• Название:

    Отчет по л. р. Кинет

  • Размер: 0.05 Мб
  • Формат: DOC
  • или



ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕСИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Факультет________________
Кафедра__________________
Специальность____________
Группа___________________
Отчет о лабораторной работе №1
По теме:

Скорость химических реакций и химическое равновесие

Преподаватель ___________________ _______________
(подпись, дата) (ФИО)
Студент ______________________ _________________
(подпись, дата) (ФИО)
Красноярск 2011 г.
Цель работы: Теоретическое введение
методика и порядок выполнения работы

Опыт 1. Влияние концентрации на скорость реакции
Исходные концентрации Na2 S2 O3 и Н2 SO4 выбрать согласно указанным вариантам (табл.1).
Таблица 1
Варианты
Исходные концентрации Na2 S2 O3
Н2 SO4

1
2
3
4
5
6
0,1 М
0,05 М
0,1 М
0,05 М
0,2 М
0,2 М
1 N
2 N
1 N
2 N
1 N
2 N В четыре пробирки внесли раствор тиосульфата натрия Na2 S2 O3 и воду в количествах, указанных в таблице 2.
Смешиваем приготовленные растворы Na2 S2 O3 с Н2 SO4 и замеряем время от начала реакции до появления суспензии серы в каждой пробирке.
Происходит взаимодействие согласно уравнению:

Na2 S2 O3 + Н2 SO4 = S + Na2 SO4 + SO2 + H2 O.
Таблица 2

пробирки

Объем, мл Время до
появления суспензии серы
(( ), с Скорость
реакции
в усл. ед.
V усл = 1/(
С/ Na2 S2 O3
моль/л
Na2 S2 O3
(а) Н2 О
(б)

Н2 SO4
(в)

1
2
3
4
2
3
4
5
3
2
1
0
5
5
5
5 Концентрацию С' приготовленного раствора Na2 S2 O3 рассчитали по формуле
,
где - исходная концентрация, моль/л;
а - объем раствора Na2 S2 O3, мл;
б- объем воды, мл;
в - объем раствора Н2 SO4, мл.

Строим график зависимости условной скорости (ось ординат) от концентрации тиосульфата натрия в растворе (ось абсцисс).

Вывод:
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции

В три пробирки налили по 5мл раствора тиосульфата натрия Na2 S2 O3, в другие три - по 5мл раствора Н2 SO4.
Смешали содержимое первой пары пробирок (с раствором Na2 S2 O3 и раствором Н2 SO4) и замерили время до появления серы при комнатной температуре.
Вторую пару пробирок (с раствором Na2 S2 O3 и раствором Н2 SO4) поместили на водяную баню и нагрели на 10о С выше комнатной температуры.
Смешали содержимое пробирок и замерили время до появления серы.
Третью пару пробирок нагрели на 20о С выше комнатной температуры.
Смешали содержимое пробирок и вновь замерили время до появления суспензии серы.
Результаты зависимости скорости реакции от температуры внесли в табл.3.
Таблица 3


про-бирки

Температура, о С

Время до появления суспензии серы, с

Скорость реакции,
Vусл= 1/(

Температурный коэффициент

1
2
3
1 =
2 = Расчет температурного коэффициента:

Вывод: Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции

В две пробирки налили по 2-3 мл 30%-го раствора пероксида водорода Н2 О2. В одну пробирку внесли микрошпатель порошка диоксида марганца Mn О2, в другую - столько же диоксида свинца Pb O2. О скорости разложения Н2 О2 судили по интенсивности выделения кислорода (тлеющая лучина).
Уравнение реакции разложения Н2 О2 :

__________________________________________________________________

Т.к.
Н2 О2 – в жидком агрегатном состоянии, а катализаторы Mn О2, Pb O2 - кристаллические вещества, катализ является ________________________.
(гомогенный, гетерогенный)
Вывод:
Опыт 4. Смещение химического равновесия обратимой реакции

В пробирку, на три четверти заполненную водой, добавили по 4 -5 капель растворов хлорида железа Fe Cl3 и роданида аммония NH4 CNS.
Уравнение реакции:
Fe Cl3 + 3 NH4 CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 NH4 Cl.
кроваво-красный
Окрашенный раствор разлили в 3 пробирки.
В первую пробирку добавили 4 -5 капель раствора Fe Cl3 , раствор _________, равновесие смещается ________ .
Во вторую пробирку добавили 3-5 капель NH4 CNS, раствор _________, равновесие смещается ________ .
В третью пробирку добавили микрошпатель кристаллического хлорида аммония NH4 Cl, раствор ________, равновесие смещается ________ .

Кр =

где Кр – константа равновесия обратимой реакции.

Вывод: