cl, то есть тепловой эффект реакции образования Hcl из атомов водорода и атомов хлора, исходя из следующих термохимических уравнений:

H2=2H; ΔH = +437 кДж

Cl2 = 2Cl; ΔH = +243 кДж

H2+Cl2→2HCl; ΔH = -184,62 кДж

16. Увеличится или уменьшится энтропия при переходе: а) воды в пар?б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превращения, ΔS с температурой плавления незначительно. Сделать вывод о количественном изменении энтропии при фазовых превращениях. Значения стандартных энтропий (S0298 Дж/моль*К) следующие:

C(алмаз) 2,44; H2O (жидкое) 69,94

C (графит) 5,69; H2O (газ) 188,72

17. Каково изменение энтропии при испарении диэтилового эфира (C2H5)2O, применяемого в медицине для наркоза, если его Tкипения равна 34,6 градусам, а теплота испарения в точке кипения ΔH0 испарения = 26,69 кДж/моль?

18. На больших высотах атмосферное давление ниже нормального (1 атм), причем на каждые 300 м оно уменьшается приблизительно на 2,5 мм рт. ст. Некоторые породы сельскохозяйственных животных летом пасутся высоко в горах. Рассчитать, при какой температуре будет закипать вода, когда пастухи готовят себе еду, если пастбище находится на высоте 1200 м

19. Уксусная кислота смешивается с водой, но растворяется также в неполярных растворителях — бензоле, четыреххлористом углероде. Объяснить этот факт, имея в виду способности молекулы кислоты образовывать водородные связи

20. У какого из приведенных ниже веществ должна быть наиболее высокая температура кипения, у какого -наиболее низкая? H2O, CCl4, KI, Kcl? Ответ поясните

21. Какое из следующих веществ в твердом состоянии должно плавиться при более высокой температуре, а какое — при более низкой: HF, NaF, F2? Какими решетками они обладают?

22. Для простых веществ K, I2 и Li в трех различных агрегатных состояниях значения стандартной энтальпии образования ΔH0 равны:

K:+89;0;+2 ; I2:+62;+22;0; Li:0;+161;+2 кДж/ моль. Какому агрегатному состоянию этих веществ отвечает каждое значение ΔH0?

23. Указать, какая кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная, металлическая) реализуется в следующих твердых веществах:

а)Fe, Si, AgBr, I2, Cu, Si, CO2, MgCl2, C, NaI

б)Ni,Ge, CsF, N2, H2O, Na, Hg, C6H6, AgI, SiC

в)Ca, Sn, RbCl, Al, SiO2, Na, KNO3, Br2

Какой тип химической связи осуществляется в указанных веществах?

24. Рассчитать энергию кристаллической решетки хлорида натрия, если известно, что энтальпия возгонки натрия равна +108 кДж/моль, энергия ионизации +496 кДж/моль, энергия разрыва связи в молекуле хлора +120 кДж/моль, энергия сродства к электрону -348 кДж/моль, энтальпия образования хлорида нитрия -411 кДж/моль

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

1. Глюкозу вводят внутривенно ослабленным животным. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 450 г воды и 20 г глюкозы

2. Сколько воды прибавить к 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% (ρ = 1,15 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей 5%?

3. Для введения лекарственных препаратов пользуются физиологическим раствором. Сколько г раствора хлорида натрия с массовой долей 12% и воды необходимо взять, чтобы приготовить 500 г физиологического раствора с массовой долей 0,9%?

4. В ветлечебнице имеется 20%-ный раствор гидроксида калия плотностью 1,2 г/мл. Сколько молей гидроксида калия находится в 5 л раствора?

5. Для определения резервной щелочности сыворотки крови используют раствор серной кислоты. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, в 500 мл которого содержится 19,6 г серной кислоты

6. В ветеринарии 5%-ный раствор сульфата магния применяют как слабительное. Сколько граммов раствора получится, если взято 400 г MgSO4*7H2O?

