ПК_Общая и неорганическая химия_Тема-8_Химия элементов VIIA-группы

Формат документа: docx
Размер документа: 0.04 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.


ДИСЦИПЛИНА Общая и неорганическая химия
полное название дисциплины без аббревиатуры
ИНСТИТУТ Тонких химических технологий
КАФЕДРА Кафедра неорганической химии им. А. Н. Реформатскогополное название кафедры
ГРУППА/ЫХЕБО-01-20 - ХЕБО-19-20, ХББО-01-20 - ХББО-05-20, ХХБО-01-20 - ХХБО-04-20, ХТБО-01-20 - ХТБО-02-20, ТЛБО-01-20 - ТЛБО-03-20
номер групп/ы, для которых предназначены материалы
ВИД УЧЕБНОГО материал к практическим занятиям
МАТЕРИАЛА лекция; материал к практическим занятиям; контрольно-измерительные материалы к практическим занятиям; руководство к КР/КП, практикам
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ Рукк Н.С., Кудряшова З.А., Савинкина Е.В., Кочетов А.Н., Давыдова М.Н., Дорохов А.В., Матвеев Е.Ю., Ефремова Е.И., Климова Э.В., Крынкина С.В., Караваев И.А., Кобрин М. Р., Стогний М. Ю.
фамилия, имя, отчество
СЕМЕСТР I
указать номер семестра обучения
Тема 8. Химия элементов VIIA-группы (галогенов)Раздел 12Химическая связь в соединениях галогенов и строение галогенсодержащих частиц (вопросы)
12.1. Дайте объяснение немонотонности изменения прочности связи галоген–галоген в ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2 . У какой из этих молекул прочность связи максимальна и почему?
12.2. Сравните полярность связи в молекулах HF и HCl. Почему в воде хлороводородная кислота более сильная, чем фтороводородная? Дайте обоснованный ответ, используя представления о межмолекулярном взаимодействии и водородной связи.
12.3. Как меняется сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения протолитических реакций для этих кислот.
12.4. В чем причина различия дипольных моментов молекул ClO2 и Сl2O? Какая из этих молекул более полярна? Дайте обоснованный ответ, предварительно определив тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическое строение этих молекул.
12.5. Какая из молекул, OF2 или Сl2O, имеет больший дипольный момент? Дайте обоснованный ответ, предварительно определив тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическое строение этих молекул.
12.6. Геометрическая форма оксида Cl2O7 – два тетраэдра с общей вершиной и атомами хлора в центре тетраэдров. Подтвердите такое строение молекулы, определив тип гибридизации орбиталей атома хлора. Какова реакционная способность данного оксида? Проиллюстрируйте ответ уравнениями реакции.
12.7. В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭOm(OH)n при m = 0 – очень слабые, при m = 1 – слабые и при m ≥ 2 – сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в водном растворе. Напишите уравнения протолитических реакций для этих кислот.
12.8. В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭOm(OH)n при m = 0 – очень слабые, при m = 1 – слабые и при m ≥ 2 – сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот иода в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций для этих кислот.
12.9. Используя представления о строении молекул и справочные данные, рассмотрите, как изменяются в ряду HOCl — HClO2 — HClO3 — HClO4
кислотные и окислительные свойства.
12.10. Почему из всех галогенов в высшей степени окисления только иод образует многоосновную кислородсодержащую кислоту? Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома в анионах кислородсодержащих кислот галогенов в высшей степени окисления.
12.11. Определите тип гибридизации орбиталей атома хлора и геометрическую форму ионов ClO─, ClO2─, ClO3─, ClO4─; приведите их традиционные и систематические названия.
12.12. Почему ион ClO4 существует, а ион FO4 не получен? Чем можно объяснить, что наряду с ионом IO4 существует ион IO65, а ион ClO65 нет? Дайте обоснованный ответ.
12.13. Почему дипольный момент молекулы ICl выше, чем у молекулы BrCl, но ниже, чем IBr? Дайте обоснованный ответ.
12.14. Каковы тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическая конфигурация для молекулы IF3 и иона [IF4]?
12.15. Каков тип гибридизации атомных орбиталей иода в частице IF7, имеющей строение пентагональной бипирамиды. Изобразите геометрическую форму частицы.
