Тесты СПО химия 2015 - 100 вопросов

Формат документа: docx
Размер документа: 0.07 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.


Вопросы 1 – 15 с выбором одного правильного ответа.
1,2.Основы количественного анализа (понятия титрант, первичный стандарт, определяемое вещество); закон эквивалентности для различных способов титрования.
1.1 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
а) перманганат калия;
б) гидроксид калия;
в) соляная кислота;
г) метилоранж.
Правильный ответ: В
1.1 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
а) раствор перманганата калия;
б) раствор гидроксид калия;
в) разбавленный раствор азотной кислоты;
г) метилоранж.
Правильный ответ: В
1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в алкалиметрическом титровании:
А) перманганат калия;
б) гидроксид калия;
в) соляная кислота;
г) метилоранж.
Правильный ответ:Б1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в алкалиметрическом титровании:
А) раствор перманганата калия;
б) гидроксида натрия;
в) соляная кислота;
г) метилоранж.
Правильный ответ:Б1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в осадительном титровании:
А) раствор перманганата калия;
б) раствор нитрата серебра;
в) раствор хлорида железа;
г) раствор бромата калия.
Правильный ответ:Б1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в комплексонометрическом титровании:
А) раствор хлоруксусной кислоты;
б) раствор этилендиаминтетрауксусной кислоты;
в) раствор уксусной кислоты;
г) раствор трихлоруксусной кислоты.
Правильный ответ:Б1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – уксусная кислота, титрант – гидроксид лития
а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
Правильный ответ :А
1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – муравьиная кислота, титрант – гидроксид натрия
а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
Правильный ответ :А
1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – раствор аммиака, титрант – бромводородная кислота
а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
Правильный ответ :Б
1.4 Укажите точную формулировку понятия «титриметрический анализ»:
а) добавление одного из растворов к другому при постоянном наблюдении результата;
б) добавление одного из растворов к другому небольшими порциями при постоянном наблюдении результата;
в) определение точных объемов растворов титранта и анализируемого вещества.
г) точное определение объема раствора химического реактива с известной концентрацией, который необходим для полного протекания реакции с данным объемом анализируемого вещества.
Правильный ответ :Г
__________________________________________________________________________________
2.1 Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции:
I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6а) 1б) 1/2в)1/3г) 1/4д)1/5
Правильный ответ :Б
2.2 Чему равен фактор эквивалентности сульфата железа (Ш) в реакции:
Fe2(SO4) + Ba(OH)2 → Fe(OH)3 + BаSO4
А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/6
Правильный ответ :Д
2.3 Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/5
Правильный ответ :Д
2.4 Чему равен фактор эквивалентности хлорида калия в реакции:
KMnO4 +KCI +H2SO4→
а) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/5
Правильный ответ :А
____________________________________________________________________________________
3. Химическая термодинамика (основные понятия: система, состояние системы, функции состояния термодинамической системы и их изменение в ходе процесса). Критерии самопроизвольного протекания процессов, обратимости. Законы термодинамики.
3.1 Соотношение между энтропией и теплотой устанавливает:
а) первое начало термодинамики;б) второе начало термодинамики;
в) третье начало термодинамики;г) закон Гесса;
д) объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики.
Правильный ответ :Б
3.2 Выберите утверждение, верно отражающее понятие «энтальпия»:
а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса;
б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса;
в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в
изобарно-изотермических условиях;
г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в
изохорно-изотермических условиях;
д) функция состояния, изменение которой равно отношению теплоты необратимого
изотермического процесса к температуре.
Правильный ответ :А
3.3 Тепловой эффект какого из перечисленных процессов в стандартном состоянии соответствует стандартной энтальпии образования оксида углерода (IV):
а) CO(г) +0,5O2(г) CO2 (г);
б) С (граф) + O2(г) CO2 (г);
в) CН4(г) + 2O2(г) CO2 (г) + 2H2O(ж);
г) С6Н12О6 (тв) + 6O2(г) 6CO2 (г) + 6H2O(ж).
д) С2Н4(г) + О2(г) 2СО2(г) +2Н2О(ж).
Правильный ответ :Б
3.4 Экзотермическая реакция сопровождается уменьшением энтропии. Сделайте вывод относительно возможности самопроизвольного протекания реакции:
а) самопроизвольное протекание реакции возможно при любой температуре;
б) самопроизвольному протеканию реакции способствует повышение температуры;
в) самопроизвольному протеканию реакции способствует понижение температуры;
г) самопроизвольное протекание реакции возможно только при условии ΔНТΔS;
д) самопроизвольное протекание реакции невозможно ни при каких условиях.
Правильный ответ :В
____________________________________________________________________________________
4. Химическое равновесие. Термодинамические условия равновесия. Константа равновесия.
4.1 В каких из приведенных реакций будет наблюдаться увеличение энтропии системы:
а) СаО (тв) + СО2(г) СаСО3 (тв)
б) Са (ОН)2 (тв) СаО (тв) + Н2О (ж)
в) 2Н2(г) + О2(г) 2 Н2О (г)
г) 3Н2(г) + N2(г) 2 NН3(г)
д) NН4Cl(тв) NН3(г) + НCl (г)
Правильный ответ :Д
4.2 Критерием наступления равновесия в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях является:
а) уменьшение энергии Гиббса г) минимальное значение энергии Гиббса
б) увеличение энергии Гиббса д) максимальное значение энтропии
в) увеличение энтропии
Правильный ответ :г
4.3 Критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытой термодинамической системе в изобарно-изотермических условиях является:
а) выделение теплоты; г) уменьшение энергии Гиббса;
б) уменьшение энтальпии; д) увеличение энергии Гиббса.
в) увеличение энтропии;
Правильный ответ :г
4.4 Для системы, находящейся в равновесии, оцените изменение энергии Гиббса и способность системы совершать работу:
а) ΔG=0; W=0; г) ΔG0; W0;
б) ΔG=0; W0; д) ΔG0; W=0.
в) ΔG0; W0;
Правильный ответ :а
____________________________________________________________________________________
5. Химическая кинетика (основные понятия: скорость реакции, молекулярность элементарного акта, порядок кинетического уравнения).
5.1 Константа скорости в кинетических уравнениях нулевого, первого и второго порядков:
а) имеет размерность концентрации;
б) имеет размерность скорости реакции;
в) имеет разные размерности в зависимости от порядка кинетического уравнения;
г) имеет размерность времени;
д) величина безразмерная.
Правильный ответ :в
5.2 Молекулярностью реакции называют...
а) сумму показателей степени в кинетическом уравнении;
б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;
в) явление участия в элементарном акте реакции только молекул;
г) отношение молярных концентраций вещества до и после реакции;
д) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продуктов.
Правильный ответ :б
5.3 Энергией активации называется...
а) энтальпия активированного комплекса;
б) минимальный избыток энергии частиц относительно средней энергии частиц, чтобы при их столкновении произошла реакция;
в) минимальная суммарная кинетическая энергия частиц, необходимая для того, чтобы при их столкновении произошла реакция;
г) избыток энергии Гиббса, необходимый для непрерывного протекания химического превращения;
д) разность между потенциальной энергией продуктов реакции и исходных веществ.
Правильный ответ :б
5.4 Порядком кинетического уравнения реакции называется...
а) сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции
б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции
в) последовательность записи веществ в уравнении химической реакции
г) сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении
д) сумма стехиометрических коэффициентов в левой части уравнения реакции
Правильный ответ :г
____________________________________________________________________________________
6. Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ.
6.1 Для ферментативных процессов при концентрациях субстрата меньше константы Михаэлиса выберите характер зависимости скорости реакции от концентрации субстрата (c(S)):
а) скорость реакции линейно зависит от c(S);
б) скорость реакции не зависит от c(S);
в) скорость реакции максимальна;
г) скорость реакции равна половине максимальной;
д) скорость реакции нелинейно изменяется с изменением c(S);
Правильный ответ :а
6.2 Константа Михаэлиса (Кm) численно равна:
а) концентрации фермента, при которой скорость реакции максимальна;
б) скорости образования фермент-субстратного комплекса;
в) концентрации субстрата, при которой скорость реакции максимальна;
г) концентрации субстрата, при которой скорость реакции достигает половины
максимальной величины;
д) концентрации субстрата, равной половине исходной концентрации.
Правильный ответ :г
6.3 Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 300С, если значение температурного коэффициента Вант-Гоффа равно 2
а) 10; б) 8 ; в) 9; г) 15; д) 4.
Правильный ответ :б
6.3 Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 300С до 500С , если значение температурного коэффициента Вант-Гоффа равно 2
а) 10; б) 8 ; в) 9; г) 15; д) 4.
Правильный ответ :д
6.3 Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 100С до 500С , если значение температурного коэффициента Вант-Гоффа равно 2
а) 10; б) 8 ; в) 9; г) 16; д) 4.
Правильный ответ :г
6.3 Скорость химической реакции максимально возрастет в том случае, если:
а) Температурный коэффициент = 2, Т1=10 Т2= 40;
б) Температурный коэффициент = 2,2, Т1=10 Т2= 30;
в) Температурный коэффициент = 2,4, Т1=10 Т2= 50;
г) Температурный коэффициент = 2, Т1=15 Т2= 35;
д) Температурный коэффициент = 2,3, Т1=15 Т2= 65;
Правильный ответ :д
6.3 Скорость химической реакции максимально возрастет в том случае, если:
а) Температурный коэффициент = 3, Т1=40 Т2= 70;
б) Температурный коэффициент = 3,2, Т1=40 Т2= 60;
в) Температурный коэффициент = 3,4, Т1=40 Т2= 80;
г) Температурный коэффициент = 3, Т1=45 Т2= 65;
д) Температурный коэффициент = 3,3, Т1=45 Т2= 95;
Правильный ответ :д
6.4 Величина какой из характеристик процесса не зависит от введения катализатора:
а) энергия активации реакции;
б) константа скорости реакции;
в) механизм реакции;
г) порядок кинетического уравнения реакции;
д) выход продукта реакции.
Правильный ответ :д
____________________________________________________________________________________
7,8. Теория растворов. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него. Осмос.
7.1 Какой из перечисленных разбавленных водных растворов с одинаковыми значениями массовых долей имеет наибольшую величину осмотического давления:
а) сахароза; б) рибоза;в) глюкоза; г) мочевина; д) фруктоза.
Правильный ответ :г
7. 2 Среди перечисленных разбавленных водных растворов выберите тот, который будет иметь наименьшую температуру замерзания (концентрация растворов одинакова):
а) хлорид калия; г) мочевина;
б) сульфат магния; д) сахароза.
в) хлорид магния;
Правильный ответ :в
7.3 Какой из перечисленных разбавленных растворов с одинаковыми значениями массовых долей имеет наибольшую величину осмотического давления при 298К?
а) глюкозы; г) фруктоза;
б) мочевины; д) рибоза.
в) сахароза;
Правильный ответ :б
7.4 Укажите пункт, в котором перечислены только коллигативные свойства растворов:
а) осмотическое давление, температура замерзания;
б) давление насыщенного пара, осмотическое давление;
в) понижение температуры замерзания, осмотическое давление;
г) температура кипения, температура замерзания;
д) понижение давления насыщенного пара, осмос.
Правильный ответ :в
____________________________________________________________________________________
8.1 Для какого вещества значение изотонического коэффициента равно 1:
а) поваренной соли; г) сульфата калия;
б) глицерина; д) нитрата бария?
в) фосфорной кислоты;
Правильный ответ :б
8.1 Для какого вещества значение изотонического коэффициента стремится к 5:
а) раствор сульфата натрия; г) раствор сульфата алюминия;
б) раствор глицерина; д) раствор нитрата бария
в) раствор хлорида магния;
Правильный ответ :г
8.1 Для какого вещества значение изотонического коэффициента стремится к 3:
а) раствор сульфата железа (III); г) раствор хлорида алюминия;
б) раствор глицерина; д) раствор мочевины
в) раствор хлорида меди;
Правильный ответ :в
8.1 Для какого вещества значение изотонического коэффициента в растворе стремится к 2:
а) поваренной соли; г) сульфата калия;
б) глицерина; д) нитрата бария?
в) фруктоза;
Правильный ответ :а
8.1 Для какого вещества значение изотонического коэффициента стремится к 4:
а) раствор сульфата железа (III); г) раствор хлорида алюминия;
б) раствор глицерина; д) раствор мочевины
в) раствор хлорида меди;
Правильный ответ :г
8.2 Выберите верное определение понятия «коллигативные» свойства растворов»:
а) свойства, зависящие от природы растворенного вещества и не зависящие от концентрации растворенного вещества;
б) свойства, зависящие от природы растворителя и не зависящие от концентрации растворенного вещества;
в) свойства, зависящие от концентрации кинетически активных частиц и не зависящие от природы растворенного вещества;
г) свойства, не зависящие от концентрации растворенного вещества.
Правильный ответ :в
8. 3 Определите процесс, который происходит с эритроцитами, помещенными в
гипотонический раствор:
а) гемолиз; б) плазмолиз; в) лизис; г) эритроциты сохраняют свой размер.