7. В производстве лекарственных препаратов для нейтрализации кислот используют раствор гидроксида калия. В 1 л воды растворено 66 г KOH, плотность раствора 1,395 г/мл. Найти:

1)массовую долю KOH

2)молярность

3)моляльность

4)мольные доли щелочи и воды

8. Раствор хлорида кальция с массовой долей 10% применяют в ветеринарии для внутривенного вливания. Сколько хлорида кальция (г) и воды необходимо взять, чтобы приготовить 5 л раствора, ρ=1,1 г/мл?

9. Раствор тиосульфата натрия с массовой долей 0,3 применяют в ветеринарии для лечения кожных заболеваний. Определите молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалента. Плотность раствора 1,2 г/мл

10. К 300 мл 40%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,25 г/мл) прилили 125 г воды. Определить массовую долю азотной кислоты в полученном растворе

11. Соляную кислоту применяют в ветеринарной практике. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 0,37 (ρ=1,21 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2 моль/л раствора?

12. В 90 г воды растворено 13,68 г сахарозы (C12H22O11). Найти при 65 градусах давление насыщенного пара над раствором, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 187,5 мм рт.ст.

13. Давление пара раствора (27 г неэлектролита в 108 г воды) при 75 градусах равно 270, 1 мм рт. ст. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 289,1 мм рт. ст. Вычислить молярную массу неэлектролита

14. Давление пара эфира (C2H5)2O при 30 градусах равно 647,9 мм рт. Ст, давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира при той же температуре равно 643,58 мм рт. ст. Вычислить молярную массу анилина

15. Для обработки ран в ветеринарии используют раствор пероксида водорода. При какой температуре замерзнет раствор, если в 2 л воды растворено 136 г H2O2 (K = 1,86)

16. Раствор замерзает при -0,093 градусах. Сколько молей нерастворенного электролита содержится в 250 г воды? (K= 1,86)

17. Из биологического объекта выделено вещество. При растворении 1,86 г этого вещества в 250 г воды раствор замерзает при — 0,2 градусах. Вычислить молярную массу вещества (K=1,86)

18. Для внутривенного вливания ослабленным животным в ветеринарии применяют раствор глюкозы. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,258 градусах? (E=0,52)

19. В ветеринарной практике применяют раствор глицерина C8H8O3 с массовой долей 10%. Вычислить температуру замерзания данного раствора глицерина (K=1,86)

20. Формалин, уксусную кислоту и глюкозу применяют в ветеринарии при лечении животных. Эти вещества имеют одинаковый элементарный состав,%: C-39,97; H-6,73; O-53,3. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температуры замерзания растворов равны: формалин (— 3,72) градуса, уксусной кислоты (-1,86) градусов и глюкозы (-0,62) градуса. Определите формулы указанных веществ (K=1,86)

21. Раствор, содержащий 28,3 г C12H22O11 в 250 г воды, кипит при 100,172 градусах. Вычислите эбулиоскопическую константу воды

22. В 1 л раствора содержится 1 моль растворенного неэлектролита. Раствор помещен в сосуд с полупроницаемой перегородкой. Чему равно осмотическое давление раствора при 0 градусов? (R=0,082)

23. Раствор глицерина применяют в ветеринарной практике. В 1 л раствора содержится 18,4 г глицерина. Вычислите осмотическое давление раствора глицерина при 17 градусах (R=0,082)

24. Кровь животных содержит определенное количество сахара. Определите молярную массу сахара, если осмотическое давление раствора при 0 градусах, содержащего в 0,2495 л 3,125 г сахара, равно 0,82 атмосфер (R=0,082)

25. Гемоглобин крови является переносчиком кислорода к клеткам организма. Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора, содержащего 5 г гемоглобина в 100 мл раствора, при 27 градусах равно 0,018 атм. Вычислите молярную массу гемоглобина (R=0,082)

26. При лечении животных применяют раствор глюкозы. Осмотическое давление раствора глюкозы C6H12O6 при 0 градусах равно 4,48 атм. Какова молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора? (R=0,082)