12.16. Почему дипольный момент молекулы IF3 больше дипольного момента молекулы IF7? Дайте обоснованный ответ, предварительно определив тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическое строение этих молекул.
12.17. Как изменится строение иона [ICl2], если изменить заряд на положительный? Дайте обоснованный ответ, указав значения валентных углов.
12.18. Каковы геометрическая конфигурация и тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома для молекулы IF5 и иона [IF4]+? Может ли существовать ион [IF4]? Дайте обоснованный ответ.
12.19. Для какой молекулы, ICl3 или IF3, дипольный момент больше? Дайте обоснованный ответ, предварительно определив тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическое строение этих молекул.
12.20. Почему дипольный момент молекулы IF7 равен нулю, а молекула IF5 имеет дипольный момент, отличный от нуля? Дайте обоснованный ответ.
12.21. Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, изобразите геометрическую форму и укажите значения валентных углов для частицы:
а) BrF5;
б) IF3.
12.22. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального атома галогена и геометрическую форму частиц:
а) ClF3, ClF4–;
б) BrF4+, ClF5.
12.23. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального атома галогена и геометрическую форму частиц:
а) BrF6+, BrF4–;
б) ClF6+, ClО3F.
12.24. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального атома галогена и геометрическую форму частиц:
а) BrF3, [BrF4]+;
б) [BrF4]−, BrF5.
12.25. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального атома галогена и геометрическую форму частиц:
а) IF5, [IF5]2−;
б) [ICl4]−, ICl3.
Химические свойства галогенов и их соединений (вопросы)
12.26. В лаборатории без этикеток оказались три склянки с бесцветными кристаллами солей – бромид натрия, хлорид натрия и иодид натрия. Предложите способы идентификации данных солей. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие эти способы.
12.27. В трех пробирках находятся хлорид калия, хлорат калия, бромид калия. Как можно узнать, где какое вещество находится? Напишите уравнения протекающих реакций.
12.28. Как получить НIО3, исходя из свободного иода, диоксида марганца и соляной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.
12.29. Предложите методы разделения смеси, состоящей из хлорида натрия, иода и фторида кальция. Напишите уравнения протекающих реакций.
12.30. Имеются CaCO3 и NaCl. Предложите возможные способы получения белильной извести из данных веществ (выбор процессов и реактивов не ограничен).
12.31. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + KI(разб.) =…
KMnO4(конц.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
KI(конц.) + KMnO4(разб.) = …
12.32. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + H2SO4(разб.) + KI(разб.) = …
KMnO4(разб.) + KI(разб.) + H2SO4(разб.) = …
KMnO4(конц.) + H2SO4(разб.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
12.33. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KI(разб.) + H2SO4(разб.) + KMnO4(разб.) = …
KI(конц.) + H2SO4(разб.) + KMnO4(разб.) = …
KI(конц.) + KMnO4(разб.) + H2SO4(разб.) = …
12.34. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KI(разб.) + HNO3(разб.) + KMnO4(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KI(разб.) + HNO3(конц.) = … (при нагревании)
KMnO4(конц.) + HNO3(конц.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
12.35. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + KOH(разб.) + KI(разб.) = …
KMnO4(разб.) + KI(разб.) + KOH(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KOH(разб.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
12.36. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + KOH(конц.) + KI(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KOH(конц.) + KI(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KI(разб.) + KOH(конц.) = … (при нагревании)
12.37. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнение протекающей реакции.
12.38. Через раствор бромида натрия пропустили хлор до завершения реакции. Полученный раствор подвергли электролизу. Продукт, образовавшийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. В полученный раствор добавил иодоводородную кислоту, в результате выпал осадок темного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12.39. Водный раствор иодида калия подкислили серной кислотой и добавили избыток пероксида водорода. Выпавший осадок отфильтровали и обработали избытком хлорной воды. Напишите уравнения протекающих реакций.
12.40. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
FeSO4 + KClO3 + KOH K2FeO4 +…+…+…
I2 + K2SO3 + ... K2SO4 +…+…
12.41. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
Na2SО3 + KIO3 + … K2SO4 + … + … + …
KNO2 + …+ H2SO4 I2 + NO + … + …
12.42. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
KI + KIO3 + … K2SO4 + … + … + …
KMnO4 + …+ H2SO4 I2 + ... + … + …
12.43. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
Cl2 + NH3.H2O
NaBr + NaBrO3 + H2SO4
12.44. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
MnSO4 + NaClO + NaOH MnO2 + … + … + …
Fe(OH)3 + Br2 + … K2FeO4 + … + …
12.45. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) Cl2 + Na2SO3 =;
Cl2 + NaOH =.