Правильный ответ :а
8. 4 Определите процесс, который происходит с эритроцитами, помещенными в
гипертонический раствор:
а) гемолиз; б) плазмолиз; в) лизис; г) эритроциты сохраняют свой размер.
Правильный ответ :б
____________________________________________________________________________________
9. Протолитические равновесия и процессы (основные понятия протолитической теории – кислота, основание, амфолит). Основные типы протолитических систем. Водородный показатель. Расчет рН в растворах протолитов.
9.0 Вычислите pH раствора азотной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л:
a) 3 б)4 в)2 г)1
Правильный ответ : а
9.0 Вычислите pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л:
a) 3 б)4 в)2 г)1
Правильный ответ : а
9.0 Вычислите pH раствора азотной кислоты с концентрацией 0,0001 моль/л:
a) 3 б)4 в)2 г)1
Правильный ответ : б
9.0 Вычислите pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,0001 моль/л:
a) 3 б)4 в)2 г)1
Правильный ответ : б
9.0 Вычислите pH раствора гидроксида калия с концентрацией 0,012 моль/л:
a) 12,1 б)11,0 в)12,0 г)10,1
Правильный ответ : а
9.0 Вычислите pH раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,012 моль/л:
a) 12,1 б)11,0 в)12,0 г)10,1
Правильный ответ : а
9.1 Выберите из перечисленных ниже кислот самую сильную:
а) муравьиную (Ка = 1,79∙10-4); г) сероводородную (Ка = 1,05∙10-7);;
б) фосфорную (Ка = 7,24∙10-3); д) уксусную (Ка = 1,74∙10-5);
в) пропановую (Ка = 1,35∙10-5);;
Правильный ответ :б
9.2 Смешали водные растворы аммиака и бромоводорода в соотношении
(HBr) : (NH3) = 4 : 1.
Укажите тип образовавшейся протолитической системы:
а) раствор, содержащий буферную систему;
б) раствор, содержащий соль, гидролизующуюся по аниону;
в) раствор, содержащий не гидролизующуюся соль;
г) раствор, содержащий соль, гидролиз которой подавлен ионом водорода;
д) раствор, содержащий основание, ионизация которого подавлена одноименным
ионом.
Правильный ответ :г
9.3 Сопряженной кислотой гидрофосфат-иона является:
а) фосфат-ион; г) ион гидроксония;
б) дигидрофосфат-ион; д) сульфат-ион.
в) гидроксид-ион;
Правильный ответ :б
9.4 Выберите самую слабую кислоту среди перечисленных:
А) угольная; б) муравьиная; в) фосфорная; г) сероводородная; д) хлорноватистая,
если константы кислотности имеют значения, соответственно:
4,26∙10 -7; 1,74∙10-4 ; 7,24∙10-3; 1,05∙10-7; 2,82∙10-8
Правильный ответ :д
____________________________________________________________________________________
10. Буферные системы. Основные понятия. Буферные системы организма. Протолитический гомеостаз.
10.1 Какая буферная система не функционирует в крови?
а) Ацетатная; г) Гемоглобиновая;
б) Белковая ; д) Аминокислотная
в) Гидрокарбонатная;
Правильный ответ :а
10.2 Какая из буферных систем организма функционирует преимущественно в эритроцитах:
а) карбонатная; г) белковая;
б) гемоглобиновая; д) аммиачная.
в) фосфатная;
Правильный ответ :б
10.3 Какая пара веществ может образовывать буферную систему (в водном растворе):
а) аммиак и гидроксид натрия; г) соляная кислота и уксусная кислота;
б) аммиак и хлорид аммония; д) гидроксид натрия и хлорид натрия.
в) соляная кислота и хлорид натрия;
Правильный ответ :б
10.4 Какая пара веществ может образовать буферную систему:
а) 1 ммоль NH3 + 1 ммоль HCl; г) 1 ммоль NH3 + 5 ммоль СH3NH3Cl;
б) 1 ммоль NH3 + 20 ммоль NH4Cl; д) 1 ммоль NH3 + 0,1 ммоль HBr;
в) 1 ммоль NH3 + 1 ммоль NaOH;
Правильный ответ :д
____________________________________________________________________________________
11. Гетерогенные равновесия и процессы. Растворимость. Константа растворимости. Факторы, влияющие на растворимость. Гетерогенные процессы в организме.
11. 1 В каком из перечисленных насыщенных растворов оксалатов концентрация катиона будет наибольшей:
а) кальция; б) свинца;в) бария; г) магния;д) кадмия
если значения констант растворимости равны, соответственно:
2,3∙10-9; 4,8∙10-10 ; 1,1∙10-7; 8,6∙10-5; 1,5∙10-8
Правильный ответ :г
11.2 В каком из перечисленных ниже насыщенных растворов молярная концентрация катиона минимальна:
а) сульфат стронция;г) карбонат кальция;
б) сульфат бария;д) оксалат бария.
в) оксалат кальция;
если значения констант растворимости равны, соответственно:
3,2∙10-7; 1,1∙10-10 ; 2,3∙10-9; 3,8∙10-9; 1,1∙10-7
Правильный ответ :б
11.3 В каком из перечисленных насыщенных растворов молярная концентрация аниона будет наибольшей по сравнению с остальными:
а) AgCl б) AgBr в) AgI г) AgCN д) AgSCN
если значения констант растворимости равны, соответственно:
1,78∙10 -10; 5,3∙10-13 ; 8,3∙10-17; 1,4∙10-16; 1,1∙10-12
Правильный ответ :а
11.4 В каком из насыщенных растворов сульфидов концентрация катиона будет наименьшей:
а) серебра; б) таллия; в) железа (II); г) меди (II); д) свинца (II),
если значения констант растворимости равны, соответственно
6,3∙10 -50; 5,0∙10-21 ; 5,0∙10-18; 6,3∙10-36; 2,5∙10-27
Правильный ответ :а
____________________________________________________________________________________
13. Редокс равновесия и процессы. Основные понятия (редокс-система, редокс-потенциал). Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на величину редокс-потенциала.
13.1 Выберите редокс-систему с наименьшей окислительной способностью если известны значения стандартных электродных потенциалов:
а) ro( [Fe(CN)6]3/[Fe(CN)6]4) =+0,36 В ; б) ro( Hg2+/Hg)=+0,80В;
в) ro( [Co(NH3)6]3+/[Сo(NH3)6]2+)=+0,10В; г) ro( Cu+/Cu )=+0,53В;
д) ro( CI2/2CI-)=+1,36В.
Правильный ответ :в
13.2 Определите редокс-систему с наибольшей окислительной способностью в, если известны значения стандартных электродных потенциалов:
а) ro (MnO4/MnO42)=+0,56 В;
б) ro ([Co(NH3)6]3+/[Сo(NH3)6]2+)= +0,1 В;
в) ro (Tl3+/Tl+)=+1,25В;
г) ro (S/S2-)= -- 0,48В;
д) ro( Sn2+/Sn)= - 0,14В.
Правильный ответ :в
13.3 Редокс-потенциал редокс-системы Fe3+/ Fe2+ увеличивается в случае:
а) разбавления системы водой;
б) добавления к системе избытка раствора, содержащего CN;
в) увеличении температуры;
г) увеличении рН раствора;
д) уменьшении рН раствора.
Правильный ответ :в
13 4 В водном растворе наиболее сильным окислителем из перечисленных является если
ro (Cu2+/ Cu+)=+0,54 В; ro (Сl2/ 2CI-)=+1,36 В;
ro (МnO4 / МnO42)=+0,56 В; ro(метиленового синего)=+0,01 В.:
а) Cu2+, входящий в состав гемоцианинаб) Сl2
в) МnO4
г) метиленовый синий.
Правильный ответ :б
____________________________________________________________________________________
14. Поверхностные явления. Основные понятия: подвижные и неподвижные границы раздела фаз, поверхностная энергия Гиббса, поверхностное натяжение, адсорбция, поверхностная активность веществ. Факторы, влияющие на величину адсорбции.
14. 1 Выберите вещество, обладающее в водном растворе наибольшей поверхностной активностью по сравнению с остальными:
а) метанол;б) гексанол; в) этанол; г) пропанол;д) пентанол.
Правильный ответ :б
14. 1 Выберите вещество, обладающее в водном растворе наименьшей поверхностной активностью по сравнению с остальными:
а) метанол;б) гексанол; в) этанол; г) пропанол;д) пентанол.
Правильный ответ :а
14. 2 В однокомпонентных системах уменьшение избыточной поверхностной энергии Гиббса происходит за счет:
а) уменьшения поверхности;
б) увеличения поверхности;
в) уменьшения температуры;
г) увеличения давления;
д) перераспределения молекул между объемом фазы и поверхностным слоем.
Правильный ответ :а
14.3 В какой из перечисленных систем отсутствует граница раздела и поверхностные явления:
а) Н2О - С6Н6; г) Н2О - O2;
б) Н2О - С; д) C - Zn.