27. В клетке при 37 градусах поддерживается осмотическое давление, равное 0,224 атм. Определите молярную концентрацию раствора (R=0,082)

28. В состав крови животных входит гемоглобин. В 100 мл раствора содержится 16 г гемоглобина. Этот раствора при 4 градусах вызывает осмотическое давление, равное 0,052 атм. Вычислите молярную массу гемоглобина (R=0,082)

29. При заболевании почек часть мочевины задерживается в кровотоке. Раствор, содержащий в 100 г воды 12 г мочевины, кристаллизуется при -3,72 градусах. Определите молярную массу мочевины (K=1,86)

30. Муравьиную кислоту HCOOH применяют в ветеринарии при лечении болезней пчел. Степень диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH) в 0,2 моль/л раствора равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение pK

31. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5*10-5. Вычислите степень ее диссоциации в ее 0,005 М растворе

32. Найдите степень диссоциации хлорноватистой кислоты HclO и концентрацию ионов водорода в 0,2 М растворе

33. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если α=0,05

34. Рассчитайте, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если раствор разбавить в 9 раз

35. Константа диссоциации циановодородной кислоты K=9*10-10. Рассчитайте степень диссоциации HCN и концентрацию ионов водорода H+ в 0,01 моль/л растворе

36. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

37. В 0,1 М растворе HNO2 [H+] = 0,0068 г-ион/л. Вычислите константу диссоциации азотистой кислоты

38. Константа диссоциации гидроксида аммония NH4OH = 1,8*10-5. Вычислите степень диссоциации в 0,01 Н растворе, концентрацию раствора NH4OH в моль/л, при котором α=4%

39. Степень диссоциации кислоты в ее миллимолярном растворе равна 2,12%. Вычислите константу диссоциации

40. Рассчитать ионную силу раствора сульфата магния, C(MgSO4) = 0,1 моль/л

41. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего хлорид калия (C(KCl) = 0,1 моль/л) и сульфат калия (C(K2SO4) = 0,2 моль/л)

42. Рассчитать ионную силу, коэффициент активности и активность ионов кальция в растворе, содержащем хлорид (C(CaCl2) = 0,002 моль/л) и нитрат кальция (C(Ca(NO3)2 = 0,003 моль/л)

43. Ионная сила раствора хлорида магния равна 0,09. Рассчитать концентрацию (моль/л) соли

44. В 1 л 0,01 моль/л раствор сульфата калия добавили 0,745 г хлорида калия. Рассчитать ионную силу раствора,коэффициент активности и активность ионов K+, Cl-, SO42-

45. В 1 л 0,01 М раствора хлорида магния добавили еще 0,95 г этой же соли. Рассчитать ионную силу раствора, коэффициент активности и активность иона хлора

46. Константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой 0,5 в 1,5 раза больше, чем в растворе с ионной силой 0,1. Объяснить причину этого явления

47. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать pH среды водного раствора солей:

NaCl, KNO2, NaClO3, NH4ClO4, FeCl3, Zn(NO3)2, (NH4)2S, CH3COOK, Ca(CN)2, MgSO3, CuSO4, KbrO

48. Вычислить константу гидролиза формиата натрия HCOONa. Найти степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора

49. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония. Найти степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора

50. Вычислить константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора

51. Охарактеризовать поведение в растворе следующих солей и указать реакцию их водных растворов: HCOOK, K2SeO4,NH4Br, K3AsO4, K2Se, Li2SO3, KHSO3, NaAsO2, Mg(ClO4)2, Fe(NO3)3, ZnSO4, CrCl3, Al(CH3COO)3, (NH4)2CO3

Буферные системы

1. Муравьиная кислота, используемая для консервирования влажного зерна, образует вместе со своими солями-формиатами буферные системы. Вычислить pH буферной смеси, состоящей из муравьиной кислоты HCOOH (0,1 моль/л) и формиата калия (0,1 моль/л)

2. Один литр раствора содержит 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия. Определить pH и pOH буферной смеси

3. Буферный раствор, состоящий из 250 мл раствора муравьиной кислоты (0,02 моль/л) и формиата натрия, имеет pH=4. Сколько граммов формиата натрия содержится в растворе?

4. Для восполнения недостатка протеина в рационе жвачных животных используют аммиачную воду и хлорид аммония. Вычислить pH и pOH буферной системы, состоящей из 0,1 моль гидроксида аммония и 0,01 моль хлорида аммония при Vв=Vc

5. В 200 мл раствора гидроксида аммония (0,5 моль/л) растворяется такое количество хлорида аммония, что получилась буферная смесь с pOH, равным 4,26. Сколько граммов хлорида аммония было взято?

6. Буферная смесь, состоящая из растворов гидроксида аммония (0,01 моль/л) и нитрата аммония (0,1 моль/л), разбавлена 4 раза. Как изменится pH смеси, если Vв=Vs?

7. К 1 л аммонийной буферной системы добавили 4 л воды. Каково будет значение pOH, если pH буферной системы равен 10,5?

8. Аммонийная буферная система состоит из 1,2 моль гидроксида аммония и 1,3 моль хлорида аммония. Как изменится величина pH, если к системе прибавить:

а)0,1 моль соляной кислоты

б)0,1 моль гидроксида натрия?

9. Уксусная кислота, используемая для консервирования зеленых кормов, вступает во взаимодействие с солями, находящимися в кормах, с образованием буферных систем. Сколько моль кристаллического ацетата натрия нужно растворить в 1 л раствора уксусной кислоты(0,5 моль/л), чтобы получился раствор с pH, равным 5,76?

10. Одной из буферных систем крови является фосфатная, основные компоненты которой — гидро- и дигидрофосфаты калия или натрия. В каких молярных отношениях следует взять раствора этих солей, чтобы получить смесь, pH которой был бы равен pH фосфатной буферной системы крови, то есть 7,4?

11.Смешали 0,5 л раствора дигидрофосфата калия (0,1 моль/л) и 0,25 л раствора гидрофосфата калия (0,12 моль/л). Определить pH полученной буферной смеси, Kа = 6,3*10-8

12. Карбонатная буферная система представляет собой одну из буферных систем крови, в которую входят угольная кислота и гидрокарбонат натрия. Как изменится pH карбонатной буферной системы, состоящий из растворов угольной кислоты (0,01 моль/л) и гидрокарбоната натрия (0,1 моль/л) при увеличении концентрации углекислот в 10 раз?

13. Смешаны два раствора: 120 мл угольной кислоты(0,1 моль/л) и 50 мл гидрокарбоната натрия (0,12 моль/л). Вычислить pH полученного буферного раствора и концентрации ионов H+ и OH-, Ка = 4,45*10-7

14. Определить pH и pOH буферного раствора, содержащего в 10 л 3,4 г гидроксида аммония и 10,7 г хлорида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10-5

15. Как изменится pH ацетатной буферной системы, состоящей из растворов уксусной кислоты (0,1 моль/л) и ацетата натрия (0,1 моль/л), если к этой смеси добавить 0,01 моль/л раствора соляной кислоты?

16. Имеется 1 л формиатной буферной системы, содержащей 0,6 моль муравьиной кислоты (Ka = 1,78*10-4) и 0,5 моль формиата натрия. Как изменится pH этой смеси, если прилить 50 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого равна 2 моль/л? Вычислить буферную емкость смеси

17. К 2 л бензоатной буферной системы, буферная емкость которой равна 0,25 моль/л, прилито 200 мл раствора гидроксида калия — pH системы увеличился на 0,1. Сколько граммов гидроксида калия содержалось в приливаемом растворе? Какова концентрация щелочи?

18. Как изменится pH смеси, буферная емкость которой равна 0,5 моль/л, если к 1000 мл ее прилить 50 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 2,5 моль/л?