б) I2 + HNO3 = ;
I2 + KI = .
12.46. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) MnO2 + HCl = ;
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = .б) Ca(ClO)2 + HCl =;
K2Cr2O7 + HCl =.
12.47. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = ;
KI + KMnO4 + H2SO4 =
б) H2SO4 + HI = ;
Cl2 + I2 + H2O =.
12.48. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) KClO3 + HCl = ;
KClO3 → KCl.
б) IO3 + I + H3O+ =;
IO3 + Cl =.
12.49. Составьте уравнения реакций, используя электронно-ионные полуреакции:
а) Br2 + ClO3 = ;
Cl– + ClO3 = .
б) H2SO4(конц.) + NaCl =;
H2SO4(конц.) + NaBr = .
12.50. Составьте уравнения реакций, используя электронно-ионные полуреакции:
а) KI + FeCl3 = ;
KMnO4 + HCl = .б) HNO3 + HI = ;
I2 + HNO3 = HIO3 + …

Расчет pH в растворах галогенсодержащих соединений
12.51. На приготовление 20 л хлорной воды пошло 0,448 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 48,5%.
12.52. На приготовление 10 л хлорной воды пошло 0,224 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 38,5%.
12.53. На приготовление 15 л хлорной воды пошло 0,336 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 36,5%.
12.54. На приготовление 25 л хлорной воды пошло 0,556 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 48,5%.
12.55. На приготовление 20 л хлорной воды пошло 1,42 г дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 20,5%.
12.56. На приготовление 10 л хлорной воды пошло 0,71 г дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 18,5%.
12.57. На приготовление 15 л хлорной воды пошло 2,4 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 20,5%.
12.58. На приготовление 25 л хлорной воды пошло 1,8 г дихлора, который полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень дисмутации дихлора в воде равна 22,5%.
12.59. Газообразный хлор (0,02 моль) полностью поглотили водой (0,5 л). Рассчитайте рН конечного раствора при 25 С, если степень дисмутации равна 30%.
12.60. Газообразный хлор (0,08 моль) полностью поглотили водой (1 л). Рассчитайте рН в конечном растворе, если степень дисмутации равна 30% при 25 С.
12.61. На приготовление 20 л хлорной воды пошло 0,448 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор; pH полученной хлорной воды равен 3,5. Определите степень дисмутации (%) дихлора в воде.
12.62. На приготовление 10 л хлорной воды пошло 0,224 л (н.у.) дихлора, который полностью перешел в раствор; pH полученной хлорной воды равно 3,4. Определите степень дисмутации (%) дихлора в воде.
12.63. Напишите уравнения протолиза и рассчитайте pH при 25 °С в 0,1 М растворе: а) иодоводорода; б) фтороводорода.
12.64. Напишите уравнения протолиза и рассчитайте pH при 25 °С в 0,1 М растворе: а) фтороводорода; б) хлороводорода.
12.65. Смешали 200 мл 0,02 М раствора бромоводорода и 600 мл 0,03 М раствора иодоводорода. Смесь разбавили водой до объема 4,75 л. Определите pH конечного раствора при 25 °С.
12.66. Смешали 100 мл 0,01 М раствора бромоводорода и 500 мл 0,02 М раствора хлороводорода. Смесь разбавили водой до объема 5 л. Определите pH конечного раствора при 25 °С.
12.67. Смешали 200 мл 0,02 М раствора хлороводорода и 400 мл 0,015 М раствора иодоводорода. Смесь разбавили водой до объема 4,75 л при 25 °С. Определите pH конечного раствора.
12.68. Смешали 200 мл 0,02 М раствора бромоводорода и 600 мл 0,03 М раствора иодоводорода. Смесь разбавили водой до объема 2,2 л при 25 °С. Определите pH конечного раствора.
12.69. Смешали 200 мл 0,02 М раствора бромоводорода и 400 мл 0,025 М раствора хлороводорода. Смесь разбавили водой до объема 3,5 л. Определите pH конечного раствора при 25 °С.
