Входная контрольная работа по химии

Формат документа: docx
Размер документа: 0.03 Мб





Прямая ссылка будет доступна
примерно через: 45 сек.



  • Сообщить о нарушении / Abuse
    Все документы на сайте взяты из открытых источников, которые размещаются пользователями. Приносим свои глубочайшие извинения, если Ваш документ был опубликован без Вашего на то согласия.


Входная контрольная работа по химии
Вариант 1
На рисунке изображена модель строения атома некоторого химического элемента:
+19 )2 )8 )8 )1
На основании анализа предложенной модели:
определите химический элемент, атом которого имеет такое строение;
укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева систематизирована информация о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменениях этих свойств.
Прочитайте предложение и вставьте пропущенные слова:
усиливаются, ослабевают, не изменяются.
(Слова в ответе могут повторяться).
Основные свойства высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра __1__, а в группах - __2__.
Учитывая закономерности, сформулированные в составленном выше предложении, расположите в порядке усиления основных свойств высших оксидов химические элементы:
кремний, германий, углерод, олово.
Запишите знаки указанных химических элементов в нужной последовательности.
Используя информацию о веществах, определите, какой тип кристаллической решетки они имеют.
Корунд – это хрупкие бесцветные, серые, различного оттенка красного, синего или фиолетового кристаллы (tпл. = 2050оС). Из него изготавливают инструменты для шлифования.
Бром – это тяжелая жидкость красно-бурого цвета с неприятным резким запахом (tпл. = 7,2оС, tкип. = 58,6оС). Ядовит. Применяется для синтеза органических веществ.
Установите соответствие между типом химической реакции и ее описанием.
Тип химической реакции Реакции
А) реакция соединения
Б) реакция замещения
В) реакция обмена
Г) реакция разложения 1) обжиг известняка
2) гашение негашеной извести
3) нейтрализация раствора гидроксида натрия соляной кислотой
4) обжиг сульфида меди (II)
5) получение кремния из оксида кремния (IV)
Запишите уравнение реакции взаимодействия ртути с серой. Покажите стрелкой переход электронов. Над стрелкой укажите число переходящих электронов. Определите окислитель и восстановитель.
Прочитайте текст и выполните задания.
При нагревании (под тягой) кристаллического вещества белого цвета с зеленоватым оттенком образовался порошок черного цвета и красно-бурый газ. Тлеющая лучинка, помещенная в сосуд с разлагающимся при нагревании исходным веществом, загорелась. При добавлении к полученному черному порошку раствора серной кислоты и последующим нагревании полученной смеси образовался голубой раствор, при добавлении к которому раствора щелочи выпал синий осадок.
Составьте цепочку превращений, указав в ней названия веществ.
1 2 3
_______ _______ _______ ________
Составьте уравнение реакции превращения 2.
Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующей превращению 3.
Какие из описанных превращений относятся к эндотермическим реакциям? Укажите их номер.
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
Составьте электронный баланс для этой реакции.
Укажите окислитель и восстановитель.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведенной схеме.
При взаимодействии избытка раствора карбоната калия и 10%-го раствора нитрата бария выпало 3,94г осадка. Вычислите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.
Входная контрольная работа по химии
Вариант 2На рисунке изображена модель строения атома некоторого химического элемента:
+16 )2 )8 )6
На основании анализа предложенной модели:
определите химический элемент, атом которого имеет такое строение;
укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева систематизирована информация о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменениях этих свойств.
Прочитайте предложение и вставьте пропущенные слова:
усиливаются, ослабевают, не изменяются.
(Слова в ответе могут повторяться).
Кислотные свойства высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра __1__, а в группах - __2__.
Учитывая закономерности, сформулированные в составленном выше предложении, расположите в порядке усиления основных свойств высших оксидов химические элементы:
углерод, кремний, свинец, олово.
Запишите знаки указанных химических элементов в нужной последовательности.
Используя информацию о веществах, определите, какой тип кристаллической решетки они имеют.
Каустическая сода (гидроксид натрия) – белое твердое гигроскопичное вещество, хорошо растворимое в воде, при этом выделяется большое количество теплоты (tпл. = 323оС). Раствор мылкий на ощупь и проводит электрический ток.
«Сухой лед» - белая снегообразная масса, которая при атмосферном давлении не плавится, а испаряется (температура сублимации 78оС).
Установите соответствие между типом химической реакции и ее описанием.
Тип химической реакции Реакции
А) реакция соединения
Б) реакция замещения
В) реакция обмена
Г) реакция разложения 1) взаимодействие углерода с концентрированной азотной кислотой
2) коррозия железа
3) горение натрия в оксиде углерода (IV)
4) реакция, подтверждающая основные свойства гидроксида цинка
5) образование накипи при кипячении жесткой воды
Запишите уравнение реакции взаимодействия калия с хлором. Покажите стрелкой переход электронов. Над стрелкой укажите число переходящих электронов. Определите окислитель и восстановитель.
Прочитайте текст и выполните задания.
К кристаллическому веществу белого цвета добавили концентрированную серную кислоту и смесь нагрели (под тягой). При этом выделялся бесцветный газ с резким запахом, который растворили в воде. Образовавшийся раствор изменял окраску индикаторной бумажки на красную. В этот раствор поместили избыток алюминия, при этом выделялся бесцветный газ. При добавлении к образовавшемуся раствору нитрата серебра выпал осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.
Составьте цепочку превращений, указав в ней названия веществ.
1 2 3
_______ _______ _______ ________
Составьте уравнение реакции превращения 2.
Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующей превращению 3.
Какие из описанных превращений относятся к эндотермическим реакциям? Укажите их номер.
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
Li + HNO3 (р-р) Li NO3 + NO + H2O
Составьте электронный баланс для этой реакции.
Укажите окислитель и восстановитель.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведенной схеме.
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500г 2%-го раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца (II)/