в) О2 – N2;
Правильный ответ :в
14.3 В какой из перечисленных систем отсутствует граница раздела и поверхностные явления:
а) Н2О - С6Н6; г) Н2О - O2;
б) Н2О - С; д) C - Zn.
в) CH4 – Ne;
Правильный ответ :в
14.3 В какой из перечисленных систем присутствует граница раздела и поверхностные явления:
а) Н2О - С6Н6; г) N2 - O2;
б) О2 – N2; д) CH4 - C2H6.
в) CH4 – Ne;
Правильный ответ :a
14.4 Какое из нижеперечисленных веществ не является по отношению к воде поверхностно-активным:
а) масляная кислота; г) гексанол-1;
б) 6-аминогексановая кислота;д) н-бутиламин.
в) пропанол-2;
Правильный ответ :б
____________________________________________________________________________________
15. Дисперсные системы. Классификация. Коллоидно-дисперсное состояние вещества. Термодинамическая устойчивость дисперсных систем. Нарушение устойчивости. Коагуляция.
15. 1 Выберите верное определение понятия «электрофорез»:
а) явление перемещения дисперсионной среды относительно дисперсной фазы в электрическом поле;
б) явление перемещения дисперсной фазы относительно дисперсионной среды в электрическом поле;
в) явление перемещения электронов во внешнем электрическом поле;
г) явление перемещения частиц дисперсной фазы золя через мембрану;
д) процесс диффузии коллоидных частиц через полупроницаемую мембрану.
Правильный ответ :б
15.2 Суспензиями называют микрогетерогенные системы:
а) с жидкими дисперсионной средой и дисперсной фазой;
б) с газообразной дисперсной фазой;
в) с газообразной дисперсионной средой;
г) с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой;
д) с твердой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой.
Правильный ответ :г
15.3 Размер частиц дисперсной фазы грубодисперсных (микрогетерогенных) систем:
а) меньше 10-7 м; г) от 10-9 до 10-7м;
б) от 10-7 до 10-5 м; д) от 10-9 до 10-5м
в) меньше 10 –9 м;
Правильный ответ :б
15. 4 Укажите электролиты, имеющие наименьший по сравнению с остальными порог коагуляции по отношению к гидрозолю бромида серебра, полученному методом химической конденсации в избытке бромида калия:
а) CuSO4;б) Fe2(SO4)3;в) K3PO4;г) FeCl2;д) АIBr3.
Правильный ответ :в
____________________________________________________________________________________
Вопросы 16 – 20 с выбором нескольких правильных ответов (от одного до пяти).
16. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции.
16.1 Какие из термодинамических и кинетических характеристик реакции не будут изменяться при проведении реакции в условиях катализа:
а) величина предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса;
б) энергия активации реакции;
в) константа скорости реакции;
г) константа равновесия реакции;
д) энтальпия реакции.Правильный ответ :гд16. 2 Что характеризует экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса:
а) общее число столкновений между частицами в системе;
б) долю благоприятно ориентированных частиц в момент столкновения;
в) зависимость энергии активации от температуры;
г) зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ;
д) долю активных столкновений частиц в системе.
Правильный ответ :аб16. 3 Скорость гетерогенной каталитической реакции в жидкой фазе зависит от :
а) природы катализатора ;
б) температуры;
в) концентрации катализатора;
г) площади поверхности каталитического материала;
д) давления.
Правильный ответ :абг16.4 Скорость гомогенной каталитической реакции в растворе зависит от ...
а) природы катализатора
б) концентрации катализатора
в) площади поверхности катализатора
г) атмосферного давления
д) температуры
Правильный ответ :абд____________________________________________________________________________________
17. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Направление редокс-процесса.
17. В каких из перечисленных систем могут самопроизвольно протекать процессы в стандартном состоянии (в нейтральном водном растворе):
а) KMnO4 + FeCl2 ;б) KMnO4 + КCl ;
в) KMnO4 + KI ;г) KMnO4 + СоCl2 ;д) KMnO4 + KBr .
если ro ( MnO4- +8H+/Mn2+ +4H2O )=+1,51В; ro (I2/2I-) =+0,54В;
ro(Br2/2Br-)=+1,09В; ro(CI2/2CI-)=+1,36В; ro(Fe3+/Fe2+)=+0,77В; ro(Co3+/Co2+)=+1,81В.