Окислительно-восстановительное равновесие и окислительно-восстановительные потенциалы

1. Определить степень окисления серы и азота в следующих соединениях:

NO; N2; NaNO3; (NH4)2SO4; NH3; SO3; H2SO3; NaNO2; CS2; Al2S3; Ag3N2; Na2S

2. Указать, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными

Pb(NO3)2+Na2S→PbS+NaNO3

Ca+H2O→Ca(OH)2+H2

Fe+S→FeS

FeCl3+NaOH→Fe(OH)3+NaCl

3. Назвать окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях:

NH3+O2→N2+H2O

HNO2→HNO3+NO

Fe2O3+Al→Al2O3+Fe

KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O

PbS+H2O2→PbSO4+H2O

H2SO4+Cu→CuSO4+SO2+H2O

4. Закончить уравнения реакций. Пользуясь одним из методов, найти коэффициенты к молекулам веществ

K3[Cr(OH)6]+ H2O2→K2CrO4 +…

H2S+K2Cr2O7+H2SO4→S+…

KNO2+KMnO4+H2O→KNO3+…

KNO2+KMnO4+KOH→KNO3+…

CuCl2+SO2+H2O→CuCl+…

CrCl3+Br2+KOH→

5. Какие из перечисленных ниже веществ могут выступать в качестве окислителей: HNO3, NH3, H2S, CrO3, HclO, Zn, KMnO4, Br2, C, CO, NO2? Привести примеры реакций

6. Порошок бромида меди (II) взболтали с раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой. Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты

7. Пользуясь таблицей стандартных оксилительно-восстановительных потенциалов для расчета ЭДС реакции, ответить на поставленные вопросы:

1. Определить направление реакции в системе

Na2SO3+I2+H2O→Na2SO4+2HI

2. Почему иодид водорода горит в кислороде, а хлорид водорода нет?

8. Составить уравнение полуреакций для окислительно-восстановительной системы

KClO3+FeSO4+H2SO4→Cl2+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

Указать, в каком направлении будет протекать процесс и вычислить ЭДС окислительно-восстановительного гальванического элемента, работающего на основе данной реакции

9. Определить, в прямом или обратном направлении будут протекать при стандартных условиях приведенные ниже окислительно-восстановительные реакции

KMnO4+Br2+H2SO4→MnSO4+KBrO3+H2O

KBrO3+KAsO2+KOH→K3AsO4+KBr+H2O

KSO3+H2O+SO2→I2+H2SO4+K2SO4

NaI+Na2SO4+H2O→I2+Na2SO3+NaOH

K2Cr2O7+NaCl+H2SO4→Cr2(SO4)3+Cl2+Na2SO4+K2SO4+H2O

10. Какой из окислителей- KMnO4, K2Cr2O7 или I2 (первые два в кислой среде) — будет окислять Cl- ион?

11. Найти среды ниже приведенных окислительно-восстановительных пар, восстановитель, способный восстановить железо (III) до железа (II)

а)ClO3-/Cl-

б)PbO2/ Pb2+

в)Co3+/Co2+

г)Br2/ 2Br-

д)I2/2I-

12. Вычислить ЭДС элемента (-)Mg/Mg2+//Zn2+//Zn(+) при следующих концентрациях солей:

а)C Mg2+= 1 моль/л C Zn2+=0,1 моль/л

б)C Mg2+ = 0,1 моль/л C Zn2+ = 1 моль/л

в)C Mg2+ = 0,01 моль/л C Zn2+ = 0,01 моль/л

г)C Mg2+ = 0,01 моль/л C Zn2+ = 0,001 моль/л

13. Определить концентрацию соли цинка в растворе, при которой элемент (-)Mg/Mg2+//Zn2+/Zn(+) с концентрацией соли магния, равной 1 моль/л, имел бы ЭДС=1,5 В

14. Определить потенциал водородного электрода при C H+ = 10-7 моль/л

15. Вычислить потенциал водородного электрода в щелочной среде при pH=13

16. Вычислить потенциал водородного электрода в кислой среде с pH =2

17. Вычислить потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л

18. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, которые погружены в растворы их солей (по 1 моль/л)? Составить схему соответствующего гальванического элемента. Исходя из величины стандартных электродных потенциалов, указать, можно ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе?

19. Составить схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженного в растворы их солей (по 0,005 моль/л). Рассчитать ЭДС этого элемента

20. Гальванический элемент составлен из магния и цинка, погруженных в растворы их солей с концентрациями ионов, моль/л:

[Mg2+] = 1,8*10-6; [Zn2+] = 2,5*10-2

Вычислить ЭДС этого элемента. Сравнить значение с ЭДС гальванического элемента, образованного стандартными электродами тех же металлов

21. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni2+ = 10-4 моль/л и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определить концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли

Комплексные соединения

1. Назовите следующие комплексные соединения:

Ba[Pt(NO3)4]2; [Cr(NH3)6] (NO3)3; [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3; [Ti(H2O)6]Br3; K4[CoF6]; [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2; [Pd(NH3)3Cl]Cl; K2[Cu(CN)4]

2. Написать координационные формулы следующих соединений:

а)гексанитрокобальтат (III) калия

б)сульфат тетраамминкарбонатахрома (III)

в)триоксалатокобальтат (III) натрия

г)хлорид дибромотетрааамминплатины (IV)

д)тетрароданодиаквахромат (III) калия

е)сульфат пентаамминакваникеля (II)

3. Определить степень окисления иона — комплексообразователя в следующих комплексных соединениях:

K3[Ag(S2O3)2]; Al[Au(CN)2I2]3; K4[Mo(CN)8]; Na[Co(NH3)2(SCN)2(C2O4)]; K[BrF4];[Pt(NH3)5Cl]Cl3

4. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных ионах:

а)[Cr (H2O)4Br2]+ г)[HgI4]2-

б)[Co(NH3)2(NO2)4]- д) [Ni(NH3)5Cl]+

в)[Hg (CN)4]3- е)[Au(CN)2]-

5. Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты

[Be(NH3)4]; [Co(NH3)3(NO2)3]; [AuCl4], [Cr (H2O)6]; [Cu(CN)4]; [Zn(OH)4]; [Cr(H2O)4PO4]

6. Едкий натр NaOH осаждает катион никеля в воде Ni(OH)2 из раствора соли Ni(NH4)2(SO4)2 и не осаждает этот катион из раствора соли Ni(NH3)6SO4. Какая из этих солей двойная, а какая комплексная? Написать уравнения диссоциации обеих солей в водном растворе

7. На комплексные соединения CoCl3*6NH3 и CoCl3*5NH3 подействовали раствором нитрата серебра. На 0,5 моль первого соединения для осаждения хлора пошло 1,5 моль нитрата серебра, а на 0,5 моль второго соединения — 1 моль. Написать координационные формулы этих соединений и определить заряд комплексных ионов

8.Составить координационные формулы следующих соединений: Co(NO2)3*KNO2*2NH3; K2Cr2O4*CuC2O4; 2Ca(CN)2*Fe(CN)2; PtCl2*Kcl*NH3; 2NaI*HgI2; CrCl3*6H2O. Написать уравнения диссоциации этих соединений и математические выражения константы нестойкости комплексных ионов

9. Написать выражения константы нестойкости (Kн) комплексных ионов:

а)[Ag (CN)2]- г)[Co(NH3)6]2+

б) [Hg(SCN)4]2- д)[Fe(CN)6]3-

в)[Fe(CN)6]4- е)[Cr(H2O)4Cl2]+

10. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции обмена между:

а)гексацианоферратом (II)калия и сульфатом меди

б)гексацианокобальтатом (III) натрия и сульфатом железа (II)

в)гексацианоферратом (III)калия и нитратом серебра

г)гексахлорплатинатом (IV) натрия и хлоридом калия

Образующиеся в результате реакций комплексные соединения нерастворимы в воде

11. Сколько граммов нитрата серебра необходимо для осаждения хлора, содержащегося в 0,3 л 0,01 Н раствора комплексной соли состава CrCl3*5H2O? Координационное число хрома равно 6

12. Раствор, содержащий 23, 35 г комплексной соли CoCl3*4NH3 обработали достаточным количеством раствора AgNO2, образовавшийся осадок AgCl массой 14,35 г

а)написать координационную формулу соли и назвать ее

б)написать уравнение реакции взаимодействия комплексной соли с AgNO3 в молекулярной и ионной форме

13. Определить концентрации ионов и молекул в 0,1 М растворе [Zn(NH3)4]SO4 (Kн = 2,6*10-10)

14. К 0,2 М раствору CuSO4 добавили равный объем 2 М раствора аммиака. Вычислить концентрацию иона Cu2+, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+?Kн = 2,1*10-13

15. В 20 мл воды растворили 0,1842 г K4[Fe(CN)6]. Чему равна концентрация ионов Fe2+ в растворе? Kн = 1*10-24

16. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если 0,02 моль нитрата серебра, 0,02 моль хлорида натрия и 0,5 моль аммиака растворить в 1 л воды? ПР AgCl = 1,78*10-10

17. Образуется ли осадок сульфида кадмия, если к 0,1 М раствору K2[Cd(CN)4] добавить сульфид-ион, концентрация которого 2*10-6 моль/л? ПР CdS = 4*10-29

18. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2] NO3, содержащему 1 моль/л аммиака:

а)1*10-5 моль Kbr

б)1*10-5 моль KI

ПР AgBr = 6*10-13; ПР AgI = 1,1*10-16

Химия элементов

1. Как обнаружить в жженой извести примесь известняка?

2. Один из лабораторных способов получения хлора заключается в действии соляной кислоты на хлорную известь. Сколько литров хлора при нормальных условиях можно получить из 1 л хлорной извести?

3. Необходимо растворить серебро в азотной кислоте. Какую кислоту необходимо взять, концентрированную или разбавленную? В каком случае расход кислоты будет меньше?

4. Какая масса фосфора и фосфата кальция необходима для получения 250 г ортофосфорной кислоты?

5. Как превратить гидрокарбонат натрия в карбонат? На сколько процентов уменьшается в массе чистый гидрокарбонат калия при прокаливании? Сколько литров углекислого газа при нормальных условиях можно получить из 210 г гидрокарбоната натрия?

а)прокаливанием

б)действием кислоты

6. При продолжительном хранении растворов гидроксида натрия в стеклянной посуде стекло заметно разъедается. Объясните это явление и составьте уравнение происходящей реакции

7. Проданный препарат гидроксида натрия часто содержит примесь соды. Как это проще обнаружить? Как освободить раствор едкого натра от примесей соды? Составьте уравнения соответствующих реакций

8. При нейтрализации сильных кислот гидроксид натрия часто заменяют содой. Рассчитать, сколько граммов соды потребуется для замены 100 г NaOH

9. Почему известь при продолжительном хранении на воздухе утрачивает свои свойства? Выразите происходящие с ней изменения уравнениями

10. Можно приготовить раствор, который одновременно содержал бы ионы:

а)Sn2+и Hg2+; б)Sn2+ и Fe2+; в)SO32- и MnO4-; г)Cr2O72- и SO42-? Укажите, какие сочетания невозможны и почему

11. Имеются CaCO3 и NaCl. Предложите все возможные способы получения белильной извести (выбор процессов не ограничен)

12. Какая масса бертолетовой соли KClO3 была израсходована на окисление красного фосфора, если при растворении образовавшегося оксида фосфора (V) в 100 мл 80%-ного раствора ортофосфорной кислоты (ρ=1,7 г/мл) концентрация кислоты увеличилась на 5,3 %?

13. Для растворения смеси металлического цинка и оксида цинка общей массой 8,0 г потребовалось 70 г раствора соляной кислоты с массовой долей Hcl 12%. Рассчитать массовую долю металлического цинка в смеси

14. При анализе некоторого сплава, содержащего серебро, получена масса хлорида серебра, равная массе сплава, взятого для анализа. Выразите массовую долю серебра в сплаве

15. Медь прореагировала с концентрированной серной кислотой. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 9,6 г кристаллического вещества. Какая масса меди вступила в реакцию?

16. Смесь цинка и нитрата цинка прокалили на воздухе, ее масса при этом не изменилась. Определить массовую долю нитрата цинка в смеси

17. Имеется смесь гашеной извести, сульфата и карбоната кальция. Если 31 г этой смеси обработать соляной кислотой, то выделится 2,24 л газа (нормальные условия) и останется 14,6 г твердого остатка. Определить состав смеси

18. Какой объем 0,5 М раствора гидроксида кальция необходимо добавить к 81 мл 10%-ного раствора гидрокарбоната кальция (плотность 1,1 г/мл) до полного выделения осадка? Какая масса осадка образуется?

19. Сколько кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% потребуется для полного извлечения алюминия из 1,5 кг смеси алюминия и меди, если известно, что при действии хлороводородной кислоты на 10 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (нормальные условия)?

20. Двухвалентный металл массой 2,74 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прибавили сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали, промыли и высушили. При этом было получено 4,66 г белого вещества. Определить металл

21. Некоторую массу соли MgCO3*nH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последние были пропущены в серную кислоту и известковую воду. Масса первой склянки при этом увеличилась на 1,8 г, а во второй выпало 2 г осадка. Определить состав кристалологидрата и его массу

22. Молекулы оксида азота (IV) бурого цвета могут при определенных условиях димеризоваться, образуя бесцветное вещество N2O4 по реакции: 2NO2→N2O4+55 кДж. Как следует изменить условия в системе,чтобы максимально увеличить выход N2O4?

23. Осуществить превращения:

Al2O3→Al→Al(NO3)3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4(H2O)2]→Al(OH)3

Fe→FeSO4→...→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2

Cr→CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2→Cr(NO3)3

KI→I→HIO3

H2S→S→H2SO4→H2S→H2SO4

P→PH3→H3PO4→H4P2O7

24. Морская вода содержит в среднем 3,5% по массе различных солей, из которых 80% приходится на долю NaCl. Вычислить, в какой массе воды содержится 1 тонна NaCl

25. При пропускании 2 м3 воздуха через раствор Ca(OH)2 образовалось 3 г CaCO3. Вычислить содержание углекислого газа в воздухе (г/л и в % по объему)

26. Используемый в качестве азотного удобрения цианид кальция получают окислением при нагревании карбида кальция азотом:

CaC2+N2→CaCN2+C. Вычислить, сколько м3 азота (нормальные условия) необходимо для получения 80 тонн цианида кальция

27. Для получения арсина используется реакция As2O3+Zn+HCl→AsH3+ZnCl2+H2O. Подобрать коэффициент в реакцию и рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в этой реакции

28. Какая соль и в каком количестве получится при пропускании 2,24 л аммиака (нормальные условия) через раствор, содержащий 11,5 г NH4H2PO4?

29. Закончить уравнения реакций окисления-восстановления:

а)H2S2O3→(t)

б)Na2SO3→(t)

в)S+KOH→

г)K2MnO4+H2SO4→

д)P+KOH+H2O→

е)K2S+KMnO4+H2SO4→

ж)Zn+K2Cr2O7+H2SO4→

з)NaS+KMnO4+KOH→

и)S+KClO3+H2O→

к)KI+KMnO4+H2SO4→

л)NaBr+KMnO4+H2O→

м)H2S+Br2+H2O→

н)CrCl3+Br2+KOH→

о)KNO2+KI+H2SO4→

п)FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→

р)KClO3+HCl→

с)Cu2S+HNO3→

т)H3AsO3+HNO3→