12.70. Смешали 200 мл 0,5%-ного раствора бромоводородной кислоты и 200 мл 0,5%-ного раствора гидроксида натрия. Определите рН конечного раствора (считайте плотности растворов равными 1 г/см3).
12.71. Определите, в каком соотношении следует смешать растворы, в равных объемах которых содержится соответственно 19,38 г HClO4 и 21,6 г KOH, чтобы нейтрализация была полной (рН 7).
12.72. Провели реакцию между 0,01 моль диоксида серы и 0,03 моль иода в водной среде. Рассчитайте рН в конечном растворе объемом 10 л при 25°С.
12.73. Провели реакцию между 0,05 моль диоксида серы и 0,025 моль иода в водной среде. Рассчитайте рН в конечном растворе объемом 5,5 л при 25°С.).
12.74. Рассчитайте степень протолиза хлорноватистой кислоты в 0,5 М растворе.
12.75. Рассчитайте рН в 0,5 М растворе хлористой кислоты при 25оС.
12.76. Рассчитайте молярные концентрации продуктов протолиза и степень протолиза хлорноватистой кислоты в 0,2 М растворе.
12.77. Рассчитайте молярные концентрации продуктов протолиза и степень протолиза хлористой кислоты в 0,1 М растворе.
12.78. Рассчитайте молярные концентрации продуктов протолиза и степень протолиза фтороводородной кислоты в 0,15 М растворе.
12.79. Напишите уравнения гидролиза и рассчитайте pH при 25 °С в 0,1 М растворе: а) гипохлорита натрия; б) хлорида аммония.
12.80. Напишите уравнения гидролиза и рассчитайте pH при 25 °С в 0,1 М растворе: а) перхлората цинка; б) хлорита натрия.
Задачи по уравнениям реакций с участием галогенов и их соединений
12.81. В воде растворили 2 г смеси хлорида калия и иодида калия. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили. Масса прокаленного остатка оказалась равной 1,78 г. Определите состав исходной смеси солей в массовых процентах.
12.82. Газ, полученный действием 34,8 г диоксида марганца на 100 г соляной кислоты с концентрацией НCl 36,5 масс.%, пропустили через избыток раствор иодида калия. Реакция прошла полностью, выделилось 58,42 г иода. Определите, каковы были потери газа (%), полученного по первой реакции.
12.83. Смешали 850 мл 0,1 М иодоводородной кислоты и 850 мл 0,1 М раствора иодноватой кислоты. Определите массу (г) выпавшего осадка.
12.84. Для получения бертоллетовой соли пропускают дихлор в горячий (80 ºС) насыщенный раствор гидроксида кальция, а затем добавляют хлорид калия и охлаждают полученный раствор. Определите объем (л, н.у.) дихлора, который истрачен для получения 100 г KClO3.
12.85. Определите, какой объем (л, н.у.) дихлора истрачен в реакции с гидроксидом калия в горячем водном растворе, если среди продуктов обнаружено 0,46 моль KCl.
12.86. Сколько килограммов 39%-ного раствора HCl можно получить из 1 тонны технической поваренной соли, содержащей 8% посторонних примесей, не содержащих хлора. Напишите уравнение протекающей реакции.
12.87. Раствор иодноватой кислоты объемом 500 мл и молярной концентрацией 0,2 М поглотил 5,6 л (н.у.) иодоводорода. Найдите массу осадка (г), выпавшего после полного протекания реакции.
12.88. К 0,21 л 0,475 М раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите формульное количество (моль) образовавшегося простого вещества.
12.89. Смесь сульфата натрия и иодида калия обработали избытком бромной воды; масса выделившегося иода оказалась равной 6,35 г. После отделения иода к раствору добавили избыток бромида бария; масса вновь выпавшего осадка 23,3 г. Вычислите массовые доли (%) веществ в исходной смеси.
12.90. К смеси сульфата аммония и бромида аммония общей массой 21,3 г, находящейся в водном растворе, добавили 208 г 10%-го раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка оказалась равной 11,65 г. Полученный после отделения от осадка раствор обработали избытком нитрата серебра. Вычислите массу (г) образовавшегося при этом осадка.
12.91. Определите массу (г) дихромата калия и объем (мл) раствора HCl c массовой долей 37% (ρ = 1,19 г/cм3), необходимые для получения хлора, который может полностью прореагировать с 266,4 cм3 раствора бромида калия с массовой долей 40% (ρ = 1,34 г/cм3).
12.92. Определите количество (моль) KClO3, необходимого для получения кислорода (реакция идет в присутствии катализатора) в объеме, достаточном для окисления аммиака объемом 26,88 дм3 (н.у.) в присутствии катализатора.
12.93. Пропустили хлор через горячий раствор KOH. По окончании реакции выпарили воду, твердый осадок смешали с MnО2 и прокалили. Определите плотность выделившегося газа по метану.
12.94. Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объемом 1,5 л (н.у.). В результате реакции образовался бром массой 1,2 г. Объем непоглощенного газа составил 400 мл (н.у.). Вычислите объемные доли (%) газов в исходной смеси.
12.95. Для окисления 1,03 г галогенида натрия в подкисленном растворе потребовалось 4 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,5 моль/л. Установите состав соли.
12.96. Определите массу (г) бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г.
12.97. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36% (ρ = 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия с 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (л, н.у.) выделится при этом?
12.98. Для окисления бромида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 22,4 мл хлора (н.у.). Какая масса (г) 10%-ного раствора дихромата аммония требуется для окисления той же соли той же массы в подкисленном растворе?
12.99. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (ρ = 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве (моль) образуются при этом?
12.100. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% (ρ = 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса (г) хлорида натрия подверглась электролизу.
12.101. Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида натрия.
12.102. К раствору, в котором молярные концентрации бромида натрия и фторида натрия равны, добавили водный раствор, содержащий 0,03 моль фторида серебра, в результате чего образовался осадок желтоватого цвета массой 1,88 г. Какой объем (мл) 45%-ного раствора нитрата кальция (с плостностью 1,42 г/мл) необходимо добавить к раствору, полученному после отделения осадка, до полного прекращения выпадения осадка?
12.103. Оптимальная для здоровья человека массовая концентрация ионов F─ в питьевой воде составляет 1,25 мг/л. Установите, будет ли (да или нет) годной для питья вода, прошедшая очистку от фторид-ионов осаждением фторида кальция (без применения избытка катионов кальция) при 25 ºС.
12.104. Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.
12.105. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили избыток хлора. Полученную в трубке смесь прокалили, при этом её масса уменьшилась до 2 г. Определите массовые доли (%) солей в исходной смеси.
12.106. При обработке избытком хлора смеси бромида железа(II) и бромида меди(I) масса смеси уменьшилась в 1,2 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли (%) веществ в конечной смеси.
12.107. Для окисления иодида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 25 г насыщенного раствора хлорида железа(III) (растворимость 92 г в 100 г воды). Какая масса (г) 5%-ного раствора перманганата калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, требуется для окисления той же массы той же соли?
12.108. Растворимость брома в воде при 200 °С равна 3,20 г на 100 г воды. Какую массу (г) бромной воды следует взять для полного «вытеснения» иода из иодида лития, находящегося в 200 г 2,68%-го раствора?
12.109. Определите массовую долю (%) иодида калия в растворе, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл этого раствора с плотностью 1076 г/л, в иодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н.у.) дихлора.
12.110. К 0,21 л 0,475 М раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите формульное количество (моль) образовавшегося простого вещества.

Контрольная работа
1. Общая характеристика s-элементов. Строение атомов. Изменение атомных и ионных радиусов, энергии ионизации, электроотрицательности в группах. Изменение восстановительной способности металлов в группах.
2. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
Be + NaOH + H2O = Li + H2O =
SrCrO4 + CH3COOH =BaCrO4 + CH3COOH =
3. Какова максимальная концентрация ионов Ba2+ в растворе, содержащем 0,1 моль/л Na2CO3, если произведение растворимости BaCO3 равно 7·10–9?
4. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Изменение атомных радиусов, электроотрицательности и окислительной способности в группе. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями химических реакций.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:
Cl2 + Na2SO3(разб.) =Cl2 + NaOH(разб.) =
Cl2 + NaOH(разб.) KI + H2SO4(конц.) =
6. Смешивают 750 мл 0,1М иодоводородной кислоты и 750 мл 0,1М раствора иодноватой кислоты. Определите массу (г) осадка.