Правильный ответ :абвд17.2 В стандартном состоянии йод может окислить:
а) МnO42 до МnO4
б) Cr2+ до Cr3+; г) Sn2+ до Sn4+;
в) Fе2+ до Fе3+; д) Со0 до Со2+.
если значения стандартных электродных потенциалов равны, соответственно:
ro (I2/2I-)=+0,54 В; ro (Fе3+/ Fе2+)=+0,77 В;
ro (MnO4/MnO42-)=+0,56 В; ro (Sn4+/ Sn2+)=+0,56 В;
ro (Cr3+/ Cr2+)= - 0,41 В; ro (Со2+/ Со0)= - 0,29 В;
Правильный ответ :бд17. 3 Определите направление процесса 2Fе3+ + Sn2+→ 2Fе2+ + Sn4+
если значения стандартных электродных потенциалов равны, соответственно:
ro (Fе3+/ Fе2+)=+0,77 В; ro (Sn4+/ Sn2+)=+0,56 В;
а) процесс не идет;
б) процесс идет самопроизвольно ;
в) процесс идет при избытке ионов Fе3+ ;
г) процесс идет при избытке ионов Fе2;
д) процесс идет при избытке ионов Sn 2+
Правильный ответ :б
17.4 Какие ионы нельзя восстановить бромид-ионом в стандартном состоянии:
а) кобальт (III); б) железо (III); в) марганец (III); г) таллий (III); .
ro (Br2/ 2Br -)=+1,09 В; ro (Mn3+/ Mn2+)=+1,51 В
ro (Co3+/ Co)=+0,46 В; ; ro (TI3+/ TI)= +1,25 В/
ro (Fe3+/ Fe)= -0,04 В;
Правильный ответ :аб____________________________________________________________________________________
18. Методы и способы титрования. Принцип выбора индикатора.
18.1 Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?
а) сильную кислоту;
б) слабую кислоту;
в) соль, гидролизующуюся по катиону
г) соль, гидролизующуюся по аниону;
д) не гидролизующуюся соль.
Правильный ответ : абв18. 2 Какие вещества можно определять прямым ацидиметрическим тированием?
а) сильное основание;
б) слабое основание;
в) соль, гидролизующуюся по катиону;
г) соль, гидролизующуюся по аниону;
д) не гидролизующуюся соль.
Правильный ответ :абг18.3 Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация всегда совпадает с молярной концентрацией эквивалента:
а) серная кислота; г) плавиковая кислота
б) гидроксид калия; д) перманганат калия?
в) хлорид аммония;
Правильный ответ :бвг18. 4 Фенолфталеин как индикатор используют при титровании:
а) раствора щелочи раствором сильной кислоты;
б) раствора слабого основания раствором сильной кислоты;
в) раствора слабой кислоты раствором сильного основания;
г) раствора слабого основания раствором слабой кислоты
Правильный ответ :ав____________________________________________________________________________________
19. Поверхностно-активные и поверхностно неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах. Правило Траубе.
19. 1 Выберите утверждения, справедливые для поверхностно-активных веществ:
а) уменьшают поверхностное натяжение воды;
б) увеличивают поверхностное натяжение воды;
в) адсорбируются положительно;
г) адсорбируются отрицательно;
д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое.
Правильный ответ :ав19. 2 Укажите, от каких факторов зависит величина адсорбции на границе раздела твердое тело – раствор:
а) удельная поверхность адсорбента; г) температура;
б) природа растворителя;д) концентрация адсорбтивав) природа адсорбента;
Правильный ответ :абвгд19.3 Выберите утверждения, справедливые для поверхностно – инактивных веществ:
а) уменьшают поверхностное натяжение;
б) увеличивают поверхностное натяжение;
в) адсорбируются положительно;
г) адсорбируются отрицательно;
д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое.
Правильный ответ :бгд19.4 Оцените, во сколько раз отличаются величины поверхностной активности уксусной и бутановой кислот в разбавленных водных растворах с одинаковыми концентрациями:
а) поверхностная активность уксусной кислоты больше в 3 раза;
б) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 9 раз;
в) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 30 раз;
г) поверхностная активность бутановой кислоты больше в 3 раза;
д) поверхностная активность бутановой кислоты больше в 10 раз;
Правильный ответ :б
____________________________________________________________________________________
20. Получение и свойства коллоидно-дисперсных систем. Факторы, влияющие на устойчивость.
20. 1 Выберите свойства, характерные для коллоидно-дисперсных систем:
а) частицы дисперсной фазы видны в обычный микроскоп;
б) частицы дисперсной фазы не видны в обычный микроскоп;
в) опалесценция, эффект Тиндаля;
г) седиментационная устойчивость;
д) частицы дисперсной фазы задерживаются обычным бумажным фильтром.
Правильный ответ :бвг20. 2 Какие из перечисленных факторов влияют на интенсивность броуновского движения в коллоидных растворах:
а) размер коллоидных частиц;
б) соотношение плотностей дисперсной фазы и дисперсионной среды;
в) температура;
г) частичная концентрация коллоидного раствора;
д) вязкость дисперсионной среды.
Правильный ответ :абвд20.3 Выберите методы получения коллоидных растворов, относящиеся к методам физической конденсации:
а) метод диализа;в) метод восстановления;д) метод замены растворителя.
б) метод гидролиза; г) метод пептизации.
Правильный ответ :д
20. 4 Каким методом можно очистить коллоидный раствор от примесей молекул и ионов низкомолекулярных веществ:
а) диализ; г) электродиализ;
б) фильтрация; д) ультрафильтрация.
в) центрифугирование;
Правильный ответ :а
____________________________________________________________________________________
Вопросы 21 – 25 на соответствие.
21. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов.
21. 1 Для каких растворов с одинаковой молярной концентрацией величина:
1) ионной силы численно равна молярной концентрации; а) фосфат калия;
2) ионной силы раствора минимальна; б) хлорид железа (III)
в) бромид натрия;
г) уксусная кислота;
д) хлорид аммония.
Правильный ответ :1-вд 2-вд
21.2 При каких воздействиях на раствор сильного электролита:
1) величина коэффициента активности иона в растворе возрастает;
2) величина ионной силы раствора не изменяется;
а) добавление сильного электролита в раствор;
б) увеличение концентрации данного иона в растворе;
в) разбавление раствора;
г) добавление неэлектролита.
Правильный ответ :1-в 2-г
21.3 В каком из разбавленных растворов с одинаковой молярной концентрацией электролитов:
1) коэффициент активности иона натрия имеет наименьшее значение;
2) значение изотонического коэффициента наименьшее;
а) Na2SO4 в) CH3COONaб) Na2C2O4 г) Na3PO4
Правильный ответ : 1-г 2-в
21.4 Укажите, для каких электролитов в разбавленных растворах:
1) изотонический коэффициент i 3;а) FeCl3;
2) ионная сила раствора приблизительно одинакова б) FeCl2;
(при одинаковой концентрации растворов); в) CuSO4;
г) [Cu(NH3)4]Cl2;
Правильный ответ : 1-бг 2-бг
____________________________________________________________________________________
22. Поиск соответствия между сопряженной протолитической парой и ее способностью проявлять свойства амфолита.
22. Найдите соответствие между типом протолитической системы и способом ее получения:
1) 1 ммоль H2PO4– + 1 ммоль KOH;а) раствор гидролизующейся соли;
2) 1 ммоль H2PO4– + 3 ммоль KOH;б) раствор, содержащий буферную
3) 1 ммоль H2PO4– + 0,5 ммоль NaOH; систему;
в) раствор соли, гидролиз которой
подавлен сильным основанием.
Правильный ответ : 1-а 2-в 3-б
22.2 Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса:
1) Н2РО4– + Н2О Н3О+ + НРО42–;а) гидролиз;
2) НРО42– + Н2О Н2РО4– + ОН–;б) нейтрализация;
3) НРО42– + ОН– Н2О + РО43–;в) ионизация слабой кислоты;
г) ионизация слабого основания
Правильный ответ : 1-в 2-а 3 –б
22.3 Найдите соответствие между конкретной протолитической реакцией и ее названием, использующимися в теории кислот и оснований:
HPO42- + H3O+ H2PO4- + H2Oа) гидролиз
HPO42- + H2O PO43- + H3O+б) нейтрализация
PO43- + H3O+ HPO42- + H2Oв) ионизация слабых кислот
г) ионизация слабых оснований
Правильный ответ : 1-б 2-в 3-б
22.4 Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия процессов:
1) Н2РО4– + Н2О НРО42– + Н3О+;а) нейтрализация анионной формы кислоты;
2) НСО3– + ОН– СО32– + Н2О; б) нейтрализация анионной формы основания;
3) НСО3– + Н3О+ СО2 + 2Н2О; в) ионизация анионной формы кислоты;
г) ионизация анионной формы основания.
Правильный ответ : 1-в 2-а 3-б
льный ответ : 1-г 